2024屆浙江省衢州某中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆浙江省衢州高級中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)=叱2sO，g)。開始充入4moi的SO2

和2moi的02,10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時C(SO3)=0.5mol?L」，下列說法不正確的是()

A.v(SO2)：v(Oz)=2：1B.10s內(nèi)，y(S()3尸0?05口⑹七%」

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

2、下列說法正確的是()

A.25°C時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H?體積更大

C.25℃時，0.2mol-L^的HA弱酸溶液與0.1mol?LT的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO,溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中c(0H。增大，可以證明HNO2為弱酸

3、游(N2H。是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是()

1

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A//=-534kJmoi

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mol」

C.相同條件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2moiH2O(g)所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

4、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

&極由

+

A.a極的電極反應(yīng)式為C6Hl206+6也0-24。-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

5、可用減石灰干燥的氣體是

A.H2sB.ChC.NH3D.SO2

6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定件均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，0.1mol?L，由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

7、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeC12和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe-，+。則下列說法正確的是()

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mo1?L“

B.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e2+與F?3+的物質(zhì)的量之比為2；1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

8、對下列化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

C.合成氨：采用5000c的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入的量略大于CL,可以使平衡正移

9、25c時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHvHzO混合溶液中，滴加0.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子

濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NHrH2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na*)

D.加入20mL鹽酸時；c(C「)=c(NH4+)+c(Na+)

10、下列說法錯誤的是()

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)

11、“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清春”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

12、室溫下，某二元堿X(OH”水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.后的數(shù)量級為10田

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N0,和X(0H)N03混合溶液中C(X2+)>C[X(0H)+]

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0H>C(X")+C?)

13、亞稽酰氯(NOC1)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺

鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

尾氣處理

ABC

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2>K3,反應(yīng)一段時間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCI+H2O=2HCI+NOt+NO2t

14、根據(jù)實(shí)驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實(shí)驗，下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCI)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

溶液變紅色部分氧化

B取FCSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液FeSO4

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(CIO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BD.D

15、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC()3更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2C03+2NH4C1

D.設(shè)計循環(huán)n的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

16、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時.向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸.以防止Fe(NOs)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實(shí)驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG

的一種合成路線如圖：

ci2NaOH/乙醇KMn04r-)

n國族同n一n『仙

兒小、八H濃H,、0

；~~"PPG

h

F2△

回稀NaOH'?"麗T回

己知：

①燒A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代短；化合物C的分子式為C5Hs

③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)

K,R、

④RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHfH—（H

*/X

HOCHO

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。

（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為一,G的化學(xué)名稱為_。

（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為一；

②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為_（填標(biāo)號）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是一（寫結(jié)構(gòu)簡式）；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀

器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標(biāo)號）。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀&核磁共振儀

18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

R,R.

.cRCHO八c

已知：RiCH2Br-RICH=CHR2R

一定條件------------.-RC()()('HCHI

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱為；C的化學(xué)名稱為。

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

(3)由F生成M的化學(xué)方程式為.

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式o

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備聚2.丁烯的合成路線o

19、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將S02通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2c0.3的混合溶液中,可制得Na2s2O3?5FLO(大蘇打).

(1)實(shí)驗室用NazSCh和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再O

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為正鹽)；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為正

鹽)；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有NazSzO、生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3誰U備Na2s2。3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是_________。

22

（4）硫代疏酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O3+h=S4O6+31.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲水，其理由是___________。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2O3TH2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為（）.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________;Na2s2。3?5%0（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）。

20.亞硝酰氯（C1NO）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5-C,易水解。己知，AgNO2微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室用CL和NO制備C1NO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗裝置如圖所示。

（1）制備CI2的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a---

TTTTTo（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充）。

（3）實(shí)驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2CINO

①實(shí)驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實(shí)驗。

（4）已知：CINO與H2O反應(yīng)生成HNOz和HCL

①設(shè)計實(shí)驗證明HNOi是弱酸：o（僅提供的試劑：1moLL-1鹽酸、1

mol?L/HNO2溶液、NaNOi溶液、紅色石茂試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。

②通過以下實(shí)驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cnwl?I」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mLo

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（已知：A/CMh為磚紅色固體；KsP（AgCl）=

12

1.56x10,%KsP（Ag2CrO4）=lxl0-）

21、幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個數(shù)1:1構(gòu)成且陰、

陽離子都與鼠原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。

NO：

回答下列問題

（1）j的化學(xué)式為O

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）實(shí)驗室制備Z可能選擇下列裝置的是________________（填代號）。

（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸儲水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用VimLc

imol/L鹽酸吸收（過量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為

。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=5=2SOKg),任何時刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正確；

B.10s內(nèi),v(SOj)=oSmoZ-L-*=0.05mobL'^s'1,故B正確；

10s

C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol?L”則生成的三氧化硫為Imol,反應(yīng)的二氧化硫也是ImoL則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為山。5100%=25%,故C正確；

4moi

D.同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3moL氧氣為L5moL三氧化硫為

Imol,平衡時壓強(qiáng)是反應(yīng)前的%加+1.5嗎/+加。/55倍,故D錯誤；

-4mol+2mol百

故選D。

2、D

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以25c時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；

C.0.2mol-LT的HA弱酸溶液與0.1mol?I?的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中C(OFT)增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。

3、A

【解題分析】

A.由已知25C、lOlkPa時，0.25moIN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol臍燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534k.Lmol,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯誤。

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H版)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2molFhOIg)所含能量之和，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：Ao

4、C

【解題分析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O_24e，=6CO2t+24H+,正極(b極)反應(yīng)式為02+4上+4?=2m0,故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H+而B室消耗H+，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B;

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

5、C

【解題分析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【題目詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；

B.CL可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；

C.NHj是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s。4,它具有強(qiáng)烈的吸水性，常

用來除去不與H2s04反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、。2、CO、SO2、N2、HCkCH4、CO】、。2等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰(固體氫氧化鈉和堿石灰)：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

6、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，貝！X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為02-〉Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為HzO、HiS,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)HzOAHzS,元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2co3,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolUNaHSCh溶液的pH>l,O.lmolL

iNaHSO」溶液的pH=L故D錯誤。

綜上所述，答案為R。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

7、C

【解題分析】

n(S)=3.2g-i-32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(F/+)=O」mol_(2_91=o.2mol,則n(Fe2+)=0.4moI-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mols0.2mol=l：1,以此解答該題。

【題目詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)=-一:-----=8.Omol/L,A錯誤;

?1JL/

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e?+與FP+的物質(zhì)的量之比n(FF+)：n(Fe3+)=l：1,B錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=Ln(Ha)=n(FeC12)=0.4moLV(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0?lmol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4moL所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8?所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是Co

8、A

【解題分析】

A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3,故B錯誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；

故答案為Ac

9、B

【解題分析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3?H2O,NHrHzO為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NH3?H2。)，A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(Cl)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正確；

+++

C、根據(jù)電荷守恒得到；c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH>c(CT),pH=7時，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cl),

c(Cl-)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na),由于NH4+的水解,c(NH4)<c(Na),所以c(CT)>c(NH4，)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

10、C

【解題分析】

A?醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成陵基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有n個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH.3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種,

故D正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

C5H120的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H120的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的煌基個數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

11、C

【解題分析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CsO而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與COz反應(yīng)則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

貪，煙盒有松煙食和油煙盒之分。松煙隈深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清恁”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C

12、C

【解題分析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

Kb2=1:)=C(OH)=1')=1O'?=1.58X1o',選項A正確；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH「占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時C(X2+)VC[X(OH)+],選項C錯誤；

D.在X[OH)N()3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)「，物料守

2++

恒；c(NO3-)=c(X)+c[X(OH)2]+dX(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),選項D正確；

答案選C。

13、C

【解題分析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOC1,氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置。

【題目詳解】

A.根據(jù)Cb和NO反應(yīng)生成了NOCL氯元素化合價降低，得電子，Cb為氧化劑，故A正確；

B.先打開Kz、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做NazCh和水制氧氣的實(shí)驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCI+NOf+NO2f，

故D正確；

故選：Co

14、C

【解題分析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.取FcSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO,溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca(CIO)2溶液中通入S(h氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

選項A是解答的易錯點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

15、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鐵溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,過濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH?的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHC03轉(zhuǎn)化為Na2c03,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是Na2c。3、NH￡1和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H20+C02+NaCl->NH4Cl+NaHC031,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

16、B

【解題分析】

A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗誤差，

選項B正確；

C.中和熱的測定實(shí)驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C^Q+NaOH-第。>+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或3羥基丙醛)

11HOOC-OOH+11HoMOH史魯

00OICHO

HCTC

3

—-COOH

IIII_+(2n-l)H2Ob5

HO-Ed-(CH、)3—C—0—(CH、)彳-O4nH

【解題分析】

燃A的相對分子質(zhì)量為70,由T=5…10,則A為CsHi。，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡

12

式為、A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為單氯代是，則B為C1，化合物C的分子式

為CsHs,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為HOOC(CHZ)3COOH,F是福爾馬林

的溶質(zhì)，貝！1F為HCHO,E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CMCHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成

反應(yīng)生成G,G為HOCH2cH2cHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為HOCHzCH2cH2OH,D與H發(fā)生縮聚反

0

O，H)，

應(yīng)生成PPG()3-C-O-(CH2)3--據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:

(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為:故答案為:

ci+NaO+NaCI+H2O；

⑶由信息④可知，由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2cH2cHO,G的名稱為3.羥基丙醛,

故答案為：加成反應(yīng)；3.羥基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為:

濃H2SO4

HOOC^COOH+(2n-l)HO,故答案

n/+nHO0H------2

為…HOOCCOOH+nHo~\)H里粵盛-帆為熊伸眾耳冊…。

△I\n

10000

②若PPG平均相對分子質(zhì)量為1。。。。，則其平均聚合度約為12x8+16x4+1x12.，故答案沏加

(5)D為HOOC(CH2)3COOH,D的同分異構(gòu)體中能同時滿足：①能與飽和NaHCO.a溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含?COOH,

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH,D中共5個C,則含3個C?C?C上的2個H被.COOH、-OOCH

OOCH

取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是H3C一，一C00H,D及同分異

CH,

OOCH

構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，故答案為：5；H3C-C-COOH；CO

CH,

18、醛基鄰甲基笨甲酸（或2.甲基苯甲酸）Bn、光照取代反應(yīng)

0%+NaOH卓0^+NaI+HO4

2C4OOCH或CH<Y^—OOCH

1-CH為

CHr-CH：正入到K-....*11

WICHVA-Jt承trctiiCH.

【解題分析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是A與CO在AlCb及HC1存在條件下發(fā)

一/CH0嗨

生反應(yīng)產(chǎn)生B是0JB催化氧化產(chǎn)生C為夕、YOOH，C與在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

/CH：Br^/CH=CH：

一飛一COOH，D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：八-COOH,E與L在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：

，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M：Q-.旌

Oo

【題目詳解】

由信息推知：A為《€氐,B為/—§_￡H-，E為《~\-C00】H，F(xiàn)為cq>。

O

CHO/CH3

夕的化學(xué)名稱為鄰甲基苯

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為《JYH”夕飛^任中官能團(tuán)的名稱為醛基;\-COOH

2?甲基苯甲酸）；

_7CH3/CH：Br

（2）d_cooH在光照條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成?[YOI

OH；

（3）1/O發(fā)生消去反應(yīng)生成U弋的化學(xué)方程式為：JX個+NaOH1O+NaI+H2Oo

△O

（4）M為◎,由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO?、?OC?,滿足條件的結(jié)構(gòu)有0>-OCOOCH、

O

CH^C—-OOCH(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸聚2.丁烯的單體為CH3cH=CHCH3,該單體可用CH3cH2Br與CH3cHO利用信息的原理制備，CH3cH?Br可用

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2焉粵丁

WH匕即A

CHaCHzBr-^?^CH3cH=CHCH3做3tCH-CH--

—----?

CH3CHa

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合己經(jīng)學(xué)

過的