2024屆高三新高考化學(xué)大一輪專題復(fù)習(xí)題-無機(jī)推斷題

2024屆高三新高考化學(xué)大一輪專題復(fù)習(xí)題一一無機(jī)推斷題

1.（2023上?湖北?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：

TT]|~

CNOF

NaMgSiPSCl

KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

Sn

⑴碳.氫、氧.氮是人休內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考占時用于測定文物年代的是。H;O2

是一種綠色氧化劑，電子式為。

⑵鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機(jī)體的電解質(zhì)平衡。常溫下，將Q?通入NaOH溶液中，可以得到一

種漂白液，上述反應(yīng)的離子方程式;為。

（3例元素和磷元素促進(jìn)了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長。從物質(zhì)分類的角度看，羥基磷灰石

「Ca^PQiMOHb]屬F（填“酸，”堿”、“鹽”或“氧化物，Ca與Mg在元素周期表同一族，化學(xué)性

質(zhì)相似同時也有遞變性，試寫出Ca與H?0反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）?（Se）具有抗氧化、增強(qiáng)人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是,原子序數(shù)為。

⑸鐵、銘、缽在人體內(nèi)含量微乎其微，但對維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎(chǔ)代謝有重要作用。向少量酸性KMnO,

溶液中加入FcSOj溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（6）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是..（填字母）。

則X表示對應(yīng)單質(zhì)的密度

B.若a、b、c表示第IIA族元素，則X表示最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性

D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應(yīng)簡單離子的還原性

2.（2023上?山東濟(jì)南?高三山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下面圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、

E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產(chǎn)物已略去）。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

點(diǎn)燃十。2申反高~

反應(yīng)①

+H2O反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

+也。啟過依a「古

反應(yīng)②一~反應(yīng)⑤一―

(1)寫出化學(xué)式：B.、C.、D.

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

ATC；B—D

3.：2023上?四川綿陽?高三四川省綿陽南山中學(xué)?？茧A段練習(xí))某固體混合物可能由KNO；、Na2so4、NaQ、

CuCU和Na2cO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

i,混合物加水得到無色溶液；

ii.向上述溶液中滴加過量BaCl?溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

iii,向訂的濾液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1海此，可判斷出混合物中肯定會有,(填化學(xué)式，下同)肯定沒有，可能含有。

(2)寫出步驟ii中生成沉淀的離子反應(yīng)方程：0

(3)某溶液中含有較大量的。一、OH：CO：等三種離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N離子依次檢驗(yàn)

出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。

①滴加過量Mg(NOj/容液；②過濾；③滴加AgNO,溶液；④加Ba(NO)溶液

A.①②④②③B.④②①?③C.?????D.④②③②①

4.(2023上?江西贛州?高三江西省大余中學(xué)?？茧A段練習(xí))幾種短周期元素在元素周期表中的相對位置如

圖所示。

AB

CDEF

己知：上述6種元素的原子序數(shù)之和等于77.回答下列問題：

(1)上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填元素符號)。

(2)D在元素周期表中的位置：o

(3)C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

試卷第2頁，共11頁

(4)A、B的簡單氫化箝，沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),B的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是o

(5)在C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化箱，酸性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)?填化學(xué)式)。

(6)B、C組成的簡單化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(7)C和E組成一種物質(zhì)，同溫同壓下，其蒸氣密度是筑氣的66.75倍，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

5.(2023?全國?高三專題練習(xí))現(xiàn)需要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：K+、NH；、SO：、SO；、CO；、

ChBn1-，根據(jù)以下事實(shí)，分別推出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。

(1)若溶液呈強(qiáng)酸性，用離子方程式表示溶液中不能大量共存的離子不共存的原因_____,。

(2)先加鹽酸酸化，再加BaCb溶液無沉淀生成，則不存在的離子是。

(3)只加BaCL溶液，無沉淀生成，則不存在的離子是。

(4)加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是o

(5)請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中是否存在兩種陽離子o

6.(2023上?浙江湖州?高三湖州市第二中學(xué)?？茧A段練習(xí))下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、

E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)完成方程式A-C反應(yīng)的離子方程式：；A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；B-D反應(yīng)的

化學(xué)方程式：。

(2)若固體D中混有固體E,下列不能測定D、E混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

a.取mg混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到隼溶液

b.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到華固體

c.取口嗚混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加熊

7.(2023上?山東?高三校聯(lián)考階段練習(xí))已知X是一種酸式鹽，常用作化肥，其有如下轉(zhuǎn)化，圖中的每一

個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中常溫下，A、C為無色氣體。

(4)寫出能說明@、⑩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式；。

(5)工業(yè)上常采用電解⑤或⑥與⑩形成的化合物制備其對應(yīng)的單質(zhì)，但是不使用⑦與⑩形成的化合物制備⑦,

原因是o

(6)工業(yè)上常用⑤和氯化鉀在高溫卜反應(yīng)制取鉀(相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)見表格)，制取鉀的溫度范用最好控制

在,檢驗(yàn)制得的鉀中是否含有可能的雜質(zhì)，最好的方法是o

物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)

Na97.81890

K63.65770

NaCI8011465

KC17761437

⑺實(shí)驗(yàn)室欲用⑤的氧化物對應(yīng)的水化物配制480mLiOmolli的對應(yīng)溶液。在配制過程中，其他操作都是

正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是(填序號)，取上述配制好的溶液50mL,與足量

的⑦單質(zhì)反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣L.

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水

④定容時俯視刻度線

⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

9.(2023上?陜西渭南?高三渭南市瑞泉中學(xué)校考階段練習(xí))鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣

泛的用途。

I.下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,D

(2)寫出卜列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A—B：。

②B—D；o

③A_C：o

H,部分碳酸鹽是家庭常用食品膨松劑，例如蒸饅頭過程中，面團(tuán)在微生物作用下發(fā)酵時，產(chǎn)生CO2氣體,

從而變得疏松，但同時也會產(chǎn)生一些有機(jī)弱酸，這時需要加入純堿，調(diào)節(jié)酸性。

(3)下列關(guān)于Na2cCh的認(rèn)識正確的是o

A.受熱易分解B.水溶液顯堿性C.屬于堿D.可與酸反應(yīng)

(4)探究用Na2c03調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，而不用NaHCO3的原因。取物質(zhì)的量均為Imol的Na2c。3與NaHCCh分

別與足量酸反應(yīng)生成C02時，消耗H+的量更多的是(填化學(xué)式)。

10.(2023上?甘肅金昌?高三永昌縣第一高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)：幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互

轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖:

已知：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，乙中元素在地殼中的含量占第三位，丙為紅色固體，其余為化合物。

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③H常溫下為無色、無味的液體，E常用作油漆、涂料的紅色顏料。

回答下列問題：

(1)高溫下，A和甲反應(yīng)生成B和E的化學(xué)方程式為,每生成1molB,轉(zhuǎn)移mol電子。

(2)F的水溶液與丁單質(zhì)反應(yīng)也可以生成G,反應(yīng)的離子方程式為o

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①②③。

分教系②是(填“膠體X抹濁液”“乳濁液”或“溶液”)，能鑒別分散系①③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稱為

(4)一定條件卜，丙和D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為。

試卷第6頁，共11頁

11.(2023上寧夏銀川??高三儂川一中校考階段練習(xí))下表是元素周期表的一部分，①?皿別代表12種元

(1)?在元素周期表中的位置是。

(2)過量的②的最高價氧化物與③的氣態(tài)氫化物在水中反應(yīng)的離子方程式是；

(3)元素④⑤⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(4)元素②③??分別與①形成的簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(寫化學(xué)式)。

(5)酸性條件下，⑧號元素主要以C^O至形式存在。工業(yè)上處理含er2。彳的廢水，可以采取向廢水中加入亞

硫酸鈉溶液，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

(6)以下驗(yàn)證⑤?⑦⑩9種元素金屬性強(qiáng)弱的方法和結(jié)論均正確的有(填字母序號)。

A.四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性?⑤下⑥〉⑦，證明金屬性?⑤，⑥〉⑦

B.將少量⑤的單質(zhì)投入⑦的鹽溶液中，反應(yīng)生成單質(zhì)⑦：證明金屬性⑤，⑦

C.元素⑤⑥⑦的單質(zhì)分別與非氧化性酸反應(yīng)，置換氫氣的劇烈程度⑤>?>⑦，證明金屬性⑤，⑥〉⑦

D.分別將⑥⑦的單質(zhì)制成相同的細(xì)條形，點(diǎn)燃后放入盛氧氣的集氣瓶中，⑥的單質(zhì)燃燒更劇烈，證

明金屬性⑥〉⑦

(7)等質(zhì)量的⑥、⑦、Zn三種金屬分別與100mL、l.Omo卜Lr的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的

猜測有a.?>@>Zn：b.⑦=@=Zn：c.⑦:⑥乂山d.⑦:Zn>⑥：e.⑦>@=Zn。其中肯定錯誤的猜測

的個數(shù)是___________。

A.5個B.4個C.3個D.2個

12.(2023上?福建龍巖?高三福建省龍巖第一中學(xué)?？茧A段練習(xí))今有一混合物的水溶液，只可能含有以下

離子中的若干種：K+、NH：、Cl\Ca2\Ba2+.CO；'.SO：現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

笫二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCh溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有cr_______(填“是”或“否”)。

(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含離子，其物質(zhì)的量濃度為。

(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為。造計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物

質(zhì)的量_________O

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是。

A.該混合物中一定含有K+、NH：、CO：、SO；,可能含有C\且n(K+R0.04moi

B.該混合物中一定含有NH：、CO1、SO；,可能含有Ca2+、K\CP

C.該混合物中一定含有NH：、CO；-.SO；,可能含有K+、Cl

D.該混合物中一定含有NH：、SO：,可能含有Ca?+、K\Cl-

13.(2023下?四川南充?高三四川省南充高級中學(xué)?？茧A段練習(xí))"價一類‘'二維圖是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的重要思

維工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

據(jù)此類物質(zhì)的性質(zhì)列舉一種消除C對空氣污染的方

法o

(2)A中硫元素處于最低化合價，具有性，預(yù)測A溶液久置于空氣會出現(xiàn)的現(xiàn)象,寫出

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3胞C通入溟水中現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程式<,

(4)工業(yè)上用(填試劑名稱)吸收D制E

(5)E的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，若要驗(yàn)證氣體產(chǎn)物有CO2和SO2可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①酸性高鎰酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水，合理的順序?yàn)?填序號)。

(6)H屬于鈉鹽，寫出檢驗(yàn)H溶于水電離產(chǎn)生的陰離子的操作、現(xiàn)象和結(jié)論o

14,(2023下?四川南充?高三四川省南充高級中學(xué)?？茧A段練習(xí))化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。以下

表格為元素周期表的一部分，表中①-⑧分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：

IAIIAIIIAIVAVAVIAV1IA0

1①

試卷第8頁，共11頁

2②③④

3⑤⑥⑦

4⑧

(I)上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素為(填元素符號)。

(2逸、⑤兩種元素可形成一種為潛水艇作供氧劑的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為o

(3)兀素⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，還原性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)寫出由①、③、⑦三種元素形成的常見的一種離子化合物的電子式。

(5煜、⑥、⑦元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。

(6)乙煥(C2H2)的結(jié)構(gòu)簡式,HC1O的結(jié)構(gòu)式。

(7)下列幾種物質(zhì):①Ca(OH)2②H2O2③He④H2s⑤MgC3只含有離子鍵的是(選填序號，下同);

只含有極性共價鍵的化合物是。

(8)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是o

①HC1的溶解度比H2s的大②HC1的酸性比H2s的強(qiáng)③HQ的穩(wěn)定性比H2s的強(qiáng)④CL與鐵反應(yīng)生成

FeCb,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑤HCICh的酸性比H2sCh的強(qiáng)⑥Cb能與H2s反應(yīng)生成So

15.(2023下?福建福州?高三校聯(lián)考期末)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如

圖圻示

%

(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是一(填字母)。

A.它們都屬于糖類，且都是高分子化合物

B.都可用(CeHioOOn表示，二者互為同分異構(gòu)體

C.二者最終的水解產(chǎn)物相同

(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是—A的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV,制得C。

①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一O

②飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、—、—;

③該裝置圖中有一個明顯的錯誤是一。

16,(2023上?山東莉澤?高三山東省郭城縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí))一定條件下，下列物質(zhì)可法行如圖所示

的轉(zhuǎn)化，其中X為淡黃色固體，G為白色固體。試回答下列問題。

金屬單質(zhì)M

(I)寫出A、B、X的化學(xué)式：A、B、、X。

(2)氣體B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成固體X的條件是o

(3)Y與澄清石灰水反應(yīng)生成L、G的化學(xué)方程式為o

(4)實(shí)驗(yàn)室中制備氣體A時，用G與稀鹽酸反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。

17.(2023上,甘肅武威?高三天祝藏族自治縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí))A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)

依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相對原子質(zhì)量最小的；A和D、C和F分別為

同一主族元素；常溫下，B和C兩種元素的單質(zhì)都為雙原子分子.且兩種單質(zhì)在空氣中含量之和高達(dá)99%；

E的最外層電子數(shù)為2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別寫出B和G的元素符號：、。

(2)E在元素周期表中的位置是o

(3)寫出A與C以原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式：,該物質(zhì)為_____(填“共價”或“離子”)化合

物,

(4)F、G中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較弱的化合物是(填化學(xué)式)。

(5)A?G焰色試驗(yàn)為黃色的是(填字母)。

(6)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水反應(yīng)生成一

種具有漂白性的化合物和另一種10電子氫化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

18.(2023上?云南昆明?高三云南省昆明市第十中學(xué)校考階段練習(xí))如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。

試卷第10頁，共11頁

化合價

+7-CI2O7fB]

+1-Cl2oHCIONaCIO

HC1NaCl

直就揚(yáng)濟(jì)L物質(zhì)類別

(1)填寫二維圖缺失的物質(zhì)類別A和化學(xué)式Bo

(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HC1性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：

從物質(zhì)類別上看，HC1屬于可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)：從化合價角度看，C1-具有

性，可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)。

a.AgNChb.Fec.NaOHd.KMnO4e.CuSO4f.C02

(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4Hq用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向

參考答案:

1.(1)式H：0:():H

????

(2)Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O

(3)鹽Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T

(4)第四周期第VIA族34

2++2+

(5)5Fe+MnO；+8H=5Fe*+Mn+4H2O

(6)BD

【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置和元素周期律進(jìn)行解答即可。

【詳解】(1)碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是出0?結(jié)構(gòu)式為

H-O-O-H,電子式為H：6()；Ho

????

(2)常溫下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程

式為C%+2OH-=Cl-+C10+H,O。

⑶羥基磷灰石［Ca］。(POJ(OH1］由金屬陽離子、磷酸根離子、氫氧根離了?構(gòu)成，屬于鹽。

Ca性質(zhì)類似于Na,Ca與HQ反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2Hq=Ca(OH)2+H2TO

(4)Se為34號元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族，原子序數(shù)為34。

(5)向少量酸性KMnO.1溶液中加入FeSO,溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，高錦酸根離子

被還原為缽離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnOj+8H=5Fc3++MR+4H2O。

(6)A.若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故A

錯誤；

B.若a、b、c表示第HA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca,最高價氧化物對應(yīng)水化物

的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2,故B正確；

C.若a、b、c表示氧族元素，則a是O、b是S、c是Se,氫化物的穩(wěn)定性H2OH2s>H?Se,

故C錯誤：

D.若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br,還原性：F<C1<Br,故D正

確：

試卷第12頁，共21頁

選BD。

2.(1)Na2O2NaOHNa2cO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2

【分析】A是一種常見的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，A為Na,B、C、D、E是含

有A元素的常見化合物，根據(jù)圖示可知，A點(diǎn)燃條件下與氧氣生成B為過氧化鈉，二氧化鈉

與水反應(yīng)生成C為NaOH,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸鈉，NaOH與過量二氧化

碳反應(yīng)生成E為碳酸氫鈉.

【詳解】⑴根據(jù)分析可知，BNa2O2,C為NaOH,D為NazCCh。

(2)Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2bNa2O2與C02

反應(yīng)生成Na2cCh和02,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+0”

3.(1)Na2co；Cud?、Na2SO4KNOa、NaCI

(2)CO3-+Ba2+=BaCO,J

(3)B

【分析】i.混合物加水得到無色溶液，說明不含氯化銅；ii.向上述溶液中滴加過最BaCb溶液，

有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNOa,則沉淀為碳酸鎖沉淀，不是

硫酸釧，樣品含有碳酸鈉，不含硫酸鉀；iii.ii中加入氯化鋼引入氯離子，向ii的濾液中加入

AgN03溶液，會生成不溶于稀HNCh的氯化銀沉淀；不確定是否含有氯化鉀、硝酸鉀；

【詳解】(1)由分析可知，混合物中肯定會有Na2co“肯定沒有CuCl?、Na2SO4,可能含

有KNO］、NaCI；

(2)步驟訂中生成沉淀的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鋼生成碳酸鋼沉淀和筑化鈉，離子反應(yīng)方程:

-

CO；+Ba”=BaCO3J；

(3)銀離子和ChOH-、CO；均會生成沉淀，鎂離子和OH-、CO；均會生成沉淀，鎖離子

只和CO；會生成沉淀；如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N離子依次檢驗(yàn)出來，則操作步驟正

確的順序?yàn)棰芗覤a(NCh)2溶液生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；②過濾，得到濾液①滴

加過量Mg(NCh)2溶液，生成白色沉淀，證明存在氫氧根離子;②過濾，得到濾液③滴加AgNO3

溶液生成白色沉淀，證明存在氨離子；故為B。

4.(l)Ar

(2)第三周期第IVA族

⑶A1(OH)3+3HC1O4=A1(C1O4)3+3H2O

(4)H20V形

(5)A1(OH)3<H2SiO,<HCIO4

(6)AI2O3+2OH-=2A1Q-+H2O

⑺他5

【分析】根據(jù)題干信息，設(shè)A的原子序數(shù)為a,則

a+(a+1)+(?+7)+(6?4-6)+(6/+10)+(6/+11)=77,。=7；則A為氮元素，B為氧元素，C為

鋁元素，D為硅元素，E為氯元素，F(xiàn)為氫元素；

【詳解】(1)氧為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：

(2)D為硅元素，位于第三周期第IVA族；

(3)氫氧化鋁和高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A1(OH),+3HCIO4=A1(C1O4)3+3H7O；

(4)N%在常溫下為氣態(tài)，比0在常溫下為液態(tài)，水的沸點(diǎn)高于氨氣；也0的空間構(gòu)型為

V形；

(5)同周期元素從左至右，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)。故氫氧化鋁，硅酸。高氯酸的酸

性依次增強(qiáng)；

(6)B、C組成的簡單化合物為Aiq：,ALO3為兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式為Aiq+ZOH=2A1O2+H?O；

(7)同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比。該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為

1

66.75x4=267,設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為(AIC%)”，M[(A1CI3)J=267g-moP,,：=2,則該物

質(zhì)的化學(xué)式為Al2c

-+

5.(1)SO『+2H+=SCM+PkOCOj+H=CO2T+H2O

試卷第14頁，共21頁

⑵so：-

⑶SO；、SO；-、co；

（4）SO；、SO：、C「三種中至少有一種

（5）取待測液做焰色反應(yīng)，隔著藍(lán)色鉆玻璃觀察，如觀察到的火焰為紫色，則K+存在，NH；可

能存在，再取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用潤濕的紅色石蕊旅近試管口，

如出現(xiàn)藍(lán)色，說明有NH；存在，反之無NH；。如觀察到的火焰不為紫色，說明K+不存在，NH；

一定存在

【詳解】（1）在強(qiáng)酸性溶液中，弱酸的CO：、SO：兩種陰離子能與H+反應(yīng)而不能大量存在。

若溶液呈強(qiáng)酸性，用離子方程式表示溶液中不能大量共存的離子不共存的原因SO：?2II+=

+

SO2t+H2o,COj'+H=CO21+H2O。故答案為:Sor+2H-=SO2T+H2O；C0j+H+=CO2f+

H2O；

（2）加鹽酸酸化后，CO：、SO：轉(zhuǎn)化為氣體而不存在，然后加入BaCb后沒有沉淀生成說

明原溶液中不存在SO：。故答案為：SO；-；

（3）SO］、SO。、CO；均可與Ba2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在。只加BaCb溶液,無沉

淀生成，則不存在的離子是SO；、SO；，CO；0故答案為：SO：、so：、co--；

（4）SO；、SO；、在無其它條件下可以同存在于溶液中，加入AgNCh和HNOs后，有

白色沉淀生成,SO：、C「能與Ag+反應(yīng)生成的Ag2SO4sAgCl均為不用于HN03的白色沉淀，

能被HNCh氧化為SO：,繼而生成A&SO.,白色沉淀,所以，SO：、SO；、C「三種中

至少有一種即可滿足題設(shè)條件。加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是

SO：、SO；、C「三種中至少有一種。故答案為：SO；、SO：、。一三種中至少有一種；

（5）根據(jù)K'和NHJ的性質(zhì)即可設(shè)計(jì)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，但需要注意的是，溶液呈電中性，

這兩種陽離子中，只要確定一種離子不存在，另一種離子一定存在。設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢

驗(yàn)溶液中是否存在兩種陽離子：取待測液做焰色反應(yīng)，隔著藍(lán)色鉆玻璃觀察，如觀察到的火

焰為紫色，則K'存在，NH：可能存在，再取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，

用潤濕的紅色石蕊靠近試管口，如山現(xiàn)藍(lán)色，說明有NH；存在，反之無NH；。如觀察到的火

焰不為紫色，說明K+不存在，NH；一定存在故答案為：取待測液做焰色反應(yīng)，隔著藍(lán)色鉆

玻璃觀察，如觀察到的火焰為紫色，則K+存在，NH；可能存在，再取少量待測液于試管中，

加入NaOH溶液并加熱，用潤濕的紅色石蕊靠近試管口，如出現(xiàn)藍(lán)色，說明有NH；存在，反

之無NH：。如觀察到的火焰不為紫色，說明K+不存在，NH：一定存在。

A

6.（1）2Na+2H2O=2Na++2OH~+H2?2Na+O2=Na2O22Na2O2+2CO2=

2Na2co3+O2

（2）b

【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)

均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na,A與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成B為Na2O2,

過氧化鈉、Na與水反應(yīng)均可以生成C,則C為NaOH,氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成

E,E加熱分解生成D,而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)也生成D,故D為Na2co3,E為NaHCOs,

據(jù)此解答。

【詳解】（1）式A-C是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20

A

=2Na++2OH+H2T；A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2=Na2（）2；B-D是過氧化鈉吸收二

氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

（2）a,取mg混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到華溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)

生成碳酸鈉和水，溶液增加的質(zhì)量就是混合物的質(zhì)量，所以不能測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a

不選；

b.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到華固體，碳酸鈉和碳酸氫

鈉均和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，最終得到團(tuán)體是氯化鈉，因此根據(jù)鈉元素守恒

可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，因此可以測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b選；

c.取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加陰，由

于逸出的氣體中含有水蒸氣，所以無法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，c不選：

答案選b.

試卷第16頁，共21頁

7.(1)NH4HCOANO,

⑵2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)NaHCO,和Na2coi1：I0.75112

【分析】根據(jù)框圖，X是一種酸式鹽，常用作化肥，其既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，

分別生成氣體A和C,則X應(yīng)為弱酸鏤鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CCh,則D

為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3,D為02,則X應(yīng)

為NH4HCO3,B為HzO,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO,F為NO2,G為HNCh，據(jù)此分析

解答。

【詳解】(1)由分析可知，X為NH4HCO-F為NO2；

(2)A—D為CO?與Na?O2反應(yīng)生成Na2c03和02,化學(xué)方程式為：

2CO,+2Na,O,=2Na,CO.+O,；

(3)C為NH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，通常用氯化鉉固體與氫氧化鈣固體共熱，對應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2NH4CI+Ca(OH),=CaCl2+2NH3t+2H,O

(4)①當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCCh+HCUNaCl+HzO+COzT，

NazCCh與HC1發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,后發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=CO21+NaCl+H2O,前后兩階段消耗鹽酸的體枳相等，乙圖中實(shí)際前、后兩階

段消耗鹽酸體枳分別為25mL、50mL,前階段消耗鹽酸體積小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCCh、

Na2co3；由反應(yīng)Na2co3+HC仁NaHCCh+NaCl,可以知道

n(Na2C03)=n(HCl)=0.025LxO.Imol/L=0.0025mol,生成的碳酸氫鈉為0.0025mol,由反應(yīng)

NaHCO3+HCl=CO2t+NaCl+H2O,可以知道總的碳酸氫鈉為0.05Lx().Imol/L=0.05mol,因此原

溶液中碳酸氫鈉為0.05mol-0.0025moi=0.0025moL其物質(zhì)的量之比是1：I；

②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)Na、Q守

恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HC1)=O.O75LxO.1mol/L=0.0075mol,故原

氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L；當(dāng)NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCOa時，吸收的CO?最多，

lOmLNaOH溶液中n(NaOH)=0.0075mol,最多吸收0力075moicCh,由圖甲可知，V(HC1

溶液）0-25ml時，發(fā)生的是HC1與NaOH反應(yīng)，25-50ml時，發(fā)生的是

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,50-75ml時，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=CO2t+NaCl+H2O,

n（Na2CO3）=n（HCI）=0.025Lx0.1mol/L=0.0025mol,根據(jù)反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,溶液

甲中已經(jīng)吸收的CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol,溶液甲最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為

0.0075-0.0025=0.005mob在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)卜的體枳為0.005molx22.4L/mol=0.0112L=112mlo

8.（l）NaH

⑵比0

⑶NaOH

2

（4）Cl2+s-=sJ+2C1-（合理都行）

（5）氯化鈉和氯化鎂為離子化合物，氯化鋁為共價化合物

（6）801℃?890℃焰色試驗(yàn)

⑺④1.68

【分析】根據(jù)①~⑩種元素在元素周期表中的位置可知：①是Li元素，②是C元素，③是N

元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是A1元素，⑧是P元素，⑨是S元素，

⑩是C1元素。

【詳解】（1）元素⑤是Na,其氫化物為NaH；

（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素②③@?的氣態(tài)氫化物中，因O的非金屬性

最強(qiáng)，故最穩(wěn)定的是H?0：

（3）同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，故堿性最強(qiáng)的是

NaOH；

2

（4）氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故可通過置換反應(yīng)體現(xiàn)出來，ci2+s-=si+2cr；

（5）氯化鈉、氯化鎂為離子化合物，在融化時能夠?qū)щ?；氯化鋁為共價化合物，融化時不導(dǎo)

電；

（6）Na的金屬性不如K,能夠制取鉀主要是利用K的沸點(diǎn)比Na的低，而控制溫度使K氣

化，其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成K的方向進(jìn)行而制

得K,所以溫度應(yīng)該高于K的沸點(diǎn)（774℃）,高于其余三種物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的NaCl的熔點(diǎn)

（801℃）,而低于其余三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的Na的沸點(diǎn)（890℃）,綜上分析，合適的溫度范圍

試卷第18頁，共21頁

應(yīng)大于801℃,小于89()℃；由于鉀蒸汽和鈉蒸汽的沸點(diǎn)差別不是特別大，所以制備的鉀蒸汽

中可能含有少量的鈉蒸汽，檢驗(yàn)金屬鈉可以用焰色試驗(yàn)，鈉的焰色為黃色；

(7)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損耗，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量酒到容量瓶

外面溶質(zhì)損耗，濃度偏低：③容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水，沒有影響；④定容時俯視刻

度線，溶液體枳偏小，濃度偏大；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，

再加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。根據(jù)2Al+2NaOH+2Hq=2NaAK\+3H,T,

3

可知產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為lx0.05x1x22.4L=1.68L。

2

9.(1)NaNa2O2NaOHNa2cO3

(2)2Na+Ch竺Na2O22Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2O=2NaOH+H2t

⑶BD

(4)Na->CO?

【分析】如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為

NazOz,C為NaOH,D為Na2cO3，以此解答該題。

【詳解】(I)由以上分析可知A為Na、B為Na2O2.C為NaOH、D為Na2co3,故答案為：

Na；NazCh：NaOH；Na2co3；

(2)①A-B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Ch找NaQ;

②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2：

③鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t：

(3)A.碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好，受熱不分解，故A錯誤；

B.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，水溶液顯堿性，故B正確；

C.純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；

D.碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

故答案為：BD；

(4)根據(jù)Na2co3+2HCl=2NaQ+CChT+H2O、NaHCCh+HCkZNaCl+CChT+HzO可知，質(zhì)量均

121I

為lg,Na2cO3與NaHCCh消耗的氫離子分別為.x2=—moK—moL則消

IiJog/mo!53如o4g/：mozl84

耗H+的物質(zhì)的量更多的是Na2co3,故答案為：Na2co3。

高溫

10.(1)4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO25.5

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)懸濁液丁達(dá)爾效應(yīng)

A

(4)Cu+2H2so4濃)=CuS04+SO2T+2H2O

【分析】根據(jù)題意可知，①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，乙中元素在地殼中的含量占第三位，乙

為鋁，因?yàn)榧t色固體，丙為銅，其余為化合物。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，B為二氧

化硫，H常溫下為無色、無味的液體，H為水，E常用作油漆、涂料的紅色顏料，E為Fe2()3。

②A由X和Y兩種元素組成，X為Fe,Y為S,其原子個數(shù)比為1：2,A為，元素質(zhì)量之

比為56：64=7：8o則甲、乙、丙、丁分別為O?、Al>Cu、Fe,A、B、C、D、E、F、G、

H分別為FeS?、SO2、SO,、H2so4、Fe,OvFe2(SO4)rFeSO4>H2O；

高溫

=

【詳解】(1)高溫下，F(xiàn)cS?和O?反應(yīng)生成SO?和FeR,化學(xué)方程式：4FeS2+llO2==2Fe2O3

+8SO2；根據(jù)反應(yīng)可知每生成ImolS。？，轉(zhuǎn)移電了?有5.5mol；

(2)Fe,(SOj的水溶液與Fe反應(yīng)也可以生成FeSO」，反應(yīng)的離子方程式：2Fe>+Fe=3Fe?

+*

(3)Fe^SOj溶液分別加入三個燒杯，分散系②生成的是氫氧化鐵懸濁液；①為Fe2(S0j

溶液、③氫氧化鐵膠體，能鑒別分散系①@的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稱為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

A

(4)Fe和D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H20。

11.(1)第四周期第VIB族

(2)CO,+NH,+H?O=NH4+HCO；

(3)Cl>F->Na+

(4)HF>HC1>NH3>CH4

⑸Cr?。；+3SO；+8H，=2C產(chǎn)+3SO”4H?O

(6)ACD

試卷第20頁，共21頁

(7)D

【分析】根據(jù)元素周期表的一部分，①??；/：置可知12種元素為：①H、②C、③N、④F、

⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cr、⑨Cl、⑩Ar、?C、?r。

【詳解】（1）⑧為Cr元素，核電荷數(shù)為24,原子核外電子層數(shù)為4個，位于元素周期表第

四周期第VIB族；

（2）②的最高價氧化物為CCh,③的氣態(tài)氫化物為NH3,過量的C02與NH3的反應(yīng)為

CO2+NH,+H,O=NH：+HCO；；

（3）元素④?⑨的簡單離子分別為F、Na+、C1-,半徑由大到小的順序?yàn)镃l>F>Na+

（4）②③④⑨分別與①形成的簡單氣態(tài)化合物為CH4、NH3、HF、HCI,非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)

定性越強(qiáng)，HF>HCI>NH3>CH4；

（5）酸性條件下，⑧號元素主要以Cr2。手形式存在。工業(yè)上處理含的C。。歹廢水，可以采取

向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

CrQ；+3SO；+8H'=2C產(chǎn)+3SO：+4H?O；

（6）A.⑤⑥⑦刨種元素金屬元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

（W>?>??證明金屬性的強(qiáng)弱順序?⑤⑦，A正確；B.鈉是活潑金屬，投入都鋁鹽

溶液中，要先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，不能置換鋁單質(zhì)，B錯誤；C.鈉、鎂、鋁分別與非氧

化性酸反應(yīng)，置換出酸中的氫氣，置換氫氣的劇烈程度⑤,⑥〉⑦，證明金屬性⑤>?XD，C

正確；D.鎂和鋁分別與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，證明還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，

證明金屬性⑥〉⑦，D正確；

（7）等質(zhì)量的Mg、Al、Zn三種金屬分別I.Omol/LKX）mL的鹽酸充分反應(yīng)，Mg~H2、2Al?3H2、

Zn?H2,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜測有，a.鹽酸足量，Mg、Al、Zn三種金屬完全反應(yīng)時，

產(chǎn)生氫氣量為AI>Mg>Zu,當(dāng)三種金屬質(zhì)量W0.9g時，三種金屬都溶解，產(chǎn)生氫氣量為⑦〉

@>Zn,a正確;b.當(dāng)三種金屬質(zhì)量之3.25g時，鹽酸無剩余，產(chǎn)生氫氣量為都為0.1g,Mg=Al=Zn,

b正確；c.當(dāng)三種金屬質(zhì)量大于1.2g,小于3.25g時,Zn全溶解,Mg、Al都有剩余,產(chǎn)生氫

氣的量Mg=A1都為0.1g,Zn<0/g,c正確；d.相同質(zhì)量的Mg、Zn,產(chǎn)生氫氣多的是鎂，

不能出現(xiàn)Zn>Mg,d錯誤；e.當(dāng)?shù)荣|(zhì)量Mg、Zn產(chǎn)生氫氣相等，鹽酸反應(yīng)完全，產(chǎn)生氫氣量

為0.1g，Al產(chǎn)生氫氣不可能>0.1g,不存在Al>Mg=Zn不存在，e錯誤；錯誤的有d、e兩

個，故答案為D。

12.(1)否

(2)NH；O.8mol/L

(3)BaCCh、BaSO4n(COj-)=0.04moKn(SO；)=0.02mol

(4)A

【分析[第一份：第一份加入AgNCh,溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：Cl\CO：、

SO；-；

第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH；,且

物質(zhì)的量為0.08mol；

466s

第三份：根據(jù)題中信息可知4.66g為硫酸肌n(BaSO4)=n(SO?)=.=0.02mol：12.54g

]254°-466°

為