2024屆陜西省西安電子科技中學高考化學三模試卷含解析

2024屆陜西省西安電子科技中學高考化學三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和溟水發(fā)生氧化反應

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有鞏物中的溶解度比水中大

2、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯燃，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是

人X★

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)15］軸烯(c)

A?a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMMXi溶液褪色

Cc與互為同分異構體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

3、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

4、跟水反應有電子轉移，但電子轉移不發(fā)生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

5、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：MnO4+8H+4CI=Mn+2Cl2t+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二輒化碳：CO3+H2O+COZ=2HCOf

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2f+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：CU+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O

6、以二氧化鎰為原料制取高偌酸鉀晶體的實驗流程如下;

NfnO：結晶KNInQi

Mn（）：母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英用煙中進行

B.母液中的溶質是K2c03、KHCO3、KCI

C.“結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法

D.“轉化”反應中，生成的KMnO4和Mn（h的物質的量之比為2：1

7、化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產原料中都用到了石灰石

C.硫酸銀可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高缽酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

8、l.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mo1/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體1120m1（標準狀況），向

反應后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.NO?和N2O4的混合氣體中，的體積分數(shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

9、高鐵酸鉀（LFeO。是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C.有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

10、人體血液中存在的平衡：H2CO3,H-HCOj,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿

c(HCO；)

中毒。已知pH隨變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是

C(H2CO3)

c（HC0；）

1.017.820.022.4

c（H2cO3）

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OH)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

c（HCO；）

=20.0時，H2c。3的電離程度小于HCO3?的水解程度

C（H2CO3）

11、對于反應2N2O5(g)-*4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步N2O5^NOJ+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3->2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A(第一步的逆反應)vy(第二步反應)

B.反應的中間產物只有NCh

C.第二步中NO?與NCh的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

12、我國科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上COz加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

13、25C時，H2sO］及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO八SfV-的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化關系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(HSOr)+c(SO32-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，4(HSC>3-)減小

14、室溫下，向20mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加O.lmol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.MOH的電離常數(shù)約為lx?5B.a點溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH)>c(H+)

C.b點和c點溶液混合后顯堿性I).水的電離程度：d>b>a

15、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鉉固體與氫氧化領晶體[Ba(OH)2.8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結成了冰.由此可知()

冰7Jmhal

A.該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

c.氯化錢與氫氧化釧的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4CI+Ba(OH)2-BaClz+ZNHj-HzO-Q

16、腫(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPaBt,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣杰水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是()

A.該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJmor'

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mo「i

C.相同條件下，ImolN2H4(g)所含能量高于ImoINMg)和2moiH2O?所含能量之和

D.該反應是放熱反應，反應的發(fā)生不需要克服活化能

二、非選擇題(本題包括5小題)

H.NC()NHCHC()()CH3

17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜YCW—Q):

COOII

NH：

CH:CHC(XX?H3

AHC\BHCL/H：OrN%rlTTlCHQH______

(CIIO)

8K①②?定能濃破酸〈JI

‘③④苯丙氨酸甲酯H「N、CONHCHCOOCH3

J

H.NCOOHCH:OCOCI

I-1HCHO件CH;OOC、CH^OOH

?60?！?/p>

H(XX,

E

己知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子;

()OH

IIHCNI

②RI——(、一RC------->BC——Rw

CN

③RCNH3H20RCOOH

T

onNH2

④INH3

R—C'HCOOII——、,xR—C'HCOOII

一定條件

回答下列問題：

(DF的結構簡式是_________

(2)下列說法正確的是______

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C能發(fā)生加成反應

D.化合物D可發(fā)生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：<,

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：o

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應的化學方程式為

⑶已知:ZO3,「+M2++H+TZ—+M*+H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NOo寫出此反應的離子方括式

19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。

圖1圖2

工會社父女人認干*科

Tii(_,

分發(fā)T4州IH或"口卜T$*lT共卜一乙雙乙笠

圖3

完成卜列填空:

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是O

（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定

乙烯通入溪水中發(fā)生了加成反應的事實是______O（選填編號）

a.溪水褪色b.有油狀物質生成

c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______o

（選填編號）

—(C)

7B.5

1179

77

a.甲裝置乙酸轉化率高b.乙裝置乙酸轉化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是；操作U的名稱是;

操作卬一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備澳乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉一再加乙醇一最后加1：1濃硫酸；

②先加濱化鈉一再加1：1濃硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入,產物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是O

20、為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含NOz,進行如下實驗.

已知：FeSO4+NO->IFe（NO）JSO4,該反應較緩慢，待生成一定量［Fe（NO）產時突顯明顯棕色.

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作

（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是銅片和稀硝酸

反應的化學方程式為

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程

式一

21、工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制?。篠iCh(g)+2Hi(g)=Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反應涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為o其中硅原子最外層有個未成對電子，有種不

同運動狀態(tài)的電子；

(2)反應涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結構式：:產物中晶體硅的熔點遠高HCL原因是_____；

(3)氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學方程式：;

(4)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L,3分鐘后達到平衡，測得氣體質量減小8.4g,則在3分鐘

內出的平均反應速率為;

(5)該反應的平衡常數(shù)表達式K=,可以通過_____使K增大；

(6)一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a.(SiCh)=2v正(Hz)

b.固體質量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酰顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與澳單質發(fā)生加成反應，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意;

故選：Do

2、C

【解題分析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意：

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：GoH.一分子式為：GoHiz,二者分子式不同，不互為同分異構體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且旗原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2“H2n（論3）,故D不符合題意；

故答案為：Co

3、B

【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性.CTF確：

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是Bo

4、D

【解題分析】

A.水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；

R.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故R錯誤；

C.碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙煥，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變

化，故D正確；

故選：D.

5、D

【解題分析】

+2+

A.高銃酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4+16H+10C1=2Mn+5CI2t+8H2O,故A錯誤；

+2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na4-CO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅（II）：Cu+4NH3*H2O=CU（NH3）4+4H2O,故D正確；

故選D。

6、D

【解題分析】

A.“灼燒”時，可在鐵坦期中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；

B.結晶后的母液中有K2Mli0八KM11O4和K2cO3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；

C“結晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，選項C錯誤；

D.由3K2MliO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2c。3,氧化產物為KMnO4,還原產物為MnOz,氧化產物與還原產物

的物質的量之比為2：1,選項D正確；

答案選Do

7、B

【解題分析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸鈿男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高缽酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

8、C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH?的質量為：2.54g-1.52g=1.02g,

。=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于OH?的物質的量，設銅、鎂合金中

''17g/mol

Cu>Mg的物質的量分別為xmokymol,則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,則該合金中

n(Cu):/i(Mg)=2:1,故A正確；

B.標況下1.12L氣體的物質的量為0.05moL設混合氣體中二氧化氮的物質的量為amoL則四氧化二氮的物質的量為

(0.05-a)moL根據(jù)電子轉移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=().O4,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分數(shù)為：八八“嗎?——xl00%=80%,故B正確;

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質的量為：14mol/LxO.05L=0.7moL反應后的溶質為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質的量為：〃(NaN03)=〃(HNO?〃(N02)?2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要氫氧化鈉溶液的體

積為0,64mol=o643640mL,故C錯誤;

1mol/L

D.Cu>Mg的物質的量分別為0.02moh0.01mol,則生成Cu(N()3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.01mol,Nth和N2O4的

物質的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質的量為

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解答該題的關鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應失電子物質的量與金屬離子被沉淀結合氫氧根離子的物質的量

相等，關系式為Cu~2e-~CM+~2OH-,Mg~2e-Mg2+-2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質量與銅鎂合金的質量

差可以計算氫氧根離子的物質的量，從而確定反應中轉移的電子數(shù)。

9、A

【解題分析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵狡體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

10、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時，C(HCO3)=C(H2CO3),當pH>6.10時，c(HCOn>c(H2co3)，所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱減性物質解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCO.,溶液解毒，C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，———二二20.1)時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

c(H2cO3)

故合理選項是Bo

11、C

【解題分析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)，故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。

12>C

【解題分析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故c錯誤；

D.第③步中H3CO、HzO生成CH30H和HO,反應方程式為HCO+H2OTCH3OH+HO,故D正確；

故答案為Co

13、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSOd,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2+2

(HSO3)+2c(SO3-),JUc(Na)=c(HSO3*)+2c(SO3-),c(Na)>c(HSOy)+c(SO3),B正確；

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSOJ

此c(s02)的值減小，C錯誤;

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3，)減小，D正確;

故合理選項是Co

14、D

【解題分析】

A.據(jù)圖知，O.lmo卜LMOH溶液中pH=U,貝ljc(OH-)=0.001mol-L1,MOH電離程度較小，則

c(M+)^c(OH)=0.001mol-L1,c(MOH)^().lmol-L1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

c(OH)c(M+)c2(OH)(爐)2

__________________—_____A正確;

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a點溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OH)根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(IT)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M*)>

10mLx0.1mol/L

c(C「戶y0.033mol/L,B正確；

10mL+20mL

C.當鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質的量濃度”學必手匹kO.033moi/L的NaCl和NaOH溶液，當

10mL+20mL

鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol-LT的MCI溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后

顯堿性，C正確;

D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電

離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D容易錯，同學往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。

15、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化該與氫氧化領晶體反應生成氯化領、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式?jīng)]有標出各物質的聚集

狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

16、A

【解題分析】

A.由已知25℃、lOlkPa時，0.25moIN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol臍燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.mol-,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，Nz為單質，故B錯誤。

C.由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.mol」，可知該反應是放熱反應，所以1molN2H4（g）和1mol（h（g）所含

能量之和高于1molNMg）和2molFEOIg）所含能量之和，故C錯誤；

D.化學反應實質舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、

（）HCOOH

IIII

C'HJK-一、CHCH（、（）（）11區(qū)

ILNCONIICIICOOCIL

I/=\+3Nci()II?

coon

NH2

CILCIICOONa

H2NCOONa1

+。+CH3()II

NaOOC

卜H：()

()HOH

HCNH+/1L()

HCHO------->CH.CN..........->CH.COOH

NIL

NH

3?cnxx)()H

-定條件M

【解題分析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫原于，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為〈@LCH2cHO,根據(jù)信息②，推出B

0H

的結構簡式為,根據(jù)信息③，推出C的結構簡式為,根據(jù)信息④，一NHz

CH：CHCOOH

取代羥基的位置，即D的結構簡式為皆：

,根據(jù)反應⑥產物，推出F的結構簡式為

ZQVCH2CHCOOH

OUCOOH

III

(HOC-NCHCHXOOH,據(jù)此分析。

6

【題目詳解】

（）IK,OOII

IIII

⑴根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結構簡式為CH（）C—N（IICHCOOII.

6;

（2）A、根據(jù)A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；

B、根據(jù)B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故C說法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；

答案選BC；

（3）根據(jù)阿斯巴甜的結構簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

ILNC()NHCHC()(XII

耗3moiNaOH,其化學方程式為Y?/=\+3NaOH

COOII

Nil

I

CIICUCOONa

ILNCOONa+CH3OH+H2O;

（4）有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含竣基、一NH2、酚羥基，根

據(jù)D的結構簡式,該同分異構體中含有一NO2,符合要求同分異構體是

（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應，生成HOCIhCN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下，與NIL發(fā)生H2NCH2COOH,

()11Oil

IK'、IIII()I

I1C1IO------->CILCN(11,(()011

即合成路線為

NIL

NH

3(II,('()011

一定條件

【題目點撥】

本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有

機物中不含段基、一NH2、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機物有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對棟結

構，即革環(huán)應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。

+

18、NHJ+H20HNH3H2O+H+2Na2O2+2CO2=ZNazCOiH-O2第三周期第VIIA族16H+3CUA1O2+

NO3-=3CM++3AF++NO+8H2O

【解題分析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸鐵，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+H\

⑵③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02。

⑶根據(jù)方程式ZO3LTZ，由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。比反應的離子方程式為I6H++3CUAIO2+NO3-

=3Cu2++3AF++NO+8H2OO

【題目詳解】

+

(1)甲為硝酸錢，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O，NH.rH2O+H,

故答案為：NH/+H2ONH3H2O+H+。

⑵③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,故答案

為：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3LTZ,由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CiiYCh可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

2++2+3+

=3Cu+3AP++NO+8H2O,故答案為：16H4-3CUA1O2+NO3-=3Cu+3Al4-NO+8H2O。

19、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2cO3分液相

互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2s03先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損

耗

【解題分析】

(1)乙醒在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170C可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產物

中有可能存在SO2,會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與濱水發(fā)生加成反應生成1,2—二濱

乙烷，據(jù)此分析解答；

(3)甲裝置邊反應邊蒸饋，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產物，使反應更充分；

(4)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；

(5)按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有漠單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入

溪化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。

【題目詳解】

(1)乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用

量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；

(2)乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產物

中有可能存在SO2,會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；

a.若乙笳與溪水發(fā)生取代反應也可使濱水褪色；

b.若乙烯與浸水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；

c.若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與漠水發(fā)生了取代反應；

d.反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與溟水發(fā)生了加成反應；

答案選(1；

(3)甲裝置邊反應邊蒸儲，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應物轉化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反

應后再提取產物，使反應更充分，乙酸的轉化率更高；答案選bd。

(4)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質，再精儲，精儲適用于分離互溶的沸點有差

異且差異較大的液態(tài)混合物；

(5)按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溟單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收

生成的濱單質；方案②中把濃硫酸加入嗅化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。

20、關比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和th反應生成N(h對氣體產物的觀察產生干

擾3Cu+8HNO3T3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O檢驗有無NO2產生，若有N(h,則與水反應生成硝酸，硝

酸將Fe?+氧化為Fe3+,Fe3+與SCK反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色

2NO+O2+2Na()H->NaNO2+NaN03+H20

【解題分析】

盛有稀碓酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側，產生

CO2趕走裝置內的氧氣(此時活塞a打開)，接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側，關閉活塞a開始反應，產生的

氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實驗結束后打開活塞a,進行尾氣處理即可。

【題目詳解】

(1)若要檢驗氣密性，可以關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分