2024屆山東滕州實驗高中高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆山東滕州實驗高中高考仿真卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、向等物質的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(HzS、HS，S2')的分布分

數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸出)。

下列說法不正確的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲線表示S?一隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

2

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(K")=3fc(H2S)+C(HSD+C(S')1

2、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質是

A.鈉、鎂B.濱、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

3、下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是

A.犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理

B.金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne=M"+,電子直接轉移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H+2e=H2T

4、螺環(huán)免是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)垃.是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確

的是()

A.與HBr以物質的量之比1：1加成生成二種產物

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.該化合物的分子式為CioH”

5、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）

2+-+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO34-4H=NO：+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O"+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2r+H2O2=h+2H2O

D.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH-4-CO2=CO32+H2O

6、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實驗是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?L”的鹽酸溶液

7、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網上冷卻

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1LO.lmol?L-?NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下2.24L己烷分子中含有L9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上經過NA個電子，則正極放出電的體積為11.2L

9、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是

選項用途性質

A液氨作制冷劑N%分解生成N2和Hz的反應是吸熱反應

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中C1CT和HCIO都有強氧化性

DALO3常作耐高溫材料AI2O3,既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2N、

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的泡合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，0.1mol-L」Na2cCh溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N、

11、下列關于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

12、設M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10M

B.過氧化鈉與水反應生成0.1molO2對，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.11001?1/碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol用與3mol上反應制備NH3,產生N—H鍵的數(shù)目為6M個

13、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol?L」的硫酸V

曲

用

必

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CUC12固體生與

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

14、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

15、常溫下，用0.100m。l?L7NaOH溶液滴定10mL0.10。mol?L-H3P04溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—（寫出一種結構簡式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH￡OOC2Hs為原料（無機試劑任選），制備/\一CHyOOI的合

成路線o

18、已知A與Ph、CO以物質的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質轉

化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）:

石蠟

請回答:

（1）有機物C的結構簡式是,反應②的反應類型是

（2）寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________o

（3）下列說法不無碉的是________（填字母）。

A.化合物A屬于危

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

D.A與D一定條件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

19、乳酸亞鐵晶體｛［CH3cH（OH）COOhFe,3H2O,相對分子質量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸［C%

CH（OH）COOH］與FeCCh反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________;實驗操作如下：打開k|、k2,加入適量稀硫酸，關閉k1,使反應進行一段時

間，其目的是___________________O

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是,該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離

子方程式O

⑶儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應，經過濾，在的條件下，經低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是__________________________o

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol-L”硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O6〉+2I)當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

20、實驗室常用MnOz與濃鹽酸反應制備。乂反應裝置如圖所示)

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)

A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定己分離出過量MnOz后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaC（h（過量）反應，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的小體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L」NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mol'L*1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據是：O

（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有M11CO3,說明碳酸鈣在水中存在_____,測定的結果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

⑸進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

21、有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下:

一

定COOH爆HjSO,

條I

件COOH△

Brj/CCLOj/Cu'>新制（3011〃稔H2s。4

ABDCMoO.a

己知：在質譜圖中煌A的最大質荷比為H8,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為,B-C的反應條件為,E-*F的反應類型為o

（2）I的結構簡式為,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為o

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為<.

（4）H的同分異構體W能與濃濱水反應產生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條

件的W的結構簡式O

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為o

?RQR?HQ（R為燒基）

設計以不和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

Hr

［合成路線示例：kill（小OH：,’>CIICll：.BKH?（HBr

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過程中S??含量減少，HS?含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時H9含量卜降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據分析可知A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；

c(HS)

v77+

B.Y點表示c(H2S)=c(HS)Kai(H2S)=z\,當c(H2sAe(HS)時，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

。皎)

pH,則可計算KuOhS),故B正確；

C.X點c(HS)=c(S~),Y點c(H2s尸c(HS)S?-和HS?的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質的量濃度的KzS、KOH混合溶液，根據物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

2、C

【解題分析】

從海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利

用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸館原理來得到。

【題目詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉濱和碘，是用氯氣把其中的碘離子和濱離子氧化為碘單質和濱單質，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了海水的成分，海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，注意的是金屬單質與非金屬單質需要利用

化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵。

3、C

【解題分析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；

B.金屬的化學腐蝕的實質是：金屬作還原劑M—ne—=Mn+,電子直接轉移給氧化劑，故B錯誤；

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4er4H+=2出0,故D錯

誤；

故選c。

4、A

【解題分析】

A.分子中含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團不同，則與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產物，故A正

確；

B.結構對稱，分子中含有4種H,則一氯代物有4種，故B錯誤；

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D.由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H⑵故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結：結構中每出現(xiàn)一個飽

和碳原子，則整個分子不再共面。

5、C

【解題分析】

A.磁性氧化鐵應寫化學式，故A錯誤；

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發(fā)生氧化還原反應，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過量CO2應該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選：Cc

6、B

【解題分析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制0.1moI?L”的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）

7、B

【解題分析】

A.實驗是在瓷材期中稱量，故A錯誤；

B.實驗是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.瓷培煙是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；

答案選瓦

8、B

【解題分析】

A.含1molH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應：2H2s。4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H20,該反應中消耗ImolH2s。4,

轉移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，該反應中消耗ImolH2s。4,轉移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)介于心和2NA之間，A錯誤；

B.常溫下ILO.lmoH/iNHmCh溶液中含有核離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氯原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含192、對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質的量并不是ImoL故C錯

誤；

D.該原電池中，導線上經過NA個電子時，則正極放出H2的物質的量為0.5moL但是不知道溫度和壓強條件，故體積

不一定為1I.2L,D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

9、C

【解題分析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤;

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe（SOP2」2H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯

誤;

C.漂粉精作為消毒劑是因為CIO-和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為班化憲的熔點很高，與其化學性質無關，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質的吸附性，殺菌消毒一般利用物質的氧化性。

10、C

【解題分析】

A.標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2N,、,

故A錯誤；

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO?物質的量為：.,23g,=0.05mob含有的氧原子數(shù)為

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2moi電子，則當生成O.lmol氧氣時，轉移0.2N,、個電子，

故C正確；

D.依據〃=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

11、B

【解題分析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結構不同，性質不同，但分子式相同，故B項正確；

C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；

D項，人體內無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

糖類物質是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。

在化學上，由于其由碳、氫、氧元素構成，在化學式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

12、B

【解題分析】

A.60g丙醇為Imol,丙醇中含7個C?H鍵、2個鍵、1個CO鍵和1個O?H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為UNA,故

A錯誤；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+021,Nazd中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從T價降到-2價，每生成1molQ

時，轉移的電子數(shù)為2NA,生成0.1molOz時，轉移的電子數(shù)為0.2心，故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1molM與3mol出反應產生的NH3小于2moL故產生N-H犍的數(shù)目小于6NA

個，故D錯誤；

故選B。

13、D

【解題分析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精碓度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

c.C11C12溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CM++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產物氫氧化銅，故c錯誤；

D.氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

14、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質反應時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiOz、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。

15、C

【解題分析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3PO4,溶液中的OH?來源于PCI??的水解和水的電離，則根據

+

質子守恒可得：c(OH-)=c(H)4-c(HPO：-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確；

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPCh??的水解大于其電離，溶液顯堿性,則c(HPO4~)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2Po4、NazHPO」和Na3PO4,其中Na3P。4溶液中-的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為C。

16、D

【解題分析】

A.碘化銀可在空氣中形成結晶核，是水凝結，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的Nz可變?yōu)榈幕衔铮绲獨馀c氫氣在放電條件下可以轉化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘?，遇水會立刻轉化為氫氧化鈉,

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

取代反應

再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

【題目詳解】

（1）根據上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3?苯二酚。答案：間苯二酚或1,3.苯二酚。

（2）由D的結構簡式「斤飛可知所含官能團的名稱是埃基、醯鍵、碳碳雙鍵。答案：談基、酸鍵、碳碳雙鍵。

H

（4）由F—G的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應，也可

稱為取代反應。答案：取代反應。

CH.COOH

（5）G的結構簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團,

說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有（移動-有2種）,（定-以也移-CHO有4

種）,（3種）（6種）,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

【題目點撥】

綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式，各步反應條件逆推B、A的結構，根據結構決定性質和各步反應

條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。

18、加成反應CH2=CH2+H2+CO一定條件rCH3cH2cHOBC

【解題分析】

石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫，則C為弋因此A為HCZ=CH2；A與CO、出以物

質的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應，貝!JB為CH3CH2CHO,B氧化生成E,E為CH3CH2COOH,根

據A、E的化學式可知，A與E發(fā)生加成反應生成G,G為CH3cH2COOCH2cH3；根據C、D的化學式可知，C與水

發(fā)生加成反應生成D,貝IJD為HOCH2cH2OH,D與E發(fā)生酯化反應生成F,F為CH3cH2COOCH2cH2OH,據此

分析解答。

【題目詳解】

⑴根據上述分析，有機物c的結構簡式是為弋：，咒反應②的反應類型是加成反應，故答案為：弋;”比；加

成反應;

⑵一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2+CO一定條件rCH3cH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+CO

一定條件rCH3cH2CH。；

(3)A.化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于燒，故A正確；B.化合物D為HOCH2cH2OH,只有一種官

能團，為OH,故B錯誤；C.G為CH3cH2COOCH2cH3；不能與金屬鈉反應，F(xiàn)為CH3cH2COOCH2cH2OH,含?OH,

能與金屬鈉反應放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯誤；D.A為HC2=CH2,D為HOCH2cH2OH,A

與D一定條件下可以發(fā)生加成反應生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正確；故答案為：BCo

【題目點撥】

正確推斷出各物質的結構簡式是解題的關鍵。本題的難點是G的結構的判斷。本題的易錯點為(3),要框圖中A與E

發(fā)生反應生成G的反應類型的判斷和應用。

19、蒸饌燒瓶生成FeSO?溶液，且用產生的Hz排盡裝置內的空氣關閉k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高鎰酸鉀氧化，導致消耗高鎰酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半

分鐘不恢復95.2%

【解題分析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高銃酸鉀氧化；

②12的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據已知反應可得關系式2Fe3+??12??

2S1O32,根據滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質的量計算出Fe?+的物質的量，再計算樣品純度。

【題目詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應：

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸儲燒瓶：打開口、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內的空氣，防止二價鐵

被氧化；

(2)待裝置內空氣排出后，再關閉k2,反應產生的氫氣使裝置內的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

置C中，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fc2++2HCO3=FcCO3j+CO2f+H2O；

(3)FcCOs是從含有SO4??的溶液中過漉出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42?判斷。方法是：取

最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCb溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不

存在SOA,即可判斷FeCXh沉淀洗滌干凈；

II.(4)F*有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，F(xiàn)g+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnCh溶液，導

致消耗高鈕酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)會大于100%;

②L遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明L與Na2s2O3發(fā)生了氧化還原反應，當藍色剛好槌

去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質的量為

32+3+2

n(Na2S203)=0.02480LxO.100mol/L=2.48x10-mol,根據關系式2Fe-2Fe-l2-2S2O3,可知樣品中

CHCH(0H)COOJFe-3HO的物質的量為n(Fe2+)=n(S2O32)=2.48xl()3molx=9.92x1(r3mol,則樣品的純度為

32225.00mL

9.92x10-3molx288g/mol

x100%=95.2%o

3.0g

【題目點撥】

本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質分離提純、氧化還原反應滴定應用等，

明確原理是解題關鍵，通過化學方程式可得關系式，然后根據關系式進行有關化學計算，注意在物質計算時取用的物

質與原樣品配制的溶液的體積關系，以免出錯。

20、ACB殘余清液中，n(C「)>n(H+)0.1100MM+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒

殘余清液裝置內氣體尚未冷卻至室溫

【解題分析】

(1)依據反應物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；

(2)甲方案中二氧化缽與濃鹽酸反應生成氯化銃，氯化鎰也會與硝酸銀反應；

⑶依據滴定實驗過程中的化學反應列式計算；

(4)部分段酸鈣沉淀轉化成碳酸鎰沉淀，會造成稱量剩余的固體質量偏大；

⑸依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣的反應為放熱反應分析解答。

【題目詳解】

⑴實驗室用MnOz與濃鹽酸反應制備Q2,實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，

最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB,故答案為：

ACB；

(2)二氧化鐳與濃鹽酸反應生成氯化鋁，氮化鎬也會與硝酸銀反應，即殘余清液中，〃不能測定鹽酸的濃

度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，〃(C「)>〃(H+)(或二氧化隹與濃鹽酸反應生成氯化銃，也會與硝酸銀反

應)；

(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L“NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,由CHCUHC產。"。［""的可得出鹽酸

但上°1°0°mol/Lx22.00mL斜人“田否位,會

的濃度為-------——-------------=().1100mol/L；故答案為：0.H00；

20.00mL

b、反應后的溶液中含有氯化鎰，氯化缽能夠與NaOH反應生成氫氧化鎰沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的

數(shù)據是Mi?+開始沉淀時的pIL故答案為：Mi?+開始沉淀時的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉化為碳酸鎰說明實現(xiàn)了沉淀的轉化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉化成

碳酸缽沉淀，導致稱量剩余的固體質量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小;

⑸①丁同學的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉移到殘余清液中反應，

故答案為：鋅粒；殘余清液；

②金屬與酸的反應為放熱反應，反應完畢，氣體溫度較高，因此隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當溫度冷卻到

室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內氣體尚未冷卻至室溫。

【題目點撥】

掌握氣體制備實驗的一般步驟和實驗探究方法是解題的關鍵。本題的易錯點為⑸②，要注意金屬與酸的反應為放熱