第1章 第2節(jié)離子反應(yīng)

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章第二節(jié)離子反應(yīng)本節(jié)的重難點(diǎn)一共七個，難點(diǎn)較多，也是高中階段較難的的一個知識點(diǎn)，下面分別進(jìn)行歸納總結(jié)并有精選對點(diǎn)練習(xí)，一定好好體會，耐心看完，做到事半功倍！1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡呔邆淦湟患纯?。①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體、硫酸。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4、Al2O3。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法(1)從物質(zhì)分類角度：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。(2)從化合物導(dǎo)電性角度：化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。(3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。(4)鹽中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl等銨鹽屬于鹽類。(5)在水溶液中能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中電離出的陽離子不全部是H＋，NaHSO4屬于酸式鹽。1．下列物質(zhì)：①水②稀硫酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦碘酒⑧蔗糖⑨NH3（用編號回答）其中屬于電解質(zhì)的是：___。非電解質(zhì)的是：___。強(qiáng)電解質(zhì)的是___。弱電解質(zhì)的是___。【答案】①④⑤⑥⑧⑨④⑤①②【解析】①水，是電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；②稀硫酸，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④燒堿，電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硝酸鉀，電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)；⑥酒精，非電解質(zhì)；⑦碘酒，是碘和酒精的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧蔗糖，非電解質(zhì)；⑨NH3，非電解質(zhì)。綜合以上分析，可得以下結(jié)論：電解質(zhì)的是：①②④⑤；非電解質(zhì)的是：⑥⑧⑨；強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤；弱電解質(zhì)的是①；答案為：①④⑤；⑥⑧⑨；④⑤；①?！军c(diǎn)睛】酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)，其中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。需要注意的是，難溶性鹽大多是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冸m然難溶，但溶于水的部分發(fā)生完全電離。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件酸：溶于水導(dǎo)電，氣態(tài)或液態(tài)不導(dǎo)電。堿：溶于水或熔化狀態(tài)下(NH3·H2O除外)均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。多數(shù)鹽：溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。水：液態(tài)導(dǎo)電2．下列說法錯誤的是A．電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程C．電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成【答案】C【解析】電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動，無新物質(zhì)生成，是物理變化。電解質(zhì)要導(dǎo)電只有在電離的條件下，存在自由移動的離子時(shí)才能導(dǎo)電，所以C項(xiàng)錯誤。/33、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中通常應(yīng)寫成SOeq\o\al(2－,4)和H＋。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。SO42-例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影響。例如：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式不能寫成Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)寫成OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。3．如表涉及了四個離子方程式、對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(

)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H2O錯誤，OH-、H+、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓錯誤，應(yīng)生成AlO2?、NH4+、H2ODCu與醋酸Cu+2H+=Cu2++H2↑錯誤，醋酸應(yīng)該寫分子式【答案】B【詳解】A.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成的是Fe2+，則離子方程式書寫錯誤，故A的判斷錯誤；B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故B判斷和改正方法正確；C.該反應(yīng)的離子方程式是正確的，故C的判斷和改正方法錯誤；D.Cu與醋酸不反應(yīng)，故D的離子方程式以及判斷都錯誤；答案選B4、離子共存問題的判斷(1)在溶液中離子不能大量共存的條件①離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等。②離子間反應(yīng)生成氣體：如H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與HCOeq\o\al(－,3)等。③離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。(2)溶液中離子能否大量共存的判斷①先看題目是否有隱含的限制條件，如堿性(含OH－)、酸性(含H＋)、無色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子)等。②再看離子間能否反應(yīng)，即有無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。4．在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式A無色透明的溶液K＋、SO42－Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓B通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO3－能大量共存：通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OC滴加石蕊試液變紅的溶液Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－能大量共存D溶液呈無色K＋、Na＋、Cl－、SO42－能大量共存A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.Al3＋與OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A正確；B.Na＋、OH－、K＋、NO3－在溶液中能夠大量共存，通入少量CO2，與氫氧根離子反應(yīng)的方程式為2OH－+CO2=CO32-+H2O，故B正確；C.滴加石蕊試液變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3－能夠?qū)e2＋氧化，不能大量共存，故C錯誤；D.在無色溶液中K＋、Na＋、Cl－、SO42－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選C5、離子方程式書寫和正誤判斷離子方程式書寫和正誤判斷的關(guān)鍵是“拆”的是否正確。強(qiáng)酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性鹽(如鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等)的化學(xué)式要拆成陰、陽離子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱堿(如NH3·H2O)、氧化物、單質(zhì)、難溶物、氣體、H2O用化學(xué)式表示，不能“拆”開。5．I.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板；（2）工業(yè)上粗硅的制?。篒I.與量有關(guān)的離子方程式書寫（1）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式；（2）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（3）Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（學(xué)法題）書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是：?！敬鸢浮縄.（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）2C+SiO2Si+2COII.（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【解析】試題分析：I.（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）工業(yè)上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：2C+SiO2Si+2COII.（1）氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)生成中性則反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。（2）碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-（3）硫酸鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O?？键c(diǎn)：化學(xué)方程式和離子方程式的書寫【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫是?？碱}型，注意物質(zhì)的存在形式和反應(yīng)過程中的量的比例關(guān)系，例如酸式鹽和堿反應(yīng)，例如硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，若反應(yīng)后生成中性溶液則生成硫酸鈉，和硫酸鋇，若使硫酸根離子完全沉淀，則反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉。6、判斷離子共存問題的方法一色、二性、三反應(yīng)：(1)記住幾種溶液顏色，如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、pH＝2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。6．有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是陽離子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

陰離子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

【答案】（1）排除的離子

排除的依據(jù)

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀生成

（2）肯定存在的離子

判斷依據(jù)

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味氣體逸出

排除的離子

排除的依據(jù)

Ba2+

SO32－有CO32－存在時(shí)原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味（3）尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

K+、Na+

SO42－焰色反應(yīng)

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子；向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無色無味氣體逸出．證明含CO32-；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過焰色反應(yīng)完成，硫酸根離子的檢驗(yàn)方法回答?！驹斀狻浚?）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+、Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+；故答案為：排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無色無味氣體逸出，證明含CO32-；根據(jù)離子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-離子與酸反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-，肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO2－CO32－

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出排除的離子排除的依據(jù)Ba2+

SO32－

有CO32－存在時(shí)原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na+、K+的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗(yàn)金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過焰色反應(yīng)完成，即做焰色反應(yīng)火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；故答案為：尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法K+、Na+SO42－焰色反應(yīng)酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成7、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。7．固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)開___。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有_____，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉___，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有_____。一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫