2024屆貴州省高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆貴州省高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡荀糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CKh殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

2、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4+3CP+5H2Oo貝ROJ-中R的化合價(jià)是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

3、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲基綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

4、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\C1O\NO/

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2?的溶液中:Na+、K\NO3、Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH』卡的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1mol02混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

6、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：kJ?mori）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)

中不可確的是

MgG

[.13

M

Mgl：

-1

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）4-F2（g）AH=+600kJ-mol

B.Mgb與Bn反應(yīng)的AHvO

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

7、分子式為CH10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

8、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P?P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lnwim和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N、

D.O.lmoINlh?所含電子數(shù)為6.02X1023個(gè)

9、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不本建的是

H2SO4.SOjHA.NtOH

A.反應(yīng)1中，每生成1molCKh有0.5m0lSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2s04

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

11、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)；加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

12、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=ll的KOH溶液V2mL混合，則下列說(shuō)法正確的是

A.若V1=Vz,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH—)=2xlO-7mol?Lr

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO；、SO：

B.弱堿性溶液中：K\Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\C「、SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al"、Na\CP>HCO3

2-23+

14、某溶液可能含有下列離子中的若干種：。一、SO4>SO32—、HCO3->Na\Mg\Fe,所含離子的物質(zhì)的量濃

度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取100mL上述溶液，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說(shuō)法正確的是()

A.氣體可能是CO2或S(h

B.溶液中一定存在SO4z一、HCO3一、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的漉液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

15、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()

A.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

16、常溫下，向20mL0.lmol.L“HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶

液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于己電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

IxIO7

A.HN3是一元弱酸

+

B.c點(diǎn)溶液中：c（OH）=c（H）+c（HN3）

C.常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性

D.常溫下,0.lmoLL」HN3溶液中HN3的電離度為10a4i%

17、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNOA和樸硝（Na2sO”的記載：“以火燒之.紫青煙起.乃真硝石也”.該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

18、我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OIT

C.環(huán)境中的與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+C「=Cii2（OH）3Ql

D.若生成2molCU2（OH）3C1,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

19、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

20、將SOz氣體通入BaCk溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論

ACh出現(xiàn)白色沉淀C12將SO2氧化為H2s。4,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCL溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCOj

CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO.?,白色沉淀為BaSO3

DH2s出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

21、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

22、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

B.Ba（OH）r8H2O與NH4a的反應(yīng)

C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酰的合成路線。

Oo

一囚—3一因-回一**0—"OC：'0HCH

2鄰甲基殖°、yCH3

②呵①H-C-H乙嘛水泥

0o0

史H二?6，算CO

6r-^pCHO得U回一.一回小

筋m%

(1)寫(xiě)出“甲苯一A”的化學(xué)方程式o

(2)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E一酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是______________o

(4)寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________o

①遇FeCh溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線o(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑,

(合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)條件.

反應(yīng)條件

24、(12分)我國(guó)科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應(yīng)。利用該反

應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:

Ri（H）R|<H）

已知：RNH2+O=C；—空LR-N=《+HjO

電R：

回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____oF的化學(xué)名稱(chēng)是_

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類(lèi)型分別是

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體，若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。

25、（12分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

（2）第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

（）

3第③步所得CUSO4-5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是

（4）由濾渣2制取A12（SO4）3?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

H蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2二4酸浸液tA12（SO4）yl8HO

r結(jié)晶、過(guò)謔2

過(guò)量AI粉蒸發(fā)、冷卻

濾渣2管

乙:酸浸液7濾液fA12（SO4）318H2O

適fit過(guò)灌結(jié)晶、過(guò)漉

NaOH溶液?sc蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2R濾液上溶液絹WJ3S。。松％。

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O（Mr=25。）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L"EDTA（H2Y?）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫(xiě)出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式8=;

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

2322

26、（10分）某溶液X含有H+、A'NH4\Fe\Fe\HCO3>S\SO4\Cl\OH?中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下:

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為

⑶若測(cè)得X溶液中c(H+)=6molL,,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=moHL」(若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(CT)=molL-*o

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱(chēng),導(dǎo)管b的作用,,

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________o

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出Ch與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式<

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

1向10mlImol-L'的Na2s溶液中通0215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImolL'的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用0.0010niol.L-*KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測(cè)裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2I（h+5SO2+4H2O=8H++5so42-+I2

③L+S02+2H2=2r+SO?~+4H+

④g-+5r+6H+=3l2+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。

（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VunL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V（遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)Vio測(cè)得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、（14分）（DPM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOX>HCOOH.

巴旦OONO,（PAN）等二次污染物。

①I(mǎi)moIPAN中含有的。鍵數(shù)目為oPAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

②NO能被FeSOi溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2O）5］S（）4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為,中心離子的

核外電子排布式為o

③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH30cH3（填高或低），其原因是_______。

⑵PM2.5微細(xì)粒子包含（NH。2s0人NH4NO3等。

①（NHgSOo晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵

②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化。

（3）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是卜射線吸收法，P-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中Kr原子為n個(gè)，則四=（填數(shù)字）。

29、（10分）由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

已知:

①A能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出C(h,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原一NO2<?

?IIOH-r1OH

③R—c—OH+SOCI,—?R—C—Cl+so2+HCI④3HCHO+GH,NOi~~*IIOHjC—<：—NO2

CHJOH

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)H的分子式為,E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(3)B-D、E-F的反應(yīng)類(lèi)型分別為.

(4)F-G的化學(xué)方程式為。

(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:l:l)o

CH20H

⑹設(shè)計(jì)由B和/為原料制備具有抗腫瘤活性藥物5兀。0^(:比血卜網(wǎng)的合成路線

CH2OH

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiCh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無(wú)關(guān)，C符合題意；D.高鋅酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

2、D

【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知11=蘭二=2,O元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，

答案選D。

3、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)溝，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溟水褪色，而對(duì)二甲苯與溟水不反應(yīng)，可以鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯里面有兩種類(lèi)型的H,其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代

甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當(dāng)

其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，煌基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

4、C

【解析】

A.CM+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石流試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)CIO?會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使可轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OW,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一種，OH、Br?會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca?+會(huì)與SKV一反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

22

如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如CM+、Fe3+、Fe\MnO4\Cr2O7\CrO?一等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

5、D

【解析】

A.由于醋酸根和佞根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：〃(C2HQH)=三二46g0Mol；該溶液中的水的質(zhì)量

M46g/mol

加54a

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：/?(H2O)=—=?/=0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M18g/mol

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、D

【解析】

A.Mg(s)+Fi(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ*mol_1,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ?mol-1,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以>1或2與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

,

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)AH=-1124kJmor,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ?mo「,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Bri(L)=MgBri(s)+F2(g)△H=+600kJ?mo「,故A正確；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以Mgb與Brz反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與1上2反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBrz制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gLVMgBr2VMgCl2VMgFz,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

7、A

【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有?COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為(4H9,?C4H9

異構(gòu)體有：?CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH.DCH3,-C(CHj)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

8、D

【解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，ImolP/P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,

故A錯(cuò)誤；

B.H2+I2=2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2刈，

故B錯(cuò)誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成N02和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.INA,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)用2-含10個(gè)電子，0.1D101NH2-所含電子數(shù)為6.02X1()23個(gè)，故口正確。

9、C

【解析1A.在反應(yīng)1中，NaCKh和SOz在硫酸的作用下生成Na2s04和C1O2,反應(yīng)的離子方程式為2c1O3-+SO2=SO42

-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5nwlSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成C1O2,還有Na2s。4生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CIO?與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則CKh是氧化劑，出。2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

10、C

【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，把皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無(wú)毒的CIO2等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說(shuō)的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別

的。

11、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟單質(zhì)分層，不能通過(guò)分液除去苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有。氫，在氫氧化的溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成%羥基丁醛，所以不能用氫氧化怵去雜質(zhì)，故c錯(cuò)誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

12、D

【解析】

A.若V尸V2,如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯(cuò)誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，』可能大于V2,可能等于V2,故B

錯(cuò)誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則H一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

錯(cuò)誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*L-1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO】mol?L」，故D正

確；

故選D。

13、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：,、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HC。不能大量共存，且A產(chǎn)與HC03-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO；在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

14、B

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，該溶液與Ba(OH”反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO-由于SO3LMg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含CP,則溶液中一定含SO?*.

HCO3.Na\Mg2+,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸領(lǐng)，氣體為CO2,故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO,，氣體為CO2,由

于SO3~、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

2+

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO4＞、HCO3\Na\Mg,故B正確；

2+2+

C②反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO?\HCO3\Na\Mg,

故C錯(cuò)誤；

D.①溶液中含Na+及過(guò)量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過(guò)量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過(guò)電荷守恒推出一定含SO/、HCO3.Na\

Mg2+,另外SO.產(chǎn)、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。

15、B

【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

CH2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；

答案選B。

16、C

【解析】

A.pH=13,t(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí)，20mLO.lmol.L"HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此

時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

+

B.c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正確;

C.常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；

in14

D.常溫下，0.1mol.L“HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=——=1014+amoVL,HN3的電離度

10a

?4+a

為-----X1()()%=10%"％,D正確。

0.1

故選C。

17、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也%故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)

誤。

18、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，Ch得電子生成OH-、Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.(h在正極得電子生成OH;則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OIT,B正確；

C.CI?擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3。，負(fù)極上生成CU2+、正極上生

2+

成OH)所以該離子反應(yīng)為Cl>C/+和OH-反應(yīng)生成CU2(OH)3C1沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+C1=CU2(OH)3C11,

C正確；

D.每生成1molCii2(OH)3Cl,需2moicu?+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗1mol。2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

即bl22

CU2(OH)3C1,需消耗O2的物質(zhì)的量〃(。2)=------------------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

19、B

【解析】

A.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；

D.碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

20、B

【解析】

A選項(xiàng)，SO?氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，故A正確；

B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO3%再與氯化鐵反應(yīng)生成亞硫酸鍬沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)，H2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

21、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香髭，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高倍酸鉀溶液氧化而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Cc

【點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燃的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

22、A

【解析】

、灼熱的炭與的反應(yīng)生成是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng),

ACO2CO,故A正確；B、Ba（OH）r8H2（）與NH4CI的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

二、非選擇題（共84分）

Fe

23、（j）+Br2?+煙CT

Y—OTZH3竣基、羥基取代或酯化

-CH3

OHOH

。或；）的鄰、間、對(duì)的任意一種

CH=CHOCOOKOCH-CHCOOH

（寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分）

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為占加，A發(fā)生水解得B為」『OH,

<TCH3?

與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)為7。、”CH,,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較和酚歆的結(jié)構(gòu)可知C-OH

BCctrcHo

oo0

IIIIII

C—OHC—OHC-OH

與Br—Q-OH反應(yīng)生成D為c1發(fā)生氧化反應(yīng)得

CH-^-OH-O-OH-OH

OH

II

C-OH

再與Br-Q-0H反應(yīng)得E為匕7c

%

（1）“甲苯一A”的化學(xué)方程式為Br+HBr(2)C為

C-OH

E為,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為竣基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中,

OH

“E-酚歆”發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說(shuō)明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明有裝基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使濱的CCL溶液褪色，說(shuō)

OHOH

或0

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）

rM=rMnrnnunrM=rHrnnM

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

⑹根據(jù)上面的分析可知

+3NaOH+CH3COONa+3