2024屆江西省撫州臨川市某中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆江西省撫州臨川市第二中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

2、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HKh。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KI（h溶液減少3.6g

+

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O21+4H

D.制備過(guò)程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

3、N&表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.ZlgDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

4、工業(yè)上電解M11SO4溶液制備Mn和M11O2,工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

4子女戕膜

A.陽(yáng)極區(qū)得到H2sO4

r+

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2moi/轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMl1

5、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

一

丫Z

A.原子半徑大小：X<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物VVZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽(yáng)離子

6、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe*+6GH5()H=H3Fe(0C6H5)6+3H\其中HFelOQO6顯紫色。實(shí)驗(yàn)

如下：

8滴0.01mol-L-1\

FeCI.溶液

81nL年的溶液

用海中我色

--4年的.分冽如沖“?剜6?山馬的寅

1111

m

__piL11L'1mLJL1mL

水米ccu

?■■■?■?

111111丁〃IV

3彈督色■“色?汽紫色U瓢

下列說(shuō)法不年睡的是：

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向li中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

7、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）

A-0))

B.-N-

.血血

C.Is22s22P3DHt

8、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s向其中加入l.5molFe,充分反應(yīng)（已知N（h?被還原為NO）。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NOC=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSOj

9、2015年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說(shuō)法正確的是（）

A.等質(zhì)量的0℃冰與0C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

10、12c與,3c互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

11、氮化領(lǐng)（BajN》是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化領(lǐng)（BaHz）中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化領(lǐng)。已知：BajN?遇

水反應(yīng)；BaH?在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化領(lǐng)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl^=N2T+NaCl+2H2O

B.BaW遇水反應(yīng)，WO作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

12、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+Hb（h守wCh+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

[c（CO）=1.0xlO-4mol/I.,c（O2）=9.9xl0，mol/L],氧合血紅蛋白HbO?濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

16、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得CIO?：

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O21+K2S04+2C021+2H20,下列說(shuō)法不正確的是()

A.KC10)在反應(yīng)中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.HEQ在反應(yīng)中被氧化D.lmolKC103參加反應(yīng)有2moid轉(zhuǎn)移

17、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2M,則Imol金剛砂含C?Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca(HCO3)7+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg(HCOj,+2NaOH=MgCO3+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaCIO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO24-H2O=NaHCO.+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過(guò)量CO1發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCOj.+2HC1O

18、高鐵酸鉀(RFeO。是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用K?FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：NazFe()4<K2FeO4

19、下列說(shuō)法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNOz混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知錮（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過(guò)電解熔融SrCb制錮單質(zhì)，以SrCb?6H2。制取無(wú)水SrCL一定

要在無(wú)水氯化氫氣流中加熱至SrCI2*6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

20、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCh＞燒堿、基乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸銀

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

A.???@B.②④⑤⑥

C.???⑤D.①②④⑥

21、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

B濃硝酸CuNOzH2O

濃硫酸溶液

CNa2sO3SO2NaOH

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

22、我國(guó)醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙酰和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲(chǔ)D.萃取、過(guò)濾、蒸館

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)）。

（2）h單質(zhì)分子中。鍵與7T鍵的個(gè)數(shù)比為一c

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_(kāi)；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_（填序號(hào)）。

①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是_（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子—酸根離子（填或“V”）。

（5）元素c在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫(xiě)e的元素符號(hào)并用表示出其中的配位鍵

24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH,

/=\NftCN/=\（Me>fS（）（Ili

CHt

-rG^HCOOCM

G

（1）、CH：Br的官能團(tuán)名稱是o

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s04中的“Me”的名稱是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是____o

CH,

（4）滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CFK'OOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以Q-CH：母為原料，合成」I'HCCOCHLQ.

反應(yīng)物B反應(yīng)物＜

合成路線圖示例如下:反故條件反這條件"TH

25、（12分）（14分）硫酸銅晶體（CuSOQHzO）是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

氣體

（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________。

（2）已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CUCO3,CU（OH）2+8NH3?H2O=^=[CU（NH3）4]2（OH）ZCO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

（3）蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標(biāo)號(hào)）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是_______________（任寫(xiě)一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________（任寫(xiě)兩條）。

（）

6某興趣小組食閱資料得知：Cu+CuCh2CuCl,4CUCI+O2+2H2O2[Cu(OH)rCuCl2]f

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4CUSO4+CUCI2+2H2OO現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖;

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuCb的作用是;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含匕氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSCh?5H2O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

26、（10分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

（1）實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、_、_及蒸館。

⑵灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是一。

⑶“過(guò)渡”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的需選擇的試劑組合及其先后順序是_（選填編

號(hào)）。

a.AgN（h溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

（4）在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在103,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有103一的實(shí)驗(yàn)方

案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2sCh溶液）：

①取適量含12溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②一

⑸分解水可用SOJL循環(huán)法.該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng).一：2H2s。4一皿f2sO2T+O2T+2H2O；與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是―;缺點(diǎn)是一。

27、（12分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH』）2Fe（SO4）2?6出。并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過(guò)程中不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水，至反應(yīng)充分。

m.冷卻、過(guò)濾并洗滌過(guò)量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

IV.向步驟m的濾液中加入適量（NH4）2SOj晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SOj）

2*6H2OO

V.將(NH4)zFe(SO4)2MH2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度(C)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，是為了一，加熱反應(yīng)過(guò)程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水的目的是一。

(2)步驟m中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

(3)(NH4)zFe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3>SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為一(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為_(kāi)。

②裝置A的作用是一。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為

28、(14分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫

氫，在不同溫度下分別形成?CH3、：CH.、-CH等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CU偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)

程可逆)

物質(zhì)燃燒熱(kJ?mol1)

氨氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式o

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為CzHQ,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)

濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)在400?。時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生(1)中反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中CH的體

積分?jǐn)?shù)為20.0%。貝U：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=0

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400C）,則C此的產(chǎn)率將（填“增大”“減小”“不變”

或“無(wú)法確定”），理由是o

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示，則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________0

%

/

*

3

x

c

*

￡

=':

》

④實(shí)際制備弓也時(shí)，通常存在副反應(yīng)2cH4（g）^（gJ+^Cg）.反應(yīng)器和C4起始量不變，不同溫度下心心和弓出的體

積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

200400600JVC

I.在溫度高于60（TC時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是___________。

II.若在400C時(shí),C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,其余為桀和H2,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是__________。

29、（10分）鎮(zhèn)及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有一個(gè)伸展方向。

（2）銀能形成多種配合物如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（C、）4產(chǎn)、正八面體形的［Ni（NH3）6產(chǎn)等。下列說(shuō)法正

確的有一

A.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和不鍵個(gè)數(shù)之比為1:2?

B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C.Ni?+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4p?中，銀元素均是sp3雜化

（3）丁二酮的常用于檢驗(yàn)Ni?+：在稀氨水中，丁二酮后與Ni?+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除

共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“一”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。

/H

OO

IIf

HjC、/N'c人出

INiI

出。/。、/、:7°、1b

O

W

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:

Na*102pmCT181pm

Np69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位數(shù)為,NiO熔點(diǎn)比NaCI高的原因是。

（5）研究發(fā)現(xiàn)錮銀合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見(jiàn)圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHyo

①LaNi、合金中x的值為；

②晶胞中和“■'同類的八面體空隙有一個(gè)，和同類的四面體空隙有一個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______/cm。（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X10L\3k7）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸佞，是常見(jiàn)的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C

2、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K卡透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽(yáng)離子交換膜，N室為陽(yáng)極室，

原料室中103?透過(guò)Cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

+

B.N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2r+4H,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有O?為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4moL

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molK)3?透過(guò)cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室，K0溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤：

C.N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過(guò)程中若電壓過(guò)高，陽(yáng)極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：IO-2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過(guò)程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIOj等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

3、A

【解題分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的HzO,該分子中的氫原子一個(gè)是笊(D)即：H,一個(gè)是筑(T)即：H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.lgDTO的物質(zhì)的量

〃721

〃=貝ijO.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

30s

的混合物，可看成30g的CHzO,其物質(zhì)的量為〃=工7=右于7=11如01,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2聞2B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來(lái)，一個(gè)六邊形需要6x1=2

個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵與弱氣可以生成FcO或Fe3O4,ImolFe被軸化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb，所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4、C

【解題分析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e=Mn；鈦

2

土電極為陽(yáng)極，銃離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化缽，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mnr+2e=Mn,陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Mn2-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SO』?-通過(guò)

交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此陽(yáng)極上有MnOz析出，陽(yáng)極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽(yáng)極反應(yīng)式為MMFe'2H2O=MnO2+4H,，故B正確；

C.由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO產(chǎn)通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e=Mn,當(dāng)電路中有2moic-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽(yáng)離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，陽(yáng)極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)。

5、D

【解題分析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下，0.01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N>AL

A.原子半徑大?。篘<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有A13+、A1O；或［A1(OH)4「，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

6、D

【解題分析】

A.通過(guò)i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大濃度,

平衡逆向移動(dòng)，11正0(0。6115)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCh的密度比水大，故iii、

iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL后水溶液

層呈紫色，說(shuō)明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

7、C

【解題分析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

8、B

【解題分析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25moL發(fā)生Fe+2Fe3+=3F?2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為l.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c(NOC,故C錯(cuò)誤；

D.所得溶液中含有F/+、F*、SOF、NO3,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

9、D

【解題分析】

A.OP的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的09的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

12c與℃是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)某種原子團(tuán)的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

11、B

【解題分析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鉉發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaN(h+NH4cl獸=NzT+NaCH2H2。，故A正確；

B.BaW中H元素化合價(jià)為Bath遇水反應(yīng)生成氫氣，出。作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈

進(jìn)行反應(yīng)，故c正確；

D.Ba.N2遇水反應(yīng)，BaHz在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；

選B。

12、C

【解題分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xlO-4mol/L-r4s=2xlO*5mol/(L*s),A錯(cuò)誤；

B、HbOz轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

c、co中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，c正確；

-4-4-4

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7x10-4x0.8x10/0.2xIOx0.2x10=214,D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、D

【解題分析】

溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說(shuō)明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應(yīng)

為Fe%則溶液中一定不存在CO3&、OH、SiO32,它們都與Fe"反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說(shuō)

明X中原來(lái)就含有CI-,加入氯化鋼生成白色沉淀，則一定含有SO42,加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Feu,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl\NOa\SO?",溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L\結(jié)合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3%無(wú)色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NO3.SO?,一定不存在CO3"、OH\Si(h%溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L”，還應(yīng)含有K+、Mg2\Fe3\AF+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)*,故B錯(cuò)誤；

22+

C.溶液X中所含離子有Fe?+、Cl\N03\SO4\Mg,共5種，故C錯(cuò)誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezO.,和

0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molx]60g/mol+0.02molx40g/niol=2.4g,故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

14、C

【解題分析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說(shuō)明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過(guò)程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，^2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選Co

15、A

【解題分析】

A.高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化洋，故A錯(cuò)誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為A。

16、D

【解題分析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102f+K2S04+2C021+2H力可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.。元素的化合價(jià)降低，則KC1O3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；

B.。元素得到電子，被還原，則。02是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

C.H2c2。4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，板氧化，選項(xiàng)C正確；

D.lmolKClOa參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmol,選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。

17、D

【解題分析】

A?Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2心，而Imol金剛砂含CSi鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO.3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯(cuò)誤；

D.NaCIO和Ca(CIO)2溶液通入過(guò)量都是發(fā)生反應(yīng)：CKy+CCh+FhOMHClO+HCO-D正確；

答案選D。

18、D

【解題分析】

A.&FeO,具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,叫3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣C12為，可與FeCb繼續(xù)反應(yīng)生成FeCh,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCh,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFefh,RFeO,晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeOAKzFefh,D敘

述錯(cuò)誤，但是符合題意；

答案選D。

19、B

【解題分析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡(jiǎn)單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；

B.為了防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（FesOD,故B正確；

C.錮是活潑金屬元素，SrCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCb?6H2O制取無(wú)水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯(cuò)誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCb是強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽。

20、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯(cuò)誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥

錯(cuò)誤；

答案選Do

21、C

【解題分析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Nth氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO?若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與NazSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

22、C

【解題分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸儲(chǔ)得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分雙是萃取、分液、蒸銀，故選以

二、非選擇題（共84分）

cl\a

23、O1:2spJH2SO4、H2SO3HNO3<dFeyc

【解題分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2P則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【題目詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)猓獨(dú)庵?。鍵與7T鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,

每個(gè)氧原子有2個(gè)。鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此。原子的雜化方式為sp3,水和過(guò)氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵,

過(guò)氧化氣中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)。鍵，孤對(duì)電子