2024屆安徽省江淮高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省江淮名校高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有C%Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知TeO?微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

02、HsH2SO4NafC>3

I2r-iI]

陽(yáng)極洸―彳氧化引出|—J過(guò)濾|""?卜同一|.4]-J坯原|一粗碎

濾液

A.“氧化浸出”時(shí)為使硫元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B.“過(guò)渡”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO；-+Te"+4OFT=TeJ+2S0『+2H?O

D.判斷粗確洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入Ba。?溶液，沒(méi)有白色沉淀生成

2、N&是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g超重水（TzO）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSKh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCk溶液中H+的數(shù)目為104NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「數(shù)目為U.INA

3、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

4、關(guān)于NazOz的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2s與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8g、a2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2moiNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

5、2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一腫新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：12+2《=2「

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

6、草酸亞鐵晶體（FeCzOjZLO）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

石|（木石衣京

下列說(shuō)法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入Nz

C.若將④中的無(wú)水CaCL換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

7、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得CIO2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

8、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)低B,鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強(qiáng)還原性

9、磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)

+

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

10、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化

C.銅鐐合金能吸收H?形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2sOEOFhO晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用

11、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

12、常溫下，向20mL0.10mol-LT甲胺（CHRNH?）溶液中滴加O.lOmolLJi的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的

濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的Kb=1x107。圖中橫坐標(biāo)x的值為

A.0B.1C.4D.10

13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（）

NH4ai*

9lUt

圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化錢(qián)受熱分解出的氨氣

x”就2a5%的酚*

圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高缽酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

14、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)

驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

空氣

帙、炭

混合物

水

A.在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaQ溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

15、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法臂誤的是

/NaTi2（PO4）3

Na3Ti2（PO4）

13

A.充電時(shí),a為電源正極

B.充電時(shí)，向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTiMPOS電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na+）：n（Cl-）=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCI+2H++3D=Bi+Cr+H2O

16、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

17、如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶?jī)?nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過(guò)量C、Fe碎屑稀HCIA

B過(guò)量Na2c03粉末稀H2s04

C過(guò)量Fe、Al碎屑濃112so4O-

D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

18、25C時(shí)，NaCN溶液中CN一、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（5）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5,0.5）。

向1OmL0.Olmol?L-,NaCN溶液中逐滴加入().01mol?L”的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

甲乙

A.圖甲中pH=7的溶液：c(C「)二c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：/Ch(NaCN)=10-45mol/L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN")>c(CD>c(HCN)>c(OH")>c(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH")+c(CN-)

19、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不氐確的是()

A.SeOz可以被氧化B.FhSe的分子構(gòu)型為V型

C.SeOz能和堿溶液反應(yīng)D.FLSe的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

20、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門(mén)前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！豹?dú)土燒制陶瓷的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸饋

21、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋

AFC3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3(h是一種紅棕色物質(zhì)

B祖國(guó)七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4C1溶液處理焊接處NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

H—O、/O-H

P

22、已知磷酸分子（）中的二個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2。）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3

PO2）也可與DzO進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P02）卻不能與DzO發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

A.H3P。2屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

_II

C.NaH2P（h屬于酸式鹽D.H3P02的結(jié)構(gòu)式為

H

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（.Ph代表苯基）：

（1）已知X是一種環(huán)狀點(diǎn)，則其化學(xué)名稱(chēng)是

（2）Z的分子式為_(kāi)；N中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。寫(xiě)出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以匚尸）為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：一（其他試劑

任選）。

24、（12分）烯燃和酚類(lèi)是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

（1）合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫(xiě)出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）由苯乙烯合成（%」一CW=€嗎）需要二步，第一步選用的試劑為.,目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA與濃溟水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M零j-N……:卬努㈠目標(biāo)

產(chǎn)物）0

25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為L(zhǎng)或KKh。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

O.ZOmol-L-'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L“H2sOJmL03.06.09.0

蒸儲(chǔ)水/niL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是一

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：o

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Cio

26、（10分）葡萄糖酸鋅｛M[Zn（C6H“O7）2]=455g?mo「）是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制備。量取50mL蒸儲(chǔ)水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL（0.05nwl）濃H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g?moir,易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖

酸溶液。

11.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH*。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱(chēng)

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問(wèn)題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為o

⑵通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是。

⑶檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SOJ?的操作為。

（4）制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為。

（5）制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為（用百分?jǐn)?shù)表示），若pH=5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將（填“增大”“減小”或“不變

27、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

（1）硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NOo反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

琦酸受飲品生4一一1.閆―

（桃）

\4^JaOH注液

流無(wú)水CuSO.

C

①儀器R的名稱(chēng)是一，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSOq變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有—0

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴&［Fe（CN）6］溶液

A中硝酸亞鐵晶體［Fe（NO3）2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為<,

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（已知：L+ZSZCVFI+SJO』），滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則碓酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

28、（14分）氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1,3.丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,

它只比L3.丁二烯多了一個(gè)氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過(guò)1,3.丁二烯直接與氯氣反

應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3?丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:

已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

COOCHCOOC?H,

②CIICH-K?H1rRCH2COOH

I

COOC.H,

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________,反應(yīng)B到C的反應(yīng)類(lèi)型為

（3）寫(xiě)出E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有____種。

（5）用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：o

(6)以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為(其它試劑任選)o合成路線流程圖示例如下:

CH3cH20HH2C=CH2催化劑?-

29、(10分)太陽(yáng)能電池可分為：硅太陽(yáng)能電池，化合物太陽(yáng)能電池，如碑化像(GaAs)、銅錮綠硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),

功能高分子太陽(yáng)能電池等，ALNi常作電極。據(jù)此回答問(wèn)題：

⑴鎮(zhèn)(Ni)在周期表中的位置為；S原子的價(jià)電子排布式為;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順

序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為；AsCh的空間構(gòu)型為。

⑶GaAs熔點(diǎn)為1238C,GaN熔點(diǎn)約為1500°,GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)椤?/p>

⑷寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類(lèi)型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙

類(lèi)型為。已知GaAs的密度為〃g/cnP,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M(；ag/mol和MAsg/moL則GaAs晶胞中Ga

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.由題中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。CiuTc與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致TeOz的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C?Na2s。3加入到Te(S(h)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碎，同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2s。'/一+1/

2

"+2H2O=Te1+2SO4~+4H\故C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗瑜，粗瑜表面附著液中含有SO4%取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液,

若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

2、B

【解析】

11g

A?hg超重水⑴。)的物質(zhì)的量為西嬴/。.5mM則含中子數(shù)為0.5m°M2x2+8)xNA=6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiCh中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—O鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無(wú)法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為O.lmoL但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的C「數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選及

3、C

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；

CH2COOH

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為CI2HI0O2,故A錯(cuò)誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得00到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.M中有瓶基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；

答案：3

4、B

【解析】

A、7.8g、a2O2為ImoL含有的共價(jià)鍵數(shù)為O.INA,錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧根離子為整體，正確；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從?1變化到?2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，ImolNazCh

與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。

5、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為12+2八2匕外電路中電流由

正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2「-2/=12、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，上得到電子生成I,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)+2e=21,A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2D=Zn2+,所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zi?+、正電荷增加，正極區(qū)生成1、負(fù)電荷增加，所以

C1?通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D,充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK\2molCI,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、A

【解析】

A、利用②、③除去CO?,④中的無(wú)水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此④中放置無(wú)水硫酸銅無(wú)法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒(méi)有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒(méi)有完全分解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

固體分解得到的水一定要在通過(guò)溶液之前檢驗(yàn)。

7、A

【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCKh中CI元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以ImolKCKL參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價(jià)降低元素是CL對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c2。4是還原劑，在反應(yīng)中被箱化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCKh+H2c2O4+H2s04-2a（hT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

8、C

【解析】

A.因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤：

C.硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；

D.因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析

現(xiàn)象原因。

9、D

【解析】

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：Li、C6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiyFePO4+xLi++xe-=LiFcPO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li，脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

+

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)LimFcPO,在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+x

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe三Li-FePCh+xLi。C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

+

靠負(fù)”，放電時(shí)LimFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LilxFePO4+xLi+xe=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi()

10、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)

催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲(chǔ)氫材料是一類(lèi)能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；

D.NazSOEOHzO晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成NazSO^lOHzO晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

11、C

【解析】乙燒杯沒(méi)有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯(cuò)誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧

化，故B錯(cuò)誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是

2H++2e~=HA,銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒(méi)有形成閉合電路，所以沒(méi)

有構(gòu)成原電池。

12、A

【解析】

己知甲胺的Kb=lxl()4,說(shuō)明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CH'NHz+H2OnCHiNHi+OH-,則甲胺的

電離常數(shù)為K,二c(OH)xc(CH3：H，),a點(diǎn)溶液的pH=10,C(OH)=10^,則代入

c(CH3NH7)

C(CH、NH；)Tc(CH】NH；)

，也―-—:----=0,故x=0,故選A。

C(CH3NH2)'C(CH3NH2)

13、D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化筱分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫，故A不符合題意;

B、加熱時(shí)碘升華，高鉉酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D。

14、C

【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過(guò)程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐無(wú)。

【詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=F/+,被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過(guò)程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯(cuò)誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯(cuò)誤；

故選：C.

15、C

【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應(yīng)為Bi+C「+H2O?3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽(yáng)極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTiXPOR為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放電時(shí)，Bi為正極，

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTiXPOR為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽(yáng)極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，向陽(yáng)極Bi電極移動(dòng)，Na-向陰極NaTiXPOR電極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+C「+H2O-3D=BiOCl+2H+,NaTi2（P（h）2電極上，反應(yīng)為NaTi2（PO4）2+2Na++2D=

+

Na3Ti2（PO4）3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na）：n（Cl）=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCI+2H++3e，=Bi+CT+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

【點(diǎn)睛】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵，難度中等。

16、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

17、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2c。3粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B;

C.Fe>Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D?Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO?氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

18、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯(cuò)誤;

B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時(shí)c(HCN)=c(CN)HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CN)c(H*)

(+95則的水解平衡常數(shù)

&(HCN)二=cH)=10-mol-E',NaCN

c(HCN)

Kin-14

K(NaCN)=——2—==1L故B正確；

hhKa(HCN)10-95隊(duì)皿

C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCL由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCI的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(CD=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OFF)+aCN-),則c(Na*)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯(cuò)誤；

故選B。

19、D

【解析】

A?Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6,所以SeOz可以被氧化，故A正確；

B.Se與0同族，出0的分子構(gòu)型為V型，所以HzSe的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

CSe與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeOz能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S,所以H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzSe,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問(wèn)題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出Se(h的性質(zhì)，根據(jù)

H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。

20、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故D正確；

故選：Ao

21、A

【解析】

A、Fe3。4是一種黑色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NHK1溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NHK1溶液除銹，故D正確。

選Ao

22、D

【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3P02)也可跟D2O進(jìn)行氫交

換，說(shuō)明羥基上的氫能與DzO進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟DzO發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥

基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3P。2中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2PCh屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，所以NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤：

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為H-LO-H,故D正確；

H

故選：D。

【點(diǎn)睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

二、非選擇題（共84分）

23、環(huán)戊二烯C7H80毅基加成反應(yīng)+2H2O

0/C.

'、嗎HOCHSHSH/WHOHCCHcCHKOOH

）神鹽酸△

【解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱(chēng)；

（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為?；?/p>

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與CI2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImoIT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CH6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

（2）Z結(jié)構(gòu)式為廣分子式為：C7H80;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；臻

基；

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

（5）R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImoIT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為?CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、

OHOH

對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：⑸故答案為：9；?；

CH2OHCH2OH

⑹參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為：匚T需嚶叱心廿收W看-CCH^OOH,

，A，<

故答案為:>HOCU￡H￡H￡")HOHCCH2CH2COOH。

（）ii低酸

24、CH=CH-CNCH=CH-CH=CHHBr(或HCD保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

222y

【解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵,應(yīng)是烯是、1,3?丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN^CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH?CN、CH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到由—一＞CX=C匕，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為5大此A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

OOOH

,最后用酸酸化得到合成路線流程圖為:

ON.

25、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響