浙江省衢溫“51”聯(lián)盟2021-2022學年高一下學期期中考試化學試卷

2021學年第二學期“衢溫5+1”聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級化學學科(創(chuàng)新班)試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一一個符合題意)1.下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A.NaHSO4 B.NaHSO3 C.AgNO3 D.KI【1題答案】【答案】C2.下列屬于放熱反應的是A.鹽酸與碳酸氫鈉\o"中國教育出版網\"反應 B.鹽酸與碳酸鈉的反應C.氫氧化鈉溶于水 D.硝酸銨與水合碳酸鈉反應【2題答案】【答案】B3.下列儀器，中和熱的測定不需要的是A.\o"中國教育出版網\" B.\o"中國教育出版網\" C.\o"中國教育出版網\" D.\o"中國教育出版網\"【3題答案】【答案】B4.已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)△H1；Ⅱ.C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)△H2假設某溫度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量~反應過程”示意圖正確的是A.\o"中國教育出版網\" B.\o"中國教育出版網\"C.\o"中國教育出版網\" D.\o"中國教育出版網\"【4題答案】【答案】D5.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全；若反應前后溶液的體積不變，則0~2min內，該反應的平均速率可表示為A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(SO\o"中國教育出版網\")=1mol·L-1·min-1C.v(H2)=1mol·L-1·min-1 D.v(FeSO4)=0.5mol·L-1·min-1【5題答案】【答案】D6.已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ·mol-1。某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。下列有關說法不正確的是A.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H>-571.6kJ·mol-1B.CO\o"中國教育出版網\"燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1C.“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳與水反應生成了可燃性氣體D.因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1>393.5kJ·mol-1，故該同學的結論是對的【6題答案】【答案】D7.已知反應4CO+2NO2=N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，反應速率最快的是A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1【7題答案】【答案】B8.對于密閉容器中的反應2SO3(g)\o"中國教育出版網\"O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）\o"中國教育出版網\"A.點c處反應達到平衡 B.點b的正反應速率比點a的大C.點c的逆反應速率比點e的大 D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(SO2)一樣大【8題答案】【答案】D9.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)\o"中國教育出版網\"2NH3(g)+CO2(g)。不能判斷該分解反應達到化學平衡的是A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.混合氣體的總物質的量不再變化【9題答案】【答案】C10.一定條件下，0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意圖合理的是A.\o"中國教育出版網\" B.\o"中國教育出版網\" C.\o"中國教育出版網\" D.\o"中國教育出版網\"【10題答案】【答案】D11.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A.Na2SO4 B.H2SO4 C.CuSO4 D.Na2CO3【11題答案】【答案】A12.下列說法不正確的是A.在濃度較低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺，說明可逆反應中反應物濃度減小平衡左移B.在K2Cr2O7溶液中滴加幾滴NaOH溶液，平衡移向CrO\o"中國教育出版網\"，混合溶液顏色變黃，繼續(xù)滴加幾滴鹽酸，溶液顏色變淺，是平衡移動的結果C.藍色的CuCl2溶液受熱，溶液變綠，說明Cu(H2O)\o"中國教育出版網\"轉化為[CuCl4]2-為吸熱反應D.將裝有NO2和N2O4的密閉容器置于冷水中，一段時間后容器內分子數減少【12題答案】【答案】B13.已知反應2NO(g)+2H2(g)\o"中國教育出版網\"N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反應機理如下：①2NO(g)\o"中國教育出版網\"N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)\o"中國教育出版網\"N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)\o"中國教育出版網\"N2(g)+H2O(g)(快)下列有關說法錯誤的是A.增大H2(g)的濃度能增大單位體積內氣體的活化分子數，有效碰撞次數增多，速率加快B.該反應的速率主要取決于②的快慢C.N2O2和N2O是該反應的催化劑D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大【13題答案】【答案】C14.一定條件下：2A(g)+B(s)\o"中國教育出版網\"C(g)△H<0。在測定C(g)的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最大的是.A.溫度130℃、壓強60kPa B.溫度0℃、壓強60kPaC.溫度130℃、壓強150kPa D.溫度0℃、壓強150kPa【14題答案】【答案】A15.通過以下兩步反應可實現(xiàn)NH4Cl分解產物的分離。NH4Cl(s)+MgO(s)\o"中國教育出版網\"NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)△H=+61.34kJ·mol-1Mg(OH)Cl(s)\o"中國教育出版網\"HCl(g)+MgO(s)△H=+97.50kJ·mol-1下列說法不正確的是A.MgO是NH4Cl分解反應的催化劑B.兩步反應的△S均大于0C.反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△H=+158.84kJ·mol-1D.10.7gNH4Cl完全分解理論上可獲得標準狀況下的HCl4.48L【15題答案】【答案】A16.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是\o"中國教育出版網\"A.a，b，c三點CH3COOH的電離平衡常數：c＜a＜bB.a，b，c三點醋酸的電離程度：c＜a＜bC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D.a，b，c三點溶液用1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c＜a＜b【16題答案】【答案】C17.圖中表示兩種等體積的堿性溶液在稀釋過程中pH的變化，下列相關說法正確的是\o"中國教育出版網\"A.兩溶液稀釋相同倍數，水電離的OH-濃度可能X>Y，也可能是X<YB.若圖中曲線分別表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，則X為CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)]C.加水稀釋到任何程度，圖中a一定大于7D.若圖中曲線分別表示NaOH溶液和氨水，則起始時NaOH溶液濃度更大【17題答案】【答案】A18.常溫下，已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通少量CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述不正確的是A.酸性由強至弱：H2CO3>HX>HYB.根據題意可知發(fā)生：HCO\o"中國教育出版網\"+Y-=CO\o"中國教育出版網\"+HYC.溶液堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.向NaX溶液中通入等物質的量CO2后的離子濃度：c(Na+)>c(HCO\o"中國教育出版網\")>c(H+)>c(X-)【18題答案】【答案】C19.下列有關問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入Cl2A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤【19題答案】【答案】D20.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)：①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都降低②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③25℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO\o"中國教育出版網\")⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw其歸納正確的是()A.③⑤ B.④⑤ C.①②④ D.全部【20題答案】【答案】A21.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。\o"中國教育出版網\"下列說法不正確的是A.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉化率B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C.反應2NO(g)+O2(g)\o"中國教育出版網\"2NO2(g)的△H>0D.380℃下，c起始(O2)=0.005mol·L-1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>200【21題答案】【答案】C22.H2A是一種二元酸。常溫下，向20.0mL0.100mol·L-1Na2A溶液中逐漸通入HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)，測得溶液中c(HA-)隨通入HCl的物質的量n(HC1)的變化如圖所示。已知在②點溶液中c(H2A)=c(A2-)。下列說法不正確的是\o"中國教育出版網\"A.NaHA溶液中水的電離程度大于純水的電離程度B.當溶液pH=7時，c(A2-)+c(Cl-)-c(H2A)=0.1mol·L-1C.①點溶液中滿足c(HA-)>c(Cl-)>c(A2-)D.若②點溶液pH=a，則H2A的Ka2=9.8×101-a【22題答案】【答案】D23.下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol·L-1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響B(tài)常溫下，測得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2B溶液的pH酸性：HA>H2BC將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性D向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【23題答案】【答案】A24.如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)\o"中國教育出版網\"2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是\o"中國教育出版網\"A.根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡B.達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0~2之間C.到達平衡時，甲容器中C的物質的量等于乙容器中C的物質的量D.若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在6刻度右側【24題答案】【答案】C25.一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生：CH3OH(g)+CO(g)\o"中國教育出版網\"CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是容器編號溫度/K物質的起始濃度/mol·L-1物質的平衡濃度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300III510000.50A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3：4B.達平衡時，容器II中\(zhòng)o"中國教育出版網\"比容器I中的小C.達平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的小D.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和大于1【25題答案】【答案】C非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（1）酸堿質子理論認為，能電離出質子的物質都是酸，能結合質子的物質是堿，用一個離子方程式說明CO\o"中國教育出版網\"與AlO\o"中國教育出版網\"的堿性強弱____。（2）高鐵酸鹽(K2FeO4)是公認的綠色消毒凈水劑，請簡要解釋其原理____。【26題答案】【答案】（1）HCO\o"中國教育出版網\"+AlO\o"中國教育出版網\"+H2O=A1(OH)3↓+CO\o"中國教育出版網\"（2）高鐵酸根具有很強的氧化性，能通過氧化作用進行消毒；反應后的還原產物能水解成Fe(OH)3膠體，能吸附凈水28.某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.80×10-10，將2.2×10-3mol·L-1的NaCl和2.0×10-3mol·L-1的AgNO3等體積混合。（1）判斷是否有沉淀生成，寫出推理過程____。（2）計算反應后c(Ag+)____?！?8題答案】【答案】（1）有，溶度積Qc=c(Cl-)c(Ag+)=1.1×10-3×1.0×10-3=1.1×10-6>Ksp(AgCl)，故有沉淀生成（2）1.8×10-6mol·L-130.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2.SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。（1）反應2NO2(g)\o"中國教育出版網\"N2(g)+2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。\o"中國教育出版網\"則A點時，NO2的轉化率為____；B點時，設容器的總壓為aPa，則平衡常數Kp為____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)+3H2(g)\o"中國教育出版網\"CH3OH(g)+H2O(g)。①該反應ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。a.混合氣體的總壓強和平均摩爾質量不再發(fā)生變化b.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等d.3v正(H2)=v逆(CO2)e.H2和CH3OH的濃度之比等于化學計量數之比③反應CO2(g)+3H2(g)\o"中國教育出版網\"CH3OH(g)+H2O(g)，在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見表：反應時間/minCO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反應I：恒溫恒容02600104.5201301反應II：絕熱恒容00021反應I，前10min內的平均反應速率v(H2O)=____，平衡常數K(I)____K(II)(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度c(I)____c(II)?！?0題答案】【答案】（1）①.50%②.a（2）①.<②.ab③.0.025mol·L-1·min-1④.<⑤.<32.軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3.MgO、Al2O3.CaO、SiO2等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如圖：\o"中國教育出版網\"已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如表金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀時的pH.12.4②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為_____。（2）第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為____(填化學式)，調pH至5~6所加的試劑，可選擇_____(填字母)。a.CaOb.MgOc.Al2O3d.氨水（3）“第2步除雜”主要是將Ca2+、Mg2+轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Ca2+的離子方程式____，該反應的平衡常數為____。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)（4）寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式____。（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是_____。（6）“第2步除雜”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是____?！?2題答案】【答案】（1）MnO2+SO2=SO\o"中國教育出版網\"+Mn2+（2）①.Al(OH)3.Fe(OH)3②.A.b（3）①.MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2②.3.5×107（4）Mn2++HCO\o"中國教育出版網\"=MnCO3↓+CO2↑+H2O（5）減少MnSO4·H1O在水中的溶解，得到更所得產品（6）F-與H+結合形成電解弱電解質HF，MgF2\o"中國教育出版網\"Mg2++2F-平衡向右移動，不利于MgF2沉淀的形成或不利Mg2+的沉淀34.I.某學生用已知物質的量濃度的NaOH標準溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、____、____等。（2）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為____mL。\o"中國教育出版網\"（3）下列有關本實驗滴定說法不正確的是____。\o"中國教育出版網\"A.應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移D.采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失會造成測定果偏高F.根據突變范圍指示劑最好選擇甲基橙誤差最小（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：滴定次數待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依據表中數據計算，該鹽酸溶液的物質的量濃度為____。II.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。硫代硫酸鈉Na2S2O3又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設計如下實驗方案，回答下列問題：（5）溶液配制：稱取10.0g該硫代硫酸鈉樣品，用____(填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”)在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉移至100mL的容量瓶中，定容。（6）滴定：取0.10mol·L-1的K2Cr2O7(硫酸酸化)標準溶液20.00mL，加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O\o"中國教育出版網\"+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應：I+2S2O\o"中國教育出版網\"=S4O\o"中國教育出版網\"+2I-，滴定終點時溶液的顏色變化是____。重復實驗，平均消耗Na2S2O3樣品溶液的體積為20.00mL。（7）樣品純度的計算：根據上述有關數據，該樣品中Na2S2O3的質量分數為____?！?4題答案】【答案】（1）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）26.10（3）BCF（4）0.1044mol/L（5）新煮沸并冷卻的蒸餾水（6）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色（7）94.8%36.目前，我國發(fā)電機裝機容量已經突破4億KW，其中絕大多數為燃煤機組，電廠每生產1千KWh的電力，排放2.1kgNOx。有人對氮氧化物的排放的控制，總結為“一石擊五鳥”，包括生態(tài)系統(tǒng)問題、生態(tài)富營養(yǎng)化問題、臭氧問題、顆粒物灰霾問題、大氣中氮氧化物問題。脫硝技術和吸收、轉化是當今世界的主題。（1）堿液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2和NO混合氣體要想完全被NaOH溶液吸收，則V\o"中國教育出版網\"：VNO的范圍為____。（2）汽車尾氣“催化轉化法”：現(xiàn)有的汽車尾氣處理是把NO和CO轉化為無毒可供大氣循環(huán)的氣體，通常使含適當比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據以下相關數據，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染____。反應25°C時的平衡常數焓變反應I：2NO(g)\o"中國教育出版網\"N2(g)+O2(g)K1=1×1030△H=-180.0kJ·mol-1反應II：2CO2(g)\o"中國教育出版網\"2CO(g)+O2(g)