2024屆山西省渾源縣高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省渾源縣高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火

2、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS,S為-2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeC12和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?I「

B.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)F+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

3、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

4、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷zO形成氫鍵

D.CO2和SiOz的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

5、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡罚渲械摹巴?/p>

蘇”是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

6、下列說法中正確的是

:離子結(jié)構(gòu)示意圖為?)))

A.

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此Nth是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

7、取三份濃度均為O.lmol/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3coONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4C1>HC1

7

B.由圖可知Ka(CHjCOOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0-

-+++

C.A點(diǎn)處c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

__

D.C點(diǎn)處c(CH3COO)4-c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

8、海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

陰產(chǎn)JKallCOsA?NaK：03

MgCb-6HK)-^無水MgCb

空?、米(03水溶液一

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH?

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgClr6H2O應(yīng)在HC1氣流保護(hù)下制備無水MgCh

D.反應(yīng)⑤中，用Na2c。3水溶液吸收BQ后，用70—80%硫酸富集Bn

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鈦酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

10、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

A.非金屬性：甲(丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

11、已知：Ag++SCN"=AgSCN1(白色)，某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

酒加1淌滿加0.5mL滴加2清

?2mol/L2mo!/L門2mol/L廠

F?NO0,溶液.A小Oj溶液tKI溶液,

看加1n?L

0.01moVI.上層清液淺紅色溶液紅色榭去,產(chǎn)生

AgNOj洛電］①產(chǎn)生臼色沉淀貨色沉淀

UH:滴加2ml.

1mL0.01mol/L白色濁泄2md/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.

隨筋溶解，得到無色溶液

白色沉淀

下列說法中，不氐瑰的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN一生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

+3+

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3/1g=3AgSCNl+Fe

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的「進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

12、鈉?CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2c。3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

面，下列說法不正確的是()

固體沉

鈉箱\MWCNT

目解質(zhì)

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na—e-Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有雙溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

13、下列說法正確的是(

A.2301rh和232Th是牡的兩種同素異形體

B.%與Tz互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Na2c03溶液中滴入少量鹽酸：CO.e+2H+-CO2T+H2O

+3+

B.鐵粉與稀H2s。4反應(yīng)：2Fe+6H->2Fe+3H2t

C.Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH+H+—FhO

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ch+2OH->CIO+C1+H2O

15、下列有關(guān)解釋正確的是()

選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N2+2。2放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個(gè)操作

A.AB.BC.CD.D

16、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

異戊二烯(H/2-^-CH=CHj)一

5，過程［/一\\

--------?HjC'-YJ-CHOYJH-叫+HX)

百場隈-M對(duì)二甲基

程匕/

MHaSpEHIIHi

催化劑

下列說法不可琥的是

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

一、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物A(C6HXO4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解

反應(yīng)，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下R為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）天門冬氨酸（C4H7NOQ是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。?/p>

B一NH,一|無氨酸一

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________0

18、烯燒和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：

ICH7（21-OHy-CH~CHy~CH*—■

（D合成?公人,?除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫山這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式

I；II

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H＜。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式。A與濃溟水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M忸注物N……平盟善目標(biāo)

產(chǎn)物）O

19、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag

與F4+定量反應(yīng)生成Fe?+,Fe?+與菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小

組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

C

已知；甲醛能被限氨溶液氧化生成CO”氮化鐵與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請(qǐng)回答下列問題；

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是o

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為o

⑶銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時(shí)，O

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki;后續(xù)操作是

:再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________o

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1』2mg,空氣中甲醛的含量為一nig-LL

20、亞氯酸鈉(NaCIOz)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點(diǎn)為?59?C、沸點(diǎn)為11C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClCh+O2T+2H2。

請(qǐng)回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是一;裝置B的作用是冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少。02的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)?空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：0

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________o

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高銃酸鉀

⑹若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO：的產(chǎn)率是_xl00%。

21、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為一。

(2)KMnOVCaCO.i漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中M11O4一被還原為MnCh?，

①KM11O4脫硫(SO2)的離子方程式為一o

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnOVCaCCh漿液中KMnfh與CaCCh最合適的物質(zhì)的量之比為一。

(3)利用NaCKh/H2(h酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，

n(H2O2)/n(NaClO2),溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

+SOi去除率—so,去除率

*NO去除率-NO去除率

100k一一

%

^

N住

NIQ?H(N,CIOD

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是__o圖b中SO?的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)

反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、C

【解題分析】

n(S)=3.2g-r32g/niol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=__21=o,2mol,則n(Fe2+)=0.4niol-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(F*)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【題目詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCb的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)=可弛必=8.0mol/L,A錯(cuò)誤；

U.1JL>

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦Fe、S中，卜膏+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(FeA)=l：1,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S尸0.1n】ol+0.4mol=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是C。

3、D

【解題分析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

4、B

【解題分析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和C「，A錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

CNN和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HC1分子與分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CO2和竽。2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO?

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

5、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Be

6、B

【解題分析】

A.Fo*的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為.A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確；

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成N%?出0,所以能導(dǎo)電，N%是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

7、B

【解題分析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化錢固體，由于鍍根離子水解呈酸性，故隨

著氯化鐵的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為加往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸錢固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸鐵、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與鐵根離子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?乩0),但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.ImolCHaCOONa與0.ImolCH^COONIh,溶液的pH>7,則c(OlH>cOH,醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C00-)>c(Na'),錢根離子部分水解，貝Uc(Na，)>c(NH；),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：CCCHBCOO")>c(Na+)

>c(NH/)>c(0H-)>c(H+),故C正確；

D.C點(diǎn)通入0.ImolHCL與0.hnol醋酸鈉反應(yīng)得到0.hnolQLCOOH與0.ImolNaCLc(Cr)=c(Na)=0.Imol/L,則

c(CH3C00-)+C(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正確；

故選：Be

【題目點(diǎn)撥】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

8、A

【解題分析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項(xiàng)正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；

D.用純堿吸收漠，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr>NaBKh與硫酸反應(yīng)，得到Br2,

達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；

答案選Ao

9、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲(chǔ)水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

酸性高鋅酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的,

也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。

10、B

【解題分析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因?yàn)榉墙饘僭?，故在第IVA~VIA或VA~VHA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲〉丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項(xiàng)正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙,丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

11、C

【解題分析】

A、AgN(h與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(N(h)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN,

即說明Ag+與SCN?生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

Fe(SCN)j+Ag+=3AgSCN|+Fc3+,故B說法正確；

C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2molLAgNCh溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，r與過量A-

反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯(cuò)誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的「進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；

故選C。

12、C

【解題分析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,多壁碳納米管為正極，CO?轉(zhuǎn)化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

4Na++3coz+4e-=2Na2cO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3co2=2Na2c(h+C,故D正確；

故選c。

13、D

【解題分析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由鉉元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.%與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇的分子式為CH4。，乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CH2。，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、司分異構(gòu)體的定義

是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。

14、D

+2+

【解題分析】Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3~+H+=HCO3-，故A錯(cuò)誤；鐵粉與稀H2s。4反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T?

+2+

故B錯(cuò)誤；Cu(OH)2與稀H2s04反應(yīng)：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH^CIO+Cl+H2O,故D正確。

點(diǎn)睛：書寫離子方程式時(shí)，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。

15、D

【解題分析】

A.”雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離。

【題目詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)?/p>

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2O1±_2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯(cuò)誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤;

C.葡荀糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡荀糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C,學(xué)生對(duì)對(duì)

釀酒的原理不熟悉。

16、D

【解題分析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對(duì)二甲苯與溪水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溪水鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；

D.M的分子式為GHiQ,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為02H7-，無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案為D

【題目點(diǎn)撥】

碳碳雙鍵與澳水中的溟發(fā)生加成反應(yīng)使漠水褪色；對(duì)二甲苯與溟水萃取使漠水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

濃施松

HOOCCH=CHCOOH+2CHOHCHOOCCH=CHCOOCH+2HOHO-C-CHj-CH-C-OH

3A332I

NH：

【解題分析】

A的分子式為C6H8。4,A的不飽和度為3,A可以使溟水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個(gè)裝基和碳碳雙鍵，A中含兩個(gè)酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(COOH)2O

(4)B與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH30HA?

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式

O

為HO—C—CH,-CH-C-OH。

NH

18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCD保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

corai

【解題分析】

(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子,且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯是、L3一丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：故答案為?、

CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到=CE：，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,貝IJA為'，H,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:

?<>14

CKjC

a在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到

19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j+2NH3t飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗

的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣

體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

【解題分析】

在儀器A中Mg3Nz與HzO反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NHj,NH3通入到AgNO.,溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后

當(dāng)氨氣過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,

產(chǎn)生的Ag與加入的F/+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fd+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12

mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量。

【題目詳解】

(DMgjN?與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3t；用飽和

食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

⑵根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；

⑶銀氨溶液的制備：關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，

+++

首先發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3+H2O=AgOHV+NH4,后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,當(dāng)觀察

到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉Ks和分液漏斗旋塞；

(4)①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是打

開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速

率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。

②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為

銀，甲醛中碳元素化合價(jià)。價(jià)變化為+4價(jià)，銀+1價(jià)變化為。價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子,

生成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量〃(Fej=E=?|孚W=2xl0-5mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，設(shè)消耗甲

M56電/mol

醛物質(zhì)的量為xmol,則4x=2xl0《m()lxl,x=5xl0^mol,因此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了4次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量

3

為1.25x10-6mol,空氣中甲醛的含量為1.25x106molx30g/molxl0mg/g=0.0375mg/L。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)組成和含量的測定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，了解

反應(yīng)原理、根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒分析解答。

20、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2f+Na2SO4+2H2ONaCl(h遇酸放

出CKh空氣流速過慢時(shí)，CKh不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，QO2不能被充分吸

收，NaCKh的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A叫包或工包或L咽(或其他合理答案)

90.5m181min

【解題分析】

在裝置內(nèi)，NaClCh與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)ZNaCKh+HzOz+H2so4=2C1O2T+OzT+Na2so4+2H2O,

生成的CKh與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+(hT+2H20,CIO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。C1O2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少CKh的分解，CKh為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低。02的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaCKh的重要原料，三頸燒瓶中NaCKh與H2sO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成CKh的化學(xué)

方程式為2NaCIO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2%。。答案：

2NaQO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O；

⑶因?yàn)镹aCKh遇酸會(huì)放出CKh,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aCKh遇酸放出

CKh,加堿可改變環(huán)境，使NaCKh穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過

慢時(shí)，CKh不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降。

答案為：NaCKh遇酸放出CKh;空氣流速過慢時(shí)，CKh不能及時(shí)被移