專題十三　化學實驗 第一講 化學實驗基礎

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE343專題十三化學實驗第一講化學實驗基礎考向(一)實驗基本操作與分離提純1．(2021·河北等級考)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()解析：選A用NaOH標準溶液測定醋酸濃度時，NaOH標準溶液放于堿式滴定管中，醋酸放于錐形瓶中，由于二者反應生成的CH3COONa溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑，A符合題意；中和熱測定時大、小燒杯口應相平，減小熱量損失，溫度計水銀球不能接觸燒杯壁和底，B不符合題意；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，C不符合題意；分液時，分液漏斗管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意。2．(2021·湖南等級考)下列實驗設計不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾解析：選CA項，向待測液中滴加KSCN溶液，溶液若變成紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達到實驗目的；B項，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達到實驗目的；C項，測定NaOH溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液，使溶液堿性減弱，測得的pH偏小，不能達到實驗目的；D項，工業(yè)酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達到實驗目的。3．(2021·廣東等級考)化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑解析：選B將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體，不是NO氣體，A錯誤；密閉燒瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，將密閉燒瓶中的NO2降溫，平衡正向移動，燒瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對平衡移動的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C錯誤；實驗結(jié)束，剩余的NaCl固體不能放回原試劑瓶，實驗室對剩余藥品的處理方法是放入指定的容器內(nèi)，集中處理，D錯誤。4．(2020·全國卷Ⅰ)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()選項氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液解析：選A二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項符合題意；HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B項不符合題意；銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，銅與氮氣不反應，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮氣中的氧氣，C項不符合題意；NO2可與NaOH溶液反應，NO不與NaOH溶液反應，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D項不符合題意?？枷?二)選擇題中的物質(zhì)制備實驗5．(2021·湖南等級考改編)1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：下列說法錯誤的是()A．裝置Ⅰ中回流的目的是減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B．裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出D．經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品解析：選C球形冷凝管的作用是冷凝回流易揮發(fā)的物質(zhì)，使反應物充分反應，提高產(chǎn)率，A正確；冷凝時，冷凝管的進水方向為下口進、上口出，即裝置Ⅱ的進水口應為b，出水口為a，B正確；萃取分液時，上層液體應從上口倒出，下層液體應從下口放出，C錯誤；裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品經(jīng)干燥后，還含有1-丁醇等雜質(zhì)，可再次蒸餾得到更純的產(chǎn)品，D正確。6．(2020·山東等級考)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是()A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅解析：選CA項，CO2不能用向下排空氣法收集，錯誤；B項，生成的HBr中含Br2(g)，干擾HBr檢驗，錯誤；D項，在鐵上鍍銅時，Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，錯誤。[洞悉考情]分析近幾年化學試題，在化學實驗基礎方面主要考查：①常用儀器的使用；②基本實驗操作；③物質(zhì)的基本分離與提純；④實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論；⑤物質(zhì)制備的基本實驗等。題目難度偏小，平時要多總結(jié)和積累。(一)化學實驗基本操作1．?？嫉钠叽蠡静僮?1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待試紙變色穩(wěn)定后再與標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)過濾涉及的基本操作①沉淀劑是否過量的判斷方法。方案一靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量方案二靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量②洗滌沉淀的操作。把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水自然流出，重復2～3次即可。③判斷沉淀是否洗凈的操作。取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(3)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，流完后關閉活塞，上層液體從上口倒出。(4)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、烘干。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙等。(5)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。(6)檢查裝置的氣密性①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手焐熱試管，觀察現(xiàn)象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如圖所示。用止水夾夾住燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。(7)氣體的驗滿和驗純操作氧氣驗滿將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體已集滿二氧化碳驗滿將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿氨氣驗滿將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿氯氣驗滿將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈2．實驗基本操作中的九個注意點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及強氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)不能用pH試紙直接蘸取待測液。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(二)物質(zhì)的分離與提純1．物質(zhì)分離、提純的六種物理方法eq\x(過濾)—eq\x(結(jié)晶)—eq\x(蒸餾分餾)—eq\x(萃取)—eq\x(分液)—eq\x(升華)2．物質(zhì)分離、提純的八種化學方法(三)實驗的分析評價1．基本實驗方案的分析評價原理正確設計實驗方案要根據(jù)化學變化規(guī)律和實驗原理，確保原理正確操作可行設計實驗方案，特別是實驗操作要具有可操作性裝置簡單設計實驗時，如果能用多套實驗裝置進行操作，在條件允許的前提下，應選擇最簡單的實驗裝置，選擇最簡單的實驗步驟經(jīng)濟合理原料一般要求廉價易得安全環(huán)保實驗所選藥品盡量無毒，實驗過程要安全且不造成環(huán)境污染2．基本實驗裝置的分析評價明確目的及原理審清題中每個選項所給實驗目的，分析其實驗原理或化學反應的正確性分析所選試劑及添加順序分析所選試劑及添加順序能否達到實驗目的分析儀器的選用及使用分析儀器的選擇能否達到實驗目的或儀器的操作是否正確分析現(xiàn)象及結(jié)論分析實驗現(xiàn)象與結(jié)論、原理是否匹配考點(一)實驗基本操作與物質(zhì)分離提純題點(一)實驗基本操作與基本方案的評價1．(2021·浙江選考)下列圖示表示灼燒操作的是()解析：選B灼燒過程中應使用坩堝、酒精燈、鐵架臺等儀器。A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作。2．下列實驗操作或方法正確的是()A．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋時，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL1mol·L－1NaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C．將FeCl3飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D．用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯解析：選DA項，F(xiàn)e3＋干擾；B項，托盤天平的精確度為0.1g，不能稱取5.85g；C項，制備Fe(OH)3膠體時，應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，至溶液呈紅褐色，錯誤。3．(2021·遼寧等級考)由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復燃反應生成了O2解析：選D向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應產(chǎn)生I2，發(fā)生反應：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強弱，A錯誤；玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；應該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，C錯誤；氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復燃，可以證明Na2O2與水反應產(chǎn)生了O2，D正確。4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向1mL2mol·L－1NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C將FeSO4樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯解析：選CSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2與NaOH溶液反應，溶液堿性減弱，導致溶液紅色褪去，與SO2的漂白性無關，A項錯誤；向1mL2mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，過量的NaOH溶液可與后滴入的FeCl3溶液直接反應生成Fe(OH)3沉淀，故不能根據(jù)該實驗比較Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，B項錯誤；FeSO4溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，說明溶液中含有Fe3＋，即樣品已經(jīng)部分或全部變質(zhì)，C項正確；產(chǎn)生的氣體Y中可能含有乙醇，而乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。[思維建模]“實驗操作—現(xiàn)象—結(jié)論”分析評價題的解題流程第一步分析操作的可行性、安全性及操作中反應原理的科學性第二步分析操作與現(xiàn)象的一致性，現(xiàn)象是否正確第三步分析根據(jù)現(xiàn)象能否得出所要求的結(jié)論，是否有干擾問題，最終做出評價題點(二)物質(zhì)的分離與提純5．氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2=6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是()解析：選D分離溴水和硫酸鋇沉淀需要過濾操作，需用到裝置B；用四氯化碳萃取溴水中的Br2需要用到裝置C；從溴的四氯化碳溶液中提取溴需要蒸餾操作，需用到裝置A。6．(2021·湖北名校聯(lián)考)錸(Re)廣泛應用于航空航天領域。從含ReOeq\o\al(－,4)的廢液中提取錸的流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．萃取、反萃取的目的都是富集錸元素B．操作A和B使用的主要儀器是分液漏斗C．可回收利用NH4ReO4制備Re2O7的副產(chǎn)物D．在H2還原Re2O7的過程中共消耗7molH2，則可制得2molRe解析：選D萃取、反萃取可達到富集錸元素的目的，A項說法正確；操作A和操作B都是分液，使用的主要儀器是分液漏斗，B項說法正確；錸酸銨分解制備七氧化二錸的副產(chǎn)物是NH3，可以再用于反萃取操作中，C項說法正確；H2在還原Re2O7的過程中的作用是排盡裝置內(nèi)空氣、做還原劑和保護劑，故消耗7molH2，制得的錸的物質(zhì)的量小于2mol，D項說法錯誤?？键c(二)選擇題中實驗裝置的分析評價[典例]氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設計下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。下列分析不正確的是()A．2中的試劑為飽和NaHCO3溶液B．冰水浴能提高H2NCOONH4的產(chǎn)率C．1和4中發(fā)生的反應均為非氧化還原反應D．5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替[解析]根據(jù)實驗目的和原理，需要制備NH3和CO2氣體，因為氨基甲酸銨易水解，NH3和CO2要干燥。一般用大理石與鹽酸在裝置1中制CO2，用裝置2、裝置3除去CO2中的HCl和H2O(g)；一般用NH4Cl與Ca(OH)2固體共熱制NH3，需要用堿石灰干燥，但不能用濃H2SO4干燥NH3。制備反應是放熱的可逆反應，冰水浴降溫，有利于正向移動，提高產(chǎn)率。[答案]D[思維建模]實驗裝置分析評價的一般思路第一步明確實驗目的和反應原理第二步①根據(jù)試劑狀態(tài)和反應條件分析反應裝置②根據(jù)反應原理和試劑性質(zhì)，弄清氣體中的雜質(zhì)③根據(jù)氣體中的雜質(zhì)，分析評價一些儀器裝置的作用④分析評價實驗裝置對環(huán)境產(chǎn)生的污染和安全問題第三步逐項分析選出正確答案[集訓沖關]1．某學習小組設計實驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知：①鈣能與H2O、HCl、O2等反應；②氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是()A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管解析：選D鋅、銅和酸構(gòu)成原電池，反應速率比純鋅與酸反應速率快，A錯誤；若酸R為濃鹽酸，與鋅反應生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導致鈣與氯化氫反應生成氯化鈣，影響實驗，B錯誤；由于鈣能夠與氧氣反應，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應，C錯誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，D正確。2．如圖是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1,2二溴丙烷的裝置，反應過程中裝置①中有刺激性氣味的氣體生成，且會看到裝置①中溶液變黑。下列說法不正確的是()A．加熱時若發(fā)現(xiàn)裝置①中未加碎瓷片，應冷卻后補加B．裝置②的試管中可盛放NaOH溶液以除去副產(chǎn)物C．裝置④中的現(xiàn)象是溶液橙色變淺直至無色D．反應后可用分液漏斗從裝置④的混合物中分離出1,2二溴丙烷，并回收CCl4解析：選D加熱時若發(fā)現(xiàn)裝置①中未加碎瓷片，應待溶液冷卻后再補加，故A正確；已知有副產(chǎn)物SO2生成，應選擇NaOH溶液除去副產(chǎn)物二氧化硫，故B正確；丙烯與溴可發(fā)生加成反應，反應時可觀察到裝置④中的現(xiàn)象是溶液橙色變淺直至無色，故C正確；1,2二溴丙烷與CCl4互溶，應用蒸餾法分離出1,2二溴丙烷，故D錯誤。3．(2021·湖北名校聯(lián)考)草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是()A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結(jié)束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫解析：選B實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；因為反應中生成CO，CO會還原氧化鐵得到鐵，因此反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；為了避免CO2影響CO的檢驗，需用裝置C除去混合氣中的CO2，故C正確；反應結(jié)束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫，避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確。[專題跟蹤檢測]1．下列有關實驗基本操作的說法正確的是()A．用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中解析：選A中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。2．(2021·山東等級考)關于下列儀器使用的說法錯誤的是()A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應容器C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏解析：選A錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，A項符合題意；酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應容器，B項不符合題意；蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項不符合題意；酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項不符合題意。3．(2021·鄭州模擬)關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是()A．裝置①可用于制取氯氣B．裝置②可用于制取乙酸乙酯C．裝置③可用于證明碳酸的酸性比硅酸的強D．裝置④可用于比較碳、硅兩種元素非金屬性的強弱解析：選C用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣時，必須在加熱條件下才能進行，A項錯誤；導管不能插入飽和Na2CO3溶液的液面以下，B項錯誤；該實驗的原理為強酸制弱酸，C項正確；非金屬性強弱即得到電子能力的強弱，也可以說是單質(zhì)的氧化性強弱，該反應在高溫下進行，生成的CO脫離反應體系使反應持續(xù)進行，不能比較非金屬性的強弱，D項錯誤。4．下列實驗操作會使最終結(jié)果偏高的是()A．配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時俯視刻度線B．用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視C．用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pHD．測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol·L－1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)解析：選AA項，定容時俯視讀數(shù)會導致加水量偏小，體積減小，濃度偏高，符合題意；B項，仰視讀數(shù)導致標準液讀數(shù)偏小，測量濃度偏??；C項，潤濕的pH試紙會使測得NaOH溶液的pH偏??；D項，立即讀數(shù)可能導致酸堿來不及反應，熱量沒有完全釋放，最終數(shù)值偏小。5．下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的操作A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水解析：選A氯化鐵容易水解，所以應該溶解在較濃的鹽酸中，抑制水解反應的發(fā)生，A正確；除去乙醇中的水，應選用氧化鈣而不是氯化鈣，B錯誤；由反應NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，可知不能用氫氧化鈉溶液除去NO中的NO2雜質(zhì)，C錯誤；純凈的氯氣中不能有水蒸氣，所以還應該繼續(xù)通過濃硫酸來除去水蒸氣，D錯誤。6．(2021·濟南二模)實驗室利用反應eq\o(→,\s\up7(KOH),\s\do5(△))eq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7),\s\do5(H2SO4