基礎(chǔ)卷-學(xué)易金卷:2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考前必刷卷(人教版2019選擇性必修1)(考試版)_第1頁
基礎(chǔ)卷-學(xué)易金卷:2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考前必刷卷(人教版2019選擇性必修1)(考試版)_第2頁
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………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封第=PAGE2*2-13頁第=PAGE2*24頁2022-2023學(xué)年上學(xué)期期中考前必刷卷(基礎(chǔ)卷)高二化學(xué)(考試時(shí)間:75分鐘試卷滿分:100分)注意事項(xiàng):1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.測試范圍:人教版2019選擇性必修1第一單元、第二單元。5.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷一、選擇題:本題共18個(gè)小題,每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B.任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱2.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.“NO2”球浸泡在熱水中,顏色變深B.H2(g)+I2(g)2HI(g),加壓后顏色變深C.過量鐵和稀硝酸反應(yīng),溶液變成淺綠色D.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑3.煉鐵過程中發(fā)生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe為放熱反應(yīng),下列說法正確的是A.?dāng)嚅_C≡O(shè)鍵放出熱量 B.形成C=O鍵吸收熱量C.放熱反應(yīng)都需要加熱 D.有的吸熱反應(yīng)不需要加熱4.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-qkJ·mol-1,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則下表中z的大小是物質(zhì)NH3(g)O2(g)N2(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzdA.(q+4a+3b-6d) B.(q+12a+3b-12d)C.(q-4a-3b+6d) D.(q+12a+6b-12d)5.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H1;2H2(g)+2Cl2(g)=4HC1(g),△H26.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中,正確的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol7.已知下列熱化學(xué)方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8kJ/mol②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-15.73kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的△H約為A.-218kJ/mol B.-109kJ/mol C.218kJ/mol D.1.09kJ/mol8.兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)如圖。下列說法正確的是A.S和過量反應(yīng)可直接生成B.含0.5mol的稀溶液與足量溶液反應(yīng),放出的熱量即為中和熱C.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.若,則為放熱反應(yīng)9.一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g),測得5min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10mol,則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5ml(L·min)10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是A.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的NaCl溶液,生成H2的速率不變11.實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/LA.實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褐色所需要的時(shí)間B.對比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.起始時(shí)向①中加入固體,不影響其反應(yīng)速率12.乙烯與HCl氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.第一步反應(yīng)比第二步的快B.第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步的小C.兩步反應(yīng)的均小于0D.增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的增大13.一定溫度下,在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(不考慮NO2與N2O4間的轉(zhuǎn)化)A.消耗1molSO2的同時(shí)產(chǎn)生1molNO B.混合氣體的顏色(透光率)不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D.混合氣體的密度不再改變14.850K時(shí),在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1.則該溫度下反應(yīng)的2SO2+O22SO3平衡常數(shù)為:A.25 B.0.0025 C.40 D.40015.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.?dāng)U大容器體積C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑16.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)的B.在不同狀態(tài)時(shí)的熵值:C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行17.在2L的密閉容器中,,將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng),測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C.圖中Y點(diǎn)v(正)>v(逆)D.圖中Z點(diǎn),增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率18.T℃時(shí),在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)B.保持其他條件不變,升高溫度,X的轉(zhuǎn)化率增大C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑第Ⅱ卷二、非選擇題:包括第19題~第23題5個(gè)大題,共46分。19.(8分)利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。回答下列問題:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填標(biāo)號(hào))。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填標(biāo)號(hào))。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①根據(jù)上表可知:溫度差平均值為_______②該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH與理論值有偏差,其原因可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)B.大燒杯上硬紙板沒蓋好C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來測NaOH溶液的溫度20.(8分)工業(yè)上,可用活性炭法還原氮氧化物,其主要原理為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),以降低氮氧化物對環(huán)境的污染。根據(jù)相關(guān)信息,回答下面問題:(1)在實(shí)驗(yàn)室中,通常用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備一氧化氮。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+___________,最合理的收集NO的裝置為___________。(填字母)(2)諺語“雷雨發(fā)莊稼”是指打雷放電時(shí),空氣的中N2可轉(zhuǎn)化為NO,其反應(yīng)的方程式為___________。(3)在密閉容器中充入一定量活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度(mol?L-1)如表所示:物質(zhì)01020304050NO1.00.580.400.400.400.40N200.210.300.300.300.30CO200.210.300.300.300.30①反應(yīng)在___________分鐘,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol?L-1?min-1。21.(10分)在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),ΔH<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol·L-1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)x的值等于_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______,升高溫度時(shí)K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)若維持溫度不變,在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD,欲使達(dá)到新的平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達(dá)到新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol22.(10分)Ⅰ.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ:反應(yīng)Ⅱ:表中所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):溫度(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_______;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學(xué)平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移動(dòng),平衡常數(shù)K1______(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷?H2_______(填“>”“<”或“=”)0;(3)對于反應(yīng)Ⅱ,下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填標(biāo)號(hào))a.b.的百分含量不再改變c.d.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化e.單位時(shí)間內(nèi)消耗了2mol的同時(shí)消耗了1mol的COⅡ.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對某類反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響,得到如圖圖像圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,表示轉(zhuǎn)化率。回答下列問題:(4)在反應(yīng)Ⅰ中,若,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____

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