新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離提升訓(xùn)練（含解析）

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一電解質(zhì)的判斷1.(2020江蘇無(wú)錫、江陰四校高一上期中)目前市場(chǎng)上有一種專(zhuān)門(mén)為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料,適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是 ()A.FeB.葡萄糖C.MgSO4D.CO22.(2021河北石家莊辛集二中高一月考)下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是 ()①熔融態(tài)鐵②液氯③Na2SO4④NaCl固體⑤SO2⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.全部3.(2020江蘇南通一中高一上期中)下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A.一定能導(dǎo)電B.一定易溶于水C.HNO3、CO2均是電解質(zhì)D.食鹽水能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)題組二酸、堿、鹽的判斷4.(2020河北張家口宣化一中高一上期中)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是 ()A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子5.(2020河南豫西名校高一聯(lián)考)下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中正確的是 ()A.電離出的陽(yáng)離子有H+的化合物叫酸,電離出OH的化合物叫堿B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離出Na+和ClC.化合物電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D.NaHSO4可以電離出H+,因此NaHSO4屬于酸題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性6.(2021天津一中高一期中質(zhì)量調(diào)查)一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是 ()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl溶液中水電離出大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子7.把0.05molBa(OH)2固體加入100mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力明顯減弱的是 ()A.水 B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/L醋酸溶液 mol/LH2SO4溶液題組四強(qiáng)弱電解質(zhì)8.(2021山東德州高一期中)下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A.物質(zhì)在水中的溶解過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B.NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、SO2均是電解質(zhì)C.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D.電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等9.(2020陜西西安電子科技大學(xué)附中高一期中)下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A.氯氣溶于水得到氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,故CaCO3是弱電解質(zhì)C.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D.HF的水溶液中既有H+、F,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)題組五電離方程式的書(shū)寫(xiě)10.(2021北京第四十三中學(xué)高一階段性考試)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ()A.Fe2(SO4)32Fe3++3SO4B.CaCl2Ca2++ClC.K2SO42K++SO4D.FeSO4Fe2++SO411.(2021河北保定高一月考)下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離:NaHSO4Na++H++SO4B.水溶液中Ba(OH)2的電離:Ba(OH)2Ba2++OHC.水溶液中NaHCO3的電離:NaHCO3Na++HCO3D.水溶液中H2SO4的電離:H2SO4H++HSO4能力提升練題組電解質(zhì)及電解質(zhì)導(dǎo)電性的綜合分析1.(2020湖南常德部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中,)某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法正確的是 ()A.閉合開(kāi)關(guān)K,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)B.閉合開(kāi)關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流計(jì)示數(shù)不發(fā)生變化C.閉合開(kāi)關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流計(jì)示數(shù)變化不大D.選取相同濃度的稀硫酸替換0.1mol·L1的HCl溶液,閉合開(kāi)關(guān)K,電流計(jì)示數(shù)相同2.()如下圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入的體積(V)的變化曲線(假設(shè)混合溶液體積等于二者體積之和)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.Ⅰ為向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至恰好完全反應(yīng)B.Ⅱ?yàn)橄駼a(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的稀H2SO4至過(guò)量C.Ⅲ為向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量D.Ⅳ為向氨水中滴加濃硝酸至恰好完全反應(yīng)3.(2021黑龍江、吉林十校高一上期中聯(lián)考,)CO2通入澄清石灰水中,溶液的導(dǎo)電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是 ()A.M→N段溶液中的離子數(shù)目減少B.N點(diǎn)Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3C.N→P段溶液中的陰離子、陽(yáng)離子數(shù)目均增加D.N→P段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O4.(2021天津大港一中高一月考,)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號(hào))。

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液至過(guò)量時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(填字母)。

A.向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.向澄清石灰水中逐滴加入稀鹽酸D.向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若向一定濃度、一定體積的Ca(OH)2溶液中通入CO2,下列四個(gè)圖中,(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。

答案全解全析第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.D8.D9.D10.B11.C1.CFe為單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;葡萄糖在水溶液中不導(dǎo)電,為非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;MgSO4為電解質(zhì),故C正確;二氧化碳為非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。2.C①熔融態(tài)鐵和②液氯都是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③Na2SO4和④NaCl固體屬于鹽類(lèi),是電解質(zhì);⑤SO2是非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì);⑥NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);綜上分析,③④屬于電解質(zhì)。3.D電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如氯化鈉固體是電解質(zhì),但不能導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;電解質(zhì)不一定易溶于水,如硫酸鋇,故B錯(cuò)誤;CO2為非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;食鹽水能導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì),故D正確。4.B純堿屬于鹽類(lèi),故A錯(cuò)誤;結(jié)晶水合物有固定的組成和性質(zhì),屬于純凈物,故B正確;電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物才是酸,故C錯(cuò)誤;鹽類(lèi)物質(zhì)還可能由銨根離子和酸根離子組成,故D錯(cuò)誤。5.C電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸,電離出的陰離子全部是OH的化合物叫堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉的電離不需要通電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽,C項(xiàng)正確;NaHSO4可以電離出H+,但電離出的陽(yáng)離子不全是H+,還有鈉離子,則NaHSO4不是酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.DNaCl是電解質(zhì),NaCl溶液屬于混合物,不是電解質(zhì),故A、B錯(cuò)誤;水為極弱電解質(zhì),不能電離出大量的離子,故C錯(cuò)誤;NaCl溶于水時(shí),在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子,故D正確。7.D在水中加入少量的氫氧化鋇固體后,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),A錯(cuò)誤;向MgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固體,MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇,部分溶質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^,MgCl2和BaCl2都是強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度基本不變,所以溶液導(dǎo)電能力變化不大,B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,電離產(chǎn)生的離子濃度較小,加入Ba(OH)2固體,Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),C錯(cuò)誤;向硫酸溶液中加入0.05molBa(OH)2固體,硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力明顯減弱,D正確。8.D有些物質(zhì)在水中的溶解過(guò)程,并未發(fā)生電離,如蔗糖,故A錯(cuò)誤;NH3、SO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)后生成電解質(zhì),而NH3、SO2自身不能電離,是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系,故C錯(cuò)誤;溶液呈電中性,則電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,故D正確。9.D氯氣為單質(zhì),所以氯氣既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;碳酸鈣溶于水的部分完全電離,所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系,如硫酸鋇在水溶液中導(dǎo)電性較弱,但是硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;HF的水溶液中既有H+、F,又有大量的HF分子,證明HF在溶液中部分電離,所以HF為弱電解質(zhì),故D正確。10.BFe2(SO4)3是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式為Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-,A正確;CaCl2是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式為CaCl2Ca2++2Cl,B錯(cuò)誤;K2SO4是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式為K2SO42K++SO42-,C正確;FeSO4是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式為FeSO4Fe2++SO11.C熔融狀態(tài)下的NaHSO4的電離方程式為NaHSO4Na++HSO4-,A錯(cuò)誤;水溶液中的Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH,B錯(cuò)誤;水溶液中的NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,C正確;水溶液中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++SO42能力提升練1.C2.A3.D1.C開(kāi)關(guān)閉合后,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明溶液中存在自由移動(dòng)的離子,HCl發(fā)生了電離,HCl是電解質(zhì),但HCl溶液為混合物,不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;向HCl溶液中加入NaCl固體,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),電流計(jì)示數(shù)增大,B錯(cuò)誤;向HCl溶液中加入CaCO3固體,發(fā)生反應(yīng)2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小,但離子所帶電荷數(shù)增大,導(dǎo)電性變化不大,電流計(jì)示數(shù)變化不大,C正確;HCl溶液和硫酸溶液濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同,離子所帶電荷數(shù)也不同,故導(dǎo)電能力不同,電流計(jì)示數(shù)不同,D錯(cuò)誤。2.A醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),其水溶液導(dǎo)電性較弱,向醋酸溶液中加入等濃度的氨水,二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故A正確;氫氧化鋇溶液中滴入等濃度的稀硫酸,離子濃度減小,溶液導(dǎo)電性減弱,當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;HCl、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì),向鹽酸中加入等濃度的NaOH溶液生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl,但是溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小,溶液導(dǎo)電性減弱,NaOH溶液過(guò)量時(shí)相當(dāng)于將溶液稀釋,所以溶液導(dǎo)電性繼續(xù)減弱,故C錯(cuò)誤;一水合氨是弱電解質(zhì),加入濃硝酸后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銨,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤。3.DM→N段發(fā)生的反應(yīng)為Ca2++2OH+CO2CaCO3↓+H2O,溶液中Ca2+和OH逐漸減少,導(dǎo)電性逐漸減弱,A正確;N點(diǎn)時(shí)溶液導(dǎo)電能力幾乎為零,說(shuō)明N點(diǎn)Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3,B正確;N→P段的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng),是因?yàn)镹→P段發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-,所以N→P段溶液中的陰離子、陽(yáng)離子數(shù)目均增加,C正確,D錯(cuò)誤。4.答案(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D解析(1)若燈泡亮,則廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A含有大量自由移動(dòng)的離子,氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成,但離子不能自由移動(dòng),所以不導(dǎo)電,兩者溶于水后,在水分子的作用下,電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,所以二者的水溶液能導(dǎo)電;蔗糖晶體和酒精均為非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;稀鹽酸、硫酸銅溶液中均含有大量自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電;綜上所述,物質(zhì)A可以是⑤⑥⑦⑧。(2)溶液能否導(dǎo)電,取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子;溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液,不發(fā)生反應(yīng),混合后仍為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,溶液中存在大量自由移動(dòng)的離子,可導(dǎo)電,燈泡不會(huì)熄滅,故A不符合;向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成硫酸鈉,仍為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,溶液中存在大量自由移動(dòng)的離子,可導(dǎo)電,燈泡不會(huì)熄滅,故B不符合;向澄清石灰水中滴加稀鹽酸,反應(yīng)生成了可溶性的CaCl2,燈泡不會(huì)熄滅,故C不符合;向稀H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應(yīng)時(shí),燈泡熄滅,繼續(xù)滴加Ba