2024屆吉林省吉化某中學(xué)學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆吉林省吉化一中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說法中正確的有幾項(xiàng)

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe（OH）3、FeCb、FhSKh都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)

2、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3八+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，

下列說法正確的是（）

A.分解時(shí)每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Nz,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3N,\

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中，NHj的數(shù)目小于0.INA

3、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+02+4H'=2I2+2H20

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++N03-=Fe*+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2lT=Ca+C021+H20

2t

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS03142HC10

4、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測(cè)定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL萃取濱水中的澳時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

6、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果AI電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)加快

7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲施取少心某溶液迸行始色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na?不含K

向低糖溶液中加入福畿酸?水浴加低糖水解的產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制氫銳化銅,加熱右還原性

向一定體積的飽和ARI和AgGU溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度F：

C令溶液中加人過限的0.1n?l/L白色沉淀?un色沉淀的

K.（AwCD>K.《.WD

的溶液質(zhì)家遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將川溶液加入卜*、。八溶濃.

溶液分打.卜尾液體或紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCL混合罪區(qū)化性Ji?>1.

紅色

蕩MW

A.AB.BC.CD.D

8、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說法不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅者是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)＃枪糯嚆~器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物

9、高鐵酸鉀(KzFMh)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

所示裝置干燥高鐵酸鉀

10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.A1CL溶液中通入過量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCLi溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

11、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2?與Y?有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單

離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

12、下列化學(xué)用語正確的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的電子式：O：：C：：S

?????

C.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:D.16。的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

13、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得

OHC-0-OH嘉晨

XY

下列敘述不正建的是()

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.Y能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的CII(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與出反應(yīng).最多消耗的物質(zhì)的量之比為4：5

14、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，12的有機(jī)溶液難以通過蒸儲(chǔ)法徹底分離

15、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)減反應(yīng)

C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

16、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釘催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位

點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤

的是

200

o位點(diǎn)B

1.

(-12.

A

s。o

IH

建4o

故

里o

-5.

o

O

?

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快

C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2NH3H2-2NH6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LcH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡式為：Jb

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為_。

（4）生成C的化學(xué)方程式為

（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式—、—,,

（6）利用學(xué)過的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取C%=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式初A器除H…

18、有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:

（1）A是有支鏈的塊燒，其名稱是_。

（2）F所屬的類別是

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_

19、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系,

形成［CuClJ，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)裝

置圖。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化鐵20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為l.lg/cm）物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化筱、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070-C,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCl2］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NHjCuCl?］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲(chǔ)水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用（填字母）。

（4）下列說法不正確的是______

A.步驟I中HC1可以省去，因?yàn)榧航?jīng)加入了HNO、

B.步驟n用去氧水稀釋，目的是使NH4［CuCL］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鍍

⑸步驟in用95%乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL-i硫酸［Ce（SO4）z］標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：

243+3

已知：CuCI+FeCl3=CuCl2+FeCI2,Fe*+Ce*=Fe+Ce*

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸錨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_____。

A.錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.所取FeCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

20、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑飛，:一MgBr）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

@O-Br無水々7O-MgBr

匹OO（聯(lián)的

(>MgBrQpX)

NH4CI,H2O

無水乙酰OMgBr

（三舉甲靜）

(M=182gmol'1)(M=260g-mol*1)

實(shí)驗(yàn)過程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溟

苯和15.00mL乙醛混勻.開始緩慢滴加混合液,滴完后待用.

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40c左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鏤溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸饋裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是______；

（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是_______

A.用蒸懶水潤濕漉紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管;

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

21、自2。世紀(jì)80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘?jiān)ㄕ釉┲谐胸S富的氮、磷、鉀

等常量元素外，還含有對(duì)作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、鎰、倍等微量元素，是一種非常好的有機(jī)肥。請(qǐng)回

答下列問題：

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是__________（填字母）。

a.Mn2+B.FerC.CuD.Cr

（3）P,易溶干C$2,難溶于水的原因是0

（4）銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu（NH3）4]”配離子。

①[Cll（NH3）4]2?中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________o

②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu”形成配離子，其原因是___________0

（5）某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：

在鐵（Fe）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個(gè)Fe原子坐標(biāo)是（0,0,0）及（[，-,-）,且根據(jù)均攤法知每個(gè)晶

222

胞中有2個(gè)Fe原子。

①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是,

②己知晶體的密度為pg-cm-3,Fe的摩爾質(zhì)量是Mg-molL阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體中距離最近的兩個(gè)鐵原子

之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOz,正確；②配制480mL0.5moRL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯(cuò)誤；③鹽酸中H為+1價(jià)是最高價(jià)，。為?1價(jià)為最低價(jià)，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCh可用鐵和氯化鐵化合制備，錯(cuò)誤；⑤SO2能使酸性高鋅酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯(cuò)誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯(cuò)誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯(cuò)誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為B。

2、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO3=4N2f+2HNO3+9H2O。

【詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH；中一3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NCh―中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15moi電子，所以，當(dāng)生成0.1mol

N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為與X0.ln】ol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤；

4

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)Nz分子含有3對(duì)共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.Im。1，含有的共用電子對(duì)數(shù)為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為+3價(jià)，本身被還原為NCh,56gFe的物質(zhì)的量為ImoL可失去3moi電子,

所以，反應(yīng)生成3moiNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤；

D.已知硝酸銃溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸錢的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有NH；的

數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：

3、A

【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：41+O2+4H+=2L+2H2。，故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOf+2HzO；鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為；3FC+8H++2NOJ=3FC2++2NOT+

4H2O,故R錯(cuò)誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO3l+2HCIO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考直的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)輒化性，能夠輒化亞硫

酸鈣。

4、C

【解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；

答案選C

5、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時(shí)，若振蕩

后不及時(shí)放氣，則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯(cuò)誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯(cuò)誤；鈉

投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。

6、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2??=%3總的電極反應(yīng)為H++OH=FhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：AI-3e=A1U,陰極反應(yīng)為2H++2c-=H2T由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2?2e，+2OIT=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為；2H++2c-=HzT，溶液中氫高子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：AI-3e"A|3+,陰極反應(yīng)為2H++2e=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動(dòng)，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間

后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、C

【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K,A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(「)較小，物質(zhì)的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)KJip(AgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe">l2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

8、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時(shí)間

比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯(cuò)誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機(jī)物，故D正確；

故選C。

9、D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化缽在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；

C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合；

答案選D。

10、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3通入AlCh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確；

c.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，c項(xiàng)正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項(xiàng)正確；

答案選A。

11、D

【解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為ALX??與Y?有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,Y為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【詳解】

根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為AL最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：X>Z>

Y,故A錯(cuò)誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉，

即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y,故B錯(cuò)誤；

c.X為O、Y為Na,X2?與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X2,故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

12、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對(duì)共用電子，故正確;

C對(duì)硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為。2"-《A?！?，故錯(cuò)誤；

D.16。的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

13、B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與Hz反應(yīng)，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗HzSmoLD正確；

故選Bo

14、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在生埸中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成也向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生塌中灼燒得到海帶灰，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機(jī)物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2「+%02+2氏=12+2%0,故B正確；

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故C錯(cuò)誤；

D.因L易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此b的有機(jī)溶液通過蒸儲(chǔ)法難以徹底分離，故D正確；

故選C

15、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

16、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為OeV,生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為?L8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘［活化能）低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH=C-CH3

17、4羥基、較基6cH3+CH工+HC1取代反應(yīng)

OH

C-OfeOH

L+2NaCI

CH3

CH;OH

催化劑Br2CH-CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3^7------CH=CH-CH=CH

3233山Br加4熱22

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

Cl

CH2-C-CH2CL

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:故苯乙烯與（CH3"C=CH2發(fā)生已知的烯煌復(fù)分解反應(yīng)生成A；B（

6佻

CH

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為62，結(jié)合D的分子式G0W2O3,可知C催化氧化生成的

OH

口為CH2-^OOH

苯乙烯與HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7ChBr,說明E中-OH連接的C原

0網(wǎng)

子上有2個(gè)H原子，故E為^^-CEBrCHzOH,C8H7<hBr為<^^-CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氫氯化

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為0yt_cOOH，口與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

據(jù)此推斷解題;

.A10，、一、..??CH：CHCH：..

(6)由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先at制,/J，即由CH3-CH=CH-CHJ^Bn

發(fā)生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯點(diǎn)的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【詳解】

(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和j=CH：共平面，所

以該分子中4個(gè)碳原子共平面;

0H

(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH=C-CH3

+HCI,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

QCH3

CI

(4)B(『2-工七世】)在OH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為；出

Na,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

00

CI

產(chǎn)廿產(chǎn)

+2NaOH__0H

Q佻6+2NaCl；

OH

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為；出一其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

0網(wǎng)

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO?和?OH,可能還有一個(gè)甲基,

CHj—CH—CH—CHj

⑹由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制LI,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯點(diǎn)的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑Br?CH3-CH—CH-CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3-II…CH2=CH-CH=CH2

it山加熱

【點(diǎn)睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH?CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)

行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條

件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

18、3-甲基T-丁快(或異戊塊)鹵代克CH3CH(CH3)CHOHCHzOH

【解析】

A是有支鏈的塊忌由分子式可知為CH3cH(CH3)OCH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溟反應(yīng)，則E應(yīng)

為烯點(diǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(CH3)CH=CH2,F為CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G為CH3cH(CHRCHOHCFhOH,一

定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。

【詳解】

(DA是有支鏈的煥短，為CH3cH(CH3)C三CH,名稱為3-甲基-1-丁煥(或異戊塊)；故答案為：3-甲基T-丁塊(或

異戊烘)；

(2)FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代燃；

故答案為：鹵代燃；

(3)由以上分析可知G為CHJCH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

19、6.O1110I/L量筒氯化錢溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3

+

3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuC12j+NOT+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4C1迅速揮發(fā)帶走CuCl

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解析】

根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HC1、NH4CI、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50?85c制得NHdCuCL],加入水，過濾

得到CuCI沉淀和含有NMCl的母液，母液濃縮補(bǔ)充Cu、HC1可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品;

(1)根據(jù)弛計(jì)算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；

⑵①氯化核溶解吸熱；

②根據(jù)題意有N(h氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NHdCuCb］和無色氣泡

NO,據(jù)比書寫；

(3)裝置A不能觀察02產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；

(4)A.步驟I得到［CuCLRaq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；

B.CuCI易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；

C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO?氣體時(shí)，說明Cu已完全被氧化，不再需02氧化；

D.步驟H漉液中還含有HC1和HN(h也可回收利用；

(5)氯化亞銅(CuCI)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

(6)第一蛆實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大.舍夫.故硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有：CuCI?FeCh?Ce*,則

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10moia>x0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,據(jù)此計(jì)算可得；誤差分析依據(jù)以待

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

測(cè))=分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化。

~~V(待測(cè))

【詳解】

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=嗎吧=10°°920%跖Omol/L,量取濃鹽酸需要量筒，則配制2。％鹽酸時(shí)除燒杯、

M36.5

玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；

⑵①因?yàn)槁然C溶解于水為吸熱過程，故反應(yīng)開始時(shí)液體溫度低于室溫；

②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的N(h反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NHUCuCL］

+

和無色氣泡NO,則生成CiiCh-離子方程式為3Cu+4H+6Cr+NO3=3{CuCl2］+NOf+2H2O;

(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中NazO2和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生。2的速率，B裝置可以

根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生02的速率進(jìn)行控制，故答案為B；

(4)A.步驟I得到［CuCLRaq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HC1是為了增大氯離子濃度，不可

省略，故A錯(cuò)誤；

B.步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCI,步驟II目的是Na［CuCL］轉(zhuǎn)化為CuCLCuCI易被氧化，應(yīng)做防氧化處理,

故B正確；

C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí)，說明Cu已完全被氧化，不再需02氧化，故C正確；

D.步驟n濾液中還含有HC1和HNOs也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸儲(chǔ)分離后可再利用，故D錯(cuò)誤；

故答案為AD；

（5）已知；CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4。，又能迅速揮發(fā)帶走CuCI表面的水

份，防止其被氧化；

（6）第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有：CuQ?FeCb?Ce",則

0.2388g

4+

n(CuCl)=n(Ce),故m(CuCl)=0.10niol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,CuCl的純度為八“axl00%=95.5%；

0.25g

c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）

依據(jù)c（待測(cè)）=分析：A.錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)

V（待測(cè)）

時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C.過量的FeCh溶液能

保證CuCl完全溶解，多余的FeCb對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤；D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失,

讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待

c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）

測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的