2024屆高考一輪復(fù)習(xí)-04阿伏加德羅定律考點（含解析）

04阿伏加德羅定律考點

"歸納總結(jié)"有關(guān)NA的必考與易錯題型

卻iR講解

，阿伏加德羅定律

（1）定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

（2）表達式：

Vi:V2=N工：N2二人1:八2（丁、p相同）

2.阿伏加德羅定律的推論

在阿伏加德羅定律中，涉及到了丁、p、V和八等四個物理量，所以又稱之為“四

同定律“，已知其中的"兩同"則另外"兩同”成一定的比例。這些比例關(guān)系式也可以

通過公式pV=八RT、或者pM=pRT（其中R為氣體常數(shù)）來推導(dǎo)

序號前提條件比例關(guān)系

①T、味|同Pl-/>2=A'I：N2=lh:〃乂正比）

②P、口相同匕：5：狐正比）

③7、八相同Vi?V2—P2*pi（反比）

④入〃相同Pi:〃?=?:正比）

⑤7、p、V相同nh:m尸MN:也2=;%:必=0（正比）

⑥7、p、/剛同匕：％=M產(chǎn)M尸"：M（反比）

⑦7\〃?相同Pi:〃尸人：禮尸%:見反比）

⑧T.P相同P\?P<=Mfi?=M\:必=。（正比）

1

高考真題演練

1.（2021.山東.統(tǒng)考高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmoIX的單質(zhì)

與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H?體積為V|L；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積

為V2L。下列說法錯誤的是

A.X、Y生成Hz的物質(zhì)的量之比一定為J"

V2

2V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為例

V,

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為十

D.由5一定能確定產(chǎn)物中X、丫的化合價

2.（2020?北京?高考真題）下列說法正確的是

A.同溫同壓下，。2和CO2的密度相同

B,質(zhì)量相同的H2O和DQ（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫卜，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

3.（2008?海南?高考真題）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容

器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

以NA為背景的常見考查點

（1）考查氣體

考查氣體物質(zhì)時常見的陷阱是將非標準狀況與22.4L/M。/聯(lián)系起來，如常溫常

壓（25C,tOlkP"）時或不標明氣體物質(zhì)所在狀態(tài)等。若題目給出氣體的質(zhì)量

或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。

（2）考查物質(zhì)狀態(tài)

2

考查氣體摩爾體積的時候，經(jīng)常使用在標準狀況下非氣體的物質(zhì)來設(shè)置陷阱。例如

水、CCU在標準狀況下不是氣態(tài)；SO3在標準狀況下是固態(tài)；在標準狀況下，

含碳原子數(shù)大于4而小于16的燃是液態(tài)等。

（3）考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)

考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、中子、質(zhì)子等）時，

經(jīng)常會涉及到單原子分子，雙原子分子，以及。3、P4等，解答此類題應(yīng)弄清物

質(zhì)的構(gòu)成。此外涉及到同位素等概念時，正確運用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)

子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)這兩大關(guān)系式。

（4）考查化學(xué)鍵

考查一些特定物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，例如CH4、帥2。2、H2O2、NH6C2H4（乙

烯）、P4、502、Si、C（金剛石）等。

（5）考查摩爾質(zhì)量

在考查與質(zhì)量相關(guān)的問題時，經(jīng)常會涉及到一些特殊物質(zhì)（微粒）的摩爾質(zhì)量，例

如D2。、等。

（6）考查氧化還原反應(yīng)

考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子數(shù)目轉(zhuǎn)移等方面的陷阱，解答此類題應(yīng)把握氧化還原

反應(yīng)的實質(zhì)和電子守恒規(guī)律。如NazOz和/42。C。2）、Clz和NaOH溶液的

歧化反應(yīng)；部分參加的氧化還原反應(yīng)等。

（7）考查電解質(zhì)溶液中的平衡

考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的部分電離、鹽類水解等方面

的陷阱。

高考真題演練

4.（2022,全國,高考真題）心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25團，lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5N,、

B.2.0L1.0mol.L"A13溶液中，AP?的數(shù)目為2.0$

3

C.0.20moi苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4N,\

D.電解熔融CuCL陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

5.（2021?重慶?統(tǒng)考高考真題）葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3COOH、S02

和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H鍵數(shù)為5NA

B.1L1mol-L」CH3coOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C.1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.11.2L（標準狀況）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA

6.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.在25團時,lLpH為12的Ba（0H）2溶液中含有0H?數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

7.（2021?海南?統(tǒng)考高考真題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正

確的是

A.01mo127Al3+中含有的電子數(shù)為13NA

B.3.9gNaQ,中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1七

C.。.小。1勝：包戶-師2）含有的孤電子對數(shù)為0.2必

D.CH2=CH2+H2^CH5CH3,生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為s

8.（2021?遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列說法正確的是

A.22.4L3（標準狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1moi電子

4

B.H?SO,和CuC%均可通過化合反應(yīng)得到

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.S0?與KC1O溶液反應(yīng)：SO,+2C1O+H,O=2HC1O+SO^

9.（2021?天津?統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

正確的是

A.lmol/LHCI溶液中，HCI分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中,W分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.ImoINz中，。鍵的數(shù)目為3NA

10.（2021?浙江?高考真題）設(shè)L為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正??

確的是

A.標準狀況下，1.12IJ8O2中含有中子數(shù)為心

B.31g月（分子結(jié)構(gòu)：中的共價鍵數(shù)目為L5N、

C.1OOmLOJmol.□的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為。。1N人

D.18.9g三肽CGHUN。（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

11.（2021?廣東,高考真題）設(shè)S為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是

A.ImolCHJ含有C-C1鍵的數(shù)目為3S

B.ILlOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2N,、

C.1L2LNO與11.2LO,混合后的分子數(shù)目為此

D.23gNa與足量&O反應(yīng)生成的也分子數(shù)目為L

12.（2021?河北?統(tǒng)考高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯

5

誤的是

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18%

B.lmol碘蒸氣和lmol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)

小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為NA

D.濱化鏤水溶液中NH；與H，離子數(shù)之和大于NA

13.（2021?湖南?統(tǒng)考高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正

確的是

A.18gH「o含有的中子數(shù)為10治

1

B.O.hnolLHCIO4溶液中含有的田數(shù)為S1小

C.2moiNO與lmoic）2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2名

D.11.23%和22.49?（均為標準狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5以

14.（2021?浙江?統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.lmolNH,F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為

0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolLiFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cHzOH充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分

子數(shù)目為O.INA

6

15.（2009?寧夏?高考真題）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅

粉完全反應(yīng)后生成氮氣的體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧

化合物的化學(xué)式為

A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4

16.（2012?江蘇?高考真題）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正

確的是

A.常溫常壓下，18gH2。中含有的原子總數(shù)為3NA

B.標準狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，11.2LCH3cH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

17.（2020?海南?高考真題）M代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是

A.ImolHC三CH分子中所含。鍵數(shù)為5刈

B.1L0.1mol-L1的Na2cCh溶液含CO；的數(shù)目為0.1NA

C.78gNazCh與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為刈

D.標準狀況下，2.24LC2H50H所含氫原子數(shù)為0.6M

18.（2018?全國?學(xué)業(yè)考試）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

是（）

1的水溶液中含有的氧原子數(shù)為

A.l.OLl.Omol-LNaAIO?2NA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.25團時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

的羥基與的氫氧根離子所含目子數(shù)均為

D.1mol1moL9NA

7

19.（2020?浙江?高考真題）L為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

是

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]完全反

應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20N,\

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為M時，陽極應(yīng)有

32gCu轉(zhuǎn)化為C/+

C.常溫下，pH=9的CHCOONa溶液中，水電離出的H?數(shù)為

D.1L濃度為O.IOOmol.U的Na2co，溶液中，陰離子數(shù)為O.1（）ON,、

20.（2020?全國?高考真題）M是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

是

A.22.4L（標準狀況）氮氣中含有7M個中子

B.1mol重水比1mol水多M個質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有刈個碳原子

D.lLlmoH/iNaCI溶液含有28M個電子

21.（2019?全國?高考真題）已知M是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯

誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為1M

B.lLO.lmol.L-1磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目為0.1M

C.1molGCrzCb被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6M

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13M

22.（2019?浙江?高考真題）設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不?正?

確的是

8

A.lmolCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6M

B.500mL0.5mol-L-1的NaCI溶液中微粒數(shù)大于0.5M

C.30gHeHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為M

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1M和0.2M之間

23.（2010?江蘇?高考真題）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

的是

A.常溫下,lLO.lmol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B.lmol羥基中電子數(shù)為IONA

C.在反應(yīng)KIO3+6HUKI+3I2+3H2O中，每生成3mol"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.41_乙烯中（2中鍵數(shù)為4^

24.（2008?四川?高考真題）在〃LAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加

入8moiBaCL,恰好使溶液中的so；離子完全沉淀；如加入足量強堿并加

熱可得到cmolNW氣,則原溶液中的N3+離子濃度避。1兒）為（）

.2b—cc3-CcIb-c「2b-c

A?FB.-------c?3TD?K

二、多選題

25.（2015,海南?高考真題）下列指定微粒的數(shù)H相等的是

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

參考答案:

9

1.D

【分析】設(shè)與lmolX反應(yīng)消耗HCI的物質(zhì)的量為amol,與lmolY反應(yīng)消

耗H2s。4的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知

a2b>

XaHCl|H,X\YbH2SO4bH2Xo

【詳解】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y

生成W的物質(zhì)的量之比一定為*,故A正確；

V2

r,-a”

B.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為：，因2=世=匕，因此廣?，

2

bb10V2V20

故B正確；

c.產(chǎn)物中X、Y化合價之比為左，由B項可知梟哈，故C正確；

Zb乙D々

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合

價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，

a2VVV

由「二黃可知，當a=l,b=0.5時,?r=l,當a=2,b=l時,才二1，兩種情

況下X、Y的化合價K同，因此根據(jù)*可能無法確定X、Y的化合價，故D

v2

錯誤；

綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。

2.C

【詳解】A.同溫同壓下，02和CO2的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44,

則密度之比為32：44,不相同，A說法錯誤；

B.質(zhì)量相同的出0和D20（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有

3個原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18,不相同，B說法錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的

CH3cHz0H和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；

10

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出

2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量

濃度不相同，D說法錯誤；

答案為C。

3.B

【分析】兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量

V

相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由",可

以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。

【詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)

小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；

B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；

C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；

D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由乂=竺可以知道甲

n

的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

4.C

【詳解】A.25團、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計

算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.AF+在溶液中會發(fā)生水解生成AI(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液

中AF+數(shù)目小于2.0NA,故B錯誤;

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6HsCOOH+5O?邂7co2+3也0,lmol苯甲

酸燃燒生成7moicOz，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCOz,數(shù)目為

11

1.4NA,故C正確；

D.電解熔融CUCI2時，陽極反應(yīng)為2Cr-2e=O2T,陰極反應(yīng)為Cu2:2eFu,

陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反

應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2moL數(shù)目為O.2NA,故D錯

誤；

答案選C。

5.A

【詳解】A.46gCH3cH20H的物質(zhì)的量為n=*:imol乙醇含

有5moic-H鍵，含有C-H鍵數(shù)為5NA,A正確；

B.lLlmol-L；CH3coOH的物質(zhì)的量為n=cV=lmol,由于醋酸是弱酸,不能

完全電離出氫離子，lmolCKCOOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA,B錯誤;

C.SCh與。2反應(yīng)2so2+。2?28。3是可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化，則lmolSCh

與1moiO2完全反應(yīng)生成小于lmolSO3,S元素從+4升到+6價，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)小于2NA,C錯誤；

V112L

D.標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為n=短二看云二05「01,0.5molCO2

y”)?rJLA*11ly_ll

與水反應(yīng)生成0.5molH2cO3,由于溶液中H2c。3部分電離，則H2cCh分子數(shù)

小于0.5NA,D錯誤；

故選：Ao

6.A

【詳解】A.lLpH為12的Ba(0H)2溶液中含有OH-的濃度為O.Olmol/L，物

質(zhì)的量OQlmol/L^lL=0.01mol,OH-的數(shù)目為O.OINA,A正確；

12

B.L8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯誤;

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+,轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯誤；

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH,32g(lmol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為

3NA,D錯誤；

答案選A。

7.C

【詳解】A.1個27A1”的電子數(shù)為10,故O.lmo127A產(chǎn)中含有的電子數(shù)為1.0

NA,故A錯誤；

B.Na。的電子式為Na'：0：0：廣Na*,含有1個共價鍵，3.9gNa。的

物質(zhì)的量為705moI,故3.9gNaQ中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05

/og/nioi

心，故B錯誤；

C.朧(HK-NH?)中每個N原子上各有1個孤電子對，故O」mol肝(H2N-NHJ含

有的孤電子對數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.發(fā)生(2也=(2也+%fCH3cH反應(yīng)時，C=C中的一個鍵和H?H鍵都斷裂，

故生成imol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2$,故D錯誤；

故選Co

8.B

【詳解】A.由于溶于水中的CI2只有部分與出0反應(yīng)，故22.4LCl2(標準狀

況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于Imol,A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2OH2so4,Cu+CI2=CuCI2,故H?S(九和CuC%均可通

13

過化合反應(yīng)得到，B正確;

C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由

于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，c錯誤；

D.由于CIO?具有強氧化性，S02具有強還原性，故SO2與KC1O溶液反應(yīng)：

+

SO.+C1O+H2O=2H+C1+-SO^,D錯誤；

故答案為：Bo

9.C

【詳解】A.體積未知，HCI分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；

B.沒有標準狀態(tài)，不能計算W分子的數(shù)目，故B錯誤；

C.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為lmol,

C原子的數(shù)目為6NA,故C正確；

D.ImoM中有l(wèi)molo鍵，故。鍵的數(shù)目為NA,故D錯誤；

故選C。

10.C

【詳解】A.標準狀況下，L12IA)2的物質(zhì)的量為:O.OSmol,一個朋中含有

中子數(shù)為：18-8=10個，所以1.121^02中含有中子數(shù)為以，A正確；

B.31gpi的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個白磷分子

里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：L5M,B正確；

C.1(X)mL0.1mol七?的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)

目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；

D.18.9g三肽CGHUNQS的物質(zhì)的量為：o.imol,三分子氨基酸脫水縮合形成

三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9g三肽^也3A04中的肽鍵數(shù)目為0.2名，

14

D正確；

答案為：Co

11.A

【詳解】A.1個CHQ,分子中含有3個C-Cl鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正

比,故ImolCHCh含有3moic-C1鍵,C-C1鍵的數(shù)目為3卜,A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子水會部分電

離出陰離子0H-,水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算ILLOmol/L的鹽酸

含有陰離子總數(shù)，B錯誤；

C.未提到具體的溫度、壓強（如標況下）,故無法計算1L2LN。與1L2L0?

混合后的分子數(shù)目，c錯誤；

D.23gNa為lmol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na凡，故

ImolNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2,也分子數(shù)目應(yīng)為0.5$,D錯誤；

故選A。

12.C

【詳解】A.在標準狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為lmol,其質(zhì)子數(shù)為lmol

X9X2XNA=18NA,A正確;

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：I2（g）+H式g）=2HI（g）,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N-,B正確；

C.電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCI+2H2。里鯉2NaOH+H2個+CL個，

若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1,若勺體

的總質(zhì)量為73g,則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為lmol,

根據(jù)關(guān)系式W-2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N.、，c錯誤；

15

D.溟化核水溶液存在電荷守恒,即c(M/；)+c(H+c(Br-)+c(OH),

+

則物質(zhì)的量也滿足n()+N(H)=n(Br)+n(OHj,因為n(Br)=

ILxl,〃川Ci,所以該溶液中N”；與以離子數(shù)之和大于D正確;

故選C。

13.D

【詳解】A.18gH「0的物質(zhì)的量為若舄=0.9mol,1個H-0含0+(18-8)=10

個中子，則18gH「O含有的中子數(shù)為9樂,A錯誤;

B.未給溶液體積，無法計算，B錯誤；

C.存在2NO+O2=2NO2,2NO2.N2O4,因此2moiNO與Imo。在密閉容器中

充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2/，C錯誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，lmol氯氣可取代ImolH,同時產(chǎn)生

ImolHCI分子，分子數(shù)不變，標準狀況下1L2LCH,的物質(zhì)的量為o.5mol,

22.4LJ的物質(zhì)的量為Imol,在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L5NA,D正

確；

選Do

14.C

【詳解】A.NH4F結(jié)構(gòu)中只有鐵根中含有4個共價鍵，則ImolNH,F晶體

中含有的共價鍵數(shù)目為4M,A錯誤；

B.C&和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質(zhì)的量是O.lmoL由于1moicH4

和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol,則O.IFOI

混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2M和0.3M之間，B錯

誤;

16

C.1。0011_0.100101/1^6。3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.0妨01,加入足量

Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01M,C

正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量

CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1M,D錯誤；

答案選C。

15.A

【詳解】根據(jù)題意,假設(shè)反應(yīng)為:2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2o又因為在相

同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后

氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=l,根據(jù)選項中的億學(xué)

式，故可判斷A正確。

16.A

【詳解】A.常溫常壓下，18gH2。的物質(zhì)的量為lmol,一個分子中含有3

個原子，則含有的原子總數(shù)為3M,A說法正確；

B.標準狀況下，O.lmolCb溶于水，少量的氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)目無法確定，B說法錯誤；

C.標準狀況下，CH3cH20H為液體，則11.2LCH3cH20H的物質(zhì)的量大于

O.Smol,則含有的分子數(shù)目大于0.5NA,C說法錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,貝lj2.24LCO和CO2混合氣

體的物質(zhì)的量小于O.lmol,則含有的碳原子數(shù)目小于O.INA,D說法錯誤；

答案為A。

17.C

17

【詳解】A.HC=CH中含有3個。鍵和2個Ji鍵，所以ImolHC三CH分子中

所含。鍵數(shù)為3N”所以A錯。

B.因為C。；會發(fā)生水解反應(yīng)，所以lLCUmoieI的Na2c。3溶液含8丁的數(shù)

目小于0.1M,所以B錯。

C.22。2和水反應(yīng)生成ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,78gNazCh是Imol,

只能產(chǎn)生0.5molO2,所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為M,所以C對。

v

D.標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用〃=,來計算，所

以D錯。

18.B

【詳解】A、忽視了NaAIOz溶液中的水，錯；

B、每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)=lx；x6

=2個，12g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量=12/24=0.5moL正確；

C、沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；

D、OH一是10電子微粒，所含電子數(shù)為lONo,錯。

19.A

【詳解】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4moiMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

移電子物質(zhì)的量為4molx[(+7)-(+2)]=20mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20M,A正確；

B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)

金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,當電路

中通過的電子數(shù)為M時，即電路中通過lmol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于

lmol,陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol,則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小

18

于0.5molx64g/mol=32g,B錯誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；

D./7(Na2C03)=0.100mol/LxlL=0.100mol,由于8；發(fā)生水解：CO；+H20-HCO；

+0H\HCO3+H2OWH2co3+0H-,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)

大于0.100M,D錯誤；

答案選A。

20.C

【詳解】A.標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為lmol,若該氮氣分子中

的氮原子全部為MN,則每個N2分子含有(14-7)x2=14個中子，lmol該氮

氣含有14M個中子，不是7N八，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故

A錯誤；

B.重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)

相同，故B錯誤；

C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳

原子，即卷原子，所含碳原子數(shù)目為M個，故C正確；

D.ImolNaCI中含有28M個電子，但該溶液中除NaCI外，水分子中也含

有電子，故D錯誤；

故答案為C。

21.B

【詳解】A.的中子數(shù)為3-2=1,則3g'He的中子數(shù)為急不乂/匕=以，A

■/IIZ1

項正確；

B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L

19

O.lmol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于lLxO.lmol/LxNAmor1

=0.1NA,B項錯誤;

C.重鍋酸鉀被還原為銘離子時，倍元素從+6降低到+3,lmol重倍酸鉀轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為3moiX2XNAmol'1=6NA,C項正確;

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，

則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為黑魯X13XNA