2024屆江西省撫州臨川市某中學高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆江西省撫州臨川市第二中學高考仿真卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

2、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HKh。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（）

A.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應

B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KI（h溶液減少3.6g

+

C.Y極的電極反應式為2H2O-4e=O21+4H

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

3、N&表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.ZlgDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

4、工業(yè)上電解M11SO4溶液制備Mn和M11O2,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

4子女戕膜

A.陽極區(qū)得到H2sO4

r+

B.陽極反應式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2moi/轉(zhuǎn)移時，生成55gMl1

5、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2。下列說法中錯誤的是

一

丫Z

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物VVZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

6、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應：Fe*+6GH5()H=H3Fe(0C6H5)6+3H\其中HFelOQO6顯紫色。實驗

如下：

8滴0.01mol-L-1\

FeCI.溶液

81nL年的溶液

用海中我色

--4年的.分冽如沖“?剜6?山馬的寅

1111

m

__piL11L'1mLJL1mL

水米ccu

?■■■?■?

111111丁〃IV

3彈督色■“色?汽紫色U瓢

下列說法不年睡的是：

A.i是空白對照實驗

B.向li中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

7、下列表示氮原子結構的化學用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）

A-0))

B.-N-

.血血

C.Is22s22P3DHt

8、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s向其中加入l.5molFe,充分反應（已知N（h?被還原為NO）。下列說

法正確的是（）

A.反應后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NOC=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSOj

9、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關于冰的說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的0℃冰與0C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結構相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

10、12c與,3c互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構體

11、氮化領（BajN》是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化領（BaHz）中通入氮氣可反應制得氮化領。已知：BajN?遇

水反應；BaH?在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化領時，下列說法不正確的是（）

A.裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl^=N2T+NaCl+2H2O

B.BaW遇水反應，WO作還原劑

C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中

12、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+Hb（h守wCh+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

[c（CO）=1.0xlO-4mol/I.,c（O2）=9.9xl0，mol/L],氧合血紅蛋白HbO?濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.高純硅可用于制作光導纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

16、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得CIO?：

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O21+K2S04+2C021+2H20,下列說法不正確的是()

A.KC10)在反應中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.HEQ在反應中被氧化D.lmolKC103參加反應有2moid轉(zhuǎn)移

17、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2M,則Imol金剛砂含C?Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

Ca(HCO3)7+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生化學反應的方程式：

Mg(HCOj,+2NaOH=MgCO3+Na2CO3+2H2O

C.標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaCIO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：NaClO+CO24-H2O=NaHCO.+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過量CO1發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCOj.+2HC1O

18、高鐵酸鉀(RFeO。是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯誤的是

A.用K?FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：NazFe()4<K2FeO4

19、下列說法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領的細菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNOz混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知錮（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCb制錮單質(zhì)，以SrCb?6H2。制取無水SrCL一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCI2*6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

20、下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCh＞燒堿、基乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸銀

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

A.???@B.②④⑤⑥

C.???⑤D.①②④⑥

21、

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實驗裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

B濃硝酸CuNOzH2O

濃硫酸溶液

CNa2sO3SO2NaOH

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

22、我國醫(yī)藥學家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學獎。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙酰和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當于

A.過濾、結晶、蒸發(fā)B.結晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸館

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是_（填元素符號）。

（2）h單質(zhì)分子中。鍵與7T鍵的個數(shù)比為一c

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結構的酸是_，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子—酸根離子（填或“V”）。

（5）元素c在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結構式為，請補寫e的元素符號并用表示出其中的配位鍵

24、（12分）有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH,

/=\NftCN/=\（Me>fS（）（Ili

CHt

-rG^HCOOCM

G

（1）、CH：Br的官能團名稱是o

（2）反應2為取代反應，反應物（Me）2s04中的“Me”的名稱是,該反應的化學方程式是

（3）反應④所需的另一反應物名稱是—，該反應的條件是—，反應類型是____o

CH,

（4）滿足下列條件的I的同分異構體有一種（不考慮立體異構）。

CFK'OOH

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應

（5）以Q-CH：母為原料，合成」I'HCCOCHLQ.

反應物B反應物＜

合成路線圖示例如下:反故條件反這條件"TH

25、（12分）（14分）硫酸銅晶體（CuSOQHzO）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

氣體

（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________。

（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CUCO3,CU（OH）2+8NH3?H2O=^=[CU（NH3）4]2（OH）ZCO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：o

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是_______________（任寫一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________（任寫兩條）。

（）

6某興趣小組食閱資料得知：Cu+CuCh2CuCl,4CUCI+O2+2H2O2[Cu(OH)rCuCl2]f

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4CUSO4+CUCI2+2H2OO現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖;

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuCb的作用是;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含匕氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSCh?5H2O,假設整個過程中雜質(zhì)不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

26、（10分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

（1）實驗室用海帶提取L時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸館。

⑵灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是一。

⑶“過渡”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗溶液中的需選擇的試劑組合及其先后順序是_（選填編

號）。

a.AgN（h溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

（4）在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在103,請補充完整檢驗含L溶液中是否含有103一的實驗方

案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2sCh溶液）：

①取適量含12溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②一

⑸分解水可用SOJL循環(huán)法.該法共涉及三步化學反應.一：2H2s。4一皿f2sO2T+O2T+2H2O；與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點是―;缺點是一。

27、（12分）某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH』）2Fe（SO4）2?6出。并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應充分。

m.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

IV.向步驟m的濾液中加入適量（NH4）2SOj晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SOj）

2*6H2OO

V.將(NH4)zFe(SO4)2MH2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度(C)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設計鐵粉過量，是為了一，加熱反應過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

(2)步驟m中稱量反應后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

(3)(NH4)zFe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3>SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為一(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為_。

②裝置A的作用是一。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為

28、(14分)中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫

氫，在不同溫度下分別形成?CH3、：CH.、-CH等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CU偶聯(lián)反應生成乙烯(該反應過

程可逆)

物質(zhì)燃燒熱(kJ?mol1)

氨氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

(1)已知相關物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式o

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為CzHQ,不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經(jīng)

濟，則反應產(chǎn)物是____________(填結構簡式)。

(3)在400?。時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應器中充入1molCH4,發(fā)生(1)中反應，測得平衡混合氣體中CH的體

積分數(shù)為20.0%。貝U：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=0

②若向該反應器中通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400C）,則C此的產(chǎn)率將（填“增大”“減小”“不變”

或“無法確定”），理由是o

③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關系是____________0

%

/

*

3

x

c

*

￡

=':

》

④實際制備弓也時，通常存在副反應2cH4（g）^（gJ+^Cg）.反應器和C4起始量不變，不同溫度下心心和弓出的體

積分數(shù)與溫度的關系曲線如下圖所示。

200400600JVC

I.在溫度高于60（TC時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是___________。

II.若在400C時,C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%,其余為桀和H2,則體系中CH4的體積分數(shù)是__________。

29、（10分）鎮(zhèn)及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題；

（1）基態(tài)銀原子的價電子排布式為,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有一個伸展方向。

（2）銀能形成多種配合物如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（C、）4產(chǎn)、正八面體形的［Ni（NH3）6產(chǎn)等。下列說法正

確的有一

A.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和不鍵個數(shù)之比為1:2?

B.NH3的空間構型為平面三角形

C.Ni?+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4p?中，銀元素均是sp3雜化

（3）丁二酮的常用于檢驗Ni?+：在稀氨水中，丁二酮后與Ni?+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除

共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“一”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。

/H

OO

IIf

HjC、/N'c人出

INiI

出。/。、/、:7°、1b

O

W

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表:

Na*102pmCT181pm

Np69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位數(shù)為,NiO熔點比NaCI高的原因是。

（5）研究發(fā)現(xiàn)錮銀合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見圖b、c,這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHyo

①LaNi、合金中x的值為；

②晶胞中和“■'同類的八面體空隙有一個，和同類的四面體空隙有一個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______/cm。（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X10L\3k7）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸佞，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C

2、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K卡透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103?透過Cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應，故A正確；

+

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e=O2r+4H,M極電極反應式為2H2O+2e=H2f+2OH,

標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有O?為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4moL

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molK)3?透過cd膜進入陽極室，K0溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯誤：

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應：IO-2e-+H2O=IO4-+2H+,導致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIOj等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

3、A

【解題分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的HzO,該分子中的氫原子一個是笊(D)即：H,一個是筑(T)即：H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.lgDTO的物質(zhì)的量

〃721

〃=貝ijO.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

30s

的混合物，可看成30g的CHzO,其物質(zhì)的量為〃=工7=右于7=11如01,則其氫原子的個數(shù)為2聞2B項錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6x1=2

個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA,C項錯誤；

D.鐵與弱氣可以生成FcO或Fe3O4,ImolFe被軸化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應生成FeCb，所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項錯誤；

答案選A。

4、C

【解題分析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e=Mn；鈦

2

土電極為陽極，銃離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化缽，電極反應為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mnr+2e=Mn,陽極電極反應為：Mn2-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SO』?-通過

交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnOz析出，陽極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應式為MMFe'2H2O=MnO2+4H,，故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SO產(chǎn)通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應為：Mn2++2e=Mn,當電路中有2moic-轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應向陽極移動。

5、D

【解題分析】

根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，0.01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N>AL

A.原子半徑大?。篘<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有A13+、A1O；或［A1(OH)4「，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

6、D

【解題分析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大濃度,

平衡逆向移動，11正0(0。6115)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCh的密度比水大，故iii、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

7、C

【解題分析】

A.表示N原子的原子結構示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運動狀

態(tài)，故A錯誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子

運動狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個軌道上各有一個電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤；

故答案為：Co

8、B

【解題分析】

鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25moL發(fā)生Fe+2Fe3+=3F?2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應后生成NO的物質(zhì)的量為l.25mol,標況下的體積為28L,但題目未說明是否為標準狀況，故A錯

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(NOC,故C錯誤；

D.所得溶液中含有F/+、F*、SOF、NO3,故D錯誤；

答案為B。

9、D

【解題分析】

A.OP的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的09的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結構為網(wǎng)狀結構，它們的空間構型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

12c與℃是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【題目點撥】

本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

11、B

【解題分析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鉉發(fā)生歸中反應生成氮氣，根據(jù)電子守恒，反應的化學方程式為

NaN(h+NH4cl獸=NzT+NaCH2H2。，故A正確；

B.BaW中H元素化合價為Bath遇水反應生成氫氣，出。作氧化劑，故B錯誤；

C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈

進行反應，故c正確；

D.Ba.N2遇水反應，BaHz在潮濕空氣中能自燃，遇水反應，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確；

選B。

12、C

【解題分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xlO-4mol/L-r4s=2xlO*5mol/(L*s),A錯誤；

B、HbOz轉(zhuǎn)化為O2,所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；

c、co中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，c正確；

-4-4-4

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7x10-4x0.8x10/0.2xIOx0.2x10=214,D錯誤；

答案選C。

13、D

【解題分析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應

為Fe%則溶液中一定不存在CO3&、OH、SiO32,它們都與Fe"反應生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CI-,加入氯化鋼生成白色沉淀，則一定含有SO42,加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Feu,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl\NOa\SO?",溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L\結合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3%無色氣體只能為NO,故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NO3.SO?,一定不存在CO3"、OH\Si(h%溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L”，還應含有K+、Mg2\Fe3\AF+中的部分離子，結合電荷守恒可知，應含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)*,故B錯誤；

22+

C.溶液X中所含離子有Fe?+、Cl\N03\SO4\Mg,共5種，故C錯誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezO.,和

0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molx]60g/mol+0.02molx40g/niol=2.4g,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

正確判斷存在的離子是解題的關鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應用，難點為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

14、C

【解題分析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A

項正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，^2為陽離子交換膜，B項正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；

D.M極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H+,D項正確；

答案選Co

15、A

【解題分析】

A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導纖維的材料是二氧化洋，故A錯誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為A。

16、D

【解題分析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102f+K2S04+2C021+2H力可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價

升高為+4價，以此來解答。

【題目詳解】

A.。元素的化合價降低，則KC1O3在反應中得到電子，選項A正確；

B.。元素得到電子，被還原，則。02是還原產(chǎn)物，選項B正確；

C.H2c2。4在反應中C化合價升高，板氧化，選項C正確；

D.lmolKClOa參加反應時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmol,選項D不正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

17、D

【解題分析】

A?Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2心，而Imol金剛砂含CSi鍵的數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCO.3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應

時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯誤；

C.在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；

D.NaCIO和Ca(CIO)2溶液通入過量都是發(fā)生反應：CKy+CCh+FhOMHClO+HCO-D正確；

答案選D。

18、D

【解題分析】

A.&FeO,具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,叫3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應I中尾氣C12為，可與FeCb繼續(xù)反應生成FeCh,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCh,

所以反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFefh,RFeO,晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeOAKzFefh,D敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

19、B

【解題分析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領的細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（FesOD,故B正確；

C.錮是活潑金屬元素，SrCL是強酸強堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCb?6H2O制取無水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCb是強酸

強堿鹽。

20、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結構不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥

錯誤；

答案選Do

21、C

【解題分析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應產(chǎn)生Nth氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO?若

用水吸收，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與NazSCh發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達到環(huán)境保護的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項是Co

22、C

【解題分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點低最后經(jīng)蒸儲得到青蒿粗產(chǎn)品。對應的操作1、操作2、操

作3分雙是萃取、分液、蒸銀，故選以

二、非選擇題（共84分）

cl\a

23、O1:2spJH2SO4、H2SO3HNO3<dFeyc

【解題分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【題目詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中。鍵與7T鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結構式為H-O-O-H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此。原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氣中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，

因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子