2024屆陜西省銅川某中學高考預測卷（全國I卷）化學試題試卷含解析

2024屆陜西省銅川一中高考預測卷(全國I卷)化學試題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某烯炫分子的結構簡式為、'，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4.三甲基?3?乙基-3-戊烯B.2,4,4.三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4?三甲基-3?乙基?2.戊烯D.2-甲基?3-叔丁基?2.戊烯

2、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下死敘述正確的是

A.放電時，負極反應式為3Zn?6e+60H=3Zn(OH)2

B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時，每轉移3moi電子，陽極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B.2()gD2O含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25c時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

5、下列物質中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

6、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z11SO&溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應

為：

[X1放坦[

MnOz+zZn+(l+6)H2O+gZnSOJ±MnOOH+gZuSOdZiKOH/hx%。

4充電

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應為：MnOz+e+H+==MnOOH

C.充電時，ZM+移向Zn膜

D.合成有機高聚物的單體是：(]]_，?一\}|、

7、下列屬于電解質的是()

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

8、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、

B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為：

A<==>B<====>C(部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是

EE

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應最簡單氫化物的沸點:Z>M

C.上述變化過祜中，發(fā)生的均為非氧化還原反應

I).Z和W形成的化合物中一定只含離子健

9、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是圻氫腐蝕

B.反應Si(s)+2CL(g)===SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCCh在0.lmol?L-i的NHQ溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

10、向FeCh溶液中加入Na2s03溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中5al變化的曲線如圖所示。

c(Fe)

實驗發(fā)現(xiàn):

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCk溶液，無明顯現(xiàn)象

2+2+

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO.B+H2O^~2Fe+SO4+2H

2

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe"+3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;冉滴加NaOH溶液，紅色加深

11、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()

A.灼熱的炭與CO2的反應

B.Ba(OH)r8H2O與NH4cl的反應

C.鎂條與稀鹽酸的反應

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應

12、下列變化中只存在放熱過程的是(

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

13、下匡甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置,

并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

甲

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

+

C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2t+6H

用AlCb溶液制備A1CI3晶

DA1C13沸點高于溶劑水

體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

|一定條件

OH

(DHCN/OH-

------------>CH,CC!h—>CH，=GCOOH…APMMA

②H，O/H+II,,

COOHCH

OAich3

(D)(E)

COOH

①NaO、叵j乙酸牝/\COCH,

②CO、

③H2sosAspirin

OH

O①HCN/。-I

已知:R-C-R'

R-C-R*@H.,O/H4toOH

(1)A屬于烯燒，其結構簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應生成B的反應類型是

(3)寫出B的一漠代物只有2種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一漠代物所需要的反應試劑和反應條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是_________o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名

稱為o

(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_______<,

18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s

能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子

的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素A、B、C中，電負性最大的是—(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為o

(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角109。28,(填

或“=”)，原因是________。

(3)BC3一離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3一離子的立體構型為。

(4)基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物EC,(其中E的化合價為+6)中。鍵與n鍵數(shù)目之比為

(5)化合物DB是人工合成的半導體材料,它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為____g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

19、溟化鈣晶體(CaBnOWO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備演化鈣晶體的工藝流

程如下：

CaON2

、If

釐二國閾f亞-濾液-……/CaBR?2H2()

H2O濾渣

⑴實驗室模擬海水提濱的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離澳的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

4*^

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關閉活塞，。

(2)“合成”主要反應的化學方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0c以下，其原因是________o投料時

控制n(Br2)：n(NH3)=l：().8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrO3,請補充從“濾液”中提取CaBr，2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的

氨，用氫溟酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實驗中須使用的試劑：

氫濱酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

20、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2。4?2%0)

無色，熔點為1019，易溶于水，受熱脫水、升華，"0℃以上分解,回答下列問題：

草酸

晶體

澄清

石灰水

AC

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是_______o

⑵請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強o

21、氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關反應為：C(s)+2NO(g)戈N2(g)

+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應.

(1)若2min內氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應速率為mol/(L*min).

(2)該化學平衡常數(shù)表達式長=,已知升高溫度時，K增大，則正反應為(填“吸熱”或?，放熱”)反應.

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是______(填序號字母).

a.容器內壓強保持不變b.2V正(NO)=V2t(Nz)

c.容器內CO2的體積分數(shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaN(h溶液中離子濃度由大到小的順序是_____.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后.所得溶液的pH=7,下列關系正確的是________.

a.c(Na+)>c(NO2')b.c(Na+)=c(NOz')

c.c(Na+)<c(NO2)d,c(Na+)>c(OH)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

0H3fH2cH3

烯燃分子的結構簡式為CH3f-d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4.三甲基3乙基2戊烯，故B符合題意。

8H3CH3

綜上所述，答案為B。

2、A

【解題分析】

A.放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e-+601r=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應式為FeO42-+4H2O+3<f=Fc(OH)3+5OFT,pH增大，故B錯誤：

2

C.充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉化為FeO42.的反應，電極反應為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每轉移3moi電子，陽極有ImolFc(OH)3被氧化，故C錯誤；

D.充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤.

故選A.

3、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯誤；

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應，故正確；

C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯

誤。

故選B。

4、A

【解題分析】

A、Ci24-2NaOH=NaC14-NaCIO+H2O,Imol氯氣參加反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gD2。的物質的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為10N,、，選項B正確；

C、溶液中硝酸鐵的物質的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1mol,而Imol硝酸核中含2molN原子,故O.lmol硝酸鉉中含0.2N,、

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH?都是由水電離出來，25C時，pH=12的l.OLNaClO溶液中

c(H+)=10,2mol/L,c(OH?)=10-2mo"L,則水電離出的OH一的數(shù)目為0.01N*選項D正確；

答案選A。

5、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。

6、B

【解題分析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應，根據(jù)放電時的總反應式，放電時MnOz得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為；

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH\故B錯誤；

C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zr,移向Zn膜，故C正確；

()

D.根據(jù)高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確；選B。

7、D

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【題目詳解】

A.銅為單質，不是電解質，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

易錯點C：注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電是判斷依據(jù)。

8、D

【解題分析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【題目詳解】

A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H,故A正確；

B選項，Z對應的簡單氫化物為HzO,M對應的簡單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確;

C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；

D選項，O和Na可形成NazCh,既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

9、C

【解題分析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積減少，ASvO,反應Si(s)+2Cb(g)=SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0,故B錯誤;

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCCh的溶解，CaCCh在0.1mol?Lr的NH4CI溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確：

D.SO2和02的反應是可逆反應,2mol和1mol02在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數(shù)目小于4x6.02x1023,

故D錯誤；

故選C。

10、c

【解題分析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++S(h2一+%0=21>2++3。42一+2口+,c點和d點溶

液中F/+和SO3?一發(fā)生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2SO3,因此無氣體產生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SO3?■?發(fā)生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無氣體產生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2s0.3反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,

A、a點處溶液中含有SO/一，加入BaCL,會產生BaSCh白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是c(S(h2一)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；

3+2-

C、c點溶液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應變淺，故D錯誤；

答案為C

11、A

【解題分析】

A、灼熱的炭與CCh的反應生成CO,是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)2?8H2O與NH4CI的反應

不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱

反應，故D錯誤；故選A。

12、D

【解題分析】

電解質的電離、鉉鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選Do

13、D

【解題分析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成HzO,N為正極，M為負極；

A.乙裝置中CM+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質，陽極Cu失去電子變?yōu)镃i?+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正確；

D?N極電極反應式為O2+4e-4H+=2H2O,當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應為Cu-2e-=Cu21所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=；molx64g/moI=32g,D錯誤；

故答案是Do

14、D

【解題分析】

A.上述三種物質中的C原子之間都形成C?C鍵，但由于不是結合形成鏈狀，因此它們不屬于烷燒，A錯誤；

B.三種物質的通式為C2nH2"，n>2,但結構不同，分子組成也不是相差C%原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤;

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；

D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和燒，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取

代反應，D正確；

故合理選項是Do

15、D

【解題分析】

A.該有機物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B.該分子含有酯基，Imol該有機物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羥基，只能和ImolNaOH發(fā)生反應，

故B錯誤；

C.該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與濱發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、

六元環(huán)上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；

答案為D。

【題目點撥】

與羥基邦連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應；連

接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為于性碳原子。

16、C

【解題分析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷點和烯點，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進AlCh水解，且生成HC1易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCh晶體，D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、CH=CHCH加成反應1,3,5—三甲苯Brz/光照和Br〃FeII羥基、殿基

23CH3CCH3

OH產

n

CH3bcH3———~~>H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解題分析】

A屬于烯燒，則A結構簡式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B,

O

，貝何為<^^符_c國,

根據(jù)已知信息，由D的結構簡式逆推可知C為IID發(fā)生消去反應生成E,E發(fā)生

CH3-C-CH3

3

CH)產

加聚反應生成PMMA,PMMA為二士，D發(fā)生縮聚反應生成，PET為HT-O1>CO-KDH;向少量F溶液中

COOCHj

CH,

滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為^^OH,F發(fā)生反應生成G,G

和乙酸醉發(fā)生取代反應生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴A屬于烯燒，分子式為C3H6,則A結構簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過以上分析知，A與苯在A1C13催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；

(3)B為廣u，B的一溟代物只有2種的芳香燒為X’,名稱是1,3,5?三甲苯，光照條件下發(fā)生

2^^一叫H3cJ^JLCH,

甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br〃光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；BrM光照和BrdFe；

oo

(4)①通過以上分析知，C的結構簡式是?H,故答案為：II；

②根據(jù)上述分析，G的結構簡式為G物質中含氧官能團名稱為羥基和瘦基，故答案為：羥基和我基；

OH產

(5)1)在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是11的比出一定條"H-f-O-C-CO-yDH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH產

答案為：ncH3，CH3一運條"H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2Oo

CCXDHCH3

【題目點撥】

正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的

易錯點為⑸中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

18、ON>O>A1NH3分子間易形成氫鍵V孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P叮(154sl(或[Ai?]3dS4si)7:1訴一xl(p0

【解題分析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電

子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22P\Is22s22P63s23P63d54sI，則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐

漸減小，

元素N、O、AI的第一電離能由大到小的順序為N>O>AL故答案為O；N>O>A1；

(2)N%分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；N%中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR

模型為四面體構型，NM分子中N原子采用sp，雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電

子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28)故答案為N%分子間易形成氫鍵；V;孤電子對對成鍵電

子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；

(3)NO3一離子中N原子的價層電子對數(shù)=。鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+士節(jié)9=3,采用sp之朵化，立體構型為二角形,

故答案為sp2；三角形；

(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]SdMs1)；C、E形成的化合物CrO“其中E

o

的化合價為+6),結構為，、兒/?,其中。鍵與九鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為Is22522P63s23P63d54sl(或[Ar]3d%|)；

o

7:1；

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8x-+6x-=4,晶胞質量為—-------g,因此晶胞的密度

82NA

4x(27+14)

g164_164

N\=-y—xlO30g?cm-3,故答案為kX呼。

(axlO-10cm)3@A

【題目點撥】

正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結構。

19、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O溫度過高，B。、

NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Brz被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗

滌干凈后，在真空干燥箱中干燥(或低溫干燥，或用濾紙吸干)

【解題分析】

制備澳化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液嗅、CaO與水混合發(fā)生反應3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+NzT+3H2。、

CaO+H2O=Ca(OH)2,過濾，濾渣為Ca(OH)2,濾液為CaBn溶液，呈強堿性，其中含有少量Br。、BrO/,加熱驅

除多余的氨，用氫漠酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBbZHzO晶體，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

⑴實驗室模擬海水提濱的過程中，用苯萃取溶液中的濱，分離濱的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏

斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從

上口倒入另一燒杯中；

⑵在“合成”中為液氨、液澳、CaO發(fā)生反應：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O;其中液漠、液氨易揮發(fā)，所以

合成過程溫度不能過高；投料時控制niBr2)：n(NH3)=l：0.8,確保Bn被充分還原；

(3)合成反應中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故濾渣為Ca(OH)2；

⑷濾液為CaBn溶液，呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrO3,加熱驅除多余的氨，用氫澳酸調節(jié)濾液呈酸性，加入

活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中

干燥，得到CaB「2?2H2O晶體。

【題目點撥】

本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對反應條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應原

理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，是對學生綜合能力的考查。

20、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡，若有氣泡產生，說明草酸酸性強于碳

酸

【解題分析】

根據(jù)草酸的性質熔點為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水變渾濁。

【題目詳解】

(1)根據(jù)草酸的性質熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解，草酸受熱分解產生COz可使澄清石

灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾的檢驗，故答

案為：有氣泡逸出，澄