中考化學復習考點知識梳理模塊三物質的化學變化專題二質量守恒定律化學方程式

專題二質量守恒定律化學方程式第1頁第2頁知識網絡考點掃描第3頁知識網絡考點掃描第4頁知識網絡考點掃描考點1

質量守恒定律該考點是安徽省中考必考點,近五年中考中都有考查。其主要結合化學反應微觀示意圖或直接給出化學反應方程式進行考查,考查知識點有:反應類型判斷、物質分類、化學方程式書寫、化學式書寫、反應前后微粒數(shù)目是否改變等。1.概念:參加化學反應各物質質量總和,等于反應后生成各物質質量總和,這個規(guī)律叫做質量守恒定律。

質量守恒定律中“參加化學反應各物質質量總和”不是指各反應物質量簡單相加,而是指真正參加化學反應那一部分反應物質量總和,反應物中剩下部分質量不應計算在內。

第5頁知識網絡考點掃描2.質量守恒定律適用范圍:一切化學改變,只針對質量。

3.質量守恒定律中“各物質”包含氣體、固體和液體。質量守恒定律應用(1)求某種反應物或生成物質量。(2)推斷反應物或生成物組成(化學式)。(3)判斷反應物是否全部參加了反應。

第6頁知識網絡考點掃描4.質量守恒實質

第7頁知識網絡考點掃描典例1如圖是某反應微觀示意圖,已知:2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,則以下關于該反應判斷不正確是

(

)A.乙物質化學式為N2B.該反應屬于分解反應C.該化學反應中原子數(shù)目、種類沒有改變D.該反應前后分子總數(shù)改變了【解析】由質量守恒定律可知,乙物質為H2,A項錯誤;依據反應微觀示意圖可知,反應物是一個,生成物是兩種,屬于分解反應,B項正確;依據質量守恒定律可知,化學反應前后原子種類和數(shù)目不變,C項正確;由微粒改變可知,每兩個甲分子分解生成了1個丙分子和3個乙分子,故反應前后分子總數(shù)改變了,D項正確?！敬鸢浮緼

第8頁知識網絡考點掃描針對訓練1.(·安徽改編)二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應,生成一個主要化工原料甲醇:CO2+3H2

CH3OH+X。以下相關該反應說法正確是

(A)A.X化學式為H2OB.釕-膦絡合物質量在反應前后發(fā)生了改變C.氫原子數(shù)在反應前后發(fā)生了改變D.屬于復分解反應【解析】A項,依據質量守恒定律可知,X化學式為H2O;B項,釕-膦絡合物是該反應催化劑,催化劑特點是可改變其它物質化學反應速率,但本身質量和化學性質在化學反應前后均不變;C項,化學反應前后,原子個數(shù)不發(fā)生改變;D項,復分解反應是兩種化合物相互交換成份生成兩種新化合物反應,該反應反應物中有單質,不符合復分解反應特點。

第9頁知識網絡考點掃描考點2

化學方程式含義和書寫該考點是安徽省中考必考內容,近五年中考中都有考查,考查點包含:①依據反應物或反應中出現(xiàn)現(xiàn)象書寫化學方程式;②依據題干信息書寫反應化學方程式。1.化學方程式含義:從宏觀角度表明反應物、生成物及反應條件;從微觀角度表示反應前各微粒及反應后各微粒相對數(shù)量關系;從量方面表示參加反應各物質之間質量比。

2.化學方程式在書寫時需遵照兩個標準:①以客觀事實為基礎;②恪守質量守恒定律。

第10頁知識網絡考點掃描3.化學方程式書寫步驟(1)寫:依據試驗事實,在短線(——)左邊寫出反應物化學式,右邊寫出生成物化學式。

(3)注:注明反應條件、標出生成物中氣體符號(↑)、沉淀符號(↓)。(4)等:將短線改為等號。(5)查:檢驗式子左、右兩邊各元素原子種類及個數(shù)是否相等。4.書寫化學方程式時需注意:反應物不論是固體還是氣體都不能標“↓”“↑”;若反應物中有氣體或固體,則生成物中固體和氣體都不能標“↓”“↑”。

第11頁知識網絡考點掃描書寫化學方程式時常出現(xiàn)錯誤(1)不遵照客觀事實,隨意臆造化學式或實際上不存在化學反應。(2)不恪守質量守恒定律,如沒有配平或計量數(shù)不是最簡整數(shù)比。(3)化學式書寫錯誤。(4)錯寫或漏寫反應條件。(5)錯標或漏標“↑”(氣體符號)、“↓”(沉淀符號)。注意:假如在反應物中沒有氣體或固體,而生成物中有氣體或固體(即沉淀)時,應該在生成氣體或沉淀化學式后面標“↑”或“↓”。

第12頁知識網絡考點掃描典例2

(·四川雅安)以下反應化學方程式正確是

(

)【解析】A項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(Fe3O4),錯誤;C項,Al與AgNO3反應生成Al(NO3)3和Ag,錯誤;D項,MgCl2與K2SO4不反應,錯誤?！敬鸢浮緽第13頁知識網絡考點掃描針對訓練2.(·貴州遵義)以下方程式能正確表示所述內容是

(D)【解析】A項,酸雨形成是因為SO2、NO2等與水反應造成,錯誤;B項,反應化學方程式未配平,正確化學方程式應為CH4+2O2CO2+2H2O,錯誤;C項,工業(yè)冶煉鐵原理是CO在高溫下還原Fe2O3生成Fe和CO2,該反應方程式缺乏反應條件,錯誤。

第14頁知識網絡考點掃描考點3

依據化學方程式簡單計算該考點是安徽省中考必考內容,近五年中考中都有考查,在第16題出現(xiàn),常結合生產、生活中實例來命題,分兩種形式[①給出陌生化學方程式,②題干包括學過化學方程式(未給出)]考查。依據化學方程式計算普通解題步驟:(1)設:依據題意設未知量。注意未知量不帶單位,慣用x表示。(2)寫:正確寫出相關反應化學方程式。(3)找:找出相關量(未知量、已知量)之間關系。(4)列:列出百分比式。(5)求:依據百分比式求出未知量。(6)答:簡明地寫出答案。

第15頁知識網絡考點掃描計算時常見錯誤(1)所設未知數(shù)后帶有單位。(2)所設物質質量包含雜質質量或包含未參加反應物質質量。(3)已知物質質量沒有帶單位。(4)化學方程式書寫錯誤。(5)關系式中數(shù)據沒有與對應物質化學式對齊。(6)步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、答非所問等。

第16頁知識網絡考點掃描典例3

(·安徽)試驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳混合物28.0g制取氧氣,完全反應后剩下固體質量為18.4g。請計算:(1)生成氧氣質量;(2)原混合物中氯酸鉀質量?！窘馕觥?1)由質量守恒定律可知,生成氧氣質量為28.0

g-18.4

g=9.6

g。(2)由生成氧氣質量,依據反應化學方程式列出百分比式求出氯酸鉀質量。

第17頁知識網絡考點掃描【答案】解:(1)生成氧氣質量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)設原混合物中氯酸鉀質量為x。2KClO32KCl+3O2↑245

96x

9.6gx=24.5g答:(1)生成氧氣質量為9.6g。(2)原混合物中氯酸鉀質量為24.5g。

第18頁知識網絡考點掃描針對訓練3.(·合肥廬陽區(qū)二模)工業(yè)上慣用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成份為Al2O3),反應化學方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。對含Al2O3204t鋁土礦進行處理(雜質不參加反應),需消耗800tNaOH溶液,求該NaOH溶液溶質質量分數(shù)。

解:設理論上需要消耗NaOH質量為x。Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

102

80

204t

xx=160t該NaOH溶液溶質質量分數(shù)為×100%=20%。答:該NaOH溶液溶質質量分數(shù)為20%。

第19頁試驗:質量守恒定律驗證質量守恒定律是中學化學主要內容,也是安徽省中考熱點,本省近五年中考試題多結合化學反應微觀示意圖以選擇題形式考查考生對質量守恒定律了解和應用。命題點:1.質量守恒定律微觀了解;2.推斷物質元素組成;3.確定物質化學式;4.配平化學方程式;5.計算物質質量;6.推寫化學方程式。

第20頁一、試驗方案設計方案一:紅磷燃燒前后質量測定1.試驗裝置2.試驗現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產生大量白煙,氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應后天平仍保持平衡。4.試驗結論:在密閉容器中,參加反應紅磷質量和氧氣質量之和等于生成五氧化二磷質量。

第21頁5.試驗分析(1)氣球作用:①起緩沖作用;②起密封作用。(2)紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶內氣壓增大,故開始時氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶內氧氣,會造成瓶內氣壓小于初始時瓶內氣壓,故冷卻后氣球更癟。6.注意事項(1)錐形瓶底部需鋪一層細沙:預防紅磷燃燒時錐形瓶底部局部受熱而炸裂。(2)裝置冷卻后再稱量質量,以防止(氣球膨脹)浮力對試驗結果干擾。

第22頁方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量測定1.試驗裝置2.試驗現(xiàn)象:鐵釘表面逐步覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應后天平仍平衡。3.反應化學方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.試驗結論:參加反應物質質量總和等于生成物質質量總和。

第23頁方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量測定1.試驗裝置2.試驗現(xiàn)象:碳酸鈉粉末逐步溶解,有大量氣泡產生。反應后天平指針向右偏轉。3.反應化學方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。4.試驗分析:反應后天平指針向右偏轉是因為反應生成CO2氣體逸散到空氣中。

第24頁方案四:鎂條燃燒前后質量測定1.試驗現(xiàn)象:猛烈燃燒,發(fā)出刺眼白光,放出大量熱,產生大量白煙。2.反應化學方程式:2Mg+O22MgO。3.試驗分析:該試驗中部分生成物會以白煙形式逸散到空氣中,假如參加反應氣體質量和逸出白煙質量相等,則反應后天平仍平衡;假如參加反應氣體質量大于(或小于)逸出白煙質量,則反應后天平指針會向左(或向右)偏轉。

第25頁二、試驗總結1.驗證質量守恒定律條件和要求

第26頁2.試驗后,天平不平衡可能原因(有氣體參加或生成)(1)裝置沒有形成密封,生成氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進入或逸散。針對訓練(·宣城三校模擬)以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”教學片段,請你參加探究并填寫空格。【提出問題】化學反應前后各物質質量總和是否相等【查閱資料】氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體?！静聹y與假設】猜測1:不相等;猜測2:相等?！驹囼炋骄俊考?、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質質量。第27頁第28頁【反思評價】終究哪種猜測正確經過討論,同學們發(fā)覺甲組中有氣體逸出,從而造成指針向右偏轉。由此得到啟示:在探究化學反應前后各物質質量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加反應一定要在密閉容器中進行。

【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中反應裝置進行了以下三種改進,你認為最正確裝置是B(填序號),從另外兩種裝置中任選一個指出其不足:A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個裝置所受空氣浮力增大,所