2024北京五中高三（上）期中化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京五中高三（上）期中化學(xué)班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)___________成績(jī)___________本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.我國(guó)研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“零龍一號(hào)”以為核燃料，與化學(xué)性質(zhì)不同B.打造中國(guó)北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)：星載銣鐘所用元素位于元素周期表中的區(qū)C.“朱雀二號(hào)”液氧甲烷火箭入軌成功：為非極性分子，燃燒時(shí)，其非極性共價(jià)鍵被破壞D.利用合成高級(jí)脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NH4Cl的電子式：B.銅的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：C.的VSEPR模型：D.HCl中σ鍵的電子云輪廓圖：3.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：B.向飽和溶液中依次通入過(guò)量、，析出沉淀：C.將通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D.去除廢水中的：4.下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項(xiàng)遞變規(guī)律原因分析A酸性：非金屬性：B離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)：C與水反應(yīng)的劇烈程度：最外層電子數(shù)：D熔點(diǎn)：鍵能：A.A B.B C.C D.D5.下列說(shuō)法不正確的是A.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料B.向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸餾水后沉淀可溶解C.ATP(如圖)中的磷酸與核糖之間通過(guò)磷酯鍵連接D.纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖，可為人體供能6.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為7.用下圖裝置和相應(yīng)試劑進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)目的試劑a試劑b試劑c試劑dA遇水生成酸濃硝酸銅粉紫色石蕊溶液溶液B非金屬性：鹽酸溶液溶液C具有還原性硫酸酸性溶液溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸飽和溶液苯酚鈉溶液A.A B.B C.C D.D8.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過(guò)濾B.步驟②中發(fā)生的反應(yīng)：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2OC.步驟③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率D.步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì)9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向水溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的極性弱B在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：C向溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固體，溶液顏色變淺色增加生成物濃度，平衡逆移D將甲苯加入酸性溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D10.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲室電極為負(fù)極B.隔膜為陽(yáng)離子膜C.電池總反應(yīng)為：D.擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響11.二氧化碳基聚碳酸酯是通過(guò)環(huán)氧化物和二氧化碳共聚得到的一種綠色高分子材料，一種聚碳酸酯M的合成方法如下：下列說(shuō)法不正確的是A.K和M中均含有手性碳原子B.使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C.生成1molM參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為（m+n）molD.依據(jù)M的合成原理，可推測(cè)合成M的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含六元環(huán)的副產(chǎn)物12.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.①中，催化劑被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.總反應(yīng)為D.總反應(yīng)的速率由③決定13.實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溶液與反應(yīng)生成了B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中保護(hù)了，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ慢C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D.若將片換成片，推測(cè)片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色14.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①②反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測(cè)，應(yīng)當(dāng)小于0C.反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低D.溫度高于1040℃時(shí)，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)第二部分本部分共5題，共58分。15.鋰電池是一種高效、環(huán)保電池，在生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ．作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一，(陰離子bfsi-結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖A)深受關(guān)注。（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_(kāi)__________。（2）的制備前體，可由C的氟化反應(yīng)得到。C分子中，兩個(gè)鍵角均為117°，S-N-S鍵角為126°，N的原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。（3）B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離()，陽(yáng)離子F的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（4）B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，值大小關(guān)系：B___________D(填“>”或“<”)；沸點(diǎn)大小關(guān)系：B(170℃)>E(60.8℃)，原因是___________。Ⅱ．高純度氧化鋰可用于鋰電池。一種制備方法是：i．向磨細(xì)的粉末中加入一定量的過(guò)氧化氫，加熱，一定條件下回收得到；ii．真空下焙燒，得到。（5）i中反應(yīng)分為2步，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：___________。第二步：（6）晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為，結(jié)構(gòu)如圖。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為_(kāi)__________。(用代數(shù)式表示，)16.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知：pH升高時(shí)，易歧化為和。（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為_(kāi)__________。（2）下列關(guān)于產(chǎn)生的說(shuō)法中，合理的是___________(填序號(hào))。a．主要在陰極室產(chǎn)生b．在電極上放電，可能產(chǎn)生c．陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致向陽(yáng)極室遷移，可能產(chǎn)生（3）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測(cè)定中未加入，則測(cè)得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。②滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液，水樣中的計(jì)算式為_(kāi)__________。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②處理時(shí)，鹽酸可能的作用是：i．提高，使氧化性提高或還原性提高；ii．提高，___________。③用如圖裝置驗(yàn)證i，請(qǐng)補(bǔ)全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，___________。17.一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如下：已知：①P2的結(jié)構(gòu)為②(表示取代基)③RClRN3（1）A是一種常用的化工原料，其中包含的官能團(tuán)是___________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（3）D生成的反應(yīng)條件是___________。（4）上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）單體Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)a．F→P1的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)b．P3可能的結(jié)構(gòu)如上圖所示c．P2→P3的過(guò)程中有可能得到線型高分子d．堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)（7）已知：；；Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。下圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學(xué)方程式是___________。18.鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過(guò)程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知：i．鉛冰銅成分：Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu2S、FeS。ii．Cu2S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。iii．0.1mol·L-1Fe2＋沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol·L-1Fe3＋沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。Ⅰ．火法工藝：（1）“第一次熔煉”過(guò)程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來(lái)，化學(xué)方程式是___________。②富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí)，理論上至少需要反應(yīng)___________molO2。③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是___________。Ⅱ．濕法工藝：（2）“酸浸”過(guò)程是用過(guò)量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2＋，酸浸液中的陽(yáng)離子還有___________。②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過(guò)多，原因是___________。（3）用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。實(shí)際濃度大于，則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH_______1.5(填“>”、“<”或“=”)時(shí)開(kāi)始有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是___________。（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是___________。19.資料顯示，酸性介質(zhì)中，和可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應(yīng)測(cè)定含量的條件。實(shí)驗(yàn)序號(hào)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.002mol/L溶液無(wú)明顯變化II0.002mol/L溶液加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙獻(xiàn)II0.05mol/L溶液加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。（2）實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）實(shí)驗(yàn)I的條件下能將氧化為，推測(cè)實(shí)驗(yàn)I未出現(xiàn)紫色的原因：_______。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，棕黑色沉淀為，針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：的濃度較低，不足以將氧化為假設(shè)2：溶液中存在還原劑，將生成的還原為①甲同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，認(rèn)為假設(shè)1不成立，理由是_______。②針對(duì)假設(shè)2，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)了推測(cè)合理。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：_______。③實(shí)驗(yàn)III中生成的離子方程式是_______，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。（5）資料表明可作為和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證實(shí)。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?。?）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，要利用將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)來(lái)快速測(cè)定的含量，應(yīng)控制的反應(yīng)條件有：加熱至沸騰、_______。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【詳解】A．與互為同位素，它們物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A錯(cuò)誤；B．星載銣鐘所用銣（Rb）元素屬于周期表第ⅠA族元素，位于元素周期表中的s區(qū)，B正確；C．甲烷為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，但CH4燃燒時(shí)，其極性共價(jià)鍵C-H鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D．高級(jí)脂肪酸的甘油酯不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。2.【答案】C【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．銅的基態(tài)原子電子排布屬于洪特規(guī)則的特例，其簡(jiǎn)化電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則VSEPR模型為四面體形，C正確；D．HCl中氫原子的ls軌道提供的1個(gè)未成對(duì)電子與氯原子的3p軌道提供的1個(gè)未成對(duì)電子形成s-pσ鍵，則電子云輪廓圖為，D錯(cuò)誤；答案選C。3.【答案】A【詳解】A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因?yàn)闈庀跛嵊龉夥纸馍啥趸?、氧氣和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為，A不相符；B．向氯化鈉飽和溶液中依次通入過(guò)量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B相符；C．氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C相符；D．硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶的硫化汞，反應(yīng)的離子方程式為，D相符；答案選A。4.【答案】B【詳解】A．通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，A錯(cuò)誤；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子核電荷數(shù)大于陰離子核電荷數(shù)，具有相同電子層的陰離子核電荷數(shù)，所帶電荷數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，根據(jù)離子半徑：，可得電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)：Ca>Cl>S，B正確；C．與水反應(yīng)的劇烈程度：，金屬性，元素的非金屬性和最外層電子數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；D．Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，三者均為分子晶體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間的作用力—范得華力增強(qiáng),所以氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，和鍵能沒(méi)有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤；故選B。5.【答案】D【詳解】A．硬化油中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較為穩(wěn)定，不易被空氣氧化變質(zhì)，而飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性的條件下水解，用于制取肥皂，A正確；B．向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，發(fā)生鹽析，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加入適量蒸餾水，沉淀溶解，鹽析為可逆過(guò)程，B正確；C．由ATP結(jié)構(gòu)可知，核糖與磷酸之間通過(guò)磷酯鍵結(jié)合形成ATP，C正確；D．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，D錯(cuò)誤；故本題選D。6.【答案】C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應(yīng)可知，1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；Ｄ．將S換為,化合價(jià)降低，化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物，D正確；故選C7.【答案】A【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，左側(cè)裝置中產(chǎn)生的氣體中可能混有HNO3，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入到c中也會(huì)使得紫色石蕊試液變紅使，不能證明遇水生成酸，A符合題意；B．鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)溶液變?yōu)槌壬?，能證明非金屬性：，尾氣使用堿液吸收防止污染，B不符合題意；C．硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫使得使得高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，尾氣使用堿液吸收防止污染，C不符合題意；D．乙酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去帶出的乙酸，二氧化碳和苯酚鈉生成溶解度較小的苯酚，溶液變渾濁，能說(shuō)明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，D不符合題意；故選A。8.【答案】C【分析】黑錳粉中含有、、、、及炭黑等，步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品，可知步驟①為水洗、過(guò)濾分離出溶液、溶液和固體；所得粗品中含有、、及炭黑等，步驟②是將粗品在空氣中加熱，可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化，其中C被氧化為CO2，被氧化為，此時(shí)粗產(chǎn)品中含有、；步驟③是向粗產(chǎn)品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4，并加熱得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀；步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再經(jīng)過(guò)濾操作得到MnCl2溶液?！驹斀狻緼．步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品，可知步驟①為水洗、過(guò)濾分離出溶液、溶液和固體，可知步驟①分離出、的試劑和操作為：水、過(guò)濾，故A項(xiàng)正確；B．經(jīng)步驟①分離所得的粗品中含有、、及炭黑等，步驟②是將粗品在空氣中加熱，可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化，其中C被氧化為CO2，被氧化為，則步驟②中發(fā)生的反應(yīng)正確，故B項(xiàng)正確；C．③中先加入雙氧水，會(huì)催化分解H2O2，使其利用率降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D項(xiàng)正確。故選C。9.【答案】A【詳解】A．向?yàn)殡x子化合物，屬于強(qiáng)極性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因?yàn)橐掖嫉臉O性比水的極性弱，在乙醇中的溶解度減小，會(huì)析出藍(lán)色晶體，A正確；B．在溶液中通入氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和水，，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)法比較次氯酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加1滴KSCN溶液，發(fā)生可逆離子反應(yīng)：(血紅色)，再加入KCl固體后，未補(bǔ)充平衡離子，不影響平衡，溶液顏色不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．將甲苯加入酸性溶液中紫紅色褪去，原因是甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化，而且苯環(huán)結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10.【答案】B【分析】由題意可知，甲通入氨氣，氨氣和銅離子生成，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，則銅電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銅離子又和氨氣生成，為負(fù)極，則右側(cè)電極為正極；【詳解】A．向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成，因此甲室電極為負(fù)極，故A正確；B．在原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，若隔膜為陽(yáng)離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽(yáng)離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，左側(cè)負(fù)極是，正極銅極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅：，則電池總反應(yīng)為：，故C正確；D．?dāng)U散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，故D正確。故選B。11.【答案】D【詳解】A．由圖可知，K分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，M分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，故A正確；B．由圖可知，M分子中含有的酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，故B正確；C．由圖可知，mmolK分子、nmolL分子與（m+n）mol發(fā)生加聚反應(yīng)生成1molM，故C正確；D．由圖可知，K分子、L分子中的碳氧環(huán)斷裂與二氧化碳發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，所以合成M的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含五元環(huán)的副產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D。12.【答案】D【詳解】A．①中催化劑失去氫原子，化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；C．從整個(gè)歷程圖來(lái)看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，化學(xué)方程式正確，故C正確；D．①過(guò)程中活化能為181.1kJ/mol，②過(guò)程中活化能為27.9kJ/mol，③過(guò)程中活化能為20.2kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個(gè)反應(yīng)的決速步，故D錯(cuò)誤；答案D。13.【答案】A【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會(huì)生成藍(lán)色沉淀，OH-在酚酞作用下會(huì)使溶液變紅，故反應(yīng)過(guò)程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，但是不能說(shuō)明K3[Fe(CN6)]與Fe反應(yīng)生成了Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負(fù)極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，故Ⅱ中鐵的腐蝕速率降低，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應(yīng)式：，C項(xiàng)正確；D．若將片換成片，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色；銅為正極，根據(jù)C選項(xiàng)正極電極反應(yīng)式可知，有OH-生成，銅片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，D項(xiàng)正確；答案選A。14.【答案】C【分析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，溫度低于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知溫度低于570℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)；溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，可知溫度高于570℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)?，故A正確；B．根據(jù)圖象，溫度低于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知小于0，故B正確；C．溫度低于570℃時(shí)，主要還原產(chǎn)物為Fe，溫度高于570℃時(shí)，主要還原產(chǎn)物為FeO，故C錯(cuò)誤；D．溫度高于1040℃時(shí)，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為；溫度高于1040℃時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)小于20%，化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）（3）或（4）①.>②.B分子間存在氫鍵（5）（6）【小問(wèn)1詳解】Li是3號(hào)元素，電子排布式為1s22s1，軌道表達(dá)式為；【小問(wèn)2詳解】C分子中，兩個(gè)鍵角均為117°，S-N-S鍵角為126°，則兩個(gè)鍵角和S-N-S鍵角之和117°2+126°=360°，說(shuō)明H、N和2個(gè)S原子位于同一平面上，則N原子采取sp2雜化，故答案為：sp2；【小問(wèn)3詳解】由原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)守恒可知，陽(yáng)離子F的結(jié)構(gòu)式可能為或，故答案為：或；【小問(wèn)4詳解】氟原子是吸電子基，會(huì)使氮?dú)滏I的極性增強(qiáng)，電離出氫離子的能力增大，乙基是推電子基團(tuán)，會(huì)使氮?dú)滏I的極性減弱，電離出氫離子的能力減弱，則B的酸性強(qiáng)于D；由圖可知，B分子能形成分子間氫鍵，E分子不能形成分子間氫鍵，所以B的分子間作用力強(qiáng)于E，沸點(diǎn)強(qiáng)于E，故答案為：B分子間存在氫鍵；【小問(wèn)5詳解】和過(guò)氧化氫，加熱得到，總反應(yīng)①為，反應(yīng)分為2步，已知第二步②為，第一步反應(yīng)為，化學(xué)方程式。答案：；【小問(wèn)6詳解】晶胞可知一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Li+、4個(gè)O2-。則的密度為。答案：。16.【答案】（1）（2）bc（3）①.偏大②.（4）①.②.使還原性增強(qiáng)③.先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化，再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化【小問(wèn)1詳解】業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】a．氯元素都在陽(yáng)極室，所以應(yīng)該在陽(yáng)極室生成，故a錯(cuò)誤；b．氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，有可能生成，故b正確；c．陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽(yáng)極室遷移，陽(yáng)極室氫氧根濃度變大，陽(yáng)極生成的氯氣與氫氧根反應(yīng)生成次氯酸根，當(dāng)pH升高時(shí)，ClO-易歧化為和Cl-，故c正確；答案選bc；【小問(wèn)3詳解】①加入過(guò)氧化氫消耗水樣中殘留的Cl2和ClO-，再加入硫酸亞鐵，與氯酸根反應(yīng)，最后計(jì)算出與氯酸根反應(yīng)后剩余的亞鐵離子。未加入過(guò)氧化氫，水樣中殘留的Cl2和ClO-也會(huì)在第二步中消耗亞鐵離子，使亞鐵離子消耗的量增大，這些消耗的亞鐵離子也會(huì)認(rèn)為是氯酸根消耗的，所以濃度將偏大。②高錳酸鉀和硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為，則有關(guān)系式，因此與高錳酸鉀反應(yīng)的亞鐵離子為，與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為，則有關(guān)系式，與反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為，設(shè)的物質(zhì)的量為a，，則；【小問(wèn)4詳解】①鹽酸和反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為；②鹽酸與的反應(yīng)中，鹽酸作還原劑，因此鹽酸的作用可能是提高，使還原性增強(qiáng)；③用如圖裝置驗(yàn)證i，具體的操作為：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化，再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化。17.【答案】（1）碳碳雙鍵（2）取代反應(yīng)（3）氫氧化鈉醇溶液，加熱（4）CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O（5）（6）bc（7）2+O2+2H2O【分析】由框圖可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，在高溫下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，由D的分子式C3H6OBr2可知：B到C發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，C到D發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH2OH，再發(fā)生消去反應(yīng)生成CHCCH2OH，再和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成FCH3CHClCOOCH2C≡CH，最后經(jīng)過(guò)幾步反應(yīng)得到P3，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，其中包括的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，所以B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCHBrCH2OH，D生成CHCCH2OH的反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液，加熱，【小問(wèn)4詳解】根據(jù)上述分析可知CHCCH2OH，和E反應(yīng)生成C6H7O2Cl，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，結(jié)合已知信息可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)已知：P2的結(jié)構(gòu)為，逆推知單體Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;【小問(wèn)6詳解】a．根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)→P1的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．由P2的結(jié)構(gòu)為，再和NaN3在一定條件下反應(yīng)得到，所以P3的結(jié)構(gòu)如圖所示，故b正確；c．P2→P3的過(guò)程中發(fā)生加聚反應(yīng)，所以可能得到線型高分子，故c正確；d．堿性條件下，P3含有酯基的部分可以水解，非酯基的部分不能水解，所以不可能徹底水解成小分子物質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故答案：bc；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)已知：；Q（C6H11NO），以苯酚為原料合成Q的流程圖如下；所以，M→N的化學(xué)方程式是2+O2+2H2O。18.【答案】（1）①.②.0.5③.Pb不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過(guò)多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等（2）①.、、②.電解液循環(huán)多次后，溶液中積累的、濃度增加，電解時(shí)可能放電析出，降低Cu的純度（3）①.<②.（4）反應(yīng)條件溫和、不產(chǎn)生SO2污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用【分析】火法工藝：“第一次熔煉”過(guò)程中，鐵將PbS中的鉛置換出來(lái)，ZnS被氧化發(fā)生反應(yīng)，從而得到粗鉛，富冰銅和。將富冰銅經(jīng)過(guò)二次熔煉主要發(fā)生得到銅單質(zhì)。濕法工藝：結(jié)合信息可知在酸浸過(guò)程中FeS、ZnS直接溶于酸，而Cu2S在氧氣作用下也溶解反應(yīng)生成硫和Cu2＋，而PbS難溶于酸留在酸浸渣中，進(jìn)一步處理冶煉鉛單質(zhì)。酸浸液經(jīng)過(guò)電解得到銅單質(zhì)，廢電解液經(jīng)過(guò)氧氣氧化和ZnO調(diào)節(jié)pH制備ZnSO4和鐵黃?！拘?wèn)1詳解】①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來(lái)，化學(xué)方程式是。②根據(jù)可得富冰銅中的Cu2