學(xué)易金卷：2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試卷（人教版）03（全解全析）

–2022學(xué)年上學(xué)期期中測(cè)試卷03高二化學(xué)·全解全析12345678910111213141516CDABDDBCDABDCCDB1．C【解析】金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉并放出熱量，反應(yīng)體系的能量降低，A正確；氫氣在氯氣中燃燒，可看作儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)，B正確；化學(xué)變化指在化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)有新化學(xué)鍵的生成，將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-，沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，C錯(cuò)誤；氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D正確。答案選C。2．D【解析】從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，ΔH＝(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯(cuò)誤；從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯(cuò)誤；從反應(yīng)過(guò)程的圖像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，D正確。答案選D。3．A【解析】醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，A正確；氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，故氫氣的燃燒熱大于241.8kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的焓變是負(fù)值，所以，C錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案選A。4．B【解析】熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，F(xiàn)e2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol中物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書(shū)寫(xiě)合理，B正確；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài)，(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃燒熱)中水為氣態(tài)，C錯(cuò)誤；表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，氫氧化鈉和鹽酸均為稀溶液，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)中氫氧化鈉為固態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選B。5．D【解析】利用蓋斯定律，由可得，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)還原生成和水蒸氣時(shí)，放出的熱量為173.4kJ，A正確；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過(guò)程，若反應(yīng)①中生成的水為液態(tài)時(shí)，放出熱量更多，更小，故，B正確；若均有1mol甲烷反應(yīng)，氧化產(chǎn)物均為，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C正確；反應(yīng)②中有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是8mol，但沒(méi)有注明反應(yīng)物所處的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)物的量未知，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案選D。6．D【解析】由于反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此根據(jù)方程式可知如果都轉(zhuǎn)換成用A物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，選項(xiàng)①～④分別是[mol/(L·min)]0.6、1.35、0.225、0.675，所以此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序?yàn)棰冢劲埽劲伲劲?。答案選D。7．B【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的頻率，反應(yīng)速率增大，C正確；使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，降低活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。答案選B。8．C【解析】由反應(yīng)歷程圖可知，第一步和第二步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，大于0，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程圖可知，第一步反應(yīng)的活化能最大，第一步為速率最慢的反應(yīng)歷程，B錯(cuò)誤；第三步反應(yīng)為：，反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，C正確；NO為該反應(yīng)的催化劑，只能改變總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，不能改變總反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。答案選C。9．D【解析】使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A錯(cuò)誤；平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且b2＞b1，B錯(cuò)誤；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，則t1＞t2，C錯(cuò)誤；陰影部分面積代表平衡時(shí)反應(yīng)物濃度的改變量，兩圖中達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，D正確。答案選D。10．A【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：,若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小,假定完全反應(yīng)，則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.4，0<c(Y2)<1.2，0<c(Z)<0.8同時(shí)有反應(yīng)可知，當(dāng)反應(yīng)物減少時(shí)生成物一定增加，當(dāng)反應(yīng)物增加時(shí)生成物一定減少，反應(yīng)物和生成物不能同時(shí)增加或減少，B、C、D正確。答案選A。11．B【解析】對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致。若是充入了一定量的NH3，則v逆增大，v正瞬間不變，這與圖像不吻合，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。則根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，C含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0，B正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)“?”，不能用等號(hào)“=”表示，C錯(cuò)誤；在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，表示Y的含量應(yīng)該增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，D錯(cuò)誤。答案選B。12．D【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增，根據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，＞0，因此可以說(shuō)明該反應(yīng)為，A正確；放熱反應(yīng)，推出＜0，熵增，推出＞0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，B正確；該反應(yīng)是熵增，推出＞0，該反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行，C正確；過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的概率，D錯(cuò)誤。答案選D。13．C【解析】CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分電離，所以相同濃度的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH，A錯(cuò)誤；NaOH溶液稀釋一倍，OH-濃度減少到原來(lái)1/2，但加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中OH-濃度大于原來(lái)的1/2，B錯(cuò)誤；弱酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由于弱酸HA、HB的電離常數(shù)KA＞KB，所以HA的酸性大于HB，C正確；平衡狀態(tài)是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，(CH3COO-)=c(H+)，不能判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷醋酸溶液是否達(dá)到電離平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。14．C【解析】pH=5.6溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)，A正確；將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，一直減小，=，溫度不變，不變，而一直減小，所以一直減小，即減小，B正確；醋酸為弱酸，部分電離，pH=a的醋酸濃度c1>10-amol/L，pH=b的NaOH溶液濃度c2=10b-14mol/L，設(shè)二者體積均為V，恰好中和時(shí)有：c1?V＝10b-14?V>10-a?V，即b-14>-a，可得a+b>14，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，部分電離，等體積pH均為2的醋酸和硫酸中，溶液中已電離的氫離子數(shù)目一致，但是加入足量鋅粒后，醋酸分子還會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致最終參與反應(yīng)的氫離子總數(shù)更多，所以產(chǎn)生的氫氣總量會(huì)更多，D正確。答案選C。15．D【解析】一元弱酸加水稀釋時(shí)，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，A錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溫度不變，一元弱酸HA的電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度減小，則減小，B錯(cuò)誤；由電離常數(shù)可得：=，加水稀釋時(shí)，溫度不變，一元弱酸HA的電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度減小，則減小，C錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，溶液中氫離子濃度減小，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，D正確。答案選D。16．C【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精度值為0.1g，B錯(cuò)誤；堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，C正確；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，D錯(cuò)誤。答案選C。17．（1）反應(yīng)物能量生成物能量沒(méi)有影響降低催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低（2）－196（3）SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O5（4）－1182【解析】（1）根據(jù)圖像可知A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量，E為活化能，活化能不影響反應(yīng)熱，所以E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，所以加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；（2）1molSO2（g）被氧化為1molSO3（g）的ΔH=-98kJ/mol，則2molSO2（g）被氧化為2molSO3（g）的ΔH=-196kJ/mol，即圖中ΔH＝-196kJ/mol；（3）V2O5氧化SO2時(shí)，被還原為四價(jià)釩化合物，同時(shí)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2＝2V2O5；（4）已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH1=-296kJ?mol-1②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）ΔH2=-98kJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）=3SO3（g）ΔH=3（-296-98）kJ/mol=-1182kJ/mol。18．（1）＞（2）1×10-10mol/L（3）9:11（4）小于大于（5）8×10-3【解析】（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積常數(shù)增大,則a>1×10-14；（2）pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，根據(jù)圖表可知，在t2℃下Kw=1×10-12，c(OH-)==1×10-10mol/L，硫酸抑制水的電離，所以水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L；（3）根據(jù)圖表可知，在t2℃下Kw=1×10-12，混合液的pH=2，酸過(guò)量，c(H+)==10-2mol/L，解得V1:V2=9:11；（4）加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離平衡向正向移動(dòng)，t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后醋酸可繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致稀釋后的醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以其pH的關(guān)系大小為：pH(醋酸)小于pH(鹽酸)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，因醋酸溶液中能中和氫氧化鈉的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)大于V(鹽酸)；（5）HF在水溶液中可發(fā)生電離：HFH++F-，則電力平衡常數(shù)Ka==6.4×10-4，則c(H+)=8×10-3mol/L。19．（1）Ⅲ（2）左端液柱降低，右端液柱升高放熱（3）①保證鹽酸完全被中和，使生成水的量更精確②相等（4）CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝－1940kJ·mol－1【解析】（1）裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管左端液柱降低，右端液柱升高；（3）①在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使鹽酸完全被中和，使生成水的量更精確，使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確；②反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（4）CH4(g)和F2(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4（g）+4F2（g）＝CF4（g）+4HF（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol－（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=－1940kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝－1940kJ·mol－1。20．（1）溫度（2）Fe2O3粉末其他條件相同時(shí)，不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響不同（3）10mL蒸餾水（4）①11212②溫度高于40℃時(shí)，有較多H2O2分解，反應(yīng)物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低【解析】（1）由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響不同；（3）為了保持溶液體積相同，此處還應(yīng)添加的試劑及用量為10mL蒸餾水；（4）①由得失電子守恒，電荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；②溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低的更快，對(duì)銅的溶解速率的影響超過(guò)了溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小。21．（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)（2）升高溫度，反應(yīng)速率加快MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好（3）2H2O22H2O+O2↑（4）分液漏斗產(chǎn)生10mL氣體所需的時(shí)間（5）①Y+3X?2Z②0.025mol/(L·min)③CE④30%【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；（2）由圖可知，③、⑤中⑤的