2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時規(guī)范練10

課時規(guī)范練10

一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。

1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。

鐵屑Cl2NaClONaOH飽和KOH

J工?__L溶液

反應(yīng)I—*反應(yīng)II-Na2FeO4----------?粗KzFeO,晶體

~~I~~?

尾氣NaCl

下列敘述不正確的是()

△

A.反應(yīng)【的化學(xué)方程式是2Fe+3cl2=2FeCb

B.用FcCb溶液吸收反應(yīng)【中尾氣所得產(chǎn)物可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

|￥^|c

|解析:|反應(yīng)I中尾氣為氯氣，因此可用FeCb溶液作為反應(yīng)I中尾氣吸收劑，生成FeCb,且反應(yīng)后溶液

進(jìn)入反應(yīng)H進(jìn)行反應(yīng),B正確;反應(yīng)中C1元素化合價由+1價降低為-I價,Fe元素化合價由+3價升高到

+6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2c錯誤;IQFeCh中+6價鐵具有強氧化性，用于飲用水

殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)達(dá)到凈化水的目的.D正確。

2.(2023遼寧撫順模擬)如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCIK已知:FeCh遇水易水解)，則下

列說法正確的是()

KMnO4濃硫酸飽和NaClNaOH

溶液溶液

A.該實驗中用于制CL的KMnO?也可以換成MnO2

B.儀器的接口順序為a—*e—?d-*h—>i—*c—>b—*g

C.可將制得的FeCb先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCh溶液

D.用于干燥CL的濃硫酸可換成堿石灰

Hgc

解橋|常溫下MnO2與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不能換成MnO2,A錯誤;KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取的Cl2中

混有HCkH2O(g),先通過飽和NaCl溶液除去HQ,再通過濃琉酸除去FhCXg),干燥CL與鐵粉反應(yīng)生

成FeCh,用NaOH溶液吸收尾氣C5由于FeCh遇水易水解，在連接盛有NaOH溶液洗氣瓶前要接盛

有濃硫酸的洗氣瓶，防止NaOH溶液中匕0匕)進(jìn)入,故儀器的接口順序為a—e—d—c—b-h—i(或

i—h)一c—b-g,B錯誤;FeCb易發(fā)生水解反應(yīng)，配制其溶液時,要先將FeCb溶于較濃鹽酸中，再加水稀

釋,C正確;CL可與堿石灰反應(yīng)，故用于干燥CL的濃硫酸不能換成堿石灰.D錯誤。

3.部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互

轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是()

化合價

+6

氧化劑

::+3

:2

還原劑！+

；0

一屆-°短+小電荷數(shù)

A.M一定為FcO

B.若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化

C.若Q為金屬陽離子,則可用K3［Fe(CN)6］溶液檢驗

D.Fe”與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FcO充

^|A

解析：|M中含有+2價鐵，且所含電荷數(shù)為0,可能是FeO或Fe(OH”,A錯誤;R為0價鐵元素，且為單質(zhì),

則為Fe單質(zhì),常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化,B正確;若Q為金屬陽離子，化合價為+2價，則為Fe?*,與

K.3［Fe(CN)6］反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀，可用KMFe(CN)6］溶液檢臉,C正確;FeOf中Fe元素為+6價,據(jù)題圖

可知FeO彳在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，則F/+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeOf,D正確。

4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3.CU(NO3)2.HNO%向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe"的濃度與加入鐵粉

的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為

()

A.1：1：IB.1：3：1

C.3：3：8D.l：1：4

飆D

|解析林溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為IINO3>rc(NO.03>Cu(NO.?)2>入鐵粉后會依次發(fā)生氧化還原

反應(yīng):①Fe+4HNO3^Fe(NOm+NOT+2H2。,②Fe+2Fe3+—3Fe2+,③Fe+Cu2+^=Cu+Fe2+。從題圖

中可知鐵為ImolB寸，無Fe?+生成，發(fā)生反應(yīng)①，消耗硝酸的物質(zhì)的量為4moi，生成ImolFe3+?再加入

1mol鐵粉發(fā)生反應(yīng)②生成Fe"的物質(zhì)的量為3mol,反應(yīng)的Fe"的物質(zhì)的量為2moi，則原溶液中

Fe，+的物質(zhì)的量為2mol-1mol=1mol;再加入1mol鐵粉發(fā)生反應(yīng)③，此時生成Fe?+的物質(zhì)的量為1

mol,說明原溶液中C/+的物質(zhì)的量為1molo綜上所述可知，原溶液中含1molFe(NCh)3、1mol

Cu(NCh)2和4moiHNO3,故稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2sHNO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：

4o

5.(2023華南師大附中模擬)FeCCh與砂糖混用可以作補血劑,實驗室里制備FeCC)3的實驗流程如圖所

示，下列說法不正確的是()

NH4HCO3溶液

FcSO,溶液—沉淀卜電祠川洗滌?FcCOj

濾液

A.產(chǎn)品FeCCh在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

B“沉淀”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO&-FeCChl+CCM+HzO

C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D.可利用KSCN溶液檢驗FcSO4溶液是否變質(zhì)

|￥^|A

|解析恨83受熱分解生成FeO和CO2,在空氣中高溫加熱,FeO能迅速氧化生成Fe3O4.A錯誤;“沉淀”

步驟向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,Fe?+與HC0&電離產(chǎn)生的(20女結(jié)合生成FeCCh沉淀，促進(jìn)了

HCO3的電離.電離產(chǎn)生的H+與HCO3反應(yīng)生成CO?和H2O,B正確;Fe?+被氧化生成Fe3+,則引起

FeSO4溶液變質(zhì)，若滴加KSCN溶液，溶液變紅色,則證明FeSO4變質(zhì),否則不變質(zhì),D正確。

6.(2022浙江6月選考,22)關(guān)于化合物FcCKOC%)的性質(zhì)，下列推測不合理的是()

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb、CH.QH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2.H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCL萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3

奉B

解析：|化合物FcO(OCH3)中Fe的化合價為+3價,CH3O-帶1個單位負(fù)電荷?；衔颋cO(OCH3)中Fe

的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb、CH3OH、H?O,反應(yīng)原理為FeOgCKHBHQ1~

FeC13+H2O+CH3OH,A正確;化合物FeCKOCFh)中Fe的化合價為+3價,C的化合價為-2價，若膈絕空

氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成

FeO、CO2、H2O.B錯誤;化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+

能將1氧化為L,反應(yīng)原理為2FeO(OCH3)+6HI^=2FeL+L+2H2O+2CH.QH,再加CCL萃取，有機層呈

紫紅色C正確;化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫反應(yīng)生成Fe2O.^CO?和HzO.FezCh為堿性或化

物,SiCh為酸性氧化物，故化合物FeCKOCH：。與SiCh高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiCh)3.D正確。

7.(2023湖北七市聯(lián)合調(diào)研改編)以赤鐵礦(主要成分為FezCh,含少量AI2O3)為原料制備無水FeCb的

工藝流程如下。下列說法正確的是()

試劑1試劑2試劑3

-1FGeCJl

A.試劑1可用NaOH溶液

B.鑒別溶液2中金屬陽離子可用K3[Fe(CN)6]溶液

C.反應(yīng)3為分解反應(yīng)

D.將溶液3蒸干可制得無水FeCI2

解析物廢鐵屑粉碎、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等，均可以提高廢鐵屑的溶解速率,A正

確;“沉鐵”過程中2H3Po4+2FeSO4+H92^=2FcPO41+2H2O+2H2so4,雙氧水中0的化合價降低，被還

原，為氧化劑,B正確;FePCh中加入碳酸鋰和草酸后燃燒得到產(chǎn)品LiFePOj,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Li2co3+H2c2O4+2FePCU整2LiFePO4+3CO2T+H9,Fe由+3價變成+2價，"燃燒''過程中,每消耗1mol

H2c2O4,轉(zhuǎn)移電子2mol,C正確、D錯誤。

10.由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe.Q4、FeQa和FeO)得到綠磯(FeSOQbhO),再通過綠磯制備鐵黃

[PcO(OII)]的流程如下：

酸溶FeSh八*gm氫水/空氣M玷

燒渣2洛液一③“綠磯一無~~?鐵黃

①②

已知:FeS?和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()

A.步驟①最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②涉及離子反應(yīng):FeS?+14Fe3++8H?O=_15Fe2++2SOj>16H+

C.步驟③將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠磯

D.步驟④反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有FC(OH)3

I解析j要制得綠磯，為了不引入其他雜質(zhì),步驟①最好選用硫酸來溶解燒渣,A正確;加入FeS?后得到的

溶液經(jīng)步驟③可得到綠磯，則步驟②中FeS2和Fe3?發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了FeSCh,離子方程式為

3+==2++

FeS2+14Fe+8H2O?15Fe+2SO5+I6H,B正確;步驟③由FeSCU溶液得到綠磯應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶,C錯誤;步驟④中若反應(yīng)條件控制不當(dāng),則會使鐵黃中混有Fe(OH)3,D正確。

11.(2023天津北辰聯(lián)考)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FezOs、SiO?、Al。％不考

慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSChlHzO),設(shè)計了如下流程：

H固體1|

“十|足量酸

燒渣------廣|固體2|

-溶液1卜試劑XNaOH溶液

控制pH

溶液2n

IFcSO4?7H26

下列說法不正確的是()

A.固體I中一定含有SiO2

B.溶解燒渣選用硫酸，試劑X選用鐵粉

C.若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到

reSO4-7H2O

D.得到FeSONFhO產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

|^|c

廨杭|燒渣(主要成分為FezCh、SiO2,AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))加入足量硫酸，其中FezCh、AI2O3與足

量的酸反應(yīng),轉(zhuǎn)化為Fe3?和A伊,則溶液1中含有反3+和A叫SiCh不與酸反應(yīng),則固體1含有SQ,向

溶液1中加入試劑X的目的是將Fe3+還原為Fe2+,故試劑X為鐵粉，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH將

AP+轉(zhuǎn)化為Al(0H)3沉淀,則固體2含有A1(OH)3沉淀，溶液2為FeSO4,最后溶液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾得到七水合硫酸亞鐵晶體。固體1中一定有SiCh,A正確;溶解燒渣選用足量稀硫酸，試劑

X選用鐵粉,B正確;溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，

鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,C錯誤;亞鐵離子

易被空氣中的氧氣氧化，而且亞鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則從溶液2得到FeSO4-7H2O

產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其水解和氧化,D正確。

二、非選擇題

12.K3[Fe(C2OjR-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)易溶于水，難溶于乙醉，常用作有機反應(yīng)的催化劑。某同學(xué)利

用下圖裝置制備FeC2O42H2O,再制備三草酸合鐵酸鉀。

回答下列問題：

⑴打開Ki、冷和K%關(guān)閉K2,制備FeSO4o為使牛.成的FeSCh溶液與H2c溶液接觸，應(yīng)進(jìn)行的操

作為,B中生成FcC20r2H2。沉淀的離子方程式為0

(2)向FeC2O4-2H2O中加入過量飽和K2c2。4溶液,水浴加熱并緩慢滴加H2O2溶液，制得RHCzOS],

同時有紅褐色沉淀生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;將上述混合物煮沸,加入飽

和H2c2。4溶液，充分反應(yīng)后緩慢加入乙醇，結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到目標(biāo)產(chǎn)物。將混合物煮沸

的目的是；H2c的作用是O

2+

答案：|(I)關(guān)閉K｝打開K2Fe^H2C2O4+2H2O—FeC2O4-2H2