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文檔簡介
專題一選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)
在高考理綜試題中,化學(xué)選擇題側(cè)重對中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查,
I卷選擇題的分?jǐn)?shù)占總分的42%,屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型,這些
題目創(chuàng)設(shè)的情境平和,設(shè)計(jì)的難度平衡,選項(xiàng)設(shè)置平實(shí),有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試
心理,有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。
一、選擇題解題常見錯(cuò)誤
1.舊信息干擾:平時(shí)練習(xí)較多,某些知識(shí)點(diǎn)的重現(xiàn)率較高,易出現(xiàn)用原有的印象
解答問題,審題不仔細(xì)。
[示例1](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()
A.1L1mol-LrNaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA
B.常溫下,11.2LCO2中含有的分子數(shù)為小于().5NA
C.18gD2O中含有的電子總數(shù)小于IOTVA
D.4moiNa與1L1molL-1的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
考情分析:A項(xiàng)忽略溶劑水中的氧原子;B項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況;C項(xiàng)DzO的摩爾質(zhì)
量不是18g/mol,思維定勢的誤認(rèn)為A、B、C說法錯(cuò)誤。
答案D
2.心緒煩亂:某些選格題考查概念,文字多些,還有些題涉及到圖像,學(xué)生求快
心切,看見長句或圖像,心理煩躁,不按化學(xué)反應(yīng)原理分析題,而憑感覺猜測。
[示例2](2022?山西一模)25℃時(shí),用0.2mol?LrNaOH溶液滴定10mL0.1mol-L
r某二元酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)⑹如圖所示。下列說法
正確的是()
0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75
n(NaOH)
H八被滴定分?jǐn)?shù)
n(H2A)
A.虛線I、II、in分別表示A?,HA\H2A的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系
B.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10一7
++2-
C.a點(diǎn)溶液中:c(Na)+c(H)>c(H2A)+2c(A)+c(OH-)
D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)
考情分析:由于圖像的多維變化,造成學(xué)生審讀壓力,思維混亂,不能從平衡移
動(dòng)原理上分析,對考生答卷統(tǒng)計(jì),出錯(cuò)率較為分散。
答案D
解析NaOH溶液滴定二元酸H2A,先后發(fā)生反應(yīng):H2A+OH-ELV+EhO、
--2-
HA+OHA+H20OA.據(jù)分析,隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的增加,H2A的分布
分?jǐn)?shù)逐漸減少,直至消失,HA-的分布分?jǐn)?shù)隨著H2A的減少而增加,達(dá)最大值后
又隨著A?一的增加而減少,從圖中曲線變化趨勢分析,虛線I、II、HI分別表示
HzA、HAZA2一的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系,A錯(cuò)誤;R.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)
c(H*)-c(HA-1
心=----「(H,A)一―,取a點(diǎn)處數(shù)據(jù)代入計(jì)算,因H2A物種分布分?jǐn)?shù)⑹50%,
即C(HA-)=C(H2A),則心=。(才尸10-4,Kal的數(shù)量級(jí)為IO-4,B錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)
是曲線I和曲線H的交叉點(diǎn),溶液中C(HA)=C(H2A),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+
+2-++2-
C(H)=C(HA-)+2C(A)4-C(OH-),則有c(Na)+c(H)=c(H2A)+2c(A)+c(OH
-),C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)是曲線II達(dá)到最大值,溶液中滴入的NaOH與H2A比值為1:1,
因c點(diǎn)對應(yīng)pH<7,溶液顯酸性,即HA一的電離程度大于水解程度,故有:c(Na,)
>c(HA)>c(H)>c(OH-),D正確。
3.思路單一:一些學(xué)生希望解題速度快,解答選擇題時(shí),首先找技巧,由于某些
障礙,尋找不到技巧,也不換換思路,一味的死啃,造成思路進(jìn)入誤區(qū)。
[示例3](2021?山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)
和為6,二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6「的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的
是()
A.原子半徑:X>Y
B.簡單氫化物的還原性:X>Y
C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)
D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種
考情分析:本題應(yīng)以同一元素的正負(fù)化合價(jià)的特點(diǎn)以及所給化合物的結(jié)構(gòu)形式為
思維出發(fā)點(diǎn),Y位于第三周期,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1
元素,由X、Y形成的陰離子和陽離子可知,X與Y容易形成共價(jià)鍵,根據(jù)化合
物的形式及所形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù),可知X是P元素,個(gè)別考生不能根據(jù)化合價(jià)規(guī)
律確定Y元素,單從所給化合物去分析,造成思維誤區(qū),無法得到正確答案。
答案D
解析Y位于第三周期,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是CI元素,
由X、Y形成的陰離子和陽離子知,X與Y容易形成共價(jià)鍵,根據(jù)化合物的形式
知X是P元素。A.P與C1在同一周期,則P半徑大,即X>Y,A項(xiàng)不符合題意;
B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P3->C「,所以PFh的失電
子能力強(qiáng),還原性強(qiáng),即X>Y,B項(xiàng)不符合題意;C.同周期元素從左往右,金屬
祗減弱,非金屬性增強(qiáng).,各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原件減弱,非金屬單質(zhì)的簞化
性增強(qiáng),所以Cb的氧化性最強(qiáng),C項(xiàng)不符合題意;D.同一周期,從左到右,第
一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離
能;所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所
以有5種,D項(xiàng)符合題意;故選D。
二、選擇題審題能力指導(dǎo)
1.題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的審讀
“關(guān)鍵詞語”指的是題目中一些限制性語言,或是對題目中所涉及的化學(xué)變化的
描述、對變化過程的界定等。因此,在讀題時(shí),不能只注意那些給出的具體數(shù)字
或字母的已知條件,而對另外一些敘述性的語言,特別是其中一些“關(guān)鍵詞語”
視而不見。若抓不住“關(guān)鍵詞語”,就意味著抓不住問題的實(shí)質(zhì),找不到解答問
題的突破口,其結(jié)果必將是答非所問。為提高審題的準(zhǔn)確性,審題時(shí)除仔細(xì)閱讀
題目外,一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語”,這樣,就可避免漏掉問題或“看錯(cuò)題目
了”。
[示例4](2022?全國乙卷)某白色粉末樣品,可能含有Na2so4、Na2so3、NaSCh
和Na2co3o取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①溶于水,得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,
有刺激性氣體逸出。離心分離;③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCb溶液有沉
成。
淀生
)
(
的是
存在
確定
品中
該樣
s2O3
、Na2
azSCh
B.N
s2O3
、Na2
a2so4
A.N
a2cO3
3、N
a2sO
D.N
cO3
、Na2
a2so4
C.N
:
分析
考情
-
質(zhì)
色物
殊顏
無特
末**
色粉
—白
關(guān)
共存
明f
色透
鍵一無
詞
濁
廣渾
.,()
NaS
f有
酸f
量鹽
一過
3
9
體
激性氣
「刺
O,
Na.S
一有
生成
沉淀
一有
A
答案
明固
,說
放出
氣體
激性
有刺
濁,
變渾
溶液
酸,
稀鹽
過量
滴加
液中
的溶
向①
解析
量,
酸過
于鹽
f,由
SO2
2O+
I+H
H.=S
M+2
S2O
反應(yīng)
,發(fā)生
s2。3
在Na2
體中存
體中
明固
4,說
aS0
淀為B
,則沉
生成
沉淀
,有
溶液
aCb
滴加B
液中
層清
的上
向②
鹽
量稀
與過
cO3
、Na2
2so3
,Na
zCCh
和Na
2sO3
有Na
是否
確定
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