2024屆浙江省金華某中學高考化學三模試卷含解析

2024屆浙江省金華一中高考化學三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、分子式為C4H8B「2的有機物共有（不考慮立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

2、下列反應的離子方程式正確的是（）

+

A.向AgNO?溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3-H2O=AgOHI+NH：

3+2+

B.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FcCy溶液：3Mg（OH）2+2B>=2Fe（OH）3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O./+4H+=SOj+3Sl+2HzO

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

3、亞氯酸鈉（NaClOz）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

下列說法錯誤的是

NaClOj+H2s。4產(chǎn)品

NaHSO4

A.反應①階段，參加反應的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產(chǎn)率

D.反應②中有氣體生成

4、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法塔誤的是

ab

zNaTi2(PO4)3

Na3Ti2(PO4)3

NaCl溶液

A.充電時,a為電源正極

B.充電時,cr向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動

C.充電時,新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(CI)=l:3

+

D.放電時,正極的電極反應為BiOCI+2H+3e=Bi+Cl+H2O

5、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖(R=Na、K)：

|R2O(S)41H2O(I)R(叫),+OH(aq)

A/6A//6

ROH($)R*(g)+OH(g)

下列說法正確的是

△

A.AHI+AH2>0B.H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

△((

C.H6NaOH>AH6KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

6、下列有關化學反應的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

AlCb溶液中通入過量NH.,生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c溶液，溶液變澄清

7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YvZ

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

8、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

9、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與02發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s是三種常用的抗氧劑。

!

己知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應：S2O5+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

①1.00x102mol/LNa2sO3溶液實驗2：溶液①與02反應，保持體系中02濃度不變，不

②l.OOxlOZnnl/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應時間變化如下圖所示。

③5.00x104101/LNa2s2O5溶液實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應速率相同。

下列說法中,不正確的是

：

A.Na2s03溶液顯堿性，原因是：SO3-+H2O5=^HSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2s03在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

10、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

11、已知CuSOj溶液分別與Na2c03溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSOj溶液和Na2c。3溶液

2+2

主要：CU+CO3~+H2O=CU(OH)2j+CO2T

2+2

次要：CU+CO3=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSj

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCOJ

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

12、某?；瘜W興趣小組探究恒溫(98°C)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各

組實驗反應時間均5分鐘)：

V(98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmx100mm)

序號V(HO)/mL

酸酸)/mL2/mL/mL振蕩靜理后酯層高度/cm

①2022無

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤@⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

13、下列關于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NO、，一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型

D.工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

14、下列有關CuSOs溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42*)+C(OH)

15、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池*有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

/NMOII^NUC1<>4/IK'K>4^NM<1<>4

聯(lián)耐笈，橫，美恢MQ喂必”Mb

A.NaCKh的作用是傳導離子和參與電極反應

B.吸附層b的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

16、拉曼光譜證實，AIO2一在水中轉化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2cO3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CCh?—、HCCV、［A1(OH)4「、A伊的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，

A.C(V一、HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應為：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+出0

c.原固體混合物中exh?-與AKh-的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

()

(1)0\()h的名稱是

(2)G—X的反應類型是_____________o

(3)化合物B的結構簡式為。

(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMMh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸反應

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)寫出D+F-G的化學方程式:

⑹寫出化合物A(GH7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式______,

①分子是苯的二取代物，iH-NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和I結構。

—C—O—

⑺參照以上合成路線設計E-1W的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

18、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

(1)寫出A中官能團的電子式。o

⑵寫出反應類型：B-C__________反應，C-D_________反應。

(3)A-B所需反應試劑和反應條件為。

(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式________________________

⑹利用學過的知識，寫出由甲苯(

(無機試劑任用)______________________

19、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

己知Ci產(chǎn)能與KjFelCN%］在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：oNaOH溶液的作用是___________o

（2）儀器X的作用是盛裝18.4mol?!_/的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，具名稱是_______o

（3）實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低

濃度為mol-匕1（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCh溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO4固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

20、B.［實驗化學］

丙煥酸甲酯（CH三C-COOH）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反

應為

濃HSO4

CH=C-COOH+CHQH-式一一>（：H=C—COOCH<+H?O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCI溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步睇4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸館，得丙煥酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是0

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_____；蒸館燒瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機相的操作名稱為

（4）步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是

21、據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領域發(fā)

生顛覆性的單命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是

a.碳的電子式是(?,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COCL分子的空間構型是其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有_________種不同能量的電子。

(3)獨立的N%分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6產(chǎn)離子的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

H

眄戶八109.5°

V109.5°

n

請解釋［Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H—N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是________。

(4)化合物［EMIM］［AlChl具有很高的應用價值，其熔點只有7七，其中EMIM+結構如圖所示。

該物質(zhì)晶體的類型是_______o大寬鍵可用符號兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大瓦鍵應表示為。

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C::C：r?其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計算表達式為gem3；晶胞中CM+位于Cz?一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為nm.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

Q-C—C

先分析碳骨架異構,分別為C-C-C-C與&2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

Q-C-C

②骨架占上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，

故選:A。

2、B

【解題分析】

++

A.向AgNQ劣溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)21+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FcCh溶液，會發(fā)生沉淀轉化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S|+SO2t+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6H5。+CO2+H2O46H5OH+HCO.，，1)錯誤；

故合埋選項是Ik

3、C

【解題分析】

A.根據(jù)氧化還原反應原理，反應①階段，NaCKh化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應物中有SO2,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D.反應②條件下，CKh化合價降低得到NaCKh,作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，

D項正確；

答案選C。

4、C

【解題分析】

充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應為Bi+Cl+H2O-3e=BiOCl+2H+,則Bi為陽極,所以a為電源正極，

b為負極，NaTiMPOOz為陰極得電子發(fā)生還原反應，反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3TiMPO4)3,放電時，Bi為正極,

BiO。得電子發(fā)生還原反應，NaTiMPCh”為負極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時，CT向陽極Bi電極移動，Na響陰極NaTiMPOS電極移動，B正確；

C.充電時，Bi電極上的電極反應為Bi+C「+H2O?3e-=BiOCl+2H+,NaTiMPOR電極上，反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e=

+

Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na)：niCl)=3：1,C錯誤；

D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應為BiOCI+2H++3e-=Bi+C「+H2O,D正確；

故合理選項是C。

【題目點撥】

本題考查了二次電池在充、放電時電極反應式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理，注意電極

反應的書寫是關鍵，難度中等。

5、B

【解題分析】

A.ZkW+^Hz表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0,故錯誤；

B.ZkH4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>。，故正確；

C.ZXH6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△HI+2\H2=AH4+2\HS+Z\H6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△川+△氏+△114+△HS+ZKHG不等于0,故錯誤。

故選B。

6、A

【解題分析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.N%通入A1C13溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

7、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

于最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應的水化物HCKh是一元強酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(CI)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCI>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項D正確。

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.加熱氯化鉉分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化核，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

9、C

【解題分析】

A.NazSO：是強堿弱酸鹽，S03以水解SO3、H2OUHSO3-+OH~,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HS0T電離呈酸性、HS03-水解呈堿性，NaHSH溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，Na2sCh在pH=9.2時反應速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同，故D

正確；選c。

10、A

【解題分析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確；

B.瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故C錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選A。

11、A

【解題分析】

由⑴可知，Cu(OH)2比CuCO.3易生成，說明Cu(OH)2比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故選A。

12、D

【解題分析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【題目詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積匕約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應SO3+H2C)=H2so-該反應放熱會導致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3,A項錯誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO、，因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼燃燒，發(fā)生分解反應生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應以及Ca(OH〃與海水中的M/+的復分解反應：接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復分解反應，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個過程中并未涉及置換反應，C項錯誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項錯誤；

答案選B。

14、D

【解題分析】

A、CuSOa為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

B.CUSO4與H2s反應生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cli2++H2S=CuSl+2H+,選項B

錯誤；

C用情性電極電解CuSCh溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42)+C(OIF),選項D正確；

答案選D°

15、C

【解題分析】

+

電子從吸附層a流出，a極為負極，發(fā)生的反應為：H2-2e+2OH=2H；O,b極為正極，發(fā)生的反應為：2H+2e=H2to

【題目詳解】

A.由上面的分析可知，NaClO,沒有參與反應，只是傳導離子，A錯誤；

B.吸附層b的電極反應2H++2&=%1,B錯誤；

C.將正、負電極反應疊加可知，實際發(fā)生的是H++OHFH2O,全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C

【題目點撥】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應不能出現(xiàn)OH。

16、C

【解題分析】

將一定量的Na2cCh、NaAKh固體混合物溶于適量水中，人1。2一轉化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh〉、

_

［AI(OH)4］；由于酸性：H2CO3>HCO3>/X1(OH)3,則結合H+的能力：［A1(OH)4］->CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應轉化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應為：［A1(OH)4「+H

+

=Al(OH)3j+H2O,則［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的AI(OH”也為0.05mol；接下來CO3、

與H+反應轉化為HCO.J,b線代表CO.#減少，c線代表HCCh-增多，發(fā)生的反應為：CO.?+H+=HCOj-,可計算出

n(C032)=n(HC03")=n(H+)=lmol/I,x0.05L=0.05mol；然后HCO3一與FT反應生成H2cO3(分解為CO2和H2O)，最后

A1(OH)3與H+反應生成A13+,d線代表HCO3一減少，e線代表A產(chǎn)增多。

【題目詳解】

-2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［A1(OH)4「發(fā)生反應生成A1(OH)3：HCO3+fAl(OH)4r=CO3+

A1(OH)3J+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應為：HCO3'H+=CO2T+H2O,B項錯誤；

+2+

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應：［AI(OH)4j+H=A1(OH)31+H2O,b線代表CO3?與反應：CO3+H=HCO3",

由圖象知兩個反應消耗了等量的H+,則溶液中CO./?與［AI(OH)4「的物質(zhì)的量之比為I：1,原固體混合物中CO32一與

AKh一的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；

+-

D.d線代表HCCh-與H+的反應：HC03~+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05moL所

++

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100niL+50mL=150mL；e線代表AI(OH)j與H+反應：A1(OH)3+3H=AI'+3H2O,AI(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300niL；M點生成的是HCO3

一而非C02,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

在判斷HCO3—、AI(OH)3與H+反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3一先與H+反應，生成的H2c(h(分解

為CO2和HzO)不與混合物中現(xiàn)存的AI(OH)3反應；假設A1(OH)3先與H+反應，生成的AM會與溶液中現(xiàn)存的HCCh

一發(fā)生雙水解反應，轉化為A1(OH)3和H2c03(分解為CO2和H2O),實際效果還是HCO3-先轉化為H2cO3,因此判

斷HCO3-先與H+反應。

二、非選擇題(本題包括5小題)

N02O<>0/

17、鄰甲基苯甲酸還原反應A1-C

/BD川"，

3-c

MO,8r*

-NO?、HOOC-<^-CH2NO2>HCOO~<^)-CH2NO2

HOOCCH2-(^)-N02.HCOOCH2-<^>>

工LJ翼丫,

()()00

/\空d1^1空!

11A^A

()()HO<>?<<)0~~

【解題分析】

由二?^口、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知二曾［口發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為

,對比各物質(zhì)的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

-CH3

-COOH

NO2N02

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為內(nèi)-CH3、C為/、-CHzBr、

U-c-ci3-產(chǎn)

oO

NO2NO2

D為由X的結構’逆推可知G為也;，結合F、E的分子式'可推知F'為

00\

CIWOCCHBrCH2cH2COOCH3、E為CHjOOCCHzCHzCHzCOOCHio

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A

-CH3

-COOH

CHJOOCCHZCHZCHZCOOCHJ；F為CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCHj；

（）

（1）（）11的甲基在苯環(huán)蝮基的鄰位c原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

（2）G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應;

NO2

（）化合物的結構簡式為

3BJ-c

H3

CY

H

O

（4）A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnO。溶液褪色，A正確；

NO2

B.化合物C結構簡式是含苯環(huán)與談基能發(fā)生加成反應，有Br原子可以發(fā)生取代反應；由于Br原子

II

O

連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

NO2

c.化合物DQ^/NH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應，c正確；

O

D.根據(jù)物質(zhì)的結構簡式可知X的分子式是C15H18N2O5,D錯誤；

故合理選項是BD；

O<>0/

(5)D+F-G的化學方程式為：5d川斷

?

(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，,HNHR譜表明分子中有4種化

學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結構;②分子中存在硝基和酯基結構，2個取代基可能結構為：-NO2與-CH2OOCH、

與同分異構體可能結構簡式為、

-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NOz^-OOCH-CH2NO2,HOOCCH2-^>-NO2

：、-

HCOOCH2-<^>—NOHOOCYCH2NQ2HCOO^^—CH2N02O

()()

(7)由E(CHJOOCCH2CH2CH2COO(%h)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，然后酸化可得,該物質(zhì)與

HOOH

ClClc1U()/()H

SOC12發(fā)生反應產(chǎn)生?\,?、與NHj發(fā)生反應得到目標產(chǎn)物,故由E合成的路

()()()()<>—()<)—<)

n<)()()

線為：\…小工1人1*;

1A-"化</()

【題目點撥】

本題考查有機物的合成與推斷，關鍵是對給予信息的理解,要結合路線圖中物質(zhì)的結構與分子式進行推斷，題目側重

考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化。

18、O:H加成氧化02、CW△(或者CuO、△)

|^pCH2-CH2-OOCH[^j-CH-OOCH

<H2-OOCH1J^OOCH1

X

COOC2H<

產(chǎn)CH2BrCH2OH

八Br,入NaOH溶液_入

kJ-光照?△

KMD4

CHJCOCH2CH2OH°?CH3COCH2COOH

【解題分析】

(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：。H;

(2)B中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生輒化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

(5)E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

中的a.氫，生成和HBr；

COOC2H5COOC^IK

o

0

(6)由甲苯()和II為原料制備6人一可以先將通過取代反應轉

CII3-C-CH2-CH:OH

CH>OHCH20H

化成人O

通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物60

【題目詳解】

人..

(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：?°舊；

(2)B中存在a?氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應；

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)ATB反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有CH2-CH2-OOCH

-OOCH和四種，寫出三種即可;

1O

(5)Er和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

Y^COOC2H5

通過取代反應轉

CH:OHCH>OH

化成人o

JJ通過氧化反應轉化成CH3coeH2COOH和CH3coeH2coOH發(fā)

CIIj—C—CH2—CH?OH

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物合成路線為:

CH3CH2BICHQH

八Br,內(nèi)NaOH溶液.CH3COCH2CH2OHkmp°4?CH3COCH2COOH

U-irU——6

CHQHOO

CHs-C-CH.-C--O-CH，

濃破酸△

19、Cu+2H2SO4（i^）=CuSO4+SO21+2H2O吸收尾氣中的SO?酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的

SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉化為Na2so4偏大

【解題分析】

反應原理：Cu+2H2SO，^CuSO4+SO2t+2H2O,因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性

氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與

氯化鋼反應生成硫酸鍬和亞硫酸鋼沉淀，據(jù)此分析。

【題目詳解】

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2so仁冬C11SO4+SO2f+2H20,銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫會污染

環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。

答案：CU+2H2SO4_￡LCUSO4+SO2t+2H2O吸收尾氣中的SO2

（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應該是酸式滴定管。

答案：酸式滴定管

（3）當入濃硫酸的體積為20.0mL時溶液的總體積為33?45ml,硫酸的濃度為2?！ū取?/L=u.omol/L；