2024湖南化學高考專題復習-專題五金屬及其化合物

專題五金屬及其化合物

1.C102與NazCh在堿性溶液中可以發(fā)生反應：2ClO?+Na2O2^~2NaCIO2+O2,下列有關(guān)說法錯誤的是

()

A.與Na?O2均可用作殺菌劑、漂白劑

B.NazO?與NaCICh晶體中陰、陽離子個數(shù)比值不同

C.Na\Cl、O?離子半徑:「(ci)>r(Na')>r(O2一)

D.反應中有離子鍵的斷裂與形成

答案C

2.下列實驗方案中，不能測定出NazCCh和NaHCCh的混合物中Na2co3質(zhì)量分數(shù)的是()

A.取ag混合物充分加熱,質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸十、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量Ba(OH”溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

答案D

3.以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如圖，下列說法正確的是()

稀硫酸

廢鐵屑一演彳一J而~m畫~?破般亞鐵晶體

A.取少量酸浸后的溶液,滴加硫鼠化鉀溶液,未變紅色,說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素

B.人體血紅素是亞鐵離子配合物,硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血

C.過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水

D.實驗過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeS04水解生成Fe(OH)2

答案B

第1頁共8頁

4.鐵的單質(zhì)及許多化合物均具有重要用途。K?FeO4可用作凈水劑,LFeCU在水中不穩(wěn)定，會生成

Fe(OH)3膠體,堿性條件下KC10氧化性大于K2FeO4o下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化,在指定條件

下能實現(xiàn)的是()

凡。@Alr

A.Fe高溫FezCh高溫Fe

J5也H2O

B.Fe2O3KOHK2FeO4->H2

H2O

C.FeCb(aq)蒸干Fe2O3―Fe(OH)3

旦Cu

D.Fe△FeCh―**FeCl2

答案D

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()

A.鈉的熔點較低，叫制作高壓鈉燈

B.NazCh與CO?反應生成02,可用作供氧劑

C.NaOH固體易潮解,可用于吸收S02

D.MaHCCh能溶于水,可用于治療胃酸過多

答案B

6.中科院化學所研制的晶體材料一一納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過

程的部分流程如下所示。

①?②,

1r

FeCh?6H?0環(huán)丙胺FcOOH有納米Fc3O4

下列有關(guān)敘述不合理的是()

A.任反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

B.反應②的化學方程式為6FcOOH+CO-2FC3O4+3H2O+CO2

C可用稀硫酸和K31Fe(CN)6］鑒別Fe：Q4和FeO

D.格制得的Fe-iCh均勻分散在水中可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

答案C

第2頁共8頁

7.某學習小組探究鐵絲與濃硫酸的反應,反應裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.無法直接使用pH試紙來判斷反應后硫酸是否剩余A

濃硫酸

B.可用KSCN和K31Fe（CN）6］檢驗反應后溶液中鐵元素的價態(tài)鐵0N

（3.將22.4mL（標準狀況下）反應生成的氣體通入足量氯水中:再滴加足量BaCl2

溶液,最終得到0.233g沉淀年2

D.生成的氣體通入BaCL溶液產(chǎn)生白色渾濁,可能是硫酸蒸氣逸出或部分備SO?被

氧化所致

答案C

8.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.5^02呈淡黃色,可用作供氧劑

B.NaCl熔點較高，可用干制取NaOH

C.Na2cO3溶液呈堿性,可用于除油污

D.VHCO3易分解,可用于治療胃酸過多

答案C

9.氯化亞銅（CuCl）難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時易水解氧化，廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。由

含［Cu（NH3）4］CL的印刷線路板刻蝕廢液制取CuCI的流程如下圖：

NaOH稀H2sO4N^SOpNaCl

勰CuO~怖卜或P

濾液

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“沉銅”時發(fā)生了氧化還原反應

B.“沉銅”得到的濾液中大量存在的離子有Na\NH，。和OH

C.“浸取”時的離子方程式為SO歹+2CU2-+H2?！猄O^~+2Cu+2H+

D.“洗滌”時宜用乙醉作為洗滌劑

答案D

第3頁共8頁

12.中國是世界上最大的鴇儲藏國。以黑鴿精礦（主要成分為FeWO4.MnWO4,含少量SiO?）為原料冶煉

鴇的流程如圖所示：

黑

鋁

精

礦

已知:鈣酸酸性很弱,難溶于水。25℃時,SiO算和WOT開始沉淀的pH分別為10.3和7.3,完全沉淀的

pH分別為8和5。

下列說法錯誤的是（）

A.74W位于元素周期表第六周第

B.“濾渣”為心。3

C.流程中“調(diào)pH”范圍為8~10.3

高溫

D.FeWO4參與反應的化學方程式為4FeWCMO2+4Na2co3-2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2

答案C

13.鋰的化合物應用廣泛,SrSC）」可用于陶瓷工業(yè),SrFz可作防蛀牙膏的添加劑。

以天青石精礦（主要含SrSOj為原料制備高純硫酸鋸的部分工藝流程如下：

碳酸氫俅、-水x個氣.

簿石~轉(zhuǎn)歸—*燃燒一旅一下加fso,

[8^1----------J

①“轉(zhuǎn)化”中用碳酸氫鍍?nèi)芤汉瓦^量氨水的混合溶液浸取天青石精礦,可制得SrCO?沉淀。寫出該過程

的離子方程式:1>

②“轉(zhuǎn)化”中維持反應溫度70C旦控制氨水過量,氨水過量的主要原因

是。

③該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）。

答案①SrSO4+2HCC）3+2NH3?H2O-SrCCh+SO廠+2比0+21^^81②能提供更多的碳酸根離

子,使反應向生成碳酸鋰’的方向進行③（NHD2SO4、N%、CO2

第5頁共8頁

14.下圖是以硼鎂礦(含MgzBzOf?比0、SiO?及少量Fe?O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工

藝流程：

(NHJ2sO,

溶液濾渣1

%霽扁扁如1旦海利H、B。,

礦粉5r［調(diào)陽/5

氣體T吸收|-------A沉鎂fMu(OH),-MgCO?

tiI

NH4HCO3溶液母液輕質(zhì)氧化鎂

回答下列問題：

(1)為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，工業(yè)中可以采取下列適當措施(填序號)。

A.升高溶浸溫度B.加快攪拌速度

C.縮短酸浸時間

(2)濾渣1的主要成分有。

⑶吸收過程中發(fā)生反應的離子方程式為,NH］的空間結(jié)構(gòu)

為0

(4)沉鎂時調(diào)pH°6.5的原因是，

(5)已知“溶浸”后得1000L含Mg?,3.0mol-L】的溶液，假定過濾I和過濾H兩步Mg?損耗率共

10%,沉鎂時沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH%?MgCO3kg(保留到小數(shù)點后第1位)。

答案(1)AB(2)SiCh、Fe2O3>AbO3

2

⑶NH/HCOg------NHJ+CO3正四面體形

(4)pH過小Mg」難水解生成Mg(OH)2,pH過大生成Mg(0H)2過多,不利于Mg(OH)2-MgCO.3生成

(5)191.5

15.工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOa,含有SiCh、FeQ,、MgO、CaO雜質(zhì))為原料制備金屬鈦，并得

到副產(chǎn)品FeSO4-7H2O,其工藝流程如下：

第6頁共8頁

①濃硫酸、②水試劑A試劑B

為一酸雙一操作1一操作H-轉(zhuǎn)化一過濾一燃燒

礦礦渣FeSO4-7H,0c濾液

Ti-TiCL-f^：氯化卜一TiO,

Cl2

已知:①TiO:’易水解，只能存在于強酸性溶液中；高溫下Ti易與用、比反應。

②25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表:

物質(zhì)Fe(OH)：Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2

LOXLOX1.0X

29

Ksp1.0X10

ICr631n'38-61r\~l1-6

回答下列問題：

(1)礦渣的主要成分是:試劑A為(填化學式)。

⑵“酸浸”時,鈦鐵礦與濃硫酸在160^200℃反應,FeTiCh轉(zhuǎn)化為Fe?.和TiO2,該工序主要反應的化學

方程式為；加水浸取前先冷卻的目的是o

(3)“轉(zhuǎn)化”工序,加入試劑B調(diào)節(jié)pHo

①試劑B為(填字母)。

A.H2s溶液B.H2O2溶液

C.Na2c0.3溶液D.NH4CI溶液

②25℃時，為沉鈦完全［c(TiO2)W1.0X］()5mol-U］需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于°

(4)“沸騰氯化”中，氯氣與礦料逆流而行，目的是