江蘇省江寧高級中學(xué)和鎮(zhèn)江一中等學(xué)校2025 屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)2024.12可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1S—32N—14O—16Re-186Al—27C-12Ti—48一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1．高分子材料是現(xiàn)代三大基本材料之一，下列物質(zhì)的主要成分屬于高分子的是A．石墨烯 B．絲綢 C．石英光纖 D．304不銹鋼2．CH3CH2OH能使K2Cr2O7轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2(SO4)3。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： B．羥基的電子式：C．基態(tài)Cr原子價電子排布式： D．乙醇為共價晶體3．以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲配制稀H2SO4 B．用裝置乙測定溶液的pHC．用裝置丙過濾懸濁液D．用裝置丁灼燒Mg(OH)2固體4．將Ca3(PO4)2、SiO2和C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說法正確的是A．電負(fù)性：χ(Ca)>χ(P)??B．原子半徑：r(P)>r(Ca)C．電離能：I1(O)>I1(C) D．熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4閱讀下列材料，完成5～7題。第ⅤA族氮、磷元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白磷、紅磷和黑磷等三種常見的單質(zhì)。黑磷具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)。白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為(白磷,s)=(紅磷，s)

?H<0；實驗室常用CuSO4溶液吸收有毒氣體PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。磷元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸；磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。5．白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)及晶胞如下圖所示，下列說法正確的是A．P4分子中的P-P-P鍵角為109°28＇B．白磷和紅磷互為同位素C．白磷晶體中1個P4分子周圍有8個緊鄰的P4分子D．白磷和紅磷在O2中充分燃燒生成等量P2O5(s)，白磷放出的熱量更多6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用氨水和AlCl3溶液制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH?=Al(OH)3↓B．工業(yè)上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4D．次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途描述正確的是A．氨與水分子之間形成氫鍵，可用作制冷劑B．濃磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共價鍵的鍵能較大C．磷酸難揮發(fā)，可用于保護(hù)金屬免受腐蝕D．黑磷分子中有兩種作用力，黑磷晶體是混合型晶體8．科學(xué)家最近發(fā)明了一種A1-PbO2電池，電解質(zhì)為KOH、K2SO4、稀H2SO4，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個電解質(zhì)溶液區(qū)域（a>b），結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小B．SOeq\o\al(2－,4)通過Y膜移向N區(qū)C．放電時，Al電極上的電極反應(yīng)式為Al－3e－+4OH－=[Al(OH)4]－理論上，消耗2.7gAl時，PbO2電極上產(chǎn)生3.36L氣體9．物質(zhì)Z的合成路線如下：下列說法正確的是A．1molX與濃溴水發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗3molBr2B．Y和H2完全加成后有3個手性碳原子C．1molY可以和4molNaOH溶液反應(yīng)D．Z分子存在著順反異構(gòu)10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.N2NOHNO3B.MgCl2(s)eq\o(→,\s\up11(石灰乳),\s\do4())Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up11(煅燒),\s\do4())MgO(s)C.D.CuSO4Cu(OH)2Cu11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論A在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了析氫腐蝕B向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC將1–溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，觀察現(xiàn)象1–溴丁烷能否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D室溫下，向濃度均為0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）A.AB.BC.CD.D12．CuC2O4是一種重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑。以Na2C2O4為原料制備CuC2O4的反應(yīng)方程式為：Na2C2O4+CuSO4=CuC2O4↓+Na2SO4。已知室溫下：Ka1(H2C2O4)=10?1.23、Ka2(H2C2O4)=10?4.27。下列說法正確的是A．0.1mol?L?1Na2C2O4溶液中存在B.向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制備Na2C2O4溶液．當(dāng)時：c(Na+)<2[c(HC2O4?+c（C2Oeq\o\al(2－,4)）+c(H2C2O4)]C．加水稀釋一定濃度的溶液，NaHC2O4溶液中的值逐漸變大D．向0.1mol?L?1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol?L?1CuSO4溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)綠色沉淀，可推測Ksp（CuC2O4）>2.5×10—313.天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及反應(yīng)如下：①CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+H2O(g)+1/2S2(g)ΔH2③H2S(g)=H2(g)+1/2S2(g)ΔH3=＋85.79kJ·mol-1④CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH4=＋41.20kJ·mol-1恒壓密閉容器中，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、部分生成物的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。已知：iCO2和H2S的初始物質(zhì)的量相等：ii產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇性：iiiCOS的選擇性，H2O的選擇性。下列說法正確的是A．200℃~900℃條件下，升高溫度，COS的產(chǎn)率增加B．當(dāng)溫度高于500℃時，發(fā)生副反應(yīng)③正向移動的幅度小于反應(yīng)④C．升高溫度或充入氬氣均可以可提高S2平衡產(chǎn)率D．700℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=50二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）錸被譽(yù)為21世紀(jì)的超級金屬，被廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，一種由錸鉬廢渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)為原料提取錸的工藝流程圖如圖：已知：①焙燒后的產(chǎn)物中有Ca(ReO4)2、CaMnO4，均難溶于水。②酸性條件下，MoO42?可轉(zhuǎn)化為MoO22eq\o\al(＋)。③離子交換中采用陰離子交換樹脂，存在平衡：QCl(有機(jī)相)+ReO4?(aq)QReO4(有機(jī)相)+Cl?(aq)。（1）在元素周期表中，Re與Mn同族，則Re位于▲區(qū)。（2）"焙燒"過程加入生石灰，有效解決了SO2的危害，則ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReO4)2的化學(xué)方程式為▲。（3）濾渣1的主要成分是▲(填化學(xué)式)。（4）其他條件相同時，“離子交換”過程混合液的與錸提取率的關(guān)系如圖14—1所示請從平衡移動的角度說明混合液的pH>1.5時，錸提取率降低的可能原因為▲。（5）NH4ReO4經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。圖14—2圖14—2圖14—1圖14—1（6）三氧化錸ReO3晶胞如圖14—2所示，錸原子填在了氧原子圍成的▲(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中。（7）硫酸錸(Ⅳ)銨[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制備高純錸的基礎(chǔ)產(chǎn)品，為測定其組成進(jìn)行如下實驗：①稱取3.300g樣品配成100mL溶液M。②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全沉淀，進(jìn)行三次平行實驗，平均消耗40.00mLBaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液。③另取10.00mL溶液M，加足量濃NaOH溶液并加熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.80mL。通過計算確定硫酸錸銨的化學(xué)式為▲。15．（15分）化合物F是從我國特產(chǎn)植物中提取的一種生物堿，其人工合成路線如下：已知：A→B的反應(yīng)歷程可表示為：+CH3－NH2+當(dāng)羧基鄰位的碳原子上含有羰基時，在加熱的條件下會發(fā)生脫羧反應(yīng)（羧基轉(zhuǎn)化為氫原子）。（1）物質(zhì)A中sp2與sp3雜化的碳原子數(shù)目比為：____▲________。（2）C→D的反應(yīng)類型為______▲_____。（3）E→F的過程中，若反應(yīng)時間過長會有副產(chǎn)物Y（分子式為C8H15NO2）生成，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：_____▲______。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____▲____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：R-O-R’+2HBrR-Br+R’-Br+H2O（R、R’表示烴基）。寫出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）?！?6分）LiFePO4和FePO4可以作為鋰離子電池的正極材料。LiFePO4的制備。將LiOH(強(qiáng)堿)加入煮沸過的蒸餾水配成溶液，在N2的氛圍中，將一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與H3PO4、LiOH溶液中的一種混合，加入三頸燒瓶中題圖1，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。①通入N2的目的是▲，該步驟中滴液漏斗內(nèi)的物質(zhì)為▲。（填化學(xué)式）②(NH4)2Fe(SO4)2與H3PO4、LiOH反應(yīng)得到LiFePO4和NH4HSO4，該反應(yīng)的離子方程式為▲。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。③在氮氣氛圍下，粗產(chǎn)品經(jīng)150℃干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是▲。FePO4的制備。取一定量比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量H2O2，同時加入適量水調(diào)節(jié)pH，靜置后過濾，洗滌，得到FePO4·2H2O，高溫煅燒FePO4·2H2O，即可得到FePO4。其他條件不變時，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶解速率的影響如題圖-2所示。當(dāng)時，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率增大幅度不大的原因是▲。圖3圖3以FeSO4和Na2HPO4為原料也可以制備磷酸鐵(FePO4)。不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖3所示。請補(bǔ)充以酸性FeSO4(含少量Al3+)的溶液制備較純凈FePO4的的實驗方案：取一定量FeSO4溶液，▲，固體干燥，得到FePO4。(須使用的試劑：1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH約為10)、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)（已知：Ksp[Al(OH)3=1.0×10?34]）17.（15分）氨的制備是當(dāng)前研究的重要課題。（1）CH4、N2偶聯(lián)活化制NH3。研究發(fā)現(xiàn)，[TiAlO4]+(M=139g/mol）可以活化CH4，為合成氨提供活性氫原子。①將[TiAlO4]+暴露在CH4中，反應(yīng)產(chǎn)生微粒有、[TiAlO3H2]+、[TiAlO4H]+、[TiAlO4H2]+等。實驗過程中的質(zhì)譜圖如圖1所示。圖中質(zhì)荷比為125對應(yīng)的微粒為___▲_____，生成該微粒的同時，還生成____▲____。②為探究[TiAlO4]+活化CH4的反應(yīng)過程，研究人員從反應(yīng)體系中不斷去除[TiAlO4H]+，得到的質(zhì)譜圖如圖2所示。[TiAlO4]+與CH4反應(yīng)生成[TiAlO4H2]+的過程可描述為__▲_____。③[TiAlO4]+活化CH4后，產(chǎn)生活性H原子與N2反應(yīng)生成NH3?；罨^程中生成多種副產(chǎn)物導(dǎo)致NH3的選擇性較低，其中不含非極性鍵的含氮副產(chǎn)物分子可能有__▲___（寫兩種）。圖1圖2圖1圖2 圖3圖3 （2）