2024屆山東泰安肥城市高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆山東泰安肥城市高考化學(xué)三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

I）.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

2、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是

選項實驗?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鑒別Fe計和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酸碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化鐵加熱利用熔點不同

A.AB.BC.CD.D

3、中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說

法正確的是（）

、手—「X異構(gòu)化

&C廠

（9co2-coco-*烯及烯是

HZSM-5

工＞夕

「人口NafHZSM-，

CO2+H2-----------—--------------78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物FesCz的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香點的平衡產(chǎn)率

D.該過程，COz轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%

4、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是()

A.x=l.5時，只生成NaNOz

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaN(h

C.xVL5時，需補充02

D.x=2時，只生成NaNCh

5、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

2+3+2

A.CI2-*CIB.Fe->FeC.Na202To2D.SO2->SO3-

6、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖(如圖)的說法錯誤的是()

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

7、下列說法不正確的是

A.CH3co0H屬于有機物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈點轉(zhuǎn)化為短鏈足

C.煤的氣化，液化和干儲都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

8、常溫下，向盛50mL0.100mol?I尸鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸播水、0.100mol?L“醋酸鏤溶液，測得

溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0\下列說法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4+)

C.a點溶液中n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4+)=0.01moI

D.b點溶液中水電離的C（H+）是c點的10237倍

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反

應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.VV的含氧酸的酸性一定比Z的弱

10、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅?空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電池正極反應(yīng)為O2+4D+2H2O=4OH，

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH，

11、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

o

B.用CH3cHQH與CH810OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機物為II

C.苯乙第在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5H口）的一溟取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

12、己知NA從阿伏加譙羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CHUCHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

_,

D.0.1molLNa2SO4溶液中含有的-數(shù)目為O.INA

13、常溫下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值減小的同時c（S23也減小，可采取的措施是（)

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的Ch

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

14、含有非極性鍵的非極性分子是

A?C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

15、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

16、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-Oir=CO3'+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C10+CO2+H2O=CaCOU+2HC10

2+

C.實驗室用M11O2和濃鹽酸制取CI2：MnO2+4HCl（^）===Mn+2Cl+Cht+2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH/+OH=NH3t+H2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為；③的“條件a”為o

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為o（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出C（h；③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備0H的合成路線(無機試劑任選)：

18、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

OHOaCH,0H00H

（CH3COM）八Aicq八"-CH'0（0C2H加《八

①‘寸△②’V一定條件③■So,

6ABCD

回答下列問題:

(l)A中官能團的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。

(2)J的分子式是__________oF的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氨氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

19、某實驗室廢液含N"；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備KzCnCh。

KOH

|泰蛆I1溥液A隨叫占村|相產(chǎn)品

|廢渣|丁KOHHA△

②冒出紅肉色沉淀③」屜而

已知：

(a)2CrO：(黃色)+2H*=5。義橙色)+H2O；C產(chǎn)+6NH3=[Cr(NH3)6「(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序己打亂),C的斑點顏色為

⑵步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過漉；f.抽漉。請選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(S(h)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標準(NHSFSSOG溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中RCrzO?的純度為“

20、以黃銅礦(CuFeSz)、FcCh和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵

([CH3CH(OH)COO]2Fe}o其主要實驗流程如下：

Fc粉Na：CO旃液乳酸

(1)FeCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實驗前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)

總是大于111%,其原因可能是______________o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaQ溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCho

②NaCuCb可水解生成CuCL溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、SG)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1mol?L「H2s。八乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NO*、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

已知：03（g）+0（g）=202（g）AH=-143kJ/mol

反應(yīng)1：03（g）+NO（g）=N02（g）+02（g）AHi=-200.2kJ/mol

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為

⑵用稀硝酸吸收NO、，得到HNO3和HNOM弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極

的電極反應(yīng)式：。

⑶利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO（（h濃度約為NO濃度十倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)

①陰極的反應(yīng)為:

②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素）；

（4）處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K（NH3?H2O）=1.8X105；K.sp（CaSO4）=7.1xl（）"\

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4++SO42，=CaSO41+2NH3?H2OK。

①寫出用足量氨水吸收SO?的化學(xué)方程式;

,已電離的溶質(zhì)分子數(shù)S*/、

②25c時，2.0mol?L」的氨水中，NFh-FhO的電離度a二

a原有溶質(zhì)的分子總數(shù)

③計算第2步中反應(yīng)的K=（列出計算式即可）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、I）

【解題分析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如「但Fe?+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：Do

2、C

【解題分析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行。

【題目詳解】

A.CO2不能使濱水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2soj+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項錯誤；

3+-<

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，F(xiàn)e+3SCN=FeSCN）3,不是氧化還原反應(yīng)，而屣2+和KSCN不反應(yīng)，B項錯

誤；

C硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚散變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚配變紅，C項正確；

D.氯化錢加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。

本題選C

3、B

【解題分析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na*.。4催化劑表面反應(yīng)生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：

Na-Fe^O4

2CO.+6H,=CH,=CH,+4HQ，故A錯誤：

B、中間產(chǎn)物FesCz是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：Bo

4、D

【解題分析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x?3,0,5-2x和，此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確；

D.當x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNO3,故D錯誤。

故答案為Do

5、B

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出C*但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C.NazOz與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現(xiàn)，故C

錯誤；

D.SOZTSO.*?過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

6、A

【解題分析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N?轉(zhuǎn)化為Nth的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N?、NH3、NO八倍鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

7、A

【解題分析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CH￡OOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈炫轉(zhuǎn)化為短鏈燃，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料(汽油等)，裂解獲得短鏈不飽和短(化工原

料)，B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干館是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

8、B

【解題分析】

HCI中加水配成500mL,即增大到101倍，此時PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠遠小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，IT和C「濃度減小，但有Kw=[in?[Of]可知，[Of]

在增大，A錯誤；

B.當加入50mL醋酸按時，醋酸錢和HC1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05moH/的CH3COOH和

NH4C1,CH3cOO濃度最大，因為Ka(CH3COOH)=1.8xl05,所以

53+

C(CH3COO)=7(1.8xl0)x0.05iwl/L=V0.9x10^=Vo79x10iwl/L?O.OOlmol/L，而C(NH4)=0.05mol/I?所

+

以Y上任意一點C(NH4)>C(CHJCOO),B正確；

++

C.a點溶液中電荷守恒為：n(Cr)-Fn(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

++-1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點pH=2,C(H*)=O.Olmol?L,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.Olmol-LX0.1L=O.OOlmol,

所以n(Q)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4*)=0.001mul,C錯誤；

D.b點位HCI溶液，水的電離受到HCI電離的H+抑制，c點：一方面CMCOOH為弱酸，另一方面，NH&+水解促進

水的電離，綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時增大或者減小；

B.對于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)?V^aTOHX)o

9、C

【解題分析】

短周期主族元素隊X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X

為N。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4cl晶體，NH4C1屬于離子化合物，既有離子鍵又有合共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤；CX的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiHo非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確；D.W的含氧酸為壓4)3,Z的含氧酸有HC10、HCIO’等幾種，酸性HC10〈H2c(h<HCIO,，故

D錯誤；答案：Co

10、C

【解題分析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH,A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應(yīng)生成少量K2c03,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH。，電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=ZII4-2OH-,D正確；

故選C。

11、B

【解題分析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進行一溟取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一漠代物，故戊烷(C5H12)一濱取代物共有8種(不含立體異構(gòu))，故D正確；

故答案為Bo

12、A

【解題分析】

A>6g3的的物質(zhì)的量為2moi,ImoFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3jle含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CHUCHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項R錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為CaHio,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為ImoL1molCqHio

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、O.lmoHTNa2s04溶液的體積未給出，無法計算SO4?-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫弱化鈉后促進氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；

B.通入少量的CL,發(fā)生反應(yīng)H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時c(S2')減小，故B正確；

C.SO2和H2s發(fā)生反應(yīng)，SO2+2H2s=3S1+2H2。，c(S2-)減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；

D.02和H2s發(fā)生反應(yīng)，O2+2H2s=2封+2H2。，溶液中的pH值增大，同時c(SD減小，故D錯誤；

故答案為Bo

14、A

【解題分析】

A.乙煥分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；

故合理選項是Ao

15>D

【解題分析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的Nz可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘伲鏊畷⒖剔D(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

16、B

【解題分析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為；Ca+2C10+CO2+H2O=CaCO.4+2HC10,選項B正確；C、實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cr=Mn+ChT+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

2

過量的、aOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NHZ+HCOj+20H=CO3+NH3*H2O+H20,選項錯誤。答

案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

P2O5)

30

【解題分析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為人人;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

HO,Y'OH

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,口為、人,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

OCH?

0cH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為ecu；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

UUrlj

OCH30CH,

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B（?.、人人

OCH）分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

OCH、

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；1B；

)中含氧官能團有談基、叫鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件臚

為濃硫酸、加熱，故答案為?；?、酸鍵；濃硫酸、加熱；

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCHO

,故答案為

HCHO

CH20Hc

2+2HO

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、0+。2受2

9

OCHj

OCH3

.CHO

+2比0.

K

OCH3

OCH3

)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCXh反應(yīng)放出CO2,說

明結(jié)構(gòu)中含有竣基；③InwlJ可中和3nwlNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于間位時有

3種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為一C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

、

—CH2cH2cH2coOH—CH2CH(CH3)COOH^—CH(CH3)CH2COOH^—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有

c

l—COOHCOOH；

cH3

可以與氫氣加成生成

OH

,羥基消去后生成,與溟化氫加成后水解即可生成0H,因此合成路線為

點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是⑹的合成路線的設(shè)計，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

18、（酚）羥基消去反應(yīng)Cl9H16。4

（任寫兩個）

_CH+CO(OC2H5)2+2C2H5OH

【解題分析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個_1、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2HQH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O-CH0,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為:y品-（：氏士-（：11,,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成3對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個P、去掉2個H原子生成D,同時還生成CzHsOH,由N的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知￡為0-CHO,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為/，「AH-CHLE-CH”

OH0

(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為0&1-口1廠?-CH,在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng);

0H0

(2)由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知F為CH-CFb-C-CH,,故答案為：GMQ*;

0H0

(QJ-CH-CH2-C-CHJ；

⑶對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個H、去掉2個II原子生成D,同時還生成C2II5OIL故反應(yīng)③的化學(xué)方程

-C-

OH八

式為：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；

()

(4)同時滿足下列條件的C(J的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②Imol該有機物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個皎基，當含有一個羥基時，還應(yīng)含有一個醛基或者一個談基，符

CH3

合條件的同分異構(gòu)體有:故答案為:

COOHCHCHOCHO

(任寫兩個);

,然后與AICh/NaCl作用生成,最后與CO(OGHs)2反應(yīng)得到

CH,

CH、

OH

'""CXSp’故答案為:

049cv

19、A黃色2Cr(OHb+3H202MoH=2CrO42+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解題分析】

某實驗室廢液含Na+、Fe5\Cr,+>SO產(chǎn)、pfV?等離子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CKh',過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成KzCnCh,由圖1可知,

蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、抽漉、洗滌可得到KzCrzCh,以此解答該

題。

【題目詳解】

(1)加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)e"、CN+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、

點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生CE+6NH3=[Cr(N%)6盧(黃色)，則斑點呈黃色，

故答案為：A；黃色；

(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OIF=2CrO42-+8H2O,

2

故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O；

(3)步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；

故答案為：A；

(4)步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCI等，然后冷卻至室溫、

抽濾、洗滌可得到K2O2O7,則順序為aebfd,

故答案為：aebfd；

(5))K2cl具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；

(6)該滴定實驗的滴定原理為利用Fe"使CrzCV-完全轉(zhuǎn)化為CN+,二者數(shù)量關(guān)系為CnCh~~6Fe2+,滴定過程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/100()mol,故待測液中K2O2O7物質(zhì)的量為-------mol,所以樣品中K2O2O7物質(zhì)的量為

6x1000

eV250eVeV()49cv

-----------x^-=——mol,質(zhì)量為——x294=0.49cVg,所以質(zhì)量分數(shù)為：-——xlOO%,

6x100025600600m

0.49cv

故答案為：-------xlOO%

m

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是

解題的關(guān)鍵；第(6)題考慮到K2O2O7的氧化性不難想到滴定原理。

20、CuFcS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加

硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe?+被氧化KMnO4具有強氧化性，可

將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾，控制溫度61℃左右,向濾液中滴加1.1mobL-'H2SO4,控制溶液的pH為

2?1?2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥

【解題分析】

由實驗流程可知，向黃銅礦(CiiFeS)中加入FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FcCh、Cu。固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過濾得

到固體為CuCl和S,進一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCb和FeCh,加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3+得到溶

液2為純度較高的FeCL溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCG沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵

{[CH3CH(OH)COOhFe}o

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，實驗前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCXh和乳

酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3cH(OH)COOhFe},據(jù)此解答。

【題目詳解】

3+2+

(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+3Fe+cr===4Fe+CuCl+2So

3+2+

因此，本題正確答案是：CuFeS24-3Fe+Cl===4Fe+CuCl+2S；

(2)溶液1中含有FeCh,向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度。

因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度；

(3)FeCO&固體會吸附溶液中的C「，所以檢驗洗滌己完全應(yīng)檢驗是否含有C「，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴

加硝酸酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，

因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；

(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防