2024北京一六一中高二（上）期中化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2024北京一六一中高二（上）期中化學(xué)本試卷共6頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效。一、選擇題：本大題共20道小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.化學(xué)反應(yīng)廣泛聯(lián)系生活、生產(chǎn)及研究領(lǐng)域。下列敘述與化學(xué)反應(yīng)調(diào)控?zé)o關(guān)的是A.油鍋起火，蓋上鍋蓋滅火 B.生產(chǎn)糖果，加入食用色素C.鮮牛奶冷藏，冷鏈運(yùn)輸 D.工業(yè)合成氨，研發(fā)新型催化劑2.已知，一些鉛鹽的溶度積如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度積Ksp1.82×10-81.46×10-139.04×10-291.17×10-5由上述數(shù)據(jù)可知，要除去工業(yè)廢水中的Pb2+，沉淀劑最好選用()A.硫酸鹽 B.硫化物 C.碳酸鹽 D.鹽酸鹽3.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.甲：反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向溶液B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B室溫下，向濃度均為0.1mol?L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的還原性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L?1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L?1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結(jié)合H＋的能力比SO的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D5.向AgCl懸濁液中加入少量水，下列說法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均不變 B.AgCl的溶解度、Ksp均變大C.溶液中c(Ag+)增大 D.懸濁液中固體質(zhì)量不變6.下列離子方程式不正確的是A.明礬用于凈水：B.泡沫滅火器滅火：C.用純堿清洗油污：D.的水解反應(yīng)：7.用棕黃色溶液探究影響鹽類水解的因素，根據(jù)實驗現(xiàn)象和原理，下列對水解程度判斷正確的是選項實驗現(xiàn)象水解程度A加入固體溶液變成紅褐色變大B加熱溶液溶液變成紅褐色不變C通入氣體溶液顏色變淺減小D加入溶液溶液顏色變淺不變A.A B.B C.C D.D8.關(guān)于下列實驗的說法不正確的是A．CH3COO-的水解程度增大B．溶液的pH減小是CH3COO-水解平衡移動的結(jié)果C．NH4Cl可促進(jìn)CH3COO-的水解D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)A.A B.B C.C D.D9.下列方法(試劑)中，無法鑒別和兩種物質(zhì)的是A.焰色試驗 B.試紙 C.稀氨水 D.10.下列操作中，能使電離平衡，向右移動且溶液呈酸性的是A.加入溶液 B.加入溶液C.加入溶液 D.加熱到100℃，使11.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D12.目前我國已成功將氫氧燃料電池應(yīng)用于新能源公交汽車中，氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池是環(huán)保電池B.該電池工作時電子從電極b移向電極aC.該電池總反應(yīng)為D.若離子導(dǎo)體選擇稀硫酸溶液，則a極反應(yīng)方程式為13.用食用白醋(醋酸濃度約為0.1mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A.pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B.白醋能導(dǎo)電C.蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D.白醋中滴加石蕊試液呈紅色14.已知合成氨反應(yīng)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時從平衡混合氣中分離出；⑥補(bǔ)充或⑦加催化劑；A.③④⑤⑦ B.②④⑥ C.僅②⑥ D.②③⑥⑦15.對于可逆反應(yīng)，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.，B.升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高C.該式中化學(xué)計量數(shù)D.加壓時，平衡向逆反應(yīng)方向移動16.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：C.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2，則ΔH1<ΔH2D.25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：17.我國某大學(xué)科研團(tuán)隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑(RuNi/C)，并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣()電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，向電極b移動B.放電一段時間后，KOH溶液的濃度增大C.放電時，電極a上的電極反應(yīng)式為D.外電路中每轉(zhuǎn)移2mol，理論上電極b上消耗2g18.金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為19.工業(yè)上用甲烷催化法可以制取乙烯，發(fā)生反應(yīng)為。T℃，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH4，測得反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.0~20min內(nèi)，B.反應(yīng)在14min時，C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=6.4D.T℃時，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均為1mol，則反應(yīng)正向進(jìn)行20.實驗小組為探究反應(yīng)：進(jìn)行如下操作：在T℃(各物質(zhì)均為氣態(tài))時，將一定量的充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.d點(diǎn)處：B.由圖乙可知注射器的移動軌跡為N→P→MC.若注射器隔熱導(dǎo)致反應(yīng)溫度發(fā)生變化，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)D.平衡時維持體積不變，再充入一定量，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比原來小二、非選擇題：本大題共5小題，共60分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。21.I.金剛石和石墨燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（1）在通常狀況下，金剛石和石墨中____(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH為____。（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為____kJ·mol-1。（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為lmolSO3(g)放熱99kJ。請回答：（4）a=____kJ·mol-1。（5）Ea的大小對該反應(yīng)的ΔH____(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點(diǎn)____(填“升高”、“降低”或“不變”)。（6）III.由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3；則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出關(guān)于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達(dá)式)22.填空。（1）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備和的原理示意圖。電極b作_______極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。（2）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如下圖所示，該電池從濃縮海水中提取的同時又獲得了電能。①X為_______極，Y極反應(yīng)式為_______。②Y極生成時，_______移向_______(填“X”或“Y”)極。（3）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如下圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_______；正極反應(yīng)式為_______。23.平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理?；卮鹣铝懈餍☆}。I.已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：HClOKa=4.7×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7（1）相同濃度的ClO-、、、結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的為_______。(填離子符號)II.水在25℃和95℃時電離平衡曲線如圖。（2）已知在25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液均升溫至35℃，兩溶液pH變化分別為_______(填字母)。A.增加、減小 B.增加、增加 C.減小、不變 D.不變、減小（3）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______。（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液pH變化如圖。圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線_______(填“A”或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1_______m2。(選填“＜”、“＝”、“＞”)（5）25C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_______。24.乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是二元弱酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HFH2C2O4電離平衡常數(shù)（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的氫氟酸溶液等體積混合，溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”）。（2）向等體積、等pH的草酸和氫氟酸溶液中加入大小相同的鋅粒，初始速率分別是v1、v2，其大小關(guān)系為v1________v2（填“＞”“＜”或“=”）。（3）向Na2C2O4溶液中通入過量的HF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。Ⅱ．已知草酸晶體（H2C2O4·XH2O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積（mL）25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）9.9910.0110.00已知：H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。（4）滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（5）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=__________。（7）誤差分析：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。25.利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、、等)中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工藝流程如下：（1）寫出過程Ⅰ中得到Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。（2）提高過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率的方法___________(寫一條即可，溫度改變除外)。（3）溶液1中的陰離子有、___________。（4）通入調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。①寫出溶液1通入的離子方程式___________。②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)在此流程中可以循環(huán)利用，此物質(zhì)為___________。③已知：2+2H++H2O，K=4.0×1014.濾液3中的濃度是0.04mol/L，則的濃度是___________mol/L。（5）過程Ⅱ的目的是得到粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的，不同溫度下化合物的溶解度化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.37.411.114.818.221.44.712.326.345.673.0163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程Ⅱ得到粗品的操作是：向濾液3中加入稀鹽酸、___________(填試劑)后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到粗品。

參考答案一、選擇題：本大題共20道小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。12345678910BBAAADCBCB11121314151617181920ABACDCBCDB二、非選擇題：本大題共5小題，共60分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。21.【答案】（1）①.石墨②.-393.5kJ·mol-1（2）631.5（