2024屆江蘇溧陽市溧陽中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆江蘇漂陽市（深陽中學高考臨考沖刺化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液（反應a）,平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCL,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CCL,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不思確的是:

3+2+

A.反應a為：2Fe+2I^2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應a進行的程度大于反應b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<m

2、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

A.CzHsOHd)H2O(1)新制的生石灰蒸儲

B.Ch(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2s。4洗氣

C.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾

—灼燒

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)

A.AB.BC.CD.D

3、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應生成多種化合物，且丫、Q形成一種共價化合物，X的最高價軸化物對應的水化物可與丫單質(zhì)反應產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

4、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CL)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.10mol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO.?)+c(HSO3D+c(H2SO3)]

2"

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO3)

5、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折登光影屏助陣70周年國慶慶典。下列

有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

6、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(HzS),可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

交換膜

3+2++

A.反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe=2Fe+Sl+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

222

7、某溶液只含有K+、Fe\ChMg\CO3\SCh??中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸領溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是

門色足m沉淀航

沉淀狀劑0MM少

K.FV.Cl.MR?過此試劑①

】、C()；.SO；過城

~71足廿溶液變

?溶液代打

荷色

A.該溶液中一定有r、COF、SO42.K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2\CW

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在

D.試劑②可能為硫酸

8、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與F片發(fā)生Fenton

反應生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

+

B.與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e=H+?OH

C.Fenton反應為:EhO2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.每消耗22.4LOM標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2mol

9、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是

水

a

①②③④

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

10、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

4-,

11、己知：pKa=TgKa,25c時，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19o常溫下，用O.lmol-L'NaOH溶液滴定20niL0.1mol-L

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()

+2--

B.b點所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)

+

C.c點所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3")

+2-

D.d點所得溶液中：c(Na)>c(SO3~)>c(HSO3)

12、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()

:，ll2

A.NH3------)一/型——>NO°°>HNO3

B.濃鹽酸M?>C12——3—>漂白粉

C.AI2O3------電㈣——>AlCh(aq)無水AlCh

u

D.葡萄糖----'皿——>C2H5OH°^>CH3CHO

13、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFMh)經(jīng)高溫與氫氣反應制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(C(h、SO?、N(h等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是()

A.MFeQ4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFe?Ox與SO2反應中MFezOx被還原

I).MFe2()4與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應

14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCI(aq)—汕T6(g)嗖>FeCb(s)

H0(l)

B.S(s)>SOj(g)->H2SO4(aq)

“灰乳》一燒〉

C.MgCh(aq)―一Mg(OH)2(s)—一Mg(s)

D.用儂―米必催化劑>NHKg)船>NaHC6(s)

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5molcL溶于足量水，反應中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

2-

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CO3

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：

已知：i?」F,HM-?

沖?-CHO*H-C-CHO-^^U-CH-C-CHC

/O-CH：

ii.-CH9H

RCHO-IRQI|+H:0

CH?OH

/0-01?\/州-。\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是；?2?CH-CH?CH-CHCCH-CH?CH-CHsCH：

、0?0l/\叫■(/

請回答下列問題；

（1）A中含氧官能團名稱是_____,C與E生成M的反應類型是.

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應.該聚合反應的產(chǎn)物是：.

（4）ImolG一定條件下，最多能與molHz發(fā)生反應

（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應③一氯取代物只有2種

（6）1,3■丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH=CH“CH3cH2Br1嗎各液.CH3cH20H.

22傕化劑，△a

18、A?J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溟的四氯化碳溶液褪色；

④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.41，氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應類型是反應；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為;

（3）由E生成F的化學方程式為,E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為;

（5）由［生成J的化學方程式o

19、硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

（1）制備硝酸鐵

取100mL8mo卜L-l硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70C。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：.

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：洛溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoH/硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：

i.測O.lmolL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6o

ii.將5mL0.lmol?L」硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：

a.%3+使銀鏡溶解b.?使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NCh?使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：

pH=1.60.1uwl,L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應開始時，以NO.，?輒化S(h為主，理由是：o

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________o

20、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。某小組

設計了如下實驗裝置制備Na2s2O3(夾持及加熱儀器略)，總反應為2NazS+Na2co3+4SO?3Na2S2O5+CO2o

回答下列問題：

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

(1)裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

(2)完成下表實驗過程：

操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S?.為例)：①一

反應分步進行：

Na-,CO,1SO,Na2SO,iCO2

i.導管口有氣泡冒出，②

打開K〉關(guān)閉Ka,調(diào)節(jié)/；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3SI

ii.pH計讀數(shù)逐漸③一

Na2so3+SNa2S2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤一

so?,操作是④—

(3)Na2sq，有還原性，可作脫氯劑.向Na2s2O3溶液中通入少量。2,某同學預測S2。：轉(zhuǎn)變?yōu)镾O：,設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，。

21、聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方

去化劑

程式為：CH3COOCH3（1）+C6HBOH（I）^=^^CH3COOC6H13（1）+CH3OH（1）

△

已知V正=kFX（CH3COOCH3）?x（C6H13OH）,v逆=ki￡X（CH3COOC6Hi3>x（CH3OH）,其中v正、v逆為正、逆反應速率，k

正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率

（?）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應的A"0（填>或348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)K、=一（保留2位有效數(shù)字）。在

曲線①、②、③中，k正一k逆值最大的曲線是___；A、B、C、D四點中，v正最大的是一,v逆最大的是一。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比一

時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1:2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)（填增大、減小或不變）。

（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是—。

a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，所以反應的化學方程式：2Fe3++2I#2Fe2++l2,故A正確；

B、II中卜層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++21=2Fe2++l2逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵圈子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于軻化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性；II中，h>Fe3+,

故B正確；

C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的

反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe"+21=2Fe2++l2逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CC14,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++21=2Fe2++l2正向移動，所以水溶液中以a2+)：R<

m,故D正確；

答案選c。

2、c

【解析】

A.因為CaO與水反應生成沸點較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸饋，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Cb

中的H。，B正確；

C.NH4C1也能與NaOH溶液反應，C錯誤；

D.NaHC(h受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CCh,通過灼燒可除去Na2c。3固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

3、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化

合物，W的氫化物應該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與丫單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,丫為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,丫是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,丫是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B?CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCl+2H20誓CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AICI3是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AB、Cl',因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應方程式為2C+SiO2芟逞Si+2c03CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

4、A

【解析】

A.向O.IOmol/LCHsCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反應后溶液中溶質(zhì)為NaCI、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)貝！1

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD,故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：I,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3、)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性油電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯誤；

C.向0.10mol/LNa2s。3溶液通入SCh,發(fā)生Na2sC)3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO32.)+c(HSO3)+c(H2SO3)],故C錯誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：發(fā)生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質(zhì)

42

為NHJKXh,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3)+2C(CO3),故D錯誤；

答案為A。

5、B

【解析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

6、C

【解析】

3+2++

A.由圖示知反應池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe=2Fe+Si+2H,故A正確；

B.a極產(chǎn)生F/+,發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

7、A

【解析】

由實驗可知，試劑①為硝酸領溶液，生成白色沉淀為碳酸領和硫酸領，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸鐵不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3＞、SO?-,則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I\N()3?發(fā)生氧化還原反應生成L,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I、CO3\SO4\K+,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg",選項B錯誤；c、加入足量鹽酸會引入cr,故無法判斷原溶液中是否存在cr,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋼與硫酸反應生成硫酸領會使沉淀質(zhì)量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

8、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe?+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應當生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

9、A

【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氮氣時應為二氧化鋅和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應加熱氯化核和氫氧化為混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

10、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項解答。

詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選Do

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化

學性質(zhì))特點的角度去解答和判斷。

11、C

【解析】

A、H2s。3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO3>、HSO3\H2sO3,a點溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-"

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L-',a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s反應產(chǎn)物為NaHSO3

-+

和H2s03,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=TgKai有Kai=10“*=c(HSO3一)X10/那/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SOf-)VO.1mol?L，A錯誤。

+2-

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2--++2-

■)+C(H2SOJ),根據(jù)電荷守恒有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

++2

■)=c(SO?-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH-),B正確。

C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSCh,根據(jù)c點溶液中H2sO3的

第二步平衡常數(shù)，由pK?2=7.19可得Ka2=10-7/9,又根據(jù)R2K(SCh^xcdn/aHSOQ,c(H+)=l(T.?所以C(SO32')=C(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH?2c(SO32一)+C(HSO3)所以有c(Na+)=c(OH，)+3c(HSO3)c(H+),又因為c

點呈堿性，c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點恰好完全反應生成Na2sCh溶液，SO32冰解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(S(h2-)>UHSCK),

D正確。

正確答案為A

【點睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析

每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應點氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

12、C

【解析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應得到硝酸；濃鹽酸與二氧化鋅反應生成氯氣、氯氣與石灰

乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【詳解】

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成NO,NO和氧氣與水反應得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，

故A正確；

B、濃鹽酸與二氧化鉉在加熱條件下反應生成氯化鎰、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應生成次氯酸優(yōu)和氯化何，即生成

漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故B正確；

C、AI2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

實現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

【點睛】

考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用

能力。

13、C

【解析】

A.MFezO」在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFezOj在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應，設MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=25由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;

C.MFezOx與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFezO、被氧化，故C錯誤；

D.MFezOa與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezO、)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

14、D

【解析】

A.鐵與氯氣反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以C12(g)」^Fea2(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B.硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤；

C.氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)3UMg(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn),

故C錯誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應原理，故D正確；

故答案選Do

15、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,丫為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

NazS,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2o>HF

>H2s,故C錯誤；

D?Na與HzO反應生成NaOH和Hz,S和H2O不反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

注意HzO、HF、N%氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點越高。

16、B

【解析】

A?Cb溶于足量水，反生反應生成HC1和HCIO,為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CW的物質(zhì)的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確；

C.lLlmol/LNa2C03溶液中Na2C03的物質(zhì)的量為lm。l,CO.f—為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意：可逆反應無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOCH.

r=KCHjOH.___J,

17、羥基、醛基酯化反應（O^CH,CHQCH2=CHCHOMXTH,△川刈一片3

CH3c三CCH2cHO或CHiCHzC=CCHO等

、、、《溶液一~

CuOOHHOCHCH：CH：OH

CHjCHX)H-2；-----*CHjCHO-HOCHCHCHO;

t<r1<o2;嶂化劑.△

【解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為《?>—CH2CHO,A為

、廠質(zhì)CHQ,人發(fā)生消去反應脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH2

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為

CHPHCHjOH

IKXIIJJ:(JI7011?所以E為HOCHJ(Lcih(xi,C與E通過酯化反應生成M；由丫到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，丫不

II

CHjOHCHjOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應信息i可知，丫為CH3cHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CH/OT

ii中反應可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、nocih-iLmKx■中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與丫的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCH0,丫和Z發(fā)生力□成反應得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應得G,丫與甲醛發(fā)生加成反應得D為(HOCHzbCCHO,D與氫氣發(fā)生力口

成反應得E,乙醇合成1,3■丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；

HOCH?

r=\(Mfin

(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是《ACHZCHO,Z為CH2=CHCHO,E為irnotjai/xi;

'>CHjOH

(3)(:為《1)—/OOH.《J)—qCOOH和甲醇發(fā)生酯化反應得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應生成高聚物為

CHjCHj

EOOCH)

TCH，—L.

o

(4)G為CH2;CHCH二CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol%發(fā)生反應；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叁鍵，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種,

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHQ等；

⑹乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

成路線為>HOCH：CH：CH：OH0

18^BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2CHOHO^^COOH'蜉）0.京竣基、

羥基【人工,、HJc00H、小COOHQ6."-JV*

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應生成A,A發(fā)生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與陽發(fā)生加成反應生

成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝IJCH2=CH?CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4?加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則6為0；G-H應該是G與HC1O發(fā)生加成

反應，H應該為H-I-J,IniolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)說明J中含2個一OH,

則H-I的化學方程式為2')[H+Ca(OH)2-2j'+CaCb+ZHzO,1-J其實就是酸的開環(huán)了，反應為

/<HO、

A.HP—,據(jù)此分析作答c

【詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應生成A,A發(fā)生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與1L發(fā)生加成反應生

成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝l」CH2=CH?CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為「下。；B脫去1分子水生成G,G能使濱的四氯化碳溶液褪色，則G為(二)；G-H應該是G與HC1O發(fā)生加成

反應，H應該為C1K°H；H-ITJ,ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)說明J中含2個一OH,

則H—I的化學方程式為2‘，寸+Ca(OH)2—20+CaCh+2H2O,I->J其實就是酸的開環(huán)了，反應為

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH二CHCFLBr；A生成B是溪代燒在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cHzCHO。

(3)E為HOCH2cH2cH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,E中

含有官能團的名稱為技基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體有丁二府、H°」COOH、/、COOH。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為0。

—。

(5)I生成J的化學方程式為

5+3+

19、Fe+3NO+6H=Fc+3NOzt+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應后的溶液，加幾滴鐵氟化鉀溶液，有藍

色沉淀0.lmol?L」硝酸鈉和0.2mol?L」硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol?L”硝酸鈉和硝酸的混合溶液

3+2++

實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯铘丈?，說明沒有Fe?+生成2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H在

pH約等于1.60.1moH/硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3\NO3?都有氧化性，其