2024北京五中高三（上）期中化學（教師版）

第1頁/共1頁2024北京五中高三（上）期中化學班級___________姓名___________學號___________成績___________本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是A.我國研發(fā)的小型核反應堆“零龍一號”以為核燃料，與化學性質(zhì)不同B.打造中國北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)：星載銣鐘所用元素位于元素周期表中的區(qū)C.“朱雀二號”液氧甲烷火箭入軌成功：為非極性分子，燃燒時，其非極性共價鍵被破壞D.利用合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化2.下列化學用語表示正確的是A.NH4Cl的電子式：B.銅的基態(tài)原子的簡化電子排布式：C.的VSEPR模型：D.HCl中σ鍵的電子云輪廓圖：3.下列方程式與所給事實不相符的是A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：B.向飽和溶液中依次通入過量、，析出沉淀：C.將通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D.去除廢水中的：4.下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項遞變規(guī)律原因分析A酸性：非金屬性：B離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：C與水反應的劇烈程度：最外層電子數(shù)：D熔點：鍵能：A.A B.B C.C D.D5.下列說法不正確的是A.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料B.向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸餾水后沉淀可溶解C.ATP(如圖)中的磷酸與核糖之間通過磷酯鍵連接D.纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖，可為人體供能6.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1mol時，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為7.用下圖裝置和相應試劑進行性質(zhì)驗證實驗，不能達到相應目的的是選項目的試劑a試劑b試劑c試劑dA遇水生成酸濃硝酸銅粉紫色石蕊溶液溶液B非金屬性：鹽酸溶液溶液C具有還原性硫酸酸性溶液溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸飽和溶液苯酚鈉溶液A.A B.B C.C D.D8.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如圖：下列說法不正確的是A.步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾B.步驟②中發(fā)生的反應：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2OC.步驟③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率D.步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì)9.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向水溶液中加入乙醇，析出藍色晶體乙醇的極性比水的極性弱B在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：C向溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固體，溶液顏色變淺色增加生成物濃度，平衡逆移D將甲苯加入酸性溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D10.利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯誤的是A.甲室電極為負極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應為：D.擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響11.二氧化碳基聚碳酸酯是通過環(huán)氧化物和二氧化碳共聚得到的一種綠色高分子材料，一種聚碳酸酯M的合成方法如下：下列說法不正確的是A.K和M中均含有手性碳原子B.使用該材料時應避免接觸強酸或強堿C.生成1molM參加反應的的物質(zhì)的量為（m+n）molD.依據(jù)M的合成原理，可推測合成M的過程中會產(chǎn)生含六元環(huán)的副產(chǎn)物12.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應歷程如下圖。下列說法不正確的是A.①中，催化劑被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.總反應為D.總反應的速率由③決定13.實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗實驗Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實驗Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溶液與反應生成了B.實驗Ⅱ中保護了，使鐵的腐蝕速率比實驗Ⅰ慢C.實驗Ⅱ中正極的電極反應式：D.若將片換成片，推測片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色14.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應。①②反應的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測，應當小于0C.反應溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低D.溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應的化學平衡常數(shù)第二部分本部分共5題，共58分。15.鋰電池是一種高效、環(huán)保電池，在生活中應用廣泛。Ⅰ．作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一，(陰離子bfsi-結(jié)構(gòu)見下圖A)深受關(guān)注。（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為___________。（2）的制備前體，可由C的氟化反應得到。C分子中，兩個鍵角均為117°，S-N-S鍵角為126°，N的原子軌道雜化類型為___________。（3）B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離()，陽離子F的結(jié)構(gòu)式為___________。（4）B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，值大小關(guān)系：B___________D(填“>”或“<”)；沸點大小關(guān)系：B(170℃)>E(60.8℃)，原因是___________。Ⅱ．高純度氧化鋰可用于鋰電池。一種制備方法是：i．向磨細的粉末中加入一定量的過氧化氫，加熱，一定條件下回收得到；ii．真空下焙燒，得到。（5）i中反應分為2步，寫出第一步反應的化學方程式。第一步：___________。第二步：（6）晶胞形狀為立方體，邊長為，結(jié)構(gòu)如圖。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________。(用代數(shù)式表示，)16.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知：pH升高時，易歧化為和。（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。（2）下列關(guān)于產(chǎn)生的說法中，合理的是___________(填序號)。a．主要在陰極室產(chǎn)生b．在電極上放電，可能產(chǎn)生c．陽離子交換膜破損導致向陽極室遷移，可能產(chǎn)生（3）測定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測定中未加入，則測得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。②滴定至終點時消耗酸性溶液，水樣中的計算式為___________。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。①反應的離子方程式為___________。②處理時，鹽酸可能的作用是：i．提高，使氧化性提高或還原性提高；ii．提高，___________。③用如圖裝置驗證i，請補全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，___________。17.一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如下：已知：①P2的結(jié)構(gòu)為②(表示取代基)③RClRN3（1）A是一種常用的化工原料，其中包含的官能團是___________。（2）B→C的反應類型是___________。（3）D生成的反應條件是___________。（4）上述流程中生成F的反應為酯化反應，則該反應的化學方程式是___________。（5）單體Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（6）下列說法正確的是___________(填字母)a．F→P1的反應類型為縮聚反應b．P3可能的結(jié)構(gòu)如上圖所示c．P2→P3的過程中有可能得到線型高分子d．堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)（7）已知：；；Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。下圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學方程式是___________。18.鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知：i．鉛冰銅成分：Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu2S、FeS。ii．Cu2S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。iii．0.1mol·L-1Fe2＋沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol·L-1Fe3＋沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。Ⅰ．火法工藝：（1）“第一次熔煉”過程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時鐵可以將PbS中的鉛置換出來，化學方程式是___________。②富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時，理論上至少需要反應___________molO2。③控制空氣用量進行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是___________。Ⅱ．濕法工藝：（2）“酸浸”過程是用過量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2＋，酸浸液中的陽離子還有___________。②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過多，原因是___________。（3）用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。實際濃度大于，則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH_______1.5(填“>”、“<”或“=”)時開始有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是___________。（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點是___________。19.資料顯示，酸性介質(zhì)中，和可反應轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應測定含量的條件。實驗序號物質(zhì)a實驗現(xiàn)象I0.002mol/L溶液無明顯變化II0.002mol/L溶液加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙獻II0.05mol/L溶液加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色（1）根據(jù)實驗II的現(xiàn)象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。（2）實驗II中反應的離子方程式是_______。（3）實驗I的條件下能將氧化為，推測實驗I未出現(xiàn)紫色的原因：_______。（4）經(jīng)檢驗，棕黑色沉淀為，針對實驗Ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設：假設1：的濃度較低，不足以將氧化為假設2：溶液中存在還原劑，將生成的還原為①甲同學分析上述實驗設計，認為假設1不成立，理由是_______。②針對假設2，乙同學設計實驗IV證實了推測合理。請寫出實驗操作和現(xiàn)象：_______。③實驗III中生成的離子方程式是_______，從化學反應速率的角度分析實驗Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。（5）資料表明可作為和反應轉(zhuǎn)化為的催化劑。丙同學設計實驗Ⅲ的對比實驗進行了證實。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?。?）根據(jù)上述實驗，要利用將轉(zhuǎn)化為的反應來快速測定的含量，應控制的反應條件有：加熱至沸騰、_______。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】B【詳解】A．與互為同位素，它們物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同，A錯誤；B．星載銣鐘所用銣（Rb）元素屬于周期表第ⅠA族元素，位于元素周期表中的s區(qū)，B正確；C．甲烷為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，但CH4燃燒時，其極性共價鍵C-H鍵被破壞，C錯誤；D．高級脂肪酸的甘油酯不屬于高分子化合物，D錯誤；答案選B。2.【答案】C【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A錯誤；B．銅的基態(tài)原子電子排布屬于洪特規(guī)則的特例，其簡化電子排布式為，B錯誤；C．中硫原子價層電子對數(shù)為，則VSEPR模型為四面體形，C正確；D．HCl中氫原子的ls軌道提供的1個未成對電子與氯原子的3p軌道提供的1個未成對電子形成s-pσ鍵，則電子云輪廓圖為，D錯誤；答案選C。3.【答案】A【詳解】A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因為濃硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應的化學方程式為，A不相符；B．向氯化鈉飽和溶液中依次通入過量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為，B相符；C．氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為，C相符；D．硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶的硫化汞，反應的離子方程式為，D相符；答案選A。4.【答案】B【詳解】A．通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性比較非金屬性，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，A錯誤；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽離子核電荷數(shù)大于陰離子核電荷數(shù)，具有相同電子層的陰離子核電荷數(shù)，所帶電荷數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，根據(jù)離子半徑：，可得電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：Ca>Cl>S，B正確；C．與水反應的劇烈程度：，金屬性，元素的非金屬性和最外層電子數(shù)沒有必然聯(lián)系，C錯誤；D．Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，三者均為分子晶體，它們的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間的作用力—范得華力增強,所以氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高，和鍵能沒有必然聯(lián)系，D錯誤；故選B。5.【答案】D【詳解】A．硬化油中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較為穩(wěn)定，不易被空氣氧化變質(zhì)，而飽和的高級脂肪酸甘油酯在堿性的條件下水解，用于制取肥皂，A正確；B．向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，發(fā)生鹽析，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加入適量蒸餾水，沉淀溶解，鹽析為可逆過程，B正確；C．由ATP結(jié)構(gòu)可知，核糖與磷酸之間通過磷酯鍵結(jié)合形成ATP，C正確；D．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，D錯誤；故本題選D。6.【答案】C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應可知，1mol時，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；Ｄ．將S換為,化合價降低，化合價升高生成氧化產(chǎn)物，D正確；故選C7.【答案】A【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，左側(cè)裝置中產(chǎn)生的氣體中可能混有HNO3，揮發(fā)的硝酸進入到c中也會使得紫色石蕊試液變紅使，不能證明遇水生成酸，A符合題意；B．鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)溶液變?yōu)槌壬?，能證明非金屬性：，尾氣使用堿液吸收防止污染，B不符合題意；C．硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫使得使得高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，尾氣使用堿液吸收防止污染，C不符合題意；D．乙酸和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去帶出的乙酸，二氧化碳和苯酚鈉生成溶解度較小的苯酚，溶液變渾濁，能說明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，D不符合題意；故選A。8.【答案】C【分析】黑錳粉中含有、、、、及炭黑等，步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品，可知步驟①為水洗、過濾分離出溶液、溶液和固體；所得粗品中含有、、及炭黑等，步驟②是將粗品在空氣中加熱，可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化，其中C被氧化為CO2，被氧化為，此時粗產(chǎn)品中含有、；步驟③是向粗產(chǎn)品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4，并加熱得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀；步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反應生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再經(jīng)過濾操作得到MnCl2溶液?！驹斀狻緼．步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品，可知步驟①為水洗、過濾分離出溶液、溶液和固體，可知步驟①分離出、的試劑和操作為：水、過濾，故A項正確；B．經(jīng)步驟①分離所得的粗品中含有、、及炭黑等，步驟②是將粗品在空氣中加熱，可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化，其中C被氧化為CO2，被氧化為，則步驟②中發(fā)生的反應正確，故B項正確；C．③中先加入雙氧水，會催化分解H2O2，使其利用率降低，故C項錯誤；D．步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反應生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D項正確。故選C。9.【答案】A【詳解】A．向為離子化合物，屬于強極性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因為乙醇的極性比水的極性弱，在乙醇中的溶解度減小，會析出藍色晶體，A正確；B．在溶液中通入氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣、氯化鈣和水，，不能發(fā)生復分解反應，無法比較次氯酸和亞硫酸的酸性強弱，B錯誤；C．向溶液中滴加1滴KSCN溶液，發(fā)生可逆離子反應：(血紅色)，再加入KCl固體后，未補充平衡離子，不影響平衡，溶液顏色不發(fā)生改變，C錯誤；D．將甲苯加入酸性溶液中紫紅色褪去，原因是甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化，而且苯環(huán)結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，D錯誤；故答案為：A。10.【答案】B【分析】由題意可知，甲通入氨氣，氨氣和銅離子生成，導致溶液中銅離子濃度減小，則銅電極失去電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，銅離子又和氨氣生成，為負極，則右側(cè)電極為正極；【詳解】A．向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成，因此甲室電極為負極，故A正確；B．在原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應正常進行，故B錯誤；C．由分析可知，左側(cè)負極是，正極銅極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應生成銅：，則電池總反應為：，故C正確；D．擴散到乙室會與銅離子反應生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產(chǎn)生影響，故D正確。故選B。11.【答案】D【詳解】A．由圖可知，K分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，M分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，故A正確；B．由圖可知，M分子中含有的酯基在強酸或強堿溶液中會發(fā)生水解反應，所以使用該材料時應避免接觸強酸或強堿，故B正確；C．由圖可知，mmolK分子、nmolL分子與（m+n）mol發(fā)生加聚反應生成1molM，故C正確；D．由圖可知，K分子、L分子中的碳氧環(huán)斷裂與二氧化碳發(fā)生加聚反應生成M，所以合成M的過程中會產(chǎn)生含五元環(huán)的副產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。12.【答案】D【詳解】A．①中催化劑失去氫原子，化合價升高，被氧化，故A正確；B．②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；C．從整個歷程圖來看，反應物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，化學方程式正確，故C正確；D．①過程中活化能為181.1kJ/mol，②過程中活化能為27.9kJ/mol，③過程中活化能為20.2kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則①為整個反應的決速步，故D錯誤；答案D。13.【答案】A【詳解】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會生成藍色沉淀，OH-在酚酞作用下會使溶液變紅，故反應過程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，但是不能說明K3[Fe(CN6)]與Fe反應生成了Fe2+，A項錯誤；B．實驗ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應，故Ⅱ中鐵的腐蝕速率降低，B項正確；C．實驗Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應式：，C項正確；D．若將片換成片，則實驗Ⅱ中，鐵為負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色；銅為正極，根據(jù)C選項正極電極反應式可知，有OH-生成，銅片周邊會出現(xiàn)紅色，D項正確；答案選A。14.【答案】C【分析】反應的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)(s)和CO(g)反應達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知溫度低于570℃時，主要發(fā)生反應；溫度高于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)減小，可知溫度高于570℃時，主要發(fā)生反應。【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)?，故A正確；B．根據(jù)圖象，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知小于0，故B正確；C．溫度低于570℃時，主要還原產(chǎn)物為Fe，溫度高于570℃時，主要還原產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應為；溫度高于1040℃時，CO(g)的體積分數(shù)小于20%，化學平衡常數(shù)，故D正確；選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）（3）或（4）①.>②.B分子間存在氫鍵（5）（6）【小問1詳解】Li是3號元素，電子排布式為1s22s1，軌道表達式為；【小問2詳解】C分子中，兩個鍵角均為117°，S-N-S鍵角為126°，則兩個鍵角和S-N-S鍵角之和117°2+126°=360°，說明H、N和2個S原子位于同一平面上，則N原子采取sp2雜化，故答案為：sp2；【小問3詳解】由原子個數(shù)和電荷總數(shù)守恒可知，陽離子F的結(jié)構(gòu)式可能為或，故答案為：或；【小問4詳解】氟原子是吸電子基，會使氮氫鍵的極性增強，電離出氫離子的能力增大，乙基是推電子基團，會使氮氫鍵的極性減弱，電離出氫離子的能力減弱，則B的酸性強于D；由圖可知，B分子能形成分子間氫鍵，E分子不能形成分子間氫鍵，所以B的分子間作用力強于E，沸點強于E，故答案為：B分子間存在氫鍵；【小問5詳解】和過氧化氫，加熱得到，總反應①為，反應分為2步，已知第二步②為，第一步反應為，化學方程式。答案：；【小問6詳解】晶胞可知一個晶胞中含有8個Li+、4個O2-。則的密度為。答案：。16.【答案】（1）（2）bc（3）①.偏大②.（4）①.②.使還原性增強③.先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化，再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化【小問1詳解】業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為；【小問2詳解】a．氯元素都在陽極室，所以應該在陽極室生成，故a錯誤；b．氯離子在陽極發(fā)生氧化反應，化合價升高，有可能生成，故b正確；c．陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，陽極室氫氧根濃度變大，陽極生成的氯氣與氫氧根反應生成次氯酸根，當pH升高時，ClO-易歧化為和Cl-，故c正確；答案選bc；【小問3詳解】①加入過氧化氫消耗水樣中殘留的Cl2和ClO-，再加入硫酸亞鐵，與氯酸根反應，最后計算出與氯酸根反應后剩余的亞鐵離子。未加入過氧化氫，水樣中殘留的Cl2和ClO-也會在第二步中消耗亞鐵離子，使亞鐵離子消耗的量增大，這些消耗的亞鐵離子也會認為是氯酸根消耗的，所以濃度將偏大。②高錳酸鉀和硫酸亞鐵反應的離子方程式為，則有關(guān)系式，因此與高錳酸鉀反應的亞鐵離子為，與亞鐵離子反應的離子方程式為，則有關(guān)系式，與反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量為，設的物質(zhì)的量為a，，則；【小問4詳解】①鹽酸和反應生成，反應的離子方程式為；②鹽酸與的反應中，鹽酸作還原劑，因此鹽酸的作用可能是提高，使還原性增強；③用如圖裝置驗證i，具體的操作為：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化，再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化。17.【答案】（1）碳碳雙鍵（2）取代反應（3）氫氧化鈉醇溶液，加熱（4）CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O（5）（6）bc（7）2+O2+2H2O【分析】由框圖可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，在高溫下和氯氣發(fā)生取代反應生成B，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，由D的分子式C3H6OBr2可知：B到C發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2OH，C到D發(fā)生加成反應生成CH2BrCHBrCH2OH，再發(fā)生消去反應生成CHCCH2OH，再和E發(fā)生酯化反應生成FCH3CHClCOOCH2C≡CH，最后經(jīng)過幾步反應得到P3，據(jù)此回答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，其中包括的官能團是碳碳雙鍵；【小問2詳解】根據(jù)上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，所以B→C的反應類型是取代反應；【小問3詳解】根據(jù)上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH2OH，D生成CHCCH2OH的反應是鹵代烴的消去反應，所以反應條件為氫氧化鈉醇溶液，加熱，【小問4詳解】根據(jù)上述分析可知CHCCH2OH，和E反應生成C6H7O2Cl，發(fā)生的是酯化反應，結(jié)合已知信息可知該反應的化學方程式是：CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O；【小問5詳解】根據(jù)已知：P2的結(jié)構(gòu)為，逆推知單體Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是;【小問6詳解】a．根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)→P1的反應類型為加聚反應，故a錯誤；b．由P2的結(jié)構(gòu)為，再和NaN3在一定條件下反應得到，所以P3的結(jié)構(gòu)如圖所示，故b正確；c．P2→P3的過程中發(fā)生加聚反應，所以可能得到線型高分子，故c正確；d．堿性條件下，P3含有酯基的部分可以水解，非酯基的部分不能水解，所以不可能徹底水解成小分子物質(zhì)，故d錯誤；故答案：bc；【小問7詳解】根據(jù)已知：；Q（C6H11NO），以苯酚為原料合成Q的流程圖如下；所以，M→N的化學方程式是2+O2+2H2O。18.【答案】（1）①.②.0.5③.Pb不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等（2）①.、、②.電解液循環(huán)多次后，溶液中積累的、濃度增加，電解時可能放電析出，降低Cu的純度（3）①.<②.（4）反應條件溫和、不產(chǎn)生SO2污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用【分析】火法工藝：“第一次熔煉”過程中，鐵將PbS中的鉛置換出來，ZnS被氧化發(fā)生反應，從而得到粗鉛，富冰銅和。將富冰銅經(jīng)過二次熔煉主要發(fā)生得到銅單質(zhì)。濕法工藝：結(jié)合信息可知在酸浸過程中FeS、ZnS直接溶于酸，而Cu2S在氧氣作用下也溶解反應生成硫和Cu2＋，而PbS難溶于酸留在酸浸渣中，進一步處理冶煉鉛單質(zhì)。酸浸液經(jīng)過電解得到銅單質(zhì)，廢電解液經(jīng)過氧氣氧化和ZnO調(diào)節(jié)pH制備ZnSO4和鐵黃?！拘?詳解】①“熔煉”時鐵可以將PbS中的鉛置換出來，化學方程式是。②根據(jù)可得富冰銅中的Cu2