2024屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破練9電解質(zhì)溶液

專題突破練9電解質(zhì)溶液

一、基礎(chǔ)練

1.(2023?天津六校高三聯(lián)考)下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHCzCM溶液中：C(HC2O3)>C(H+)>C(H2C2O4)

>c(C2OS)

B.0.1mol/L的CH3coONH4溶液中：

c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(NH3-H2O)+c(NH])

C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY),則：c(X3+c(0H-)>

c(Y-)+c(OH-)

c(—)

D.向含有BaSOj、BaCCh的飽和溶液中加入少量的Ba(NCh)2,溶液中工的

值減小(己知：/fsp(BaSO4)=l.lX10"10；Ksp(BaC03)=2.58X10P)

2.(2023?佛山統(tǒng)考)食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的％=10

■476o下列說法錯誤的是()

選項實驗操作結(jié)論

溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度

A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))

均增大

B常溫下測得NHAc水溶液pH=7.0NH4Ac溶于水不發(fā)生水解

C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)

常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混

D反應(yīng)后：c(Ac)=c(HAc)

合，測得溶液pH為4.76

3.(2023?浙江1月選考)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶

解平衡：

CaCCh(s)=Ca2+(aq)+81(aq)[已知Ksp(CaCC)3)=3.4X10一\Ksp(CaSC)4)=4.9X10

r,H2co3的電離常數(shù)Kai=4.5X1077Ca2=4.7X10-,1],下列有關(guān)說法正確的是

()

A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(COF)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HC03形式存在

C.向體系中通入C02氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變

D.通過加Na2s04溶液可實現(xiàn)CaCOa向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

4.(2023?江門聯(lián)考)25℃時二某二元弱堿M(0H)2的水溶液中含有M(0H)2、M(0H)

+、M2*,它們的分布系數(shù)3隨溶液pH的變化曲線如圖所示。心2為M(OH)2的第

二步電離平衡常數(shù)，下列說法錯誤的是()

A.Kb2=lX10-5.5

B.曲線II代表的微粒為M(OH)+

Cm、n、p二點對應(yīng)的水溶液中，m點水的電離程度最大

D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cr)>c[M(OH)2]>c(M2+)>c(OH-)>c(Hf)

5.(2023?山東名校聯(lián)考)25℃時，用0.2molf的鹽酸分別滴定20mL0.2mol-L1

的氨水和MOH堿溶液[堿性：NH3H2O大于MOH),溶液的pOH[pOH=-lgc(OH

一月與%：黑器)或怛；(黑I)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

愴春或愴瑞

A.曲線I對應(yīng)的是滴定NH3H2O的曲線

B.a點對應(yīng)的溶液pH=ll

C.b、e點溶液中水的電離程度：b>e

D.b、e點溶液中的c(C「)大?。篵<e

6.(2023?溫州適應(yīng)性考試)25℃時，分別向20mL濃度均為l.OmoLL1的CH3coOH、

CH3coONa溶液中逐滴加入濃度均為LOmolLfNaOH、HC1溶液VmL,溶液的

―c（CH3coeT）（CH3coOH）~乂…皿”一丁……十

pH與愴丫［丫=c（CH3coOH）或〃（CH3co0）］的關(guān)系如圖所不。下列說法不

正確的是（）

c(CH3co0)

A.曲線①中的Y=

c(CH3coOH)

B.當(dāng)pH=4.74時，恒有關(guān)系：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3coOH）

C.當(dāng)?shù)稳塍w積V=10mL時，溶液pH＞4.74

D.25℃時，1.0molL-1的CH3coONa的pH=9.37

7.（2023?雅安零診）7TC時，AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲線如圖所示（X表示

?；駼r）,A：sp（AgCl）＞/Csp（AgBr）o下列說法正確的是（）

A.Li代表AgCl在水中的溶解平衡曲線

B.其他條件不變，增大c（X。，N點會向P點移動

C.AgCl在水中和氯化鈉溶液中的溶解度相同

D.向2mL0.5mol/LNaCl溶液中加入3?4滴0.1mol/LAgNCh溶液，得到白色沉

淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

8.（2023?益陽高三統(tǒng)考）25C時，某實驗小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究用0.01mol.L

-I的碳酸鈉溶液滴定10.00mLO.Olmo卜L」的HC1溶液，得到反應(yīng)過程中的碳酸

根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線（忽略滴定過程中CO2

的逸出）如圖所示。下列說法正確的是（）

11

已知：25℃時，H2cO?的Kai=4X10，/ca2=5XIO"；lg4=0.6o

7

Ib

O5x】(尸

E

)4x1(尸

03

麥3xi(r

具2x1(尸

蕤

，

三Ix1(尸

更0

差

。K匕體積/mL

A.碳酸鈉的水解常數(shù)K“=2.5X］()一8

B.曲線I為CO1濃度變化曲線V2=10

C.a點和b點溶液中，水的電離程度較大的是a點

D.c點溶液pH=6.4

9.(2023?浙江6月選考)草酸(H2c2。4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mL(M0mol?L-iNaHC2O4溶液中滴力口0.10molL-1NaOH溶液。

11

實驗II：往20mLO.lOmolLNaHC2O4溶液中滴加0.10mol-LCaCh溶液。

［已知：H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.4XIO?Ka2=5.4X1(尸，Ksp(CaC2O4)=2.4X1()

一\溶液混合后體積變化忽略不計］,下列說法正確的是()

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點

B.實驗1中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2OK)〈c(HC2Oi)

2+

C.實驗II中發(fā)生反應(yīng)HC2O4+Ca=CaC2O4I+H*

-8-1

D.實驗II中V(CaCh)=80mL時，溶液中c(C2Or)=4.0X10mol-L

二、提高練

10.(2023?石家莊質(zhì)檢)25℃時，向20mL0.01molL「的RCL溶液中通入氨氣,測

得溶液的pH與p(R2+)之間的變化曲線如圖所示［已知:Kb(NH3,H2O)=1.8X10-5,

p(R2+)=-lgc(R2+),忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化］。下列說法正確的是()

B.a點溶液中會產(chǎn)生R(OH)2沉淀

C.b點溶液存在:C(NH4)>C(NHVH?O)>C(R2+)>C(OH-)

D.c點溶液存在：2c(R24)+c(NH4)<c(Cr)

11.(2023-重慶南開中學(xué)高三階段練習(xí))甘氨酸(FhNCH2coOH)在水溶液中存在如

下兩個平衡過程：

①H2NCH2coOHOH2NCH2coeT+H+

②H2NCH2coOH+H2O^HJNCH2COOH+OPT

常溫下用0.1mobL-1稀鹽酸和0.1mobL-,NaOH溶液調(diào)節(jié)100mL0.1molL-1的

甘氨酸溶液的pH值，測得溶液pH值與甘氨酸的存在形式分布分?jǐn)?shù)(a)如下圖所

/Ko

12.34579.61

PH

下列說法不正確的是()

A.圖中III代表的是H2NCH2coeT的分布分?jǐn)?shù)曲線

B.甘氨酸溶液呈酸性

C.反應(yīng)H2NCH2coeT+H3NCH2coOH=2H?NCH2coOHK,則常溫下lg/f=11.95

D.在pH=2.34時，力口入鹽酸，a(H3NCH2COOH)+a(H2NCH2coOH)+

a(H2NCH2CO(T)不變

12.(2023?莆田模擬)某溫度下,分別向體積均為10mL、濃度均為0.1moLL」的

KC1溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1molL-1的AgNCh溶液，滴加過程中pCl和

pCrCh隨加入AgNCh溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知:pCl=—lgc(C「)，

pCrO4=—lgc(CrOF)o下列說法不正確的是()

A.曲線I表示pCl與W：AgNO3溶液)的變化關(guān)系

B.若僅增大K。的濃度，平衡點由R點沿虛線移向S點

C.M點溶液中：c(NOI)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

D.該溫度下，Kp(Ag2C「O4)=4.0X10-2

13.(2023?廣州測試)以酚酥為指示劑,用0.1000molL-,NaOH溶液滴定20.00mL

O.lOOOmolL」一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)俗，如A」的分布系數(shù)

crA-)

6(A—)=?隨VNaOH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

C\ri)ICIA)

()

8.()pH

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表B(A-)

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10一5

-

c(A)

C.滴定過程中，溶液中-"口,「不斷減小

D.滴定終點時，c(Na+)>c(A-)>c(OH")>c(H+)

14.(2023?日照高三統(tǒng)考)N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫

下，通過調(diào)節(jié)pH,使混合溶液中c(N2H4)+C(N2HQ+C(N2HW+)=0.01molL31g

..C(N2H5)4C(N2HM),,.K“一一i、、，d3,LSD

oMH)與露(N2H4)或(N，H?"),的關(guān)系如圖所不，下列說法錯誤的是()

匹(")

1()

C(N2H；)

c-CN.H,)

線代表水與2J"：的變化關(guān)系

A.llhLi1gc(H')lg'；、之JL*JL/

B.Kb2=10-15

C.Z點溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性

D.Y點c(N2H4)=c(N2H9)=c(N2H首)

15.(2023?河北示范校三模)常溫下，向20mL0.1mol?L「H2c2O4溶液中滴加同濃度

的NaOH溶液，溶液中一pY[pY=-lgY，Y表示:或:(,；源)；〕與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

.士一C(HC2O4),、」才

A.直線a表不lgc(HQO4)與PH的變化關(guān)系

B.Q點溶液中,C(HC2O；)>C(C2OD>C(OH-)

C.N點溶液中，3c(HC2O4)=c(Na*)+c(H')-c(OH)

D.常溫下，Na2c2。4的水解常數(shù)Khi=10"/8

16.(2022?泉州質(zhì)檢江業(yè)上常用(NHD2SO3溶液吸收廢氣中的SO2,室溫下測得溶

液、…中愴“二丫=丁c7(1H即SO.D

或久Hs"，與PH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是()

A.通入少量SCh的過程中，直線II中的N點向M點移動

B.ai=a2一定等于45。

C.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81VpHV6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在:c(HSO3)

>c(SO3)>c(H2so3)

D.直線II中M、N點一定存在：c2(HSOf)>c(SO?")c(H2SO3)

17.(2023?德州高三統(tǒng)考)天然水體中的H2co3與空氣中的CCh保持平衡。室溫下,

某溶洞水體中一lg[c(X)]與pH的關(guān)系如圖(X為H2co3、HCOI>8歹、Ca2+)。

下列說法錯誤的是()

x(一

Jr

MlI5

PH

A.該溫度下，H2c03的電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為107

B.曲線II表示一lg[c(C03)]與pH的關(guān)系

C.a點，c(Ca2+)>c(HCOJ)>c(COf)

D.室溫下，向水體中加入適量CaCb固體，可使溶液由b點變到c點

參考答案

1.B［室溫下，0.1mol/L的NaHCzCh溶液pH=4,說明HC2O5的電離作用大于

其水解作用，所以c(C2OF)>c(H2c2。4),A錯誤；根據(jù)物料守恒可得。(CH3coO

_

)+C(CH3COOH)=C(NH3H2O)+c(NH；),B正確；兩種鹽溶液中都存在電荷守

恒：(?(Na,)+c(H,)=c(X)+c(OH),c(Na,)H-c(H,)=c(Y)+c(OH),兩種溶液

的pH(NaX)>pH(NaYj,說明溶液中c(H,)：前者小于后者，兩種鹽溶液濃度相

同，c(Na+)相同，c(H+)越小,則離子總濃度就越小,故c(X)+c(OH)<c(Y)

c(SOT)c(Ba2+)xc(SOI)Ksp(BaSCh)

+c(OH),C鎬1天；c(COM)=c(Ba?+)xc(CO*)=Kp(BaCCh)'由于

其中含有BaSCh、BaCCh,所以向其中加入少量的Ba(NCh)2,溶液中‘

的值不變，仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤。］

2.B［A.弱酸的電離是一個吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAc?H'+

Ac一正向移動，導(dǎo)致HAc的電離程度增大，溶液中的H?和Ac一濃度增大，溶液

的導(dǎo)電能力增強，A正確;B.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NHt和Ac一均能發(fā)生

+

水解，NH；+H2O-NH3H2O+H,AL+FkOwHAc+OH一常溫下測得NH4Ac水

溶液pH=7.(),是由于NH；和AL二者水解程度相當(dāng)，而不是因為二者不水解,

B錯誤;C.加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，

產(chǎn)物為NaAc,根據(jù)物料守恒可知，此時溶液中存在c(Na+)=c(AL)+c(HAc),C

正確；D.常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76,根據(jù)HAc

-

c(H")'C(Ac)

的電離平衡常數(shù)K=-(.(HAC)——RO-%,故有反應(yīng)后:C(AL)=C(HAC),

D正確。］

3.B［A項，上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，

因此c(Ca2+)>c(COM),A錯誤；B項，根據(jù)《2=4.7x10-“可得碳酸根的水解

常數(shù)為心一⑴,。［。；,H)=篙2乂10-3說明CO1的水解程度較大，

則上層清液中含碳微粒主要為HCOJ,B正確；C項，向體系中通入CO2,CaCO?

與C02反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水，則溶液中c(Ca2+)增大，C錯

誤；D項，由題干可知，KMCaCO3)=3.4xl0-9vKsp(CaSO4)=4.9xl()-5,碳酸鈣

比硫酸鈣更難溶，所以加入Na2sCM溶液不易實現(xiàn)CaC03向CaSOa的有效轉(zhuǎn)化,

D錯誤；故選B。]

4.D[A.Kb2為M(OH)2的第二步電離平衡常數(shù)，任2=。(C-*I*Vx/\二U11:/黑'當(dāng)

10-14

c(M2+)=c[M(0H)+]時，止匕時溶液中c(H+)=10f5mo]/L,Kb2=c(QU-^=——=

IO-55,A正確；B.溶液的pH越小，3(M2+)越大，隨著溶液pH增大，8[M(0H)]

+先逐漸增大，當(dāng)增大到一定程度后又逐漸減小，而3[M(OH)2]則隨著溶液pH增

大而增大。所以曲線?表示微粒是M2+,n代表的微粒是M(OH)+,曲線in微粒

是M(OH)2,R正確：C.根據(jù)選項R分析可知曲線I表示微粒是M2+,在m、n、

p三點對應(yīng)的水溶液中，溶液pH逐漸增大，pH越大，堿電離產(chǎn)生的c(OH-)越

大，其對水電離的抑制作用就越強，水電離產(chǎn)生的離子濃度就越小，由于m點

溶液pH最小，水電離產(chǎn)生的c(H+)、C(OH。最大，故m點水電離程度最大，C

正確；D.Kb2=10F5,M(OH)+水解平衡常數(shù)心=轉(zhuǎn)=歷壬=10一心<心2,說明

M(OH)+電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，貝ijc(H+)Vc(OH一)，但其電離

程度和水解程度都較小，則c(C「)>c[M(OH)+],水電離程度較小，且溶液中存

在水電離產(chǎn)生的OK,所以c(OH-)>c(M2i),溶液中存在離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cr)>c(OH)>C(M2")>C[M(OH)2]>C(H+),D錯誤。]

5.C[根據(jù)堿的電離平衡常數(shù)可知，以NH3H2O為例，當(dāng)c(NHl)=c(NH3?H2O)

時，Kb=c(OH),故I對應(yīng)的Kb1=1x10—4.74,n對應(yīng)的Kbi【=1x10-6。據(jù)題意

堿性：NH3H2O大丁MOH,貝ijI對應(yīng)NH3H2O,II對應(yīng)MOH,據(jù)此分析。A.

據(jù)分析可知，曲線I對應(yīng)的是滴定NH3H2O的曲線，A正確；B.由于曲線I對

應(yīng)的是滴定NH3H2O的曲線，Kb尸0(NH：K?)=]xl0-4g,@點時

c(NH3H2。)

c(NH4)EC(NH4).?工

%?(NHS=T74,則c。)=3°3'帶入心可知，此時c(0H

一?！璻4A\V1A1UmOl-L

)=1x10'mol/L,25C時，c(H)=.(OH1)=1x103moi=1'1°mol/L,

故pH=ll,B正確；C.b、e點時溶液均呈堿性，說明尚未完全反應(yīng)，對水的電

離均為抑制作用，b點的堿性更強，對水的電離的抑制作用更大，所以水的電離

程度：b<e,C錯誤；D.b、e點溶液中的弱堿陽離子和弱堿分子濃度相同，假設(shè)

滴入一半物質(zhì)的量的鹽酸，若不考慮電離和水解因素，則NH3?H2O、NH：、MOH、

M?的濃度均相同，但由于越弱越水解，所以對應(yīng)的堿越強，需要加入的鹽酸的

量越少，故b、e點溶液中的c(Cl)大?。篵<e,D正確。］

6.B［pH越大，酎濃度越小，從而促進(jìn)CH3co0H的電離，抑制CH3co0一的水

解，所以溶液中c(CH3co0H)減小，c(CH3co0)增大，則。：*52?口1增大,

〃(CH3coOH)、小ILL-C(CII3COO-)

〃(CH3COCO減小'所,曲線①中的Y=c(CH3coOH)'②中的丫=

九(CH3coOH)

A正確；據(jù)圖可知pH=4.74時，c(CH3coOH)=c(CH3coO),

n(CH3coeT)

若是CH3coOH溶液中滴加NaOH溶液，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH

)+c(CH3coOH),但若是向CH3coONa溶液中滴加HCI溶液，由電荷守恒可

得e(H+)+c(Na+)=e(OH-)+c((T)+c(CH3coOH),B錯誤；若V=l()mL,則溶

液中的溶質(zhì)均為等物質(zhì)的量的CHsCOOH和CH3coONa,&>心,所以CH3coOH

的電離程度大于CH3co0一的水解程度，所以c(CH3coOH)Vc(CH3co0)則

n(CH3COOH)c(CH3coeT)3ki…?_

〃(CH3coeT)<c(CH3coOH)'據(jù)圖l可知此時pH>4.74'C正確；設(shè)25c

時，1.0molL_1的CH3coONa的溶液中c(OH一)=x,則c(CH3coOH)=c(OH)

c(CH3coOH)x(OH)xxx

=x，Kh—c=1()"26,解得—io

c(CH3COO-)1.()mol/L—JT

463mol/L,所以c(H+)=l(T937mol/L,pH=9.37,D正確。］

7.D［分析可知，Li為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，L2代表AgCl在水中的沉淀

溶解平衡曲線，故A錯誤；其他條件不變，增大c(X)因溶度積常數(shù)不變導(dǎo)致

Ag+離子濃度減小，則N點不可能向P點移動，而是沿著線向下移動，故B錯

誤；氯化鈉溶液中含氯離子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故

C錯誤；向2mL0.5mol/LNaCl溶液中加入3?4滴0.1mol/LAgNOa溶液，得到

白色沉淀，反應(yīng)中銀離子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺

r

黃色沉淀,則發(fā)生AgCl(s)+Br-(aq)-AgBr(s)+CP(aq),可以證明Asp(AgCl)>

Ksp(AgBr),故D正確。］

8.D［向10.00mL0.01mol-L-1的鹽酸溶液中滴加0.01mol-L-1的碳酸鈉溶液,

溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Na2co3+2HCl=2NaCI+H2co3、H2CO3+

Na2co3=2NaHCO3,故溶液中c(H2co3)先增大后減小，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，滴

加碳酸鈉溶液過程中，以HC03)逐漸增大，當(dāng)H2cCh反應(yīng)完全后，Na2cCh溶液

過量，以8歹)逐漸增大，因此曲線I為H2c03濃度變化曲線，曲線II為HCO,濃

度變化曲線，曲線IH為COM濃度變化曲線，據(jù)此分析解答。

A.25C時，碳酸鈉的心尸-----「(8?)------=

c(HCOM)c(OHDcW)KW1(尸4八…4人研、口…加…

==TTT=210

c(CODc(HF)^M0X'A鉗I天；B.根據(jù)分析，

0?L的總反應(yīng)為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,根據(jù)化學(xué)方程式可知，0.01

3

mol/LxO.()lL=0.01mol/LxV2xlO_L,解得V2=10,但曲線I為H2cO3濃度變化

曲線，B錯誤；C.酸會抑制水的電離，能水解的鹽會促進(jìn)水的電離，a點的溶質(zhì)

為NaCl、H2CO3,b點的溶質(zhì)為NaCl、NaHCCh,因此b點溶液中水的電離程度

較大,C錯誤;D.c點溶液中c(H2co3)=c(HC01),溶液中c、(H+)=c7n

=4x107,溶液pH=-lgc(FT)=6.4,D正確。］

9.D［A.NaHC2O4溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液,

為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的韋示劑，因此，實驗I可選用酚

SU乍指示劑，指示反應(yīng)終點，故A錯誤；B.實驗I中V(NaOH)=l()mL時，溶

1x1014

-5

質(zhì)是NaHCzCM、Na2c2O4且兩者物質(zhì)的量濃度相等,/Ca2=5.4x10>/Ch=充示/，

則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2Or)>c(HC2O4),

故B錯誤；C.實驗I［中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHCzCh過量，因此

24

該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是2HC2O4+Ca=CaC2O4；+H2C2O4,該反應(yīng)的平衡

小將小V______C(HCO4)________

K2+-

吊數(shù)為~C(Ca)(HC20a

c(H2C2O4)<(H^)c(C2O4)

2+2+

c(Ca)<(C2ODc(HC2Oi)c(H)

K.、54x1015i

=#=5.4X1。2x2.4x10產(chǎn)1?<10刈.2x105,因為平衡常數(shù)很大,說明反應(yīng)

能夠完全進(jìn)行，當(dāng)NaHCzCh完全消耗后，H2c2。4再和CaCb發(fā)生反應(yīng)，故C錯

誤；D.實驗II中V(CaC12)=80mL時，溶液中的鈣離子濃度為c(C^)=

。1molL「x().()8()L—0.101。117儀().()2()L

OTFL=

八tKsp(CaC2O4)

0.06mol-LI溶液中C(C2O3)=；,(g)—=

“力；；)mol-L1=4.0x10Kmol-L故D正確。]

10.C[由點(2,8.3)知，p(R2+)=2,即以R2+)=l(r2moi1H寸，pH=8.3,c(OH

■)=10-5-7molL-1,Ksp[R(OH)2]=l(T2x(10—5,7)2=10-13.4,A項錯誤。a點。於+)

=10-5moIL_1,pH=9,c(OH-)=10-5molL_,,c(R2+)-c2(OH-)=10-5x10",0=10

,5-5_,

■<^sp[R(OH)2],不會產(chǎn)生沉淀,B項錯誤。b點pH=9,c(OH-)=10molL,

10-13.4

t'(R2")=-[y-i(rmol-L',=10^4mol-L',,由電荷守恒知，C(NH4)=C(C1-)-2C(R24)

c(NH1)c(OH)

+c(OH-)-c(H+>1.9xlO_2molL",,c(NH3H2。)=—=lxl0-

Kb(NH3H2O)

2molL-1,故溶液中存在：C(NH4)>C(NH3-H2O)>C(R2+)>C(OH"),C項正確。由c

點知，根據(jù)電荷守恒2c(R2+)+C(NH：)+C(H+)=C(OH-)+C(C「)，溶液顯堿性，

c(Oir)"(H'),則2c(R2')+C(NH；)>C(C「)，D項錯誤。］

11.C［由圖可知，溶液pH增大，溶液中H3NCH2COOH濃度減小、H2NCH2COO

一的濃度增大，則I表示的是H3NCH2C00H的分布分?jǐn)?shù)曲線、n表示的是

H2NCH2coOH的分布分?jǐn)?shù)曲線、HI表示的是H2NCH2coeT的分布分?jǐn)?shù)曲線，當(dāng)

溶液中H^NCH2coOH和H2NCH2coOH的濃度相等時，溶液pH為2.34,則K

c(HlNCFhCOOH)c(OFT)

=c(OH")=10-1166當(dāng)溶液中H2NCH2COO

c(H2NCH2COOH)

和H2NCH2COOH的濃度相等時，溶液pH為9.61,則K0=

c(H2NCH2COO)c(H1)

=c(H+)=10~9,61oA.由分析可知,in表示的是

c(H2NCH2COOH)

H2NCH2coO一的分布分?jǐn)?shù)曲線，故A正確；B.由圖可知，II表示的是

H2NCH2co0H的分布分?jǐn)?shù)曲線，溶液pH在5?7之間時，H2NCH2co0H大量

存在，所以甘氨酸溶液呈酸性，故B正確；C.水的電離方程式為③H2OFT+0H

一，由蓋斯定律可知，③一(反應(yīng)①+反應(yīng)②)可得反應(yīng)H2NCH2COO+HJ

14

10-=107.27,故c

NCH2coOH?2H2NCH2co0H,則反應(yīng)K=KqK②—10一9.6儀10-11.66

錯誤：D.由物料守恒可知，在溶液pH=2.34時，加入鹽酸，溶液中n(Hj

NCH2COOH)+a(H2NCH2co0H)+a(H2NCH2co0一)不變，故D正確。］

12.B［KC1和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCll+KNO3,絡(luò)

酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgN03=Ag2CrO4l+2KNO3,

根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KC1和KzCrCh溶液中加入相同濃度的硝酸銀

溶液，氯離子濃度減小的更快，所以I代表是一lgc(C「)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，

故A正確；由A選項可知曲線I表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，不

變，增大KC1的濃度，再次平衡后，pCl=-lg(C「)不變，但消耗AgNCh體積增

大，所以R點向右平行移動，故B錯誤；M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL,

根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCll+KNO3,可知，生成0.001mol硝酸鉀

和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NOJ)>c(K+)>c(Ag+),銀離

子水解使溶液表現(xiàn)酸性,則c(H*)>c(OH-),所以M點溶液中，離子濃度為:c(NO9)

>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；N點縱坐標(biāo)的數(shù)值是4,則Ag2CrO4在

-404

沉淀溶解平衡中c(CrOD=l()mol/L,c(Ag^)=2xl()-mol/L,/fsP(Ag2CrO4)=

c(CrOr)<2(Ag+)=10-4°mol/Lx(2x10-4mol/L)2=4.0x1O-12,故D正確。］

13.C［隨著NaOH的加入，發(fā)生反應(yīng)：HA+OH=A+H2O,則況HA)逐漸

減小，況A)增大，則曲線①代表*HA),曲線②代表9A)A項正確;根據(jù)圖

小，(5(HA)=3(A)時，4.0<pH<5.0,此時Ka(HA)=-----.⑴八)-------=c(H')=10

"H,故其數(shù)量級為105,B項正確;滴定過程c(FT)逐漸減小，Ka(HA)不變，則

溶液中=除票，增大，C項錯誤；滴定終點時得到NaA溶液，由于

C\11zC\ri)

A—水解溶液呈堿性，則c(Na+)>c(A>c(OH>c(H+),D項正確。］

c(N2H9)c(OH-)c(N2H針)c(OH-)

，4D〔AR尸。川2H4)，降2=。(N2Hh，Kh2<KhliPH

,nAA.n.c(N2H，c(N2壓+)..A|iT心.C(N2H芹)一

相等時’c(N2H4)>c(N2H5')'所以曲3L,代表但cMH)與1屋(N2H。的

變化關(guān)系，故A正確；B.根據(jù)圖示，pH=7時，；；靠；=10-8,所以乩2=

C(N0H5)

10一巴故B正確；C.Z點溶液，隨水電離的氫離子濃度減小，口、增大,

C(N2H4)

+

N2由水解，溶液呈酸性,c(H)>c(OH-)f故C正確；D.根據(jù)圖示,Y點。斐匕；

C2H4)

不等于1、'不等于1，所以c(N2H4),C(N2H3c?(N2HA),故D錯誤。］

CkN2H5)

,?_KalC(HC2O4