浙江省寧波市奉化區(qū)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題

PAGE二O二O學(xué)年第一學(xué)期奉化區(qū)期末聯(lián)考高二化學(xué)試題二O二O學(xué)年第一學(xué)期說(shuō)明：1．本卷考試時(shí)間：90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-1083．請(qǐng)把答案做在答題卷的指定區(qū)域，在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1．下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．水體富營(yíng)養(yǎng)化 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)2．下列儀器的名稱不正確的是A．冷凝管B．圓底燒瓶C．分液漏斗D．容量瓶3．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO34．關(guān)于氯化銨說(shuō)法正確的是A．溶于水放熱B．作氮肥C．電子式D．受熱不易分解5．鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在指定的條件下不導(dǎo)電的是A．液態(tài)HCl B．熔融MgO C．CO2氣體 D．固體Cu7．下列物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．小蘇打：Na2CO3B．碳銨：(NH4)2CO3C．剛玉的主要成分為：Al2O3D．明礬：KAl(SO4)28．下列說(shuō)法中不正確的是A．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用B．生活垃圾經(jīng)分類和有關(guān)處理后焚燒發(fā)電，既利用垃圾中生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，又提高了人們的環(huán)保意識(shí)C．開(kāi)發(fā)新能源，減少燃煤，是控制酸雨，保護(hù)環(huán)境的有效途徑之一D．煤、石油、天然氣都是不可再生能源，可燃冰資源豐富且可再生，應(yīng)多開(kāi)發(fā)利用9．用一種試劑可鑒別如下三種溶液：AlCl3溶液、FeCl2溶液、NH4Cl溶液。該試劑是A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液10．下列說(shuō)法中不正確的是A．工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色B．鋁合金具有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性，可用于制飛機(jī)骨架等C．人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞D．氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物，可以制作耐高溫材料11．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K增大 B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大 D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變12．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2O2(l)2H2O2(l)＋O2(g)ΔH＞0C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測(cè)，催化劑存在下的分解都不需要加熱13．如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH－-4e－2H2O+O2↑C．通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液先變紅D．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14．下列相關(guān)條件下的離子方程式書(shū)寫正確的是A．用銅作電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C．銅與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO

↑+4H2OD．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)易量熱計(jì)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以用環(huán)形的銅棒來(lái)代替，攪拌效果相同B．用95％的乙醇溶解2～3粒晶體，溶液呈藍(lán)色C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D．用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，應(yīng)選用甲基橙為指示劑16．工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=－198kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程可用如圖模擬(表示O2，表示SO2，表示催化劑)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅳ決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度B．過(guò)程Ⅱ?yàn)榉艧徇^(guò)程，過(guò)程Ⅲ為吸熱過(guò)程C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而使?H減小D．1molSO2和1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ17．一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)，下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：2B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC18．下列說(shuō)法中不正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaA溶液的pH為10，說(shuō)明HA是弱酸B．用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液，c(CH3COOH)/c(H+)始終增大C．室溫下，0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/LNaOH溶液中水的電離程度相等D．任何溫度下，利用H+和OH-濃度的相對(duì)大小均可以判斷溶液的酸堿性19．下列說(shuō)法中正確的是(?H的絕對(duì)值均正確)A．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值為10.1kJ/gB．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)?H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/molC．C2H5OH的燃燒熱C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1367.0kJ/molD．N2+2O22NO2?H=67.8kJ/mol20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2L1mol/L的NH3?H2O溶液中NH4+為2NA個(gè)B．標(biāo)況下44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為2NA個(gè)C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA個(gè)常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NA個(gè)21．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響22．利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是組別溫度/K物質(zhì)的量/mol//時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．組別①中0至20min內(nèi)，NO2降解速率為0.25mol·L?1·min?1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2C．40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行23．5mL0.1mol/L的KI溶液與1mL0.1mol/L的FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)·c(I2)B．經(jīng)CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)存在限度C．加入碘化鉀固體，平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)溶液的顏色不再發(fā)生變化時(shí)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)24．常溫下，用0.1mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH?)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(+,4))＜c(Cl?)25．常溫下，某透明溶液中，可能含有、、、、、、和中的某幾種，且陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中氣體體積已折算成標(biāo)況下體積)，下列判斷不正確的是A．肯定不存在的離子是、B．肯定存在的陽(yáng)離子是、、、C．肯定存在的陰離子是、，且D．是否存在，可以取少量無(wú)色溶液甲進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)判斷第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、填空題26．(共4分)(1)已知反應(yīng)2H2(g)+S2(g)2H2S(g)能自發(fā)進(jìn)行，則原因是。(2)常溫下，醋酸鈉溶液的pH碳酸氫鈉溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)。(3)明礬能作凈水劑，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：。27．(共4分)為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮四氧化二氮)，并測(cè)得溶液的H+濃度為1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是mol；(2)在反應(yīng)后的混合溶液中加入mol氫氧化鈉使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大。28．(10分)Ⅰ.裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答，(1)若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則甲中C極的電極反應(yīng)式為。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。(3)丙是一個(gè)給銅件鍍銀的裝置，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g。Ⅱ.某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。29．(共10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-246.4kJ·mol-1。它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：①4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-205.1kJ·mol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))。A．降低溫度B．加入催化劑C．縮小容器體積D．增加H2的濃度E．增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問(wèn)：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=。30．(共10分)Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=mol·L?1，0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。Ⅱ.某學(xué)生用0.200mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答，(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入中(從圖中選填“甲”或“乙”)。(4)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填編號(hào))。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)D．用滴定管量取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始時(shí)正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)31．(共12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。(2)醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成Al(OH)3]來(lái)治療胃酸(主要成分鹽酸)過(guò)多，其理由是(用離子方程式表示)。(3)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加NaHCO3溶液，溶液pH(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。(6)為測(cè)定含少量FeCl3的AlCl3中AlCl3的含量，可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(結(jié)果用m、n表示，不必化簡(jiǎn))。

參考答案一、選擇題(每小題2分，共50分)題號(hào)12345678910答案CBABDACDCA題號(hào)11121314151617181920答案