2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-課時(shí)作業(yè)27

課時(shí)作業(yè)27難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一、選擇題

1.

(

L

二￡

=

、

(

M，

JS

一定溫度下，AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(aq)體系中，c(Ag+)和c(C「)的關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是()

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K’p不同

B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，

c(Ag*)=c(Cl)

D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNCh固體，c(Ag，)沿曲線向c點(diǎn)方向變化

2+

2.25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)-Mg(ac)+

u20

2OH(叫)，已知25C時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10,/Csp[Cu(OH)2]=2.2X10-o下

列說法錯(cuò)誤的是()

A.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NHQ(s),c(Mg21)會(huì)增大

B.若向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSCh溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C.若向Mg(OH)2懸濁液中加入適量蒸儲(chǔ)水，反印保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

D.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量Na2co3(s),固體質(zhì)量將增大

-422

3.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6X10molL-,溶度積常數(shù)K$p(CaF2)=

1.46X1010mol3L_3o現(xiàn)向IL0.2molL?HF溶液中加入1LO.2moi1一CaCk溶液,則下

列說法正確的是()

A.25c時(shí)，0.1moH/iHF溶液的pH=l

B.K”(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中，Ip(CaF2)=T-/口匚、

VHr)

D.該體系中有CaFz沉淀產(chǎn)生

4.已知Ig2=0.3010,KSp[Mn(OH)2]=2.0X10%實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c

+)=0.1mol-L-',向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至M/.完全沉淀的最小pH等于()

A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6

5.下表是FS+、Fe3\Zr?+被OFT完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少

量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()

金屬離子Fe2+Fe3AZn2+

完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5

A.H2O2、ZnOB.氨水

C.KMnCh、ZnCO3D.NaOH溶液

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)噪作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2.0mL濃度均為0.1mol-L-'NaCl和

K(AgCl)>

ANai的混合溶液中滴加2滴0.1mol-L-1sp

小(Agl)

AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2cO?溶液

中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足仆(BaSO)>

B4

量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)小(BaCO3)

生

向10mL0.2mol-L_1NaOH溶液中滴入2

K,p[Mg(OH)2I

滴0.1mol-L_1MgCh溶液，產(chǎn)生白色沉

C>

淀后,再滴加2滴0.1mol-L-1FeCb溶液,

Ksp[Fe(OH)]

有紅褐色沉淀生成3

在2mLO.Olmol-L,,Na2s溶液中先滴入

幾滴0.01molL「ZnSO4溶液,有白色沉K沖(CuS)<

D

淀生成，再滴入0.01molL「CuSO4溶液,K、p(ZnS)

又出現(xiàn)黑色沉淀

7.

：

lxl(T2xl(T9t(R-Mmol-L-')

某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FcR(s)^Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉

淀溶液平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的長(zhǎng)卬等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp

C.d點(diǎn)可能有沉淀生成

D.該溫度下，4=4乂10—18

(

&4

V

P3-

早2

L

-7.75V

?

8.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01niobL-'的KCKK2c2O4溶液，所得的

沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C20M的水解)。下列敘述正確的是()

A.%(Ag2c2O4)的數(shù)量級(jí)為10-7

B.N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(C「)=c(C20r)的混合溶液中滴入AgNOs溶液時(shí)，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4(s)4-2CP(aq)-2AgCl(s)+C20r(aq)的平衡常數(shù)為IO904

9.常溫下，取一定量的PbL固體配成飽和溶液，，時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如

圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，Pbk的Kp為2X10F

B.溫度不變，向PbL飽和溶液中加入少豉硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb?+的濃度

減小

C.溫度不變，/時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，Pbb的長(zhǎng)卬增大

D.常溫下，Ksp(PbS)=8X10-28,向Pbh的懸濁液中加入Na2s溶液，反應(yīng)Pbh(s)

+S2-(aq)wPbS(s)+21-(aq)的平衡常數(shù)為5X10^

10.已知：pAg=Tgc(Ag+),Ksp(AgCl)=IX10-12o如圖是向lOmLAgNCh溶液中

逐漸加入0.1mol-L?的NaCI溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaQ溶液的體積(單位mL)

變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：/CsP(AgCI)>/rsp(AgI)]()

A.原AgNS溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1

B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag十被恰好完全沉淀

D.把0.1mol-L-1的NaCl換成0.1mol-L-1Nai則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分

11.某溫度時(shí),可用K2s沉淀Cu2+、Mn2+>Z/+三種離子(M2+),所需S2最低濃度的

對(duì)數(shù)值Ige(S2-)與Ige(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Kp(CuS)最小，約為1X1()—zu

B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡句溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大

C.可用MnS除去MnCL溶液中混有的少顯雜質(zhì)ZnCl2

D.向濃度均為1X10-5molL_|的Cu2+>Zn2+>Mi?'混合溶液中逐滴加入1X10-4molL

「的Na2s溶液，Zi?+最先沉淀

二、非選擇題

12.硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。

(1)某CuSO4溶液中混有少量FeS04和Fez(SO4)3雜質(zhì)。

,6

已知：%[Fe(OH)3]=4.0義10—38、心降(OH)2]=8.0X10~；/Csp[Cu(OH)2]=

2.2XIO-20

①為了除去雜質(zhì)，通常是先加入H2O2再調(diào)節(jié)溶液pH,其中加入H2O2的作用

是;與其他試劑相比，使用比。2的優(yōu)點(diǎn)是

（答出兩點(diǎn)即可）.

②調(diào)節(jié)溶液pH,加入的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；控制溶液的pH2即可除

去雜質(zhì)離子。

（2）如圖是某