2024屆寧夏石嘴山某中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆寧夏石嘴山三中高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.用裝置甲收集SCh

B.用裝置乙制備AlCh晶體

C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

2、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一銘液流電池儲能示范電站。鐵一銘液流電池總反應(yīng)為叫2++

Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

交流/直流變換運(yùn)

.A

~||電池單元1111

儲

儲

液

液

器

器

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e'=Fe"+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為C^+e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

3、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO?和02,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲；在500℃時(shí),SO?和Oz各10mol反應(yīng)

乙：在時(shí),

500c用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)

丙：在450c時(shí),8niolSO2和5molO2反應(yīng)

T：在500C時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

4、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CiiaClMOH）c?xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸

中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe"對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗標(biāo)況下1L2LO2

5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有雙高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干鐳

6、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCI.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

7、反應(yīng)HgS++SO2中，還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

8、X、Y>Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系

如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正

確的是

A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)

C.單質(zhì)與出化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z

9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca^+20H-+2HC03=CaC031W+2H20

B.少量sa通入飽和的漂白粉溶液中：cio-+so2+H2O=s（V-+2ir+ci-

2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H*+02=A=2CU+2H20

-42

D.向酸性高銃酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn^6021+10H20

10、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.比例模型60可以表示CO2或SiO2

11、2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的

是

X°

OOH

q

NO,

M

A.分子式為CioHnNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明磯可使海水淡化

D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

13、已知lniol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+02(g)-2為0(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)->H20(g)-241.8kJ

D.H20(g)->H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醍等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂(Si。?)、石灰石(CaC(U和純堿

C.高鐳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

B.FeCh溶液與SnCL溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

+2+

C.C11與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOf+4H2O

A

+

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量Cb：MnO2+4H+4CF=MnCh+Cht+lHiO

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO2沁工網(wǎng))_>CaSO30?>CaSCh

B.FejO4(s)>Fe(s),Fe(N(h)3(aq)

C.MgO(s)MgSO4(aq)電解>Mg(s)

NaOH

D.Fe即詢，>FeSO4(aq)―>Fe(OH)2—實(shí)'5的境->FeO

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:

COOC"

己知:①HBr與不對稱烯桂加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

H.

@R—CN-'^R-CHNH（R表示坯基）；

催化?22

0

@RI—CN2+R-COOC2H5傕比可.I+C2H50H（R表示燒基或氫原子）。

R,-XII—C—R.

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為.

（2）D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱是____________o

（3）G—H的化學(xué)方程式為o

（4）J的分子式為o手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）

①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2molCO2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:（無機(jī)試劑任選）。

18、藥物瑞德西韋（Remdesivir））對2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如圖：

o

已知:

①R—OHs0c匕催?化劑》R—Cl

△

回答下列問題：

（DA的化學(xué)名稱為—o由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為_。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）

19、乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題:

設(shè)透了石蛤

油的石棉

（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為:

（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燒與烯燒的混合物

（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯煌的原子個(gè)數(shù)為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為。

20、碘酸鈣［Ca（IO3）2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca（K）3）2?H2O的實(shí)驗(yàn)流程：

H：OCh

tI

L的CCL溶液》轉(zhuǎn)化a分離?水層

nr

CCL

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

h的CC3容液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②轉(zhuǎn)化過程中CCL的作用是_________________________________________.

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HIO3水溶液中少量L單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(IO3?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(Kh)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

學(xué)

眼

￡

及

G至

WI

圖2

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IOj)rH2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

21、艾司洛爾(I)是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物，某合成路線如下:

C7H6。2―內(nèi)C9H8。3二;：

GHgO

毗驗(yàn)、笨胺雷尼像/△

AD

HCHCOOCHJHCHCOOCHJ

A2222

?CHj—CHCHCI

GHrMnH筆左----2----------(CHJLCHNH"

wltK*(H

[CH2NHCH(CHJ)2

I

回答下問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為,D的化學(xué)名稱為。

(2)G-H的反應(yīng)類型為,H中所含官能團(tuán)的名稱為

(3)C-D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)己知：1molD和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應(yīng)生成1molE、1mol40和1molC02,且E能與溟水發(fā)生加

成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為°

(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeCL

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6:2:1:1

⑹參照上述合成路線'設(shè)計(jì)以“0coeH頻網(wǎng)和C^HCH網(wǎng)為主要原料制備的00coeH陽俐?△用的合成路線

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過加熱氯化鋁溶液制備AICL晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C、中和痛定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過程中漏液，故D正確。

答案選D。

2、C

【解題分析】

A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e=Fe2\故A正確；

B.充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為CP++e=Cr2+,故B正確；

C原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；

故選C。

3、C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉??；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C

4、A

【解題分析】

2+3+

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N為Fe,M為Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe?+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確；

C.F凈水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生。12+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，c選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,若制備1mol的CuCL,理論上消耗0.5moKh,標(biāo)況下，

1選項(xiàng)正確；

V(0J=n(0)?Vin=0.5molx22.4L?mor=11.2L,D

答案選A。

5、D

【解題分析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

6、B

【解題分析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H++Q的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H?濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛龋珻項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選瓦

7、A

【解題分析】

反應(yīng)Hg3+O2=Hg+S(h中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價(jià)的關(guān)系解答。

【題目詳解】

A.HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選A。

8、C

【解題分析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,

其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01moI/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價(jià)

氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為CI；N的

pH<2,則N為S：M的pHV4,應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為C1元素。

A.NaCI溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：CI>S>P,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>AI,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

9、C

【解題分析】

2+2

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3l，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO4與CaSCh微溶于水，則少量SOz通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯(cuò)誤；

C向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2cli+4H++（hq2clp++2出0,故C正

確；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2M11O4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

10、A

【解題分析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為L中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為3））｝故C錯(cuò)誤；

D.C（h為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用?一表示，而Si（h為原子晶體，不存在SiOz分子，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

11>C

【解題分析】

X

OOH

A.z\分子式為C10H11NO5,故A正確;

NO,

X

oOH

B.Q含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NO,

OOH

c.0分子中畫紅圈的碳原子通過3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO>

錯(cuò)誤；

Xx<?<o?

OOHoOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有uj

▽：、J"共4種，故D

NO.NOis?>

正確：

選C。

12、D

【解題分析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiOz,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于Imn,膠體分散質(zhì)微

粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故R錯(cuò)誤；

C.海水中加入凈水劑明研只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；

D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、

液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

13、D

【解題分析】

lmol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H2(g)+^。2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,即&(g)+1/2&(g)-H20(g)+241.8kJ,選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤;

2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+G(g)->2H20(g)+483.6kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

lmol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O(g)=

112(g)+yO2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2U(g)-H2(g)+1/2。？(g)-241.8kJ,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)Imol

氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。

14、C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.Si(h和CaC(h、Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSKh和CaSiO3,和過量的Si(h共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高銃酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

15、C

【解題分析】

+2

A.S(h與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸鉉和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯(cuò)誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCb溶液反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯(cuò)誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NOr=3Cu4-2NOT+4H2O,故C正確；

A

+2+

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量CL,生成的氯化鏈?zhǔn)菑?qiáng)電解質(zhì)：MnOz+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故選C。

16、B

【解題分析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B

項(xiàng)正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

Oil

17、1,3?二溟丙烷氧化反應(yīng)函基八催化劑?3H20。4

川°—

CH,

「比Cll

II2

IIO()C—ai：—cih—coon或IIO(H：—(：—(.OOH

Cll3CII2

^/0優(yōu)川,^^cooc?也、一CILMI,COOCJL

ryv--催化劑

^^cooc^ij催化時(shí)^^coocn催化劑

2sJCOOC2IIS

【解題分析】

A：CH3cH=CHz在光照、加熱條件下與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CFhBrCH2cH2lWCEhBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高銃酸鉀氧化生成E為HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CHjCHzOOCCHiCOOCHzCHj；G水化催化生成H,則G為。，］:

00

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為，3；。與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與濱發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CHz,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CFhBrCH2cHzBr,CFUBrCH2cH?Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高缽酸鉀氧化生成E為HOOCCH2coOH；G水化催化生成H,

00

則G為0，［:與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為《J；A與HOOCCH2COOH

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。

(1)C為CILBrCH2cH2Br,化學(xué)名稱為H3?二濱丙烷；

(2)D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高缽酸鉀氧化生成HOOCCHzCOOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)為

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能團(tuán)的名稱是酯基；

(3),的化學(xué)方程式為03U

(4)J為O<c

,分子式為C3H20O4。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則

J'COOC.H,

K（（奉：）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標(biāo)紅色處）;

COOC.H.

（5）L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成

2moicCh,則分子中含有兩個(gè)竣基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對稱，符合條件的

CIIL

913CH,

II

同分異構(gòu)體有||。。（：一€出一（：（）。11或Iiooc-

II

ClhCll2

CII3

COOCjll,CNCOOCJI,CNCOOCJIj

（6）J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：CK■與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成（y,CX<與氫氣發(fā)生加

COOCJIjCOOCJIjCOOCJI,

CIIJNIIJCOOCJIjCILXII,COOCJI,AA/^NH

成反應(yīng)生成,CY--<在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為,合成路線

COOCJI,JCOOCJI,200cM

COOCJhHCNCNCOOCJI,H一CILMLCOOCJL

?比，：催化劑

為V.

催住荊\/\--------

COOC,1I催化有

5COOCJLCOOCJL

COOC,H5

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、瘦基、酯基、鹵素原子等。這

些官能比的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對比原料的

結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

18、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN------/色~>HO^^CN加成反應(yīng)酯基5

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為A為

o

D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)Cl原子，則E為O?N—O一，一CLE和A發(fā)

Cl

生取代反應(yīng)生成發(fā)生信息的反應(yīng)生成發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知為

F,G2H,HLIHHOCH2CN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為一,結(jié)合題目分析解答；

結(jié)構(gòu)中的?COOH可由?CN酸性條件下水解得到,

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為OH,其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CHACOCI的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化;

(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN------——>HO^^CN

反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；

3-V0*?

(3)J為一/bv，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：(>￡，

一共有5個(gè)手性碳原子；

(4)C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即Imol),則含有兩個(gè)羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在?CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：HO或\_XOH；

02N()H

(5)根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：

CHQHCHOIK)Y，NHOCOOH

HHO

0*訐0號d5分AO。

OY.

19、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③濱水褪

+2+

色5CH2=CH2+12MnO4+36H=10CO2t+12Mn+28H2O??3mNA/14NH3Ca(OH)

加熱

2+2NH4CICaC12+2H2O+2NH3t

【解題分析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷燒在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽

和崎，B中乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用

排水法收集乙烯。

【題目詳解】

(1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放

入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。

⑵石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷燃混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯崎，根據(jù)原子守恒知，除

了生成烯煌外還生成烷燒，故選③；

(3)石蠟油分解生成烯燒，烯燃能與濱發(fā)生加成反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為濱水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了

白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí)，乙烯被酸性KMiiCh溶液氧化生成了CO2氣體，同時(shí)生成MnSOj,則發(fā)生

+2+

反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12Mn()4+36H=10CO2t+12Mn+28H2O;

(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而

促進(jìn)石蠟油分解，故選②③；

⑸分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，溪水增重mg,說明分解生成的烯炫的質(zhì)量為mg,烯危的分子通式

為C44如，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol,則該氣體混合物中屬于烯危的原子個(gè)數(shù)為7T譬一;X3〃xN”=3"公.

14ng/mol14

(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體02、NHj均可以用此裝置制備，其中加熱氯化鉉和消石灰的混合固體可制

力口熱

得NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCh+2H2O+2NH3to

+

20.l2+5Ch+6H2O=2IO3+10Ci+12H增大Cb的溶解量，提高Cb的利用率加快攪拌速率分液漏斗

將HKh水溶液用CC14多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗

滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100-160℃條件下加熱至恒重

【解題分析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸;

②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；

③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；

⑵互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分