2024屆甘肅省武威市某中學高考化學必刷試卷含解析

2024屆甘肅省武威市第四中學高考化學必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成co：

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiQa溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：CI>Si

有白色沉淀產生，加入稀先產生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CI).D

2、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCL晶體-

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4cl固體中的I2分離

3、//-月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子濱發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

4、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味。”文中的“氣”是指乙烯

5、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性條件下的水解是我們常說的皂化反應

6、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應物省略），下列敘述一定正確的是

四-1廠固一*四

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價氧化物對應水化物的酸性；E>A

7、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

8、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

9、電解法轉化CO2可實現(xiàn)資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是電源負極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+COr

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

10、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其“算機的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

11、室溫下，某二元堿X（OH）2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Km的數(shù)量級為IO'

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)-]

2++

D.在X9H)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

12、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產生白色沉淀，隨后變溶液變紅，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a生無色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

13、下列各表述與示意圖一致的是

4

25c時，用O.huuFL”鹽酸滴定20UIL0.1UIML」NHOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

lOmLO.OlmolL-*KMnCh酸性溶液與過量的O.lniobL-1H2c2O4溶液混合時，n(Mn盯隨時間的變化

曲線表示反應2sOz（g）+O2（g）-2SOj（g）△HV）正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應過程

a、b曲線分別表示反應CH2=CH2?+H2（g）-CH3cH3（g）△HvO使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

14、下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCL溶液中通入Cb：Fe2+4-Ch=FeJ++2Cl-

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-4-HCO3-=CaCOjl+HiO

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2ST

3+

D.A1CL溶液中加入過量氨水：AI+4OH=AIO2+2H2O

15、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質的沸點：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

16、下列說法正確的是（）

A.等質量的鋁分別與足量FezCh或FesCh發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等

B.質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題:

(1)丙二酸的結構簡式為;E中含氧官能團的名稱是o

(2)D生成E的反應類型為o

(3)C的結構簡式為o

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為—。

(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為—o

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

C()()H

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線.(其他試劑任選)。

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應

條件略去):

己知：

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下:

*?

』

6

初

432o6

?40

00

②股水

2RCOOHgIIII

R—C—0—C—R+H20

6

回答下見問題:

(DA的名稱是；C中含氧官能團的名稱是

(2)反應②的反應類型是o

(3)反應①的化學方程式是o

(4)F的結構筒式是______________________o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：0

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質最多能與8molNaOH反應

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60c的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質是一（填寫物質名稱）。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號）

a.水面上是含有雜質的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

③

④干燥；

⑤_。

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產率低于理論值，原因是一；

②產率高于埋論值，原因是一。

20、醋酸亞餡水合物的化學式為［行8?￡00)12?2出0,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶

于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知C/水溶液呈綠色，cP?水溶液呈藍

色。實驗室制備醋酸亞銘水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCh溶液，關閉K】打開及，旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是___________,此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為、。一段時間后,

整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉防打開氏,

將左側三頸燒瓶內生成的CrCL溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_______________________。右側的燒杯內盛有水，其中水的作用是

(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞,將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到［Cr(CH3C00)2］2?2H20。其中用乙酸洗滌產物的目的是。

⑷稱量得到的晶體,質量為mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶質ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20(M產376)的產率是%。

21、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO、、S(h等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SOzo

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

1

①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSOj(aq)AHi=akJ-mor；

②NH3,H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)AHz=bkJ-moi'1；

③2(NH4bSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol^

1

則反應2SO2(g)4-4NHyH2O(aq)4-O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的AH=kJ-mol'

⑵燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3⑸+2S(h(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8k/moP對煤進行脫

硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在TC時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO100.420.800.800.880.88

①0?lOmin內，平均反應速率v(O2)=molL-^min-'；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K(填“增大”“減

小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_______(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

1

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)^N：(g)+CO2(g)AH=-34.0kJmor,用活性炭

對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為;在1100K時，C02的體積分數(shù)為

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、l.lxlO^Pa時，該反應的

化學平衡常數(shù)Kp=［己知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)x體積分數(shù)］。

⑸工業(yè)上常用高濃度的K2c0.3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2c03溶液再生，其裝置示意圖如圖:

溶液X4翁1KHCO3溶液

+

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括__________和H+HCOj=CO2t+H2O

②簡述CO3??在陰極區(qū)再生的原理：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.通入BaCb溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fc2+,故

D正確；

故選：D?

2、B

【解題分析】

A.FeCl2加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到FeCI2,A項錯誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到SO「S。？使溟水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C碳酸鈉溶液會吸收C。?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化鏤固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

除雜的第一要義是不能和原物質反應，其次是不能引入新的雜質，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

3、C

【解題分析】

J?

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I、II②；1分子該物質與2分子Brz加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子1*2在①②發(fā)生L4加成反應，另1分子

Br2在③上加成，故所得產物共有四種，故選C項。

4、C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCOjsNa2cO3在玻璃熔爐里反應生成NazSiCh和CaSiO3,和過量的Si(h共同構成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高銃酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。

故選Cc

5、D

【解題分析】

A.根據(jù)①分子結構可以看出，它屬于氯代是，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp，雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

6、D

【解題分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0<)05mjl/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的!，A的原子序數(shù)為(8+16)x1=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物NazS,原子個數(shù)比為2:1,

故A錯誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯誤；D.非金屬性CI>C則E的最高價氧化物水化物的酸性

大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉化關系、元素化合物知識來推斷物質和元素為解答的關

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2L本題的易錯點為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。

7、D

【解題分析】

A.灼燒時應使用用煙和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；

D.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質與堿液發(fā)生歧化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質發(fā)生歸中反應生成碘單質，碘單質微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質，故D正確；

故答案為Do

8、B

【解題分析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

9、B

【解題分析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO：則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應：4HCO；-4e=O2T+4CO2?+2H:O,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCCh

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應：CO2+HCO-+2e=HCOO+C0^,所以乙池中KHCCh溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度單質硅，故C錯誤；

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

11、D

【解題分析】

+2+2++,4(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)?c(X)/c[X(OH)]=c(OH")=10--=10--,

故A錯誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)，占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OHT)xc[X(OH)+]/

46292

clX(OH)i]=l()-\X?+第一步水解平衡常數(shù)為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時C[X2+)VC[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒(:303-)+?011-)=2(：62+)+?田)+(:仄(011)]+,物料守恒

c(NOy)=c(X2+)+C[X(OH)21+C[X(OH)1+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OHD=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：D,

12、C

【解題分析】

分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3；B項，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCI；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2N0+02=2N02O

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應

Ch+HzO^^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強氧化性，與有色

物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2Na。，反應前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HN(h反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2NO+O2=2NOZ,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。

13、C

【解題分析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應生成缽離子，Mi?+對該反應有催化作用，反應加快；

C.反應2SO2(g)+O2(g)=2sOKg)AH<0,結合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

【題目詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用O.lmokL“鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，則n(Mn2+)隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2(g)+%(g)TCH3cHKg)AHVO,是放熱反應，反應物能量高,

圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

14、B

【解題分析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正確；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，

答案選B。

15、B

【解題分析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、

Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是CLA.常溫下硫是固體，則單質的沸點：QVP,A錯誤；B.氧元素非金屬性強于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。

點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信

息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最

高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意

元素周期律的靈活應用。

16、A

【解題分析】

A.等質量的鋁分別與足量FC2O3或FC3。!發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質量大，所以混合后溶

液的質量分數(shù)大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、HOOC-CHi-COOH酸鍵、酯基取代反應H(CH2—C(X)11

C(X)H

I

(XX)HC-CH：

H(Y^^CHO+CH,典左鄴》H(Y^^CH—CHC(X)H+H?O+C(%f

ax)H

OH

Ik%

I

CH.OHCHOCFWH-HXX)HCM—(H-<(X>H

6-6

為家化的落淞

一化

6CH—CH-GX)H

【解題分析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡

CHJCHJCOOCHJCH^CHjCOOH

式為0），由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,可推斷出C的結構簡式為,B與氫氣發(fā)生

6H6H

加成反應生成C,結合B的分子式與第（4）問中“B能與濱水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為

CH=CHCOOH

l,A與丙二酸在毗咤、苯胺中反應生成B,結合A的分子式以及第(4)問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

色反應，1molA和1mol丙二酸在毗噓、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡

CHO

式為0.

OH

【題目詳解】

(1)丙二酸的結構簡式為：HOOC-CH.-COOH；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：酸鍵、酯基；

CHjCHiCOOCHjCHJCHJCOOCHJ

(2)D生成E的方程式為：O<-AQ*HC，,故反應類型為取代反應；

OHOCH,CH—CHa

V

CH^HjCOOH

(3)由上述分析可知，c的結構簡式為：；

(4)根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：

C(X)H

H()-^^^CH()+CH2'''笨胺AHiA^^>-CH-CHC(X)H+H?()+C(灰后

C(X)H

(5)條件①：該結構簡式中含有竣基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數(shù)，(1):@中酚羥基有2個

OH

CH2=C—COOH90°H

取代位置(不包含本身)，(2):。)中酚羥基有3個取代位置，(3)2(月一中酚羥基有

OH

0H1

COOHCOOH

4個取代位置，(4)20L-CH=CH2中酚羥基有4個取代位置，(5)01中酚羥基有2個取代位置，故同

?HIIH

1

CH2

CH2=C-COOH

分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核瞰共振氫譜有五組峰的結構簡式為(J.

0H

OH

(6)對比苯甲醇和0^yCOOH結構簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

COOH

程式生成6,再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成0^/,故合成路線為：

BrBr

I

CFLOUCHOCH-CH—COOHCH—CH—COOH

0?_丙二酸、個%乙氫氣化鈉溶液/

Cu/A*哦/、苯胺"、/"一?7酸化'

6OHOH

II

CH—<'H—C(X)H

【題目點撥】

本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構

簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)

都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷

部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。

、乙醇粉基取代反應

18<<><>H|)u|(H.

OOCH

I"：CH3INNH

IL<:<：IL3

H?<CHIHMM：

催化■雄收■.小

ky*AO

NO.

CHJMM：/

、/a

NH;

【解題分析】根據(jù)已知：①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成,則E為

;E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為

CH,

;C是由分子式為GHs的點B氧化而得，則B為甲笨；結合已知③以及G

CHjQ

催化劑

的分子式，可知對一甲苯與一分子一氯甲烷反應生成F,F為|卜;：!!；根據(jù)已知

\j9■1.

00可知,F氧化生成G為:濫（QicZ：°脫水生

②脫水IIII

2RCOOH/

R-C―0―C—R+H20

成H,H為依go。

00

（DA的名稱是乙醇；C為,含氧官能團的名稱是竣基；（2）反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應

（或取代反應）生成E；（3）反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,其化學方程式是

⑷F的結構筒式是（5）

axwCMOH」+Ho；

.A

a

I|1"”出的同分異構體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產

物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；③Imol該物質最多

能與8molNaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是:

OOCH

共3種；（6）間二甲苯氧化生成間苯