第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 章末單元測試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)章末單元測試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項）1．下列說法中，正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)2．有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是()A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)＝b D．2b＝c3．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH44．如圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖，下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量B．曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(硫化劑),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1D．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于115.6kJ5．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1＜0，ΔH3>0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol－1H2＋Cl2=2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)物ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大8．在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L?1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L?1的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝?(2y?x)kJ·mol?1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝?(2x?y)kJ·mol?1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝?(4x?y)kJ·mol?1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝?(8x?2y)kJ·mol?19．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶210．?dāng)嚅_1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。已在H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N鍵的鍵能是()A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．1130kJ·mol－111．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性強于硫化氫D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1molS(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1kJ12．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102313．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。下列敘述正確的是()A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－114．我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如圖，下列說法錯誤的是()A．①→②過程有熱量放出B．X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸C．反應(yīng)過程中有C—H、C—C、O—H生成D．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%15．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1Ⅱ.C10H12(l)=C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2假設(shè)某溫度下，ΔH1＞ΔH2＞0。下列“C10H18(l)→C10H12(l)→C10H8(l)”的“能量—反應(yīng)過程”示意圖正確的是()二、填空題（本題包括5個小題，共55分）16．(10分)(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。(2)量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ·mol－1A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0ΔH1B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是________；乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是。②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1g/cm3)17．(10分)已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________________________________________。(2)H2的燃燒熱的為________，C的燃燒熱為________。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。(4)CO的燃燒熱為________，其熱化學(xué)方程式為________________。18．(11分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點。Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol－1(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________________________。(2)斷開1molH—O所需能量為________kJ。Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1②又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1。(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。19．(12分)如圖中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。20．(12分)(1)運動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。(2)蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：①已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol(b)C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol(c)若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有。1．答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)鍵斷裂和形成中都會有能量的變化，故化學(xué)反應(yīng)的過程中，發(fā)生物質(zhì)變化時，一定有能量的變化，A錯誤；B項即形成生成物化學(xué)鍵時放出的能量多，應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C項，ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，ΔH>0時為吸熱反應(yīng)，正確；D項，ΔH與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，錯誤。2．答案：D解析：①由ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“＋”表示吸熱，可判斷H2燃燒放出的熱量應(yīng)該用負值表示，故A、B兩項均不正確。②根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，可判斷a≠b，故C項不正確。③根據(jù)相同反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值與反應(yīng)熱的物質(zhì)的量成正比，可判斷2b＝c，D項正確。3．答案：B解析：由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小。4．答案：D解析：由圖看出反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A正確；使用催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，則b為使用催化劑的圖像，a為未使用催化劑的圖像，故B正確；反應(yīng)物為4HCl(g)＋O2(g)，生成物為2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)放出熱量為115.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(硫化劑),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1，故C正確；若生成2mol液態(tài)水，液態(tài)水比氣態(tài)水能量低，放熱會更多，放出的熱量高于115.6kJ，故D錯誤。5．答案：B解析：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故ΔH3＜0，A錯誤；將上述反應(yīng)分別編號為①②③④⑤，反應(yīng)⑤是鋁熱反應(yīng)，顯然是放熱反應(yīng)，ΔH5＜0，反應(yīng)④－反應(yīng)③可得反應(yīng)⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，B正確，D錯誤；反應(yīng)②＋反應(yīng)③可得反應(yīng)3H2(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=3H2O(g)，故ΔH1＝eq\f(2,3)(ΔH2＋ΔH3)，C錯誤。6．答案：D解析：符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng)，且熱化學(xué)方程式中要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯；ΔH應(yīng)為－196.6kJ·mol－1，B錯；由于生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114.6kJ，C錯。7．答案：C解析：根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤，C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。8．答案：C9．答案：C解析：設(shè)混合物中C為xmol，H2為ymoleq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.2,393.5x＋\f(571.6,2)y＝67.93))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.1,y＝0.1))答案：A10．答案：B解析：由題意得，ΔH＝3×436kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，E(N≡N)＝946kJ·mol－1。11．答案：D解析：A項，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，錯誤；B項，1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量無法比較，錯誤；C項，由①②不能得到水的熱穩(wěn)定性強于硫化氫，錯誤。12．答案：C解析：A項中燃燒熱缺少單位，應(yīng)為283kJ/mol，所以A項不正確；B項1molCO生成1molCO2放熱283kJ，B項不正確；由Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸熱，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)，放熱數(shù)值小于452kJ，即ΔH>－452kJ/mol，C項正確；由題給兩個方程①＋②×2得CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)ΔH＝－509kJ/mol，分析知此反應(yīng)放出509kJ熱量時消耗1molCO，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以D項不正確。13．答案：C解析：Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項錯誤；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反應(yīng)熱，無法求出B項中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，消去P4，得到Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl2，得到P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/12kJ·mol－1，D項錯誤。14．答案：C解析：依據(jù)圖示反應(yīng)歷程可知甲烷在催化劑作用下斷裂C—H生成中間產(chǎn)物①，①→②過程中形成C—C，從②到CH3COOH有O—H生成。①→②過程能量變低，有熱量放出，故A正確；結(jié)合圖例和分子結(jié)構(gòu)示意圖，X為CH4、Y為CO2、M為CH3COOH，即X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正確；反應(yīng)過程中沒有C—H生成，①→②過程中形成C—C，從②到CH3COOH有O—H生成，故C錯誤；依據(jù)反應(yīng)歷程可知甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)為化合反應(yīng)，所有原子都轉(zhuǎn)移到目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確。15．答案：B解析：某溫度下，ΔH1＞ΔH2＞0，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A、C錯誤；由于ΔH1＞ΔH2，說明第一個反應(yīng)吸收的熱量比第二個反應(yīng)多，從B、D兩個圖像看出，D中ΔH2＞ΔH1，不符合題意，D錯誤，B正確。16．答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(2)B(3)①A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同NaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱②－56.9kJ/mol－52.7kJ/mol解析：(1)中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)所用NaOH溶液的濃度要略大于鹽酸的濃度。(3)根據(jù)ΔH＝－m·c·(t2－t1)/n(H2O)計算，其中n(H2O)＝0.050mol。17．答案：(1)①②③④(2)285.8kJ/mol393.5kJ/mol(3)1429.0kJ(4)283.0kJ/molCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol解析：(1)所有燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故①②③④均為放熱反應(yīng)。(2)燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol。(3)Q放＝eq\f(10g,2g·mol－1)×285.8kJ/mol＝1429.0kJ。(4)由④－③，可得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol＋110.5kJ/mol＝－283.0kJ/mol故CO的燃燒熱為283.0kJ/mol。18．答案：Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(合理即可)(2)462.9Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1解析：Ⅰ.(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個熱化學(xué)方程式＋第二個熱化學(xué)方程式×2可得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1－184kJ·mol－1×2＝－483.6kJ·mol－1。(2)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)發(fā)生過程中斷裂2molH—H和1molO=O，形成4molH—O，則2E(H—H)＋E(O=O)－4E(H—O)＝－483.6kJ·mol－1，則E(H—O)＝eq\f(436×2＋496＋483.6,4)kJ·mol－1＝462.9kJ·mol－1，即斷開1molH—O所需能量為462.9kJ。Ⅱ.(1)由CH