中考化學(xué)考前知識整合專題三身邊的化學(xué)物質(zhì)

專題三

身邊化學(xué)物質(zhì)第1頁一二三四五一、氣體制取、搜集和除雜1.發(fā)生裝置選擇(1)選擇標(biāo)準(zhǔn)。①反應(yīng)物狀態(tài);②反應(yīng)條件。(2)裝置:固體反應(yīng)需加熱,如圖①;固液反應(yīng)不需加熱,如圖②③④。第2頁一二三四五2.搜集方法選擇(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應(yīng)氣體,可用排水集氣法搜集(如右圖)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集氣法搜集。注意:①倒立在水槽中集氣瓶不得留有氣泡,不然會影響搜集氣體純度。②導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜馬上搜集,而是當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時,才能搜集,這么搜集氣體才會更純凈。③若被搜集氣體密度大于空氣密度,應(yīng)將集氣瓶(蓋有毛玻璃片)正放在桌面上;若被搜集氣體密度小于空氣密度,則應(yīng)將集氣瓶(仍蓋有毛玻璃片)倒放在桌面上。第3頁一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差異且不與空氣反應(yīng)氣體可用排空氣集氣法搜集。比空氣密度小氣體用向下排空氣法(如圖1)搜集;比空氣密度大氣體用向上排空氣法(如圖2)搜集;如用圖3裝置搜集氣體時,當(dāng)用于搜集比空氣密度小氣體時,氣體B進(jìn)A出;當(dāng)用于搜集比空氣密度大氣體時,氣體A進(jìn)B出。注意:①集氣瓶要干燥;②集氣瓶中導(dǎo)氣管要伸到靠近集氣瓶底部,便于排盡空氣。第4頁一二三四五3.氣體凈化和干燥(1)試驗裝置。第5頁一二三四五(2)氣體干燥。選取干燥劑應(yīng)依據(jù)氣體性質(zhì)和干燥劑性質(zhì)而定,其標(biāo)準(zhǔn)是干燥劑只能吸收氣體中水分,而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。下表中是常見氣體干燥劑:第6頁一二三四五(3)氣體凈化。選擇氣體吸收劑應(yīng)依據(jù)氣體性質(zhì)和要除去雜質(zhì)性質(zhì)而定。標(biāo)準(zhǔn):①所用吸收劑只能吸收氣體中雜質(zhì);②不能與被提純氣體反應(yīng),也不能引入新雜質(zhì)。常見氣體及其吸收劑:水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿石灰(氫氧化鈉與生石灰混合物)等。HCl:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。CO2:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。氣體凈化次序:先除雜,后干燥。(4)尾氣處理。普通有三種方法:一是用溶液吸收;二是點燃尾氣;三是回收。第7頁一二三四五二、常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化1.相關(guān)CO2主要轉(zhuǎn)化2.金屬及堿主要轉(zhuǎn)化第8頁一二三四五3.鹽生成及主要性質(zhì)酸、堿、鹽以及單質(zhì)、氧化物化學(xué)性質(zhì)均與鹽有親密聯(lián)絡(luò),鹽將這些物質(zhì)聯(lián)絡(luò)在一起。第9頁一二三四五三、空氣和水空氣是一個混合物,其組成是經(jīng)過空氣中各成份體積分?jǐn)?shù)來表示,空氣中各成份體積分?jǐn)?shù)是相對穩(wěn)定?？諝庵醒鯕夂繙y定方法很多,但原理基本是一樣,即普通是先把氧氣消耗掉,而后利用壓強和體積改變來確定。所以,在選擇燃燒物時普通選取紅磷;不選取鐵絲是因為鐵絲在空氣中不能燃燒;不選取硫或碳(木炭)是因為硫或碳(木炭)燃燒后有二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w生成,若選取硫或碳(木炭),則瓶內(nèi)可放一些NaOH溶液來吸收生成氣體。對試驗誤差分析應(yīng)重點放在燃燒物用量(要充分消耗氧氣)、裝置氣密性(裝置氣密性要好)、統(tǒng)計試驗數(shù)據(jù)時間(溫度冷卻到常溫)等。第10頁一二三四五四、溶液1.溶液是均一、穩(wěn)定混合物。判斷某物質(zhì)是否是溶液,普通看以下兩點:是否含有均一、穩(wěn)定性質(zhì);是否是一個混合物。溶液是澄清、透明,但不一定是無色。當(dāng)溶液中有水存在時,不論水量有多少,習(xí)慣上把水看為溶劑,通常不指明溶劑某溶液,普通指是其水溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量溶劑里”才有確定意義。在改變?nèi)軇┗驕囟惹闆r下,飽和溶液與不飽和溶液能夠相互轉(zhuǎn)化。溶液飽和、不飽和與濃、稀之間無必定聯(lián)絡(luò),即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液;但對于同一溫度下、同一溶質(zhì)溶液,其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。第11頁一二三四五3.溶解度曲線應(yīng)用:①能夠查出某種物質(zhì)在某溫度下溶解度;②能夠確定溫度對溶解度影響情況;③能夠比較不一樣物質(zhì)在不一樣溫度下溶解度大小;④能夠確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)飽和溶液等。第12頁一二三四五五、溶液酸堿性1.溶液酸堿性指是溶液呈酸性、堿性還是中性,通慣用酸堿指示劑來測定(定性)。溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱程度,慣用pH表示(定量),測定pH最簡單方法是使用pH試紙。2.酸含有相同化學(xué)性質(zhì)原因是溶液中都含有H+;堿含有相同化學(xué)性質(zhì)原因是溶液中都含有OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類物質(zhì),因為金屬陽離子不一樣,因而有各自不一樣特征,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。所以,要充分吸收混合氣體中CO2應(yīng)選取NaOH溶液,檢驗CO2存在時應(yīng)選取Ca(OH)2溶液。第13頁一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識是初中化學(xué)重點內(nèi)容,其知識點多而瑣碎。要想扎實地學(xué)好這部分知識,就要認(rèn)真分析、歸納好其中主要知識點:會用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性;掌握常見酸、堿、鹽通性;會用pH試紙測量溶液酸堿性強弱;認(rèn)識中和反應(yīng)實質(zhì),知道中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用;知道復(fù)分解反應(yīng)及該反應(yīng)發(fā)生條件等。第14頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一

氣體制取、搜集和除雜【例1】

試驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)試驗。請回答:第15頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號儀器名稱:①

,②

。

(2)以上

(從A~E中選擇)裝置有一處顯著錯誤,請加以更正

。

(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選擇發(fā)生裝置是

(填字母),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

;為預(yù)防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,應(yīng)采取辦法是

;若使用C裝置搜集氧氣,試驗結(jié)束時,應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)氣管,再熄滅酒精燈,原因是

。

第16頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO混合氣體經(jīng)過F裝置(液體藥品均足量),試驗開始時關(guān)閉活塞b,打開活塞a,廣口瓶中觀察到現(xiàn)象是

,此時從導(dǎo)管c逸出氣體主要是

。一段時間后,再關(guān)閉活塞a,打開活塞b,將分液漏斗中稀鹽酸滴入廣口瓶中,此時逸出氣體主要是

,反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

,欲搜集該氣體,應(yīng)選擇裝置是

(填字母),驗滿方法是

。

第17頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：(3)中,利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作為發(fā)生裝置。為預(yù)防高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)氣管中,要在試管口放一團(tuán)棉花。試驗結(jié)束,要先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈,預(yù)防溫度降低試管內(nèi)壓強減小,造成水倒流回試管使試管炸裂。(4)中,該裝置能夠分離一氧化碳和二氧化碳混合物,因為一氧化碳不能與澄清石灰水反應(yīng),而二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)并產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。反應(yīng)結(jié)束后,再打開活塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)將二氧化碳釋放出來。欲將二氧化碳搜集起來,能夠用向上排空氣法,即E裝置;驗滿時,可將燃燒木條放在瓶口,若木條熄滅,證實已經(jīng)搜集滿。第18頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長頸漏斗(2)A使大試管內(nèi)導(dǎo)氣管露出橡皮塞少許在試管口放一團(tuán)棉花預(yù)防水倒吸入試管,使試管炸裂(4)導(dǎo)管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁COCO2

E將燃著木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證實已搜集滿第19頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六第20頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二

空氣和氧氣【例2】

氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與各種物質(zhì)反應(yīng)。以下對相關(guān)反應(yīng)描述正確是()A.在點燃條件下,細(xì)鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,生成黑色三氧化二鐵B.在點燃條件下,硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成無色無味氣體C.鐵、硫、酒精在氧氣中燃燒都是化合反應(yīng)D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣含有氧化性第21頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細(xì)鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,生成黑色四氧化三鐵,故A錯誤;硫在氧氣里燃燒,生成有刺激性氣味氣體,故B錯誤;鐵、硫在氧氣中燃燒是化合反應(yīng),但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,不屬于化合反應(yīng),故C錯誤;物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧,提供氧物質(zhì)含有氧化性,所以氧氣含有氧化性,故D正確。答案：D第22頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六第23頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六第24頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三

溶液【例3】

甲、乙兩種不含結(jié)晶水固體物質(zhì)溶解度曲線如圖,以下說法中正確是()A.甲溶解度比乙大B.t2

℃時,甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1

℃時,將15g甲物質(zhì)加入50g水中,可得到65g溶液D.要使靠近飽和乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采取蒸發(fā)溶劑第25頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質(zhì)溶解度,需要在一定溫度下比較,故A錯誤;t2

℃時,甲、乙溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故B錯誤;t1

℃時,甲物質(zhì)溶解度是20

g,將15

g甲物質(zhì)加入50

g水中,只能溶解10

g甲物質(zhì),可得到60

g溶液,故C錯誤;乙溶解度受溫度影響改變不大,要使靠近飽和乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采取蒸發(fā)溶劑方法,故D正確。答案：D第26頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四

碳和碳氧化物【例4】

以下列圖所表示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、D、E、F為無色氣體,C是無色液體,A、B、D、H為單質(zhì),F能使澄清石灰水變渾濁。請完成以下問題:(1)寫出B、C化學(xué)式。①B

,②C

。

(2)寫出以下轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式:第27頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：依據(jù)題意,A為紫紅色固體單質(zhì),即銅,H為黑色固體單質(zhì),是碳,C是無色液體,可能是H2O,F能使澄清石灰水變渾濁,則為CO2,再依據(jù)框圖確定D為O2,E為CO,G為CuO,B為H2。第28頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向五

金屬【例5】

將一定質(zhì)量鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液M和濾渣N,以下相關(guān)說法中,不合理是()A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N質(zhì)量一定小于加入鐵粉質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中最少含有兩種金屬陽離子第29頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：在金屬活動性次序中,因為鎂>鐵>氫>銅,所以將鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中,鐵與硫酸、硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng),故反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸亞鐵,所以濾液M中一定存在Fe2+,故A正確;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知,每56份質(zhì)量鐵參加反應(yīng),同時會生成64份質(zhì)量銅,故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,但同時會發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,該反應(yīng)中每56份質(zhì)量鐵參加反應(yīng),同時會生成2份質(zhì)量氫氣,反應(yīng)后固體質(zhì)量降低,因為無法判斷與硫酸反應(yīng)鐵質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)鐵質(zhì)量,所以無法判斷濾渣N質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量關(guān)系,故B錯誤;鎂金屬活動性比鐵強,鐵粉不與MgSO4反應(yīng),所以濾渣N一定沒有單質(zhì)鎂,故C正確;濾液中一定含有硫酸亞鐵和沒反應(yīng)硫酸鎂,可能含有硫酸銅,所以濾液M中最少含有亞鐵離子和鎂離子,故D正確。第30頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：B第31頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向六

酸

堿

鹽【例6】

以下各組