2024屆新高考化學(xué)精英模擬卷 【新課標(biāo)卷】

2024屆新高考化學(xué)精英模擬卷【新課標(biāo)卷】

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.中華文化博大精深，為世界的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（）

A.指南針的磁石的主要成分是三氧化二鐵

B.蔡侯紙的主要成分屬于合成高分子材料

C.瓷器是以黏土為主要原料燒制而成

D.制作豆腐時(shí)，需添加石膏使蛋白質(zhì)變性

2.靛藍(lán)是由藍(lán)草經(jīng)發(fā)酵打靛得到的一種染料，明代《天工開物》對(duì)藍(lán)草制靛、染色工

藝等有過記載，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

靛藍(lán)靛白

A.lmol燒藍(lán)最多可以和9moi凡發(fā)生加成反應(yīng)

B.由靛藍(lán)生成青定白的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.能白與氫氣完全加成后的產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性碳原子

D.靛藍(lán)和靛白均可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子

3.物質(zhì)甲是一種青霉素類抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。前20號(hào)元素X、Y、Z、W、

Q、M原子序數(shù)依次增大，其中X與M、W與Q分別位于同主族。

W

下列說法正確的是（）

A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<ZB.簡單離子半徑：M>Q

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Y=QD.電負(fù)性：W<Q

4.全有機(jī)質(zhì)子電池因其可持續(xù)性和優(yōu)異的倍率性能而受到廣泛關(guān)注。南開大學(xué)牛志強(qiáng)

團(tuán)隊(duì)采用原位電聚合法設(shè)計(jì)合成了一種兀偶聯(lián)聚合物(PO),其C=N基團(tuán)確保PO

分子在ZnSO4電解質(zhì)中顯示出吸收/去除H,的行為。據(jù)此設(shè)計(jì)出溫和電解質(zhì)中可持續(xù)

質(zhì)子二次電池，工作原理如圖所示。放電時(shí)，PO吸收H+轉(zhuǎn)化為P。下列有關(guān)說法錯(cuò)

誤的是()

A.放電時(shí)，電池的b極為負(fù)極

B.放電時(shí)，F(xiàn)T由b極向a極移動(dòng)，并被a極吸收

C.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式：P+2〃H++2〃e-——>PR

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極質(zhì)量減輕2〃g

5.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

項(xiàng)

把FeSO,置入抽空的剛

性容器中，加熱使其充

BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)生成了SO?

A分反應(yīng)，將生成的氣體

和so?

依次通入BaCl2溶液和

品紅溶液

向NH4Al(SO。?溶液中有氣體和白色沉淀產(chǎn)生，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

B加入過量Ba(0H)2溶

2

NH：+A產(chǎn)+SO：+Ba'+5OH'=NIH?f+A10；+BaSO41+3H2O

液，并加熱

將封裝有NO2和N2O4

C混合氣體的圓底燒瓶浸紅棕色加深，則NO?轉(zhuǎn)化為N?O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

泡在熱水中

向盛有

-1

3mL0.1molLCuSO4,

溶液的試管中滴加

D1.2mol的氨水至剛析出深藍(lán)色的晶體，加入乙醇的目的是降低溶劑的極性

開始產(chǎn)生的沉淀完全溶

解，再加入乙醇，并用

玻璃棒摩擦試管壁

A.AB.BC.CD.D

6.某種含銅微粒可用作汽車尾氣脫氮的催化劑，催叱機(jī)理如圖所示。下列說法正確的

是()

QJ(NHJ產(chǎn)

部(NOJ(NH工哼

41I小。

/(NH第7③邸(H’NNOXNHJJ/

NH；'N2,II2O

H+

A.[CU(NO2)(NH3)2]/NH；是反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)可消耗氮?dú)?/p>

C.該反應(yīng)中有極性鍵的斷裂和形成、非極性鍵的形成“沒有非極性鍵的斷裂

D.每1molNO參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3%八(以為阿伏加德羅常數(shù)的值)

7.研究表明納米銀可催化二價(jià)碑氧化為五價(jià)礎(chǔ).已知室溫下，二元弱酸H；AsO,和

%AsO/K溶液中含碑的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

0

宛0

茶

會(huì)

L8會(huì)L

運(yùn)8

殍

a6S

上6

左OS.

本

會(huì)4

琴4

B0.

WOS.2雷0.2

至0.

1.J10用0

27。

2248

酒H

圖2

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A./Ca3（H3AsO4）的數(shù)量級(jí)為10小

B.0.1mol17'H3ASO3溶液的pH為5.1

C.向含0.2molH5ASO4的溶液中加入0.3molNeOH固體，所得溶液中：

++

e（Na）te（H2AsO；）=c（HAsOf）＞c（H）=c（OH-）

D.pH為10時(shí)，三價(jià)沖轉(zhuǎn)化為五價(jià)的的主要反應(yīng)的離子方程式為

Ag、

2H2AsO；++20田=2HAsOj-+2H2O

二、填空題

8.工業(yè)上從一種廢舊三元鋰電池正極材料（主要成分為LiCo，Mn,Ni=還含有鋁

箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等）中回收鉆、鎰、銀、鋰的工藝流程如圖所示。

過景NaOH皿、Na2c0;

溶液112so,(NHJCRKMnO,NaOH叫83

已知：i.“堿浸”后的濾渣中主要含有CO2O3、CoO、MnO、jO和NiO；

1310

ii.F（CoC2°4）=lxl（）T8,^p（MnC2O4）=lxl0",Arsp（NiC2O4）=4xl0o

回答下列問題：

（1）“灼燒”的目的是_________O

（2）“堿浸”時(shí)除去的金屬元素是_________（填元素符號(hào)）。

（3）“酸浸”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_________；加入Hq?的目的是

（4）若“酸浸”后溶液中Ni?+、Co2\Mi??的濃度均為0.1molL,欲使Co?+完全沉淀

(離子濃度小于等于1x10"mol.P)而不使Ni?+、MM+沉淀，需調(diào)節(jié)P(GO；)的范

圍為I己知p(c2o^-)=-igc(cq；-)］。

(5)“沉錦”時(shí)溶液要保持酸性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；該反應(yīng)中的氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為O

(6)“沉鍥”時(shí)，需要加入NaOH溶液和較低濃度的Na2c溶液，不能加入較高濃度

的Na2cO3溶液的原因是。

9.我國科研團(tuán)隊(duì)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物命名為“嫦娥石”，嫦娥石的一種伴生礦

物為方石英，其晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似，嫦娥石的另一種伴生礦物為隕硫鐵，主要成

分為FeS,FeS可用于制備凈水劑(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6。

已知：①Fe⑸+S(s)^=FeS(s)△”=—95.6kJ/mol

②Fe2O;(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3coi(g)\H=-24.73kJ/mol

③2CO(g)+O,(g)=2CO2(g)A”=-565.96kJ/mol

④S(s)+O2(g)^SO2(g)\H=-297.23kJ/mol

(1)FeS煨燒可生成Fe2C)3和SO?,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)在一密閉容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SOj2(OH)6(s),只發(fā)生反應(yīng)：

37

(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s)^^-Fe2O3(s)+2SO5(g)+NH3(g)+-H2O(g),下列措施能

提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.加入(NH4)Fe3(SO)(OH%

B.使SO,、NHr凡0液化并及時(shí)分離

C.選擇合適的催化劑并加入

D.保持壓強(qiáng)不變充入家氣

(3)溫度為7,C,壓強(qiáng)為與時(shí)，在體積可變的密閉容器中加入一定量的

(NHjFe3(SOj(OH)6固體，只發(fā)生反應(yīng)：

,、,、37

(NH4)Fe3(S04)2(0H)6(S)-Fe2O3(s)+2SO5(g)+NH3(g)+-H2O(g),達(dá)到平衡

后，N%的物質(zhì)的量為0.1mol,此時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)5=(列出計(jì)算式)。［提

示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp,分壓二總壓x氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］保持溫度和壓強(qiáng)不

變，向容器中充入Ar,隨著通入Ar的量增大，Nh的量增大的原因是。若測

得平衡狀態(tài)下〃(NHJ與《(Ar)的關(guān)系如圖甲所示，〃(Ar)為0.1mol時(shí)，見。的物質(zhì)的

6

(4)嫦娥石中的陰離子結(jié)構(gòu)單元為［Fe(PO4)J\PO：的VSEPR模型名稱為

。采用新型LiFePO4電池作為動(dòng)力的汽車有極好的加速性能，這種電池中的

鐵元素與嫦娥石陰離子中鐵元素價(jià)態(tài)(填“相同”或“不同”)。新型磷酸

鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電源、電動(dòng)汽車等領(lǐng)域，放電時(shí)正極材料為FePO4,寫出該

電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：。

LiFePO4FePO4

乙

(5)嫦娥石的一種伴生礦物為方石英，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所

示，Si—O鍵長為〃nm,若A原子的原子坐標(biāo)為(0,1,1),C原子的原子坐標(biāo)為

(0,0,0),則白球E原子的原子坐標(biāo)為NAED=109O28',晶胞的邊長為

cm(列出計(jì)算式即可)。

A

OSi?0

丙

10.化合物E是合成治療哮喘、支氣管炎、風(fēng)濕等疾病藥物的中間體，其一種合成路

線如圖：

COOH

00H

Hm人力

n,c(r

A

(1)A分子中碳原子的雜化類型為o

(2)A------>8經(jīng)歷兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)F與A互為同分異構(gòu)體，所有符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)為(不考慮立體

異構(gòu))。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，也能與FcCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②其核磁共振氫譜有4組吸收峰。

⑸設(shè)計(jì)以,Q_CHZCOOH'C^CHO、CHQH為原料制備

OH

廣〉一CH—/，的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖

=OH

示例見本題題干)。

三、實(shí)驗(yàn)題

11.水合骯的分子式為N2H/Hq,是一種強(qiáng)還原劑，與氧化劑接觸會(huì)劇烈反應(yīng)并放

出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)制備少量水合脫，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所

zj\O

圖I

回答下列問題：

(1)方框A中為制備氨氣的裝置，可選擇如下裝置______,相應(yīng)的化學(xué)方程式為

捶住皿盤

abc

(2)多孔球泡的作用是_____o

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需控制濃鹽酸的滴加速度，原因是_____o

(4)反應(yīng)一段時(shí)間以后，在裝置B中制得水合腫，生成水合腳的離子方程式為

(5)用圖2裝置進(jìn)行粗產(chǎn)品中腓的純度測定：反應(yīng)前，右側(cè)量氣裝置的讀數(shù)為XmL

(室溫下)，稱取腫的粗產(chǎn)品，加入水和少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴人碘液

（粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與碘液反應(yīng)），充分振蕩，（填現(xiàn)象）即表示反應(yīng)完全,

用右側(cè)量氣裝置收集反應(yīng)后氣體，讀數(shù)為（室溫下）。（已知：

N2H4+2I2=N2T+4HI;室溫下，氣體摩爾體積約為24.5L?moL）

（6）下列能導(dǎo)致陰的含量測定結(jié)果偏高的是______%o（填標(biāo)號(hào)）

a.第二次讀數(shù)時(shí)，左側(cè)液面低于右側(cè)液面

b.反應(yīng)過程中沒有導(dǎo)管a

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

d.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，裝置未恢復(fù)至室溫

（7）粗產(chǎn)品中陰的純度為%o

參考答案

1.答案：C

解析?：指南針的磁石的主要成分是具有磁性的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤：蔡侯紙的主要成

分為纖維素，為天然高分子材料，B錯(cuò)誤：瓷器由黏土在高溫下燒結(jié)而成，CE確：

石膏的主要成分是硫酸鈣結(jié)晶水合物，硫酸鈣不屬于重金屬鹽，不會(huì)使蛋白質(zhì)變性，

D錯(cuò)誤。

2.答案：C

解析：襤藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)默基和

一個(gè)碳碳雙鍵，故Imol配藍(lán)可以與3mo1x2+1mo1x2+lmo1=9molH2發(fā)生加成反

應(yīng)，A正確；靛藍(lán)分子式為CwHioMOz，靛白分子式為CWH12N2O2,由靛藍(lán)到靛白1

個(gè)分子中增加了兩個(gè)氫原子，在有機(jī)反應(yīng)中加氫屬于還原反應(yīng)，B正確；靛白與氫氣

完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（標(biāo)注*的為手性碳原子），

共有8個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；靛藍(lán)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分

子，靛白中含有碳碳雙鍵、兩個(gè)亞氨基和兩個(gè)羥基，可以發(fā)生加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)生

成高分子，D正確。

3.答案：C

解析：根據(jù)元素周期律，非金屬性：0>N,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

H2O>NH3,A錯(cuò)誤；K'與S?-核外電子排布相同，S?-核電荷數(shù)小，半徑大，B錯(cuò)

誤；基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布式為2s22P2,基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為

3s23p4,二者未成對(duì)電子數(shù)都是2,C正確；同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電

負(fù)性:0>S,D錯(cuò)誤。

4.答案：D

解析：根據(jù)以上分析，放電時(shí)，a極為正極，b極為負(fù)極，A正確；放電時(shí)，陽離子由

負(fù)極(b極)移向正極(a極)，即H由b極向a極移動(dòng)，并被a極吸收，B正確；充

電時(shí)，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：P+2〃H++2〃e.——>PR,C正確；充電時(shí)，根據(jù)

陽極(a極)反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極失去2moiH,質(zhì)量減輕2g,D錯(cuò)誤。

5.答案：B

解析：FeS04受熱發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO，T，SO3可與

水反應(yīng)產(chǎn)生S0,進(jìn)而與BaCl?反應(yīng)生成BaSOj白色沉淀，混合氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)

生白色沉淀，說明反應(yīng)生成了SO一通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)生成了

so2,A正確；加入過量Ba(0H)2溶液，NH4Al(SOJ2溶液中NH；、A產(chǎn)、SO：均參加

反應(yīng)，離子方程式中離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合該化學(xué)式中的離子配比，即

〃(NH：):〃(A13+)：〃(SO；-)=1：1：2,對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

3+2--

NH^+Al+2SO；~+2Ba+5OH=NH3T+A1O-+2BaSO41+3H2O,B錯(cuò)誤；裝有

N02和N?。,氣體的燒瓶中存在反應(yīng)2NCVg).N2O4(g),將燒瓶浸泡在熱水中，

觀察到燒瓶內(nèi)氣體紅棕色加深，說明NO?濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，故能說明反

應(yīng)2NC>2(g).N2O4(g)是放熱反應(yīng)，C正確；CuSO,溶液中滴加氨水，先生成

Cu(OII)2沉淀，然后Cu(0II)2溶于過量氨水生成口小叼了，加入乙醇降低溶劑的

極性，析出深藍(lán)色的晶體［CU(NH3)4］SO/H2O,D正確。

6.答案：D

解析：［CU"(NO2)(NH3)27/NH；先生成，后被消耗，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

由圖可知，該反應(yīng)生成氮?dú)?，且氮?dú)鉀]有被消耗，B錯(cuò)誤；③一④的反應(yīng)涉及極性鍵

和非極性鍵的形成以及極性鍵的斷裂，④一⑤的反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；

催化劑

：

由催化機(jī)理圖可知總反應(yīng)為4NH3+4NO+C)2-----4N2+6H2O,每1molNO參與反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3%八，D正確。

7.答案：B

c（AsO^）-c（H+）

解析:%AsO的三級(jí)電離常數(shù)/r（HAsO）=,根據(jù)圖2可知，當(dāng)

4a334c（HAsO^）

c（HAsO；-）=c（AsO；）時(shí)，pH為11.5,所以《（也加。。：。心，其數(shù)量級(jí)為

IO-12,A正確；根據(jù)圖1可知，H3ASO3的一級(jí)電離常數(shù)降（也刖。3）=10町，則

0.1molL-1H3ASO,溶液一級(jí)電離產(chǎn)生的c2（H+）=10T2x0.1moF七2,則

c（H+）=IO-51molL',H3ASO3還有二級(jí)電離及三級(jí)電離，故溶液中

c（H+）>10_5JmolU',pH<5.1,B錯(cuò)誤；。.2molHQsOq與0.3molNaOH完全反應(yīng)生

22

成0.1molNaH2AsO4和0.1molNaHAsO4,由圖2可推出（H3AsO4）=IO-,

70

^a2（H3AsO4）=10-,故HAsO：的水解常數(shù)Kh（HAsOj）=l（r70,則有

c（H2AsO；）=c（HAsO；-）,此時(shí)溶液顯中性，有c（H'）=c（OH-）,C正確：pH=10

時(shí)，三價(jià)碑主要存在形式為HzAsO；,五價(jià)碑主要存在形式為HAsOj,Ag為催化劑，

Ag

故其轉(zhuǎn)化的離子方程式為2H2AsO；+。2+2OH-=2HASO：-+2H2O,D正確。

8.答案：（1）除去正極材料中的炭黑及有機(jī)黏合劑，將金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物

（2）A1

（3）防止H2O2分解；將C%O3還原為C02+

（4）12<p（C2Or）<13

2+

（5）3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2I+4H*；2:3

（6）Na2cO3濃度過高會(huì)使Li+沉淀，影響Ni2+和Li+的分離

解析：（1）“灼燒”時(shí)，正極材料中的炭黑及有機(jī)黏合劑會(huì)燃燒轉(zhuǎn)化為氣體除去，

LiCo,MnyNi°2轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物。

（2）向灼燒渣中加入過量氫氧化鈉溶液堿浸，A1元素會(huì)轉(zhuǎn)化為Na[Al（OH）4]除去。

（3）由“酸浸”時(shí)加入的物質(zhì)有HQ?可知，溫度不宜過高的原因是防止Hq2分解；根

據(jù)“堿浸”后的濾渣中含有Co。”CO2O3中C。為+3吩，“酸浸”后沉鉆時(shí)Co為+2價(jià)可

知，加入HQ的目的是將CO2O3還原為Co?，。

(4)己知KKCoCa)=c(Co2)c(C2O：)=lxl()F,鉆離子完全沉淀時(shí)，溶液中

131

c（C20j-）>mol-L-*=1O-mol-L_,則p（cq；-）?13；已知

1X1u

2+13

A：S|>（MnC2O4）=c（Mn）.c（C2O；-）=1x10,缽離子濃度為0.1moll,要不使缽離

子沉淀，需使溶液中1moLL-'lO⑴moi.LT,即>12,所

以使溶液中鉆離子完全沉淀，而缽離子、鋰離子不沉淀的PC?。：)的范圍為

12Vp仁20：一)二13。

(5)“沉錦”時(shí)，加入高鋅酸鉀的目的是將溶液中的鎘離子轉(zhuǎn)化為二氧化缽，反應(yīng)的離

子方程式為3Mn2++2MnO；+2HQ-5MnC>2J+4H+；其中MnO,為氧化劑，Mn2+

為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3。

(6)碳酸鈉溶液濃度過高會(huì)使溶液中的鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，從而影響銀離子和

鋰離子的分離，所以沉鍥時(shí)選擇加入氫氧化鈉溶液和較低濃度的碳酸鈉溶液。

9.答案：(1)4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)A"=—2454.94kJ/mol

(2)BD

2/、2

(3)fpx-2^TxPx-21xf該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反

1°0.65J00.65100.65J

應(yīng)，隨著氮?dú)馔ㄈ肓康脑龃?，平衡體系中各氣體的分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)；0.7

+

(4)正四面體形；相同；FePO4+Li+e-=LiFePO4

(5)(-,-)；^xIO-7

444\/3

解析：(1)FeS煨燒生成FezCS和SO2的化學(xué)方程式為

4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；根據(jù)蓋斯定律，③X3+④x4-①x4-②x2可得該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為4FeS(s)+7O式g)^=2Fe2O3(s)+4SO2(g)\H=-2454.94kJ/molo

（2）（NH4）Fe3（SO4）2（OH）6為固體，加入固體，平衡不移動(dòng)，A不符合題意；使

SOvNH3、凡。液化并及時(shí)分離，可使平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，B符合題

意；催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；該反應(yīng)的正反應(yīng)是

氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變充人氮?dú)猓S著氮?dú)馔ㄈ肓康脑龃?，平衡向?/p>

反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意。

37

（3）mffi（NH4）Fe?（SO4）2（OH）6（s）^^-Fe2O3（s）+2SO3（g）+NH3（g）+-H2O（g）nJ

知，達(dá)到平衡后，當(dāng)NH3的物質(zhì)的量為0.1mol,貝lJS03的物質(zhì)的量為0.2mol,H2O

的物質(zhì)的量為0.35mol,氣體的總物質(zhì)的量為0.65mol,此時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)

K=（Px-2^-YxPx-21xf該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，

PI00.65）00.65I°0.65J

隨著氮?dú)馔ㄈ肓康脑龃?，平衡體系中各氣體的分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

N&的量增大。由圖甲可知，〃（Ar）=0.1mol時(shí)，〃（NH,）=0.2mol,由方程式中的系

數(shù)可知〃（H2O）=0.7mol。

（4）PO：的價(jià)層電子對(duì)人數(shù)為4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知

PO：的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；[Fe（POj]”中鐵元素的化合價(jià)為+2,

LiFePOq中鐵元素的化合價(jià)為+2,二者化合價(jià)相同。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖丙可知，若A原子的原子坐標(biāo)為（0,1,1）,C原子的原子坐標(biāo)

133

為（0,0,0）,則白球E原子的原子坐標(biāo)為（;，y,y）Si—O鍵長為

444;

qnm=axl（f7cm,設(shè)晶胞邊長為/,硅氧原子在體對(duì)角線匕硅氧鍵的鍵長為體對(duì)角

1

線的§，根據(jù)幾何關(guān)系可知/二耳'1。-7cm。

10.答案：（1）sp\sp2

（2）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

GOOCH,

HCOQY

COOHCOOH

O（：H2cOOH

l-c”Cil,OH

CHO

-TEA,AC2O、彳li2SO4

GOOCH?…ClI,OHCIUOH

OLiA叫/、＞-CH《Ji\a（）IL/H2O

Br~THFA/歷FF'JOil

解析：（1）A中甲基和亞甲基中的碳原子為sd雜化，竣基中的碳原子和苯環(huán)中的碳

原子為Sp?雜化。

（2）由思路分析可知A-B依次經(jīng)歷加成反應(yīng)、消去反應(yīng)兩個(gè)過程。

COOCH3

（3）由思路分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為H3co『y=\^^_OCIL。

（4）A的分子式為孰0乩2。4,F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生

水解反應(yīng)，說明有能基和醛基或類似醛基的結(jié)構(gòu)，A分子中共5個(gè)不飽和度，則F分

0

子中含杓II,能與FeC）溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明相酚羥基，核磁共振氫譜

—0—C—H

有4組吸收峰，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，因此符合條件的F的同分異構(gòu)體只有2種，結(jié)構(gòu)

OH