氧化還原反應(yīng)

考綱要求：

1、了解氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)；

2、了解常見的氧化還原反應(yīng)；

3、知道常見的氧化劑和還原劑；

4、掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

第二節(jié)：氧化還原反應(yīng)1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl知識(shí)回顧：D一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)一種被還原的反應(yīng)

反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化

（判斷的依據(jù)）電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng):失電子的的反應(yīng)(特征:元素化合價(jià)升高

)還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(特征:元素化合價(jià)降低

)1、特征：2、實(shí)質(zhì)：考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)

:結(jié)論：升—

失—氧；降—

得—還。3、相關(guān)概念：

化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新氧化劑）

化合價(jià)升高,失電子,被氧化5氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：1、在反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

，鹽酸的作用表現(xiàn)為

?；A(chǔ)過關(guān)：MnO2Cl22mol2mol還原性和酸性2、人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行；第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述正確的是:()①NH4NO2僅是氧化劑②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A①③B①④C②③④D③④⑤D3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是

A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素得到電子，化合價(jià)升高被氧化A⑴雙線橋法——“誰變誰”考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：⑵單線橋法——“誰給誰”104、

用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O①④

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?5、ClO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是：（雙選）（）

A、KClO3在反應(yīng)中得到電子

B、ClO2是氧化產(chǎn)物

C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移AC6、氮化鋁（AlN）用途廣泛，在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成，下列敘述正確的是：（）A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C、AlN中N元素的化合價(jià)為+3D、AlN的摩爾質(zhì)量為41gB7、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是：（）

A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C、3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D、在Na2FeO4中，F(xiàn)e為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

《南方》P18重點(diǎn)二B1．下列推斷合理的是

(

)

A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性

B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3

C．因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2

D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

AC考點(diǎn)四、常見氧化劑與還原劑常見氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物常見還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)/MnO2CK2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃HNO3/稀HNO3H2S/S2-濃H2SO4H2C2O4/C2O42-常見氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物常見還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)/MnO2Mn2+CCO2/COK2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2ClO-/Cl2Cl—SO2/SO32-SO42-Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+H2O2H2OH2O2O2濃HNO3/稀HNO3NO2/NOH2S/S2-S/SO2濃H2SO4SO2H2C2O4/C2O42-CO2決定因素:

得失電子的難易，而非多少！考點(diǎn)四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1、根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱

（左>右原則)

例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->SO2>Cl-D、SO2>I->Fe2+>Cl-D《南方》P17重點(diǎn)突破一2.

已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

SO2>I->Fe2+

>H2O2

。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID、2Fe3++2I-=2Fe2++I2BKCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

金屬性減弱，還原性減弱氧化性增強(qiáng)K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強(qiáng)識(shí)記：2、金屬活動(dòng)性順序表●非金屬活動(dòng)性順序表：

F2O2Cl2Br2I2S(F-O2—)

Cl-Br-I-S2-氧化性減弱還原性增強(qiáng)（正反規(guī)律）金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱3、根據(jù)元素周期表判斷6．依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。AABC《南方》P20考點(diǎn)二34、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3＋＞

I2，現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是：①____________；②_______________；

（2）寫出有關(guān)的離子方程式：①_____________________________________；

②_____________________________________；

③_____________________________________；5Cl2+I2+6H2O=12H++IO3—+10Cl—

溶液變藍(lán)色藍(lán)色溶液褪色2I—+Cl2=I2+2Cl—2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—考點(diǎn)五、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

《南方》P18重點(diǎn)二1、配平原則原子守恒電子守恒電荷守恒考點(diǎn)六：氧化還原反應(yīng)方程式的配平3、求相等2、配平步驟1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列升降4、配系數(shù)5、細(xì)檢查例：(1)___HCl(濃)＋___MnO2===___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O2：P4+

KOH+

H2O=

K3PO4+

PH33：Zn+

HNO3

＝

Zn(NO3)2+

NH4NO3+

H2O

1：KI+

KIO3+

H2SO4→

I2+

K2SO4+

H2O配平下列化學(xué)方程式：技巧總結(jié)：全變從左配，自變或部分變，從右邊配。（4）缺項(xiàng)配平法：

1、先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。

2、若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加（H+），生成物一邊加水；

3、若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加（OH-），生成物一邊則加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。①ClO-+Fe(OH)3+___

＝Cl-+FeO42-+___②MnO4-+H2O2+___＝Mn2++O2+_____

3、配平氧化還原反應(yīng)方程式：(1)．（08寧夏卷）□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=

□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(1)．（08天津卷）＿

C2O42-+＿M(jìn)nO4-+____＝＿CO2+＿M(jìn)n2++_____1、計(jì)算依據(jù):守恒原則(即配平原則)：電子得失守恒，電荷守恒，質(zhì)量守恒2、常見題型:①計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)②計(jì)算氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量比；

③判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的成分或元素的化合價(jià)；3、解題方法：（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算（2）根據(jù)電子得失守恒計(jì)算考點(diǎn)七、氧化還原反應(yīng)計(jì)算題型1：計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為

mol計(jì)算依據(jù)：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)42、在反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移

mol電子。33、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝

2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子（）

A、10mol B、11mol

C、12mol D、13molB題型2：計(jì)算氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量比1、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是

。

1:22、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

1:53、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3

—HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5C題型3：判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的組成或元素的化合價(jià)1、24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4

，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A、+2B、+3C、+4D、+5B計(jì)算關(guān)鍵：化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)2、Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一種產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為：A、N2B、N2OC、NOD、NO2√1、用電弧法合成碳納米管，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)方程式為：K2Cr2O7+C+H2SO4→