北京市昌平區(qū)2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題-含答案

北京市昌平區(qū)2016－2017學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷（100分90分鐘）2017.7【RGY12】考生須知考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名、考試編號。本試卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共21道小題；第二部分非選擇題，包括7個小題。試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Br80第一部分單項選擇題（共42分）1．下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD2．下列屬于有機(jī)物的是A．COB.SO2C.NaHCO3D．C2H43．下列金屬用熱還原法冶煉的是A．鈉B．鐵C．銀D．汞4．下列第三周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是A．NaB．MgC．AlD．Si5．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO46．锝(9943Tc)是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是A．13B．43C．56D．997．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．B．C．D．8．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Na與H2O反應(yīng)B．H2在Cl2中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)10．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)11．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)進(jìn)行到2秒時，SO3的濃度增加了0.6mol/L。用O2的濃度變化表示該時間段的反應(yīng)速率為A．0.15mol/（L·S）B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S）D．0.9mol/（L·S）12．在實驗室中，下列各圖所示操作能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．分離乙酸和乙醇B．制取少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離碘和酒精13．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e－CuD．該電池發(fā)生的反應(yīng)是n+2H+n2++H2↑14．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯D．乙烷和氯氣光照下反應(yīng)15．下列敘述不正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液變藍(lán)C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D．天然氣的主要成分是甲烷16．下列實驗事實能說明苯分子中不存在與乙烯類似的雙鍵的是①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無色晶體②點燃苯，火焰明亮并帶有濃煙③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色A．①②B．②③C．③④D．①④17．已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是：A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH18．下列不能證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是A．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．Cl元素最高正價為+7，而S元素最高正價為+6C．將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀D．單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻19．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（IO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+5I+6HI2+3H2O，可用淀粉I試紙和食醋進(jìn)行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是A．實驗時可觀察到試紙變藍(lán)B．實驗可證明該條件下I可被IO氧化C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15D．可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3<HClO320．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說法正確的是A．乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B．乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C．該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為2845D．該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3221.M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。下列說法正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物B．簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子C．NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物D．W和M元素可形成W2M等化合物第二部分非選擇題（共58分）22．（6分）3種有機(jī)物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于醫(yī)用消毒的是（填序號，下同），能使紫色石蕊變紅是，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是。23．（8分）幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：HH2O①乙烯YWO2/Cu△②O2/催化劑△請回答：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式是（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是（3）→Y的方程式是（4）+→W的方程式是，實驗室常用右圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。①試管b中一般加入溶液。②從試管b中分離出W的方法是。24．（4分）右圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）該反應(yīng)是（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋。25．（7分）右圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。O2（空氣）H2H2OO2（空氣）H2H2OH2O電解質(zhì)Pt（3）下列關(guān)于裝置描述不正確的是：a．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體b．該裝置需要點燃才能產(chǎn)生電流c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所d.電子從通氧氣一級沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級（4）該裝置是如何形成電流的？請進(jìn)行完整說明：。26．（16分）下圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Se（1）②的元素符號是，⑥在周期表中的位置是。（2）=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是。（5）元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個數(shù)比為14的物質(zhì)的電子式，請從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個數(shù)比為14的原因。（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請任意寫出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測其性質(zhì)（一條即可）,并說明預(yù)測依據(jù)，完成在下列表格中。含Se物質(zhì)化學(xué)式性質(zhì)預(yù)測依據(jù)27．（13分）已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：SOSO2......Cl2Cl2氧化吸收濃海水（苦鹵）吸收空氣吹出酸化含Br2

溶液......Cl2Cl2氧化吸收濃海水（苦鹵）吸收空氣吹出酸化含Br2

溶液資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。（1）寫出“氧化”時的離子方程式。（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的性。（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：①直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：；②加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)?？梢杂盟穆然紝︿迦芤哼M(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：。（4）對虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是。（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。28．（4分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題。原料價格表物質(zhì)價格/（元·噸-1）漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（1）在步驟=2\*GB3②中加入的試劑，最佳的選擇是，其作用是；（2）在步驟=4\*GB3④中加入的試劑Y是；（3）在步驟=5\*GB3⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。昌平區(qū)2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答案及評分參考說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規(guī)定的分?jǐn)?shù)。第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號12345678910答案CDBADCACDA題號11121314151617181920答案ABDAACBBDC題號21答案D第二部分非選擇題（共58分）22．（6分）②③①Cu23.（8分）（1）CH3CHO（2）加成反應(yīng)（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液；分液24.（4分）(1)>(2)放；斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量25.（7分）（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移（2）氧氣；氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應(yīng)物。（3）b、d（4）氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流。26.（16分）（1）B；第3周期第IIIA族（2）Cl；硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O電解電解（4分）MgCl2====Mg+Cl2↑鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現(xiàn)。（5）；碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個電子達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過形成4個共用電可使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿