2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——金屬及其化合物

一、單選題

1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.水發(fā)毛肚中添加甲醛保鮮，甲醛具有防腐作用

C.葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有殺菌和抗氧化作用

D.焰火中顏色是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)所致

2.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，為人類發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。下列承載中國(guó)各時(shí)代成就的重要物品中，主要由合

金材料制成的是（）

物

品

選A.商朝大理石B.戰(zhàn)國(guó)水D.當(dāng)代“天眼”（全球最大射電望遠(yuǎn)鏡）

C.宋代清明上河圖

項(xiàng)梟形立雕晶杯的球面射電板

A.AB.BC.CD.D

3.我國(guó)的深空探測(cè)、激光晶體、量子通信、深海探測(cè)等技術(shù)世界領(lǐng)先。下列說(shuō)法正確的是（）

A.空間站宇航員若用激光筆照射太空，可在太空中看到一條光亮的通路

B.普通玻璃是非晶體，可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分激光晶體和普通玻璃

C.量子通信所用磁性材料的主要成分是Fe?O3

D.海水中重水（2比0）總儲(chǔ)量巨大，2H20和1出0互為同位素

4.焰色反應(yīng)9操作中需要用到的儀器是（）

AC.A

V

T

5.中國(guó)傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知雙，下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.“絢麗絲綢云涌動(dòng)，霓裳歌舞美仙姿”中“絲綢”的主要戌分是纖維素

B.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中涉及過(guò)濾操作

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色試驗(yàn)

6.化學(xué)與生活社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.75%的乙醛和84消毒液的消毒原理不相同

B.制造N95口罩的聚丙烯樹(shù)脂屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽

D.海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕

7.“月井合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為臟（NH2NH2）,其反應(yīng)歷

程如圖所示。

H”?、

H「、HH

NH,H.HH

H:y

H

H-H.0-HH:1

H（O、H

\H-NOH-NO

）e-_1e

2

11

v<_,NV_N_.N_.N

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-0鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+

D.將NH20H替換為ND20D,反應(yīng)可得ND2ND2

8.溶液足量時(shí)，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬一定有剩余的是（）

A.鋁與氯化鐵溶液B.鋅與濃鹽酸

C.銅與濃硫酸（加熱）D.鋁與濃硝酸（常溫）

9.一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

其中Z的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與X的最外層

電子數(shù)之和為13。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

B.離子半徑：Y>W>X

C.Z的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑

D.Y與X形成的化合物的水溶液呈堿性

10.由卜列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向添有KKh的食鹽中加入淀粉溶

A溶液變藍(lán)色氧化性：103->h

液、稀鹽酸及KI

將S02氣體通入到Ba(NO3)2溶液

B生成白色沉淀此沉淀是BaS03

中

將FeCL樣品溶于鹽酸后，滴加

C溶液變成紅色原FeCk樣品已變質(zhì)

KSCN溶液

燃燒且有白色和黑色黑色顆粒是炭，白色顆粒可

D燃燒的鈉粒放入CO；中

顆粒產(chǎn)生能是Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

11.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化正確且屬于分解反應(yīng)的是()

光照HNO,(aq)

'?HClO(aq)—>O2(S)Fe(s)—>Fe(NO)(aq)

稀H2soltBatNOjaq)

C.Cu(s)->CuSO4(aq)D.S02(g)fBaSO3(s)

2

12.水溶液X中只可能溶有Na+、Mg\AP+、A1O2\SKh〉、SOF、CO3〉、NO3一中的若干種離

子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是()

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na+、AIO2和SiO—一定存在于溶液X中

D.CO32'和NOr一定不存在于溶液X中

13.《漢書(shū)?貨殖列傳》中記載：“章山之銅，所謂丹陽(yáng)銅也。今世有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)?！耙阎?/p>

白銅中含有錫元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.純銅比白銅硬度小，熔點(diǎn)高

B.純銅和白銅都可耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿腐蝕

C.白銅國(guó)于潮濕的空氣中，Cu受到保護(hù)

D.銅和錫都可用于制作生活中的器皿

14.中國(guó)是世界上最大的鐺儲(chǔ)藏國(guó)。以黑鐺精礦（主要成分為FeWO』、MnWO4,含少量SiO?）為原料冶

煉管的流程如圖所示：

純堿空氣

注油11一H?WO4一WOR一W

已知：鴇酸酸性很弱，難溶于水。25℃時(shí)，SiO：和WO：開(kāi)始沉淀的pH分別為10.3和7.3,完全沉

淀的pH分別為8和5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.74W位于元素周期表第六周期

B.“系列操作”步驟僅涉及物理變化

C.流程中“調(diào)pH”范圍為8-10.3

高溫

D.FeWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO,+。2+4Na2co3=2Fe2（）3+4Na2WO4+4CO2

15.中國(guó)青銅器在世界上享有極高聲譽(yù)。所謂青銅是銅與錫或鉛等元索按一定比例熔鑄而成的，顏色呈

青，故名青銅。青銅器在外界環(huán)境影響下所形成的腐蝕產(chǎn)物：由內(nèi)向外為CuCI、Cu2O,再向外是

CuCOr3Cu（OH）2或CuCb-3Cu（OH）2,或兩者都有的層疊狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.青銅屬于銅的一種合金，具有較高硬度

B.加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時(shí)所需溫度

C.青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)青色

D.青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關(guān)

16.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.將生活垃圾分類投放，分類處理

B.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)

C.三星堆發(fā)現(xiàn)的金箔，體現(xiàn)了金屬的延展性

D.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

17.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.工業(yè)上用焦炭還原石英矽可制得含少量雜質(zhì)的粗硅

B.電解Na。溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

C.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制A1時(shí)，加冰品石的主要作用是提高A1的產(chǎn)量

18.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸餅的流程如下。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

需/04mMLNoOH海液

T梨譜一^過(guò)修?加—＞flpHAJX5-Hitf…一fM式＜?。糎

A.酸浸產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收

B.加熱時(shí)，可選用水浴加熱

C.可用鹽酸和Ba(OH%溶液檢驗(yàn)濾液中是否有C0：

D.溫度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素

19.下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)使用解釋

AFc?3可用作凈水劑FCC13有氧化性

B高純硅用于光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片硅具有半導(dǎo)體性能

C液晶可作電視顯示屏液晶分了?可沿電場(chǎng)方向有序排列

DBaSO,可用于釧餐Ba2+無(wú)毒

A.AB.BC.CD.D

20.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是()

A.碳納米管屬于膠體，具有較高強(qiáng)度

B.淀粉、纖維素、脂肪、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C.除去鍋爐中的水垢時(shí)，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D.碳酸鋼可用于腸胃X射線造影檢查

二、綜合題

21.硅鋁合金廣泛應(yīng)用于航空、交通、建筑、汽車(chē)等行業(yè)。

完成下列填空：

(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：比較硅鋁的原子半徑：r(Si)r(Al)(選填：

或"=")。硅鋁合金中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)氟化鋁和氯化鋁的熔點(diǎn)分別為1040℃和194℃,它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的原因可能

是o

(3)門(mén)捷列夫準(zhǔn)確預(yù)測(cè)了鋁、硅下一周期的同主族元素(當(dāng)時(shí)并未被發(fā)現(xiàn))的性質(zhì)，并洛他們分別命名

為“類鋁”和“類硅”。你據(jù)此推斷類鋁的最外層電子排布式為,推斷的依據(jù)

是O

（4）制備硅鋁合金時(shí)，在高溫真空爐中發(fā)生如下反應(yīng)：

C+SiC）2fSiOT+COT；2SiO->Si+SiO2；3C+A12O32A1+3C0T

上述反應(yīng)的最終還原產(chǎn)物為;當(dāng)有ImolC參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

22.鈕及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含錢(qián)燒渣（主要成分為BiQ,、MnSO4,

還含有少量MnS、Fe2O3,CuO及SiO?等）制取Bi?。.?并回收鎰的工藝流程如下:

濃鹽酸Bi粉Na￡U溶液NaOH溶液

含鈕'燒渣還原Bi。

濾清2含F(xiàn)/濾液濾液1

己知：①氧化性：Cu2+>Bi3+;

②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCI存在的pH范圍約為2.0?11.0；

,7

③常溫下，/rsp[Fe（OH）2]=4.9xl（）-;k7=0.85。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎰原子的價(jià)電子排布式為o

（2）“水浸提缽”時(shí)，另加入少量稀硫酸可促進(jìn)（填化學(xué)式）溶解，進(jìn)一步提高缽的浸取率。

（3）“濾渣2”的主要成分有（填化學(xué)式）、Bio

（4）常溫下，“含F(xiàn)e?+濾液'中Fe?+的濃度為O.OlmoLL/'為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉

鈿''時(shí)應(yīng)控制溶液的pH<（保留一位小數(shù)）。

（5）“脫氯”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

（6）BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機(jī)污染物對(duì)硝基苯酚（O2N-《一》—OH）

OH

等。對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)高于鄰硝基苯酚（j、N02）的熔點(diǎn)，其原因

是__________________________________________________________

（7）我國(guó)科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料——硒氧化鉛的研究中取得突破性進(jìn)展。硒氧化鈕'的晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞參數(shù)為apm,apm,bpm。

②該晶體中，每個(gè)。2-周?chē)o鄰的Bi?f共有個(gè)。

③該晶體的密度為g?cm-3(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

23.三氧化鋁(MoO〉和五氧化二鋼(V2O5)是石油煉制中的重要催化劑，可利用煉油廢催化劑(主要成分為

V2O5>V2O4、MoOs,還有少量的ALCh、Fe2O3,有機(jī)物等，來(lái)制備。工藝流程圖如圖：

廢催化劑

_?注渣

11:0r->AI(OH)i沉淀小

粉碎焙燒r^'H,vch沉淀包崢嗎v20s

過(guò)濾1____3注G力。

丁>注液①一1鹽酸2

NHCI

含有、廿、器^濾液②-4

、a2c。3

過(guò)濾漉液③

VO/\Mo。/等含有VOj\4—>MoO.i

M00F等

+1338

已知：(1)[A1(OH)4]-+H_,A1(OH)3+H2O,K=IO-

②NH4V03的溶解度(g/lOOg水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)

回答下列問(wèn)題：

(I)“焙燒”的目的

是O

(2)濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。

(3)向?yàn)V液①中加H2O2的作用是(用離子方程式表示)。

(4)當(dāng)濾液①的pH調(diào)控為時(shí)，鋁元素恰好沉淀完全(通常認(rèn)為溶液中離子濃度不大于10-

5molL-'為沉淀完全)。

(5)NH4VCh的沉淀過(guò)程中，沉鈕率受溫度影響，關(guān)系如圖得所示。溫度高于80c沉鈕率降低的主要

原因可能是(答出一點(diǎn)即

可)。NH4VCh沉淀分解生成V2O5的化學(xué)方程式是。

a

5060708090100

沉淀溫度/C

（6）催化劑V2O5溶于NaOH溶液中，可得到鋼酸鈉或偏鋼酸鈉，偏銳酸鈉的陰離子呈如圖所示的無(wú)

限鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出偏鋼酸鈉的化學(xué)式o

（7）儀希分析檢測(cè)［AI（OH）讓在水中帶有結(jié)晶水，［A1（OH）4卜x+O中存在的作用力類型有一（填字

母）。

A.離子鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.共價(jià)鍵

24.常溫下BF3是一種無(wú)色氣體、溶于濃硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工業(yè)用液氨法制取BF?的

流程如下：

液氨一段U一起直產(chǎn)”隹亙1一注液^^三氧化硼

L—

激查1石灰石注詹n

已知：①硼酊（BQJ是一種難溶物；

②石灰石中含有微量氧化鐵、二氧化硅、硫單質(zhì)等

回答下列問(wèn)題：

（1）氨化釜中主要產(chǎn)物為NH&F,則濾渣I的成分是,操作II的名稱o

（2）反應(yīng)釜I中產(chǎn)生兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O

（3）經(jīng)過(guò)必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

（4）反應(yīng)釜II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式<,

（5）利用離子色譜法可以檢測(cè)三氟化硼中硫元素的含量，將BF,樣品通過(guò)檢測(cè)液，進(jìn)行色譜分析，得

到如圖所示結(jié)果。出現(xiàn)曲線1的原因可能

是

20

15

10

CJ5

/0

-5

123456”min

離子色譜圖

（6）利用電解氨硅酸鈉（Na2SiR）的方法可以制取高純度H?SiR,裝置如圖所示。甲室中加入的電

解質(zhì)為,a膜選用（“陰離子”“陽(yáng)離子質(zhì)子”）交換膜。

25.中國(guó)煉丹家大約在唐代或五代時(shí)期就掌握了以爐甘石點(diǎn)化鑰石（即鑰石金）的技藝：將爐甘石

（ZnCO3）＞赤銅礦（主要成分為Cu9）和木炭粉混合加熱至800C左右可制得與黃金顏色相似的鑰石金。

（I）鑰石金的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）

（2）爐甘石轉(zhuǎn)化為鑰石的有關(guān)方程式

為,;該化學(xué)反應(yīng)的類型分別

為：，；所得氣體產(chǎn)物的電子式為：

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A、HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土，不含二氧化鉛，故A錯(cuò)誤；

B、甲醛有毒，不能作為食品添加劑，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，并且具有還原性，可作抗氧化劑，在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量的二氧

化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，故C正確；

D、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從曰激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰

色反應(yīng)是兩個(gè)過(guò)程的綜合，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】A、HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土；

B、甲醛有毒;

C、二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，并且具有還原性；

D、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從曰激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量。

2.【答案】D

【解-析】【解答】A.大理石主要成分是CaC()3,A不符合題意；

B.水晶杯主要成分是二氧化硅，B不符合題意；

C.清明上河圖紙張的主要成分是纖維素，C不符合題意；

D.中國(guó)“天眼”的球面射電板主要成分是鋁合金，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、大理石為無(wú)機(jī)非金屬；

B、水晶杯為無(wú)機(jī)非金屬；

C、紙張為有機(jī)高分子材料；

D、球面射電板為合金。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、太空屬于真空，不能形成膠體，因此若用激光筆照射太空，不能看到一條光亮的通

路，故A錯(cuò)誤；

B、普通玻璃是非晶體，則可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分激光晶體和普通玻璃，故B正確；

C、FezCh不具有磁性，該磁性材料為Fe.Q4，故C錯(cuò)誤；

D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子，2H2。和小2。均為化合物，二者不互為同位素，

故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

B、X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；

C、氧化鐵不具有磁性；

D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.該儀器是I甘煙，不能用于焰色反應(yīng)操作，故A不符合題意；

B.該儀器為玻璃棒，不能用于焰色反應(yīng)加熱儀器，故B不符合題意；

C.該儀器為分液漏斗，不能用于焰色反應(yīng)操作，故C不符合題意；

D.該儀器為酒精燈，能用于焰色反應(yīng)操作，故D符合題意；

故答案：Do

【分析】焰色反應(yīng)，需用鐵絲或鉗絲醮取待測(cè)液，在酒精燈上灼燒，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的儀器。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.“絲綢”的主要成分是蛋白質(zhì)，A符合題意；

B.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀易溶于水，其水溶液呈堿性，把草木灰溶解于水中，經(jīng)過(guò)濾可得

到碳酸鉀，B不符合題意；

C.爆竹與氧氣燃燒中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.由分析可知，“火樹(shù)銀花”涉及到焰色試驗(yàn)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.“絲綢”的主要成分是蛋白質(zhì)。

B.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀易溶于水，其水溶液呈堿性。

C.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。

D.焰色反應(yīng)是是某些金屬或它冶的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)。

6.【答案】B

【辭析】【解答】A.84消毒液殺菌消毒是利用其中含有的NaCK）的強(qiáng)氧化性，而醫(yī)用酒精中的乙醇并不

具備強(qiáng)氧化性，但仍能夠使蛋白質(zhì)變性從而達(dá)到殺菌消毒的目的，A項(xiàng)不符合題意；

B.聚丙烯樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料，而非無(wú)機(jī)材料，B項(xiàng)符合題意；

C.瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖?，主要成分是二氧億硅；陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，主要成分是

硅酸鹽，C項(xiàng)不符合題意；

D.輪船船體上要是Fc,其與鑲嵌在船體表面的鋅塊可構(gòu)成原電池，更活潑的鋅做原電池的負(fù)極被氧

化，而船體則被保護(hù)起來(lái)，這和方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、乙醇沒(méi)有氧化性但能夠使蛋白質(zhì)變性；

B、聚丙烯樹(shù)脂屬于有機(jī)高分干材料；

C、石英的主要成分二氧化硅，陶瓷是傳統(tǒng)的三大硅酸鹽產(chǎn)品；

D、鐵和鋅構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極保護(hù)鐵不受腐蝕。

7.【答案】D

【釋析】【解答】A、NH2OH、NH3和H2O的正負(fù)電荷中心均不重合，均屬于極性分子，故A正確；

B、由圖可知，該過(guò)程中有N-H,N-O鍵的斷裂和N-N鍵的生成，故B正確；

C、由圖可知，F(xiàn)e"先失去電子被氧化為Fe",Fe"乂得到電子被還原為Fe",故C止確：

D、反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3,因此將NH20H替換為NDzOD,得到ND2NH2

和HD0,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

【分析】A、根據(jù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

B、結(jié)合圖示分析斷裂和成鍵情況；

C、該過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子，后得到電子；

D、生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.鋁比鐵活潑，鋁和足量氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋁，鋁沒(méi)有剩余，故A

不符合題意；

B.鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸足量，鋅沒(méi)有剩余，故B不符合題意；

C.銅與足量濃硫酸（加熱）生成琉酸銅、二氧化硫和水，銅沒(méi)有剩余，故C不符合題意；

D.鋁與濃硝酸（常溫）會(huì)鈍化，濃硝酸足量鋁也會(huì)剩余，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】溶液足量是金屬一定有剩余，說(shuō)明此物質(zhì)不能完全被反應(yīng)，鋁和過(guò)量的氯化鐵反應(yīng)和鋅與過(guò)量

的濃鹽酸、以及銅與足量的濃硫酸（加熱）金屬均完全反應(yīng)完全。鋁和濃硫酸，濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化

性，在鋁表面形成致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)，故金屬不會(huì)反應(yīng)完

9.【答案】B

【解析】【解答】A.W、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和HF,水在常溫下是液體，HF是氣體，簡(jiǎn)單氫化

物的沸點(diǎn)：W>X,A不符合題意；

B.W、X、Y分別為O、F、Na,核外電子排布相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y<

X<W,B符合題意；

C.Z的最高價(jià)氧化物五氧化二璘可用作干燥劑，可以干燥酸性或中性氣體，C符合題意；

D.Y與X形成的化合物第(化鈉的水溶液呈堿性，由于F水解使NaF溶液顯堿性，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】分析題干信息，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸，Z為P,Y的原子半徑是短周期主族元素

中最大的，Y是Na,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X的最外層電子數(shù)之

和為13,W、X分別為。和F。所以W為O,X為F,F為Na,Z為P,據(jù)此分析解答。

A.液體的沸點(diǎn)大于氣體；

B.注意三者形成的分別形成的離子為O，、F、Na+；

C.五氧化二磷為酸性氣體；

D.F水解:F+H20nHF+OH。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.淀粉變藍(lán)，說(shuō)明有12生成，而12是來(lái)源于103一氧化生成的，故氧化性選項(xiàng)正

確，A不符合題意；

B.NO3?在酸性條件下具有氧化性，能將S02氧化成S04〉，故形成的白色沉淀為BaS04,選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符

合題意；

C.加入KSCN后，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,因此FeClz已變質(zhì)，選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.加入CO2,發(fā)生反應(yīng)：2Na+CoTNaQ、+C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故所得黑色顆粒為

炭，白色顆粒為Na2c03,選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.溶液變藍(lán)，說(shuō)明有12產(chǎn)生，結(jié)合反應(yīng)的方程式，判斷氧化性強(qiáng)弱；

B.NO3-在酸性條件下具有氧化性；

C.KSCN能與Fe3+形成血紅色溶液；

D.根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式分析；

11.【答案】A

光照

【解-析】【解答】A.2HC10。2T+2HG,一種物質(zhì)生成2種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故選A：

B.鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮、水，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故不選B；

C.銅和稀硫酸不反應(yīng)，故不選C；

D.二氧化硫和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼，故不選D；

故答案為：Ao

【分析】一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上產(chǎn)物的反應(yīng)為分解反應(yīng)；

12.【答案】C

【解析】【解答】A、沉淀甲一定是純凈物硅酸，A不符合題意：

B、溶液中一定沒(méi)有AF+,一定含有SiO./，至少含有CO32,SO32一中的一種，B不符合題意；

C、有上述分析可知Na:AlCh和SiCX#一一定存在于溶液X中，C符合題意；

D、有上述分析可知SO」?「可能學(xué)在，至少含有CO.?-、SO32-中的一種，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】綜合分析：溶液中加入過(guò)量鹽酸后有沉淀和氣體生成，說(shuō)明原溶液中至少含有CO32一、S03「中

的一種，一定含有SiO卡,則一定不存在AP+和Mg2+,一定存在Na+,可能存在AIO2,SO42-,當(dāng)所得

溶液甲繼續(xù)加氨水時(shí)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明原溶液中有AI02,據(jù)此分析解答。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.白銅是銅和錫的合金，其硬度大于純銅，熔點(diǎn)低于純銅，A不符合題意；

B.錫屬于氫前面的金屬，不耐強(qiáng)酸腐蝕，B符合題意；

C.錫比銅活潑，白銅置于潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，錫做負(fù)極，被腐蝕，銅做正極，被保護(hù)，C不符

合題意；

D.銅和錫性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，在古代就出現(xiàn)了銅器和錫器，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題目信息白銅中含有錫元素判斷，含有金屬錫，利用金屬活動(dòng)性判斷是否與酸發(fā)生反應(yīng)。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.W是74號(hào)元素，位于元素周期表第六周期，故A不符合題意；

B.由分析可知，調(diào)pH后得到的濾液中含有鴇酸，經(jīng)過(guò)一系列操作得到H2WO4,僅涉及物理變化，故B

不符合題意；

C.流程中“調(diào)pH”的目的是使SiO：完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為7.3-8,故C符合題意；

D.FeWO,在空氣中焙燒得到FezO,，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為:

4FeWO4+O2+4Na2CO3=2Fe2O?+4Na2W04+4CO2,故D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】A.依據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷；

B.操作過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成；

C.調(diào)節(jié)pH,考慮除雜效果和不引入新的雜質(zhì)分析；

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.吉銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔詩(shī)而成的，因此青銅屬于銅的一種合金，具

有較高硬度，A不符合題意；

B.合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，因此加入錫或鉗可以降低“熔鑄”時(shí)所需溫度，B不符合題

意；

C.青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)紅色，C符合題意；

D.在潮濕的空氣中銅易被氧氣氧化，因此青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)題意青銅是一種合金，合金的硬度高，錫或鉛的熔點(diǎn)低，將其加入其中可以降低青銅的熔

點(diǎn)，銅的顏色是紫紅色，青銅器的生銹與空氣中的氧氣有關(guān)

16.【答案】B

【解析】【解答】A.將生活垃圾分類投放，分類處理，有利于垃圾的分類回收和處理，有利于環(huán)境保

護(hù)，故A不符合題意；

B.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，但麻的主要成分是纖維素，故B符合題意；

C.黃金能加工成金箔，體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性，故C不符合題意；

D.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】絲和麻的主要成分不同，絲主要是蛋白質(zhì)，而麻主要是棉纖維，可以用灼燒氣味的方法進(jìn)行鑒

別，其他選項(xiàng)均正確

17.【答案】A

【解析】【解答】A.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含少量雜質(zhì)的粗硅，A符合題意；

B.電解NaCl溶液得不到金屬單質(zhì)鈉，得到的是氫氧化鈉，B不符合題意；

C.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如Cr、Mn等，K、Ca、不是高熔點(diǎn)金屬，C不符合題意；

D.Ab。，熔點(diǎn)很高，工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制A1時(shí)，加冰品石的主要作用是降低熔化溫度，節(jié)約能

源，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、碳可以和石英砂反應(yīng)生成硅單質(zhì)且含有少量雜質(zhì)；

B、氯化鈉溶液電解無(wú)法制取鈉；

C、鋁熱反應(yīng)無(wú)法冶煉鉀和鈣；

D、氧化鋁熔點(diǎn)高，需要加入冰晶石。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物，可用NaOH溶液吸收，A不符合題意；

B.加熱的溫度為7(TC,可選用水浴加熱，B不符合題意；

C.若溶液中含碳酸氫根，與酸反應(yīng)液能產(chǎn)生氣體，且氣體能使氫氧化鋼溶液產(chǎn)生沉淀，C符合題意；

D.溫度過(guò)高，pH過(guò)高，得到氫氧化銅沉淀，影響產(chǎn)品純度，故度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素，

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物分析；

B.依據(jù)反應(yīng)的溫度控制判斷；

C.碳酸氫根離子會(huì)干擾檢驗(yàn)；

D.依據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)分析。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.FeCb可作凈水劑是因?yàn)镕e3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有凈水的作用，與氯化

鐵的氧化性無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B.用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅不是單質(zhì)硅，B不符合題意；

C.液晶分子可沿電場(chǎng)方向有序排列，故液晶可作電視顯示屏，C符合題意；

D.Ba?+屬于重金屬離子有毒，BaSO,為不溶于胃酸的沉淀，故可用作銀餐，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能凈水;

R.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；

D.以離子有毒，但硫酸鋼不溶于鹽酸。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.碳納米管屬于碳的單質(zhì)不是混合物不是狡體，故A不符合題意；

B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，脂肪不是高分子，故B不符合題意；

C.除去鍋爐中的水垢時(shí)，可先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，使水垢蓬松，再加入酸去除，故C

符合題意；

D.碳酸鋼與胃酸反應(yīng)生成鐵離子，不能用于腸胃X射線造影檢查，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.膠體屬于混合物，而碳納米管是單質(zhì)

B.脂肪屬于油脂，不是天然高分子化合物

C.利用碳酸鈉將沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣再利用酸除去

D.用硫酸鋼作腸胃X射線造影檢查

21.【答案】⑴。筋；＜；2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(2)氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，離子晶體的烙沸點(diǎn)比分子晶體高

(3)4s24PL類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層

(4)AKSi；2NA

【解析】【解答】(1)硅為14號(hào)元素，故硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為(；。僦；硅和鋁為同一周期元素，從左

往右半徑依次減小，故r(Si)＜r(AI),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T,故答案為：①娜；＜；

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

⑵由于F的也負(fù)性比Cl的大，故氟化鋁中存在離子鍵，而氯化鋁中存在的是共價(jià)鍵，它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的

原因可能是氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，故答案為：氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶

體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高；

(3)類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層，故類鋁的

最外層電子排布式為4s24p',故答案為：4s24p'；類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下

一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層；

(4)還原產(chǎn)物是指元素的化合價(jià)降低被還原而成的產(chǎn)物，根據(jù)上述反應(yīng)可知，最終還原產(chǎn)物為Al、Si；反

應(yīng)中C的化合價(jià)由。價(jià)升高為CO中的+2價(jià)，故當(dāng)有ImolC參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；2NA個(gè),

故答案為：Al、Si；2NAO

【分析】(1)根據(jù)硅原子的原子序數(shù)即可寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，同一周期，從左到右半徑逐漸減小，鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣即可寫(xiě)出方程式

(2)晶體類別不同，熔沸點(diǎn)不司

(3)鋁的最外層電子數(shù)為3,和電子層數(shù)為3,下一層是第四層，即可寫(xiě)出價(jià)層電子軌道排布

(4)根據(jù)方程式進(jìn)行合并即可寫(xiě)出總的反應(yīng)式，根據(jù)碳的物質(zhì)的量即可計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)R即可

22.【答案】(1)3d54s2

(2)MnS

(3)Cu

(4)6.9

-

(5)2BiOCl+2OH^=Bi2O3+2C1+H20

(6)對(duì)硝基苯酚存在分子間氫縫，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對(duì)硝基苯酚分子間的作用力

比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強(qiáng)

209x4+16x4+79x2

(7)B；4—二xAxio5—

【解析】【解答】(1)Mn是25號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其價(jià)電子排布式為3dMs2。

(2)MnS可以溶解于稀酸，“水浸提鎰”時(shí)，另加入少量稀疏酸可促進(jìn)MnS溶解，進(jìn)一步提高鎰的浸取

率。

(3)由分析可知，“還原”步驟中加入Bi粉，將F/+轉(zhuǎn)化為Fe?+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu,過(guò)濾后Cu存在于濾渣

2中。

(4)F2+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH)==J4,9X107mol/L=7x108mol/L,c(H+)=

c(Fe2+)V0.01

K_lxl0M6+6

wmol/L=|x10mol/L,pH=-lgc(H)=-lg|x1O-=6-lgy=6-lg1+Ig7=6.85?6.9,為保證

c(OH')-7xl(f8

BiOCl產(chǎn)品的純度，避免Fe2+沉淀，理論上，“沉鈕'”時(shí)應(yīng)控制溶液的pHV6.9。

(5)“脫氯”過(guò)程中BiOCl和OH-反應(yīng)生成Biq3和C\離子方程式為：

2BiOCl+2OH-=BiQ+2C1+H2OO

(6)對(duì)硝基苯酚存在分子間氫彈，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對(duì)硝基苯酚分子間的作用力

OH

比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強(qiáng)，故對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)高于鄰硝基苯酚（亡yNO?）的熔點(diǎn)。

（7）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞沿z軸方向的投影圖為

故答案為：B；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中，每個(gè)。2-周?chē)o鄰的Bi3+共有4個(gè)：

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中由3+的個(gè)數(shù)為8x1+2=4,Se2-的個(gè)數(shù)為8X1+1=2,CP-的個(gè)數(shù)為8xg

209x4+16x4+79x2

=4,該晶體的密度為--------2w---g-cmo

7VAxfl/?xl00

【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理；

（2）MnS可以溶解于稀酸；

（3）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；

（4）利用Ksp計(jì)算分析;

（5）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)；

（6）對(duì)硝基苯酚存在分子間氫縫，鄰硝基苯酚存在分子內(nèi)氫鍵；

（7）①、②依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷；

③利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計(jì)算。

23.【答案】（1）除去有機(jī)物或把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)（答出一點(diǎn)即可）

（2）FezCh

4

（3）H2O2+2VO4+6H=2VO3+4H2O

（4）8.38

（5）氯化鉉水解程度增大或氯化鏤分解或NHWCh溶解度增大（答出一點(diǎn)即可）；

500-550℃

2NH4Vo3二V2O5+2NH3T+H20T

(6)NaVOa

（7）B：D

【解析】【解答】（1）“焙燒”的目的是除去有機(jī)物或護(hù).廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì):

（2）據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是FezCh；

（3）據(jù)分析可知，加H2O2的作用是將VO：氧化為VO3根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得到具離子

方程