2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題突破 化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像、圖表分析

2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題突破化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像、圖表分析核心精講1.單一反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響恒容充入“惰性氣體”總壓增大→參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）→反應(yīng)速率不變恒壓充入“惰性氣體”體積增大→參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小（活化分子濃度減?。磻?yīng)速率減小（2）純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固體的濃度為常數(shù)，故不能用純液體和固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒速率就比煤塊快得多。（3）外界條件對正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。增大反應(yīng)物濃度瞬間v正增大，v逆不變，隨后v正增大體系壓強(qiáng)v正和v逆都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度更大（若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則v正升高體系溫度v正和v使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2.復(fù)雜反應(yīng)體系多因素影響反應(yīng)速率的模型（1）連續(xù)反應(yīng)體系NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+OⅠ.2NO(g)?Ⅱ.N2（1）決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T1和T2，測得c(NO)隨t（時間）的變化曲線如上圖所示。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

T2

［分析］（1）反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，是決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟。（2）反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，c(（2）競爭反應(yīng)體系CO2與H2合成甲醇[CO2(g)+3H2（1）圖1實(shí)驗值的起點(diǎn)較低的原因是溫度較低，反應(yīng)速率較小。（2）圖1實(shí)驗值低于平衡值的原因是在不同溫度下，反應(yīng)均未達(dá)到平衡。（3）從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋圖2中溫度相同時CH3OH的選擇性的實(shí)驗值略高于其平衡值的原因：在該實(shí)驗條件下，主反應(yīng)的反應(yīng)速率大于副反應(yīng)，單位時間內(nèi)生成CH3OH的量比生成3.外界因素對化學(xué)平衡移動的影響濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)（減小容器的容積），化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)（增大容器的容積），化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動溫度升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動4.化學(xué)平衡與平衡轉(zhuǎn)化率（1）轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率分為未達(dá)到平衡的轉(zhuǎn)化率和已達(dá)到平衡的平衡轉(zhuǎn)化率。在審題時一定要注意轉(zhuǎn)化率是否為平衡轉(zhuǎn)化率。（2）增大反應(yīng)物的濃度與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（其中A、B、C均為氣體）可逆反應(yīng)改變條件平衡移動方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率備注A+B?C增大A的濃度正向移動α(A)減小α反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率實(shí)際是考慮壓強(qiáng)的影響A?B+Cα(A)2A?B+Cα(A)3A?B+Cα(A)（3）如果兩氣體物質(zhì)的投料比按照化學(xué)計量數(shù)投料，那么無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，二者的轉(zhuǎn)化率始終相等。

練高考1．[2024·甘肅卷]下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強(qiáng)2．[2024·浙江6月選考]二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ．C2HⅡ．C2H向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H溫度/℃400500600乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.29.017.8乙烯選擇性/%92.680.061.8注：乙烯選擇性=A.反應(yīng)活化能：Ⅰ<ⅡB.500℃時，0～C.其他條件不變，平衡后及時移除H2D.其他條件不變，增大投料比[n3．[2024·安徽卷]室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42?實(shí)驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028A.實(shí)驗①中，0～2B.實(shí)驗③中，反應(yīng)的離子方程式為2C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可增大反應(yīng)速率D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO44．[2024·湖南卷]恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和主反應(yīng)：CH副反應(yīng)：CH在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(A.投料比x代表nB.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.ΔH1D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K5．[2024·遼寧卷]異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示，15A.3hB.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C.0～3h平均速率D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率6．[2024·江蘇卷]二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為①CO②CO(g)+225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)B.反應(yīng)②的焓變ΔC.L6處的H2OD.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH

練模擬1．[2024·廣東二模]一定條件下，NH3在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)?N2(g)+A.由O到t1，HB.由t1到t2C.t2時，可能向容器中通入了D.平衡常數(shù)KⅠ可能小于KⅡ2．[2024·信陽二模]一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)Ag2O(s)?2Ag(s)+12OA.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔB.反應(yīng)的平衡壓強(qiáng)：p（Ⅱ）>pC.平衡常數(shù)：K（Ⅱ）<KD.若體積V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），則Q（Ⅰ）=3．[2024·滁州二模]利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①2②C在容積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CHA.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)前30minC.若60minD.0～40min內(nèi)4．[2024·岳陽一模]CO2催化氧化C2H反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：C一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入2molC2H6和3molCO2，若僅考慮上述反應(yīng)，C2H下列說法不正確的是（）A.L2B.一定溫度下，增大n(C2C.壓強(qiáng)為L1、溫度為T時，反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中D.反應(yīng)C5．[2024·廣西三模]工業(yè)上利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)2A.加入催化劑使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)活化能降低B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)不同C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KD.若平衡時，往容器中再充入2molCO和1mol6．[2024·邯鄲一模]對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適溫度。反應(yīng)2SOA. B.C. D.7．[2024·浙江6月選考]為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是（）選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/L黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動8．[2024·唐山一模]T0時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8mol/LB.8min時，該反應(yīng)的C.平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3D.5min時，向該容器中再充入4.0molA和9．[2024·滄州三模]工業(yè)上用Na2CO3固體作為固硫劑，用氫氣還原輝鉬礦(MoS2A.X、Y、Z分別代表H2、H2B.該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行C.圖中aD.升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大10．[2024·萍鄉(xiāng)二模]常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：①X(aq)+M(aq)?N(aq)，②Y(aq)+M(aq)?N(aq)，③X(aq)?Y(aq)。X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如下圖所示，400sA.100～400s內(nèi)，B.100sC.若再向容器中加入上述溶劑稀釋，則平衡后Y的物質(zhì)的量不變D.若反應(yīng)③的ΔH<0，則X11．[2024·河北二模]選擇性催化還原法脫硝技術(shù)是目前國際上應(yīng)用最為廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，涉及如下反應(yīng)：主反應(yīng)：4NH副反應(yīng)：4NH恒容密閉容器中，分別在甲、乙催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，10min時測得體系溫度與NOA.若初始c(NO)=2mol?L?1B.圖中M點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是NO在該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率C.溫度高于200℃時，溫度升高，平衡逆向移動導(dǎo)致甲、乙作用下NOD.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是其在較低溫度下有很強(qiáng)的催化活性12．[2024·長春一模]反應(yīng)