基礎(chǔ)卷-學(xué)易金卷：2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考前必刷卷（人教版2019選擇性必修1）（考試版）

………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封第=PAGE2*2-13頁第=PAGE2*24頁2022-2023學(xué)年上學(xué)期期中考前必刷卷（基礎(chǔ)卷）高二化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1第一單元、第二單元。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱2．下列實驗事實可以用平衡移動原理解釋的是A．“NO2”球浸泡在熱水中，顏色變深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，加壓后顏色變深C．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色D．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑3．煉鐵過程中發(fā)生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．?dāng)嚅_C≡O(shè)鍵放出熱量 B．形成C=O鍵吸收熱量C．放熱反應(yīng)都需要加熱 D．有的吸熱反應(yīng)不需要加熱4．已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-qkJ·mol-1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下表中z的大小是物質(zhì)NH3(g)O2(g)N2(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzdA．(q+4a+3b-6d) B．(q+12a+3b-12d)C．(q-4a-3b+6d) D．(q+12a+6b-12d)5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)=4HC1(g)，△H26．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol7．已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8kJ/mol②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-15.73kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為A．-218kJ/mol B．-109kJ/mol C．218kJ/mol D．1.09kJ/mol8．兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)如圖。下列說法正確的是A．S和過量反應(yīng)可直接生成B．含0.5mol的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C．能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．若，則為放熱反應(yīng)9．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=1.0mol/(L·min) B．v(B)=1.5mol(L·min)C．v(C)=2.0mol/(L·min) D．v(D)=0.5ml(L·min)10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變11．實驗室利用下列實驗方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯誤的是實驗編號溫度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實驗中要記錄溶液褐色所需要的時間B．對比實驗①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對比實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始時向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率12．乙烯與HCl氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．第一步反應(yīng)比第二步的快B．第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步的小C．兩步反應(yīng)的均小于0D．增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的增大13．一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(不考慮NO2與N2O4間的轉(zhuǎn)化)A．消耗1molSO2的同時產(chǎn)生1molNO B．混合氣體的顏色(透光率)不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D．混合氣體的密度不再改變14．850K時，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1.則該溫度下反應(yīng)的2SO2+O22SO3平衡常數(shù)為：A．25 B．0.0025 C．40 D．40015．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．及時分離出NO2氣體 B．?dāng)U大容器體積C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑16．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)的B．在不同狀態(tài)時的熵值：C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行17．在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C．圖中Y點(diǎn)v(正)>v(逆)D．圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率18．T℃時，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第23題5個大題，共46分。19．（8分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是_______（填標(biāo)號）。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______（填標(biāo)號）。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）實驗數(shù)據(jù)如表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①根據(jù)上表可知：溫度差平均值為_______②該實驗測得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是_______（填標(biāo)號）。A．用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)B．大燒杯上硬紙板沒蓋好C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度20．（8分）工業(yè)上，可用活性炭法還原氮氧化物，其主要原理為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，以降低氮氧化物對環(huán)境的污染。根據(jù)相關(guān)信息，回答下面問題：（1）在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備一氧化氮。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+___________，最合理的收集NO的裝置為___________。(填字母)（2）諺語“雷雨發(fā)莊稼”是指打雷放電時，空氣的中N2可轉(zhuǎn)化為NO，其反應(yīng)的方程式為___________。（3）在密閉容器中充入一定量活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度(mol?L-1)如表所示：物質(zhì)01020304050NO1.00.580.400.400.400.40N200.210.300.300.300.30CO200.210.300.300.300.30①反應(yīng)在___________分鐘，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol?L-1?min-1。21．（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x的值等于_______。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達(dá)到新平衡時A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol22．（10分）Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：表中所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=_______；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移動，平衡常數(shù)K1______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）由表中數(shù)據(jù)判斷?H2_______(填“＞”“＜”或“=”)0；（3）對于反應(yīng)Ⅱ，下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______（填標(biāo)號）a.b.的百分含量不再改變c.d.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化e.單位時間內(nèi)消耗了2mol的同時消耗了1mol的COⅡ.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖像圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉栴}：（4）在反應(yīng)Ⅰ中，若，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____