西南名校聯(lián)盟2025屆“3-3-3”高考備考診斷性聯(lián)考（一）聯(lián)考化學(xué)-答案

化學(xué)參考答案·第頁(yè)）西南名校聯(lián)盟2025屆“3+3+3”高考備考診斷性聯(lián)考（一）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。題號(hào)1234567答案BCBACAC題號(hào)891011121314答案DDADBCB【解析】1．鋁合金的硬度比純鋁大，但熔點(diǎn)比純鋁低，A錯(cuò)誤。Ag+是重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而可有效防護(hù)細(xì)菌侵入的性能，B正確。樹脂是有機(jī)單體發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，不同分子中含有的鏈節(jié)數(shù)目不同，因此屬于混合物，C錯(cuò)誤。煤油是輕質(zhì)石油產(chǎn)品的一類，由天然石油或人造石油經(jīng)分餾或裂化而得，D錯(cuò)誤。2．醛基中C原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，且應(yīng)表示出氧原子上的孤電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤。s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，則氯化氫分子中s?pσ鍵的電子云圖為，B錯(cuò)誤?；鶓B(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，電子排布圖為，C正確。H2S中心S原子為sp3雜化方式，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，D錯(cuò)誤。3．環(huán)氧乙烷中的C—O鍵、C—C鍵、C—H鍵均為鍵，環(huán)氧乙烷中所含鍵數(shù)目為0.7NA，A錯(cuò)誤。氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B正確。0.1mol中能夠電離·L?1乙醇水溶液中加入足量鈉，1mol乙醇與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，由于水也會(huì)與鈉反應(yīng)，因此生成的分子數(shù)目大于，D錯(cuò)誤。4．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是ClO?+H2O+CO2=+HClO，A正確。鋁溶解在NaOH溶液中反應(yīng)為=，B錯(cuò)誤。鐵離子可以氧化碘離子，F(xiàn)e(OH)3和HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I?+6H+=2Fe2++I2+6H2O，C錯(cuò)誤。用硝酸銀與足量氨水制備銀氨溶液=，D錯(cuò)誤。5．N2中NN鍵能大、穩(wěn)定性強(qiáng)，則N2可用作反應(yīng)的保護(hù)氣，事實(shí)與解釋相符，A正確。NH4HCO3可以中和酸，且受熱分解產(chǎn)生氣體使面包蓬松，故NH4HCO3用作面包膨松劑，B正確。干冰因易升華而用作制冷劑，是因?yàn)槠茐牧朔肿娱g作用力，是物理變化，C錯(cuò)誤。石墨中層與層之間存在微弱的范德華力，易滑動(dòng)，起潤(rùn)滑作用，事實(shí)與解釋相符，D正確。6．由Y的高聚物確定鏈節(jié)，然后再確定單體，或者采用同樣方法由Z確定單體，都可確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，A正確。Y是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成，Z是由先酯基開環(huán)后經(jīng)縮聚反應(yīng)生成，不屬于加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤。Z分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤。Y和Z都含有酯基，兩者在NaOH溶液中都可以水解，Z能在NaOH溶液中降解為小分子，但Y開環(huán)水解后的生成物仍然是高分子，D錯(cuò)誤。7．該裝置能驗(yàn)證SO2的還原性，A錯(cuò)誤。要上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊時(shí)，再讀數(shù)，B錯(cuò)誤。與鋁熱反應(yīng)相似，裝置可用于制備金屬錳，C正確。侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀，D錯(cuò)誤。8．2∶1，X的核外電子排布式為1s22s22p2為C元素，Y可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵則Y為O元素，Z可以形成一個(gè)共價(jià)鍵為F，M為B可以形成四個(gè)共價(jià)鍵其中一個(gè)為配位共價(jià)鍵。X氫化物為甲烷等烴類化合物，不可以形成氫鍵，Y氫化物為水可以形成氫鍵，Z的氫化物為HF，可以形成氫鍵，A錯(cuò)誤。BF3是非極性分子，B錯(cuò)誤。同周期從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，第與第族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，第一電離能應(yīng)為Z>Y>X>M，C錯(cuò)誤。該化合物中有碳氧等極性鍵、碳碳非極性鍵、硼氟配位鍵和陰離子和鋰離子形成的離子鍵，D正確。9．加熱條件下，能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有機(jī)物含有醛基，但不一定是醛類，還可能是甲酸酯類等，A錯(cuò)誤。硝酸具有揮發(fā)性，不能確定是揮發(fā)出的硝酸還是分解的NO2與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤。在鋅與稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量硫酸銅，形成了原電池體系，而非是反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤。向等體積、等pH的兩種酸溶液HA和HB中分別加入足量鋅粉，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣，則HA濃度更大，HA酸性更弱，，D正確。10．由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，的配位數(shù)為8，結(jié)合化學(xué)式可知，的配位數(shù)也為8，A錯(cuò)誤。疊氮酸銨（NH4N3）是由和形成的晶體，是離子晶體，B正確。1mol中含有個(gè)電子，C正確。其中位于頂點(diǎn)、面心、棱心的疊氮酸根個(gè)數(shù)為，位于體心的銨根離子個(gè)數(shù)為4×1=4，則該晶胞中含有4個(gè)NH4N3，晶胞密度，D正確。11．由題干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH??2e?=，M極為Zn電極，為負(fù)極；正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，N極為MnO2，為正極，A正確。負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH??2e?=，每轉(zhuǎn)移2mole?，有2molOH?移向NaOH溶液，而消耗4molOH?，NaOH溶液的pH變小，B正確。N電極為MnO2，MnO2在正極得到電子生成Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，C正確。若電路中通過(guò)2mole?，應(yīng)有2molH+由中間層通過(guò)膜b移向稀硫酸溶液，D錯(cuò)誤。12．根據(jù)圖分析步驟Ⅰ中甲醛的氧與催化劑表面—OH的氫通過(guò)氫鍵吸附在催化劑表面的—OHHCHO+O2=CO2+H2O，C正確。PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化，加快反應(yīng)速率，降低了該反應(yīng)的活化能，D正確。13．二氧化錳具有氧化性，SO2具有還原性，“還原酸浸”步驟二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為=，“除鐵鋁”步驟加入X調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成氫氧化物沉淀，從而除去鐵鋁；“除銅鎳”步驟加入Y，除Cu2+、Ni2+，“氧化”步驟加入KMnO4將Mn2+氧化為MnO2，過(guò)濾，得到MnO2，據(jù)此分析解答。“還原酸浸”步驟軟錳礦吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4，A正確?！俺F鋁”步驟為加入X消耗溶液中的H+，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成氫氧化物沉淀，從而除去鐵鋁，依據(jù)不引入新雜質(zhì)的原則可知X可能是，B正確?！俺~鎳”步驟加入Y，除Cu2+、Ni2+，若濾渣2是CuS和NiS，Y不一定是，還可以是其他含硫物質(zhì)，Y最好是MnS，除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤?！把趸辈襟E加入KMnO4將Mn2+氧化為MnO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：=，氧化劑為，還原劑為Mn2+，根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，D正確。14．左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù)，根據(jù)圖示可知：隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐漸增大，則曲線②為pH變化；含磷微粒只有2種，說(shuō)明次磷酸為一元弱酸，①、③為含磷微粒，加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：=，H3PO2逐漸減小，逐漸增多，故曲線③為δ(H3PO2)，曲線①為δ()，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐漸增大，則②為pH變化；①、③為含磷微粒，且含磷微粒只有2種，說(shuō)明次磷酸為一元弱酸，A正確。曲線③為δ(H3PO2)，曲線①為δ()，曲線①和③交點(diǎn)時(shí)pH≈3，當(dāng)δ(H3PO2)=δ()時(shí)，所以Ka=≈1.0×10?3，B錯(cuò)誤。根據(jù)圖像可知：當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?）+c()，此時(shí)溶液pH＜7，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH?)，故c(Na+)＜c()，C正確。當(dāng)NaOH和H3PO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為NaH2PO2，由于H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2為正鹽，根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中存在c(H+)+c(H3PO2)=c(OH?)，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）球形冷凝管（1分，冷凝管給分，直形冷凝管不給分）（2）MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O（沒(méi)有配平扣1分，條件不寫不扣分，沒(méi)有寫“濃”不扣分，寫對(duì)離子反應(yīng)方程式給滿分）在裝置B和裝置C之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶（沒(méi)有答洗氣瓶不扣分，答B(yǎng)和C之間增加一個(gè)干燥裝置也給滿分）（3）7Cl2+2FeTiO3+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO（沒(méi)有配平扣1分，條件不扣分）（4）分離FeCl3和TiCl4（使TiCl4變?yōu)闅怏w便于后續(xù)吸收，或意思差不多也給滿分）（5）酸式A80（80.0也滿分，其他答案不給分）【解析】裝置A利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，B裝置用來(lái)除去Cl2中混有的HCl氣體，在裝置C中與FeTiO3和碳粉反應(yīng)制得TiCl4，TiCl4蒸氣經(jīng)過(guò)控溫裝置D在E中冷凝液化收集，堿石灰既可尾氣處理Cl2，又可以防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使TiCl4水解。（1）F為球形冷凝管。（2）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，上述裝置中生成的Cl2沒(méi)有干燥，會(huì)導(dǎo)致TiCl4水解，改進(jìn)的方法是在裝置B和裝置C之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶。（3）據(jù)題意可知Cl2進(jìn)入瓷舟與FeTiO3和碳粉反應(yīng)制得TiCl4、FeCl3和一種氧化物（有毒氣體），根據(jù)元素守恒思想可推斷此有毒氣體為CO，所以將管式爐加熱至900℃時(shí)，瓷舟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Cl2+2FeTiO3+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO。（4）管式爐中溫度為900℃，根據(jù)題給的數(shù)據(jù)知，生成的FeCl3和TiCl4均為氣體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，控溫箱的作用是控制溫度高?36.4℃，低于306℃，以此分離出TiCl4。（5）NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液呈酸性，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，滴定過(guò)程鐵離子有剩余則達(dá)到滴定終點(diǎn)，用硫氰化鉀溶液作指示劑，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，根據(jù)計(jì)量系數(shù)的關(guān)系，則n(TiO2)=n(Fe3+)=0.1000×0.02L×=0.05mol，m(TiO2)=0.05×80=4.0g，則固體TiO2的純度為。16．（每空2分，共14分）（1）4b?a?2c（2）＞1000K（沒(méi)寫“＞”不給分，單位K沒(méi)寫不扣分）+40（+沒(méi)寫不扣分）（3）①溫度小于1050K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大，溫度大于1050K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鞣磻?yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小（意思相近也給滿分）②66.725（其他答案不給分）（4）CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O（沒(méi)有配平扣1分）【解析】（1）已知CH4(g)、H2(g)燃燒熱的ΔH依次為akJ·mol?1、bkJ·mol?1；可得熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=akJ·mol?1；②H2(g)+O2(g)=H2O整理可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=(4b?a?2c)kJ·mol?1。（2）反應(yīng)若自發(fā)進(jìn)行，則體系的自由能ΔG<0，根據(jù)圖示可知當(dāng)反應(yīng)溫度T>1000K時(shí)體系的自由能ΔG<0，則反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為T>1000K。根據(jù)圖像可知：在溫度T=0K時(shí)，ΔG=ΔH=+40kJ/mol，故反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱ΔH2=+40kJ/mol。（3）①反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，則曲線甲表示CH4，曲線乙表示CO，曲線丙表示CO2。由圖像可以看出，當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度小于1050K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大，溫度大于1050K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鞣磻?yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小。②800K達(dá)到平衡時(shí)，如圖知：CH4為2.0mol，CO2為2.0mol，CO為1.0mol，起始時(shí)通入CO2的物質(zhì)的量是5mol，則反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量是3mol，故800K，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4的選擇性為。800K達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)轉(zhuǎn)化量/（mol）2824Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化量/（mol）1111則反應(yīng)Ⅰ：總剩余量分別為：n(CO2)=5?2?1=2moln(H2)=10?8?1=1mol、n(CH4)=2mol、n(H2O)=4+1=5mol。（4）由圖可知，左側(cè)電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式為CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O。17．（每空2分，共14分）（1）（2）1.0×10?3（不寫1.0不扣分）酸浸（3）=或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?（4）Fe=（寫Ga3++4OH?=也給滿分）（5）【解析】煉鋅礦渣［主要成分、、CuO和］通入氧氣，加入硫酸進(jìn)行酸浸，去除浸出渣，再加入氨水調(diào)節(jié)pH為5.5，得到濾液①，濾液①中有未沉淀的部分Cu2+和Zn2+，、還有部分Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，固體①加入過(guò)量氨水，只有Cu(OH)2能溶解于過(guò)量氨水，洗滌得到濾液②和固體②Fe(OH)3和Ga(OH)3，固體②加入鹽酸生成Ga3+和Fe3+，則物質(zhì)A為Fe，還原Fe3+，轉(zhuǎn)化為Fe2+，使之在萃取的時(shí)候不會(huì)被萃取出來(lái)（題中Fe3+的萃取率比Ga3+高），鎵和鋁位于同一主族，性質(zhì)相似，利用萃取劑萃取去水相，有機(jī)相再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液反萃取得到有機(jī)相和物質(zhì)B為[Ga(OH)4]?，經(jīng)一系列操作得到GaN。（1）鎵為31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為4s24p1。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，開始沉淀時(shí)濃度為0.1mol/L，pH=4.5，則c(OH?)=10?9.5mol/L，，用氨水調(diào)節(jié)pH=5.5，故濾液①中的濃度為；從工業(yè)經(jīng)濟(jì)性考慮，電解濾液①得到的產(chǎn)物，可用于回收金屬，還可用于在酸浸中循環(huán)利用O2和。（3）根據(jù)題中已知信息，可溶于過(guò)量氨水生成，所以該操作的離子反應(yīng)方程式為=或Cu(OH)