2024屆吉林省長春市某中學高考化學必刷試卷含解析

2024屆吉林省長春市實瞼中學高考化學必刷試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列實驗操作能達到目的的是()

選項實驗目的實驗操作

A配制10()glO%的NaOH溶液稱取1()gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質利用SO2將Brz吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

2、25℃時，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

2

A.a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b點所不溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.對應溶液的導電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

3、高鐵酸鉀(KzFeO。是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應：2K2FeO4+16HCI^4KCI+2FeCl3+8H2

O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物Q

+6+2

B.QFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4-*2K+Fe+4O-

C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1；3

D.反應中涉及的物質中有5種為電解質

4、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示

意圖，比合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中垂考的是

A.甲池中的電極反應式為CM++2e-=Cu

B.電解質溶液再生池內發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?■?的物質的量為ImoL兩電極的質量差為64g

5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(Pj)和甲烷的物質的量相等

B.1molNa與02反應，生成NgO和NgOz的混合物共失去NA個電子

C.ImolNazCh固體中含有離子總數為4N*

D.25c時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

6、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0hnol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮CzOF的水解)。已知Kp(AgCl)數量級為10」。。下列敘述不正確的是()

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cr)=c(C2O4〉的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42?的平衡常數為l.OxlO071

7、無水MgRr?可用作催化劑。某興趣小組同學采用鐵屑與液溟為原料制備無水MgBrz,設計裝置如圖所示。已知:

Mg與Bn反應劇烈放熱；MgBn具有強吸水性。下列說法正確的是（）

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸氣，防止污染環(huán)境

8、工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---鋁土礦—?除雜—*AIQs曳曼*AI

一石灰而純，,謨玻璃

物

一仃英%力（粗）等來一（純）

資SiCl.Si

源

0als-Cu（粗）些Cu（純）

——胃銅礦麗

FeO+SO?+廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeS》與Ch反應產生的CsS、FeO均是還原產物

9、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實

驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的C(CIJ2+)：p>q>w

B.w點：c(Na+)>c(SO42*)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應

22+++

D.q點時溶液離子濃度：c(SO4)+c(OH-)=c(Cu)+c(H)+c(Na)

10、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、Br，AIO；.Si(V?和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進行如下實驗:

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O?、SiO3-,可能有Na\Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c(CD<0.2molir1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCh按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成

11、某學習小組設計實驗探究H2s的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

12、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNFh),下列說法不正確的是

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3^NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中有H2生成

C.NaNHz與少量水反應可能有N%逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽

13、卜列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是()

選項操作現象結論

向l.Omol?L”的NaHCOj溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKSp(Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl3溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnOj溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯點

產生的氣體通過酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

14、下列操作能達到相應實驗目的的是

選項試驗目的操作

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

15、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

c.W的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑：r(VV)>r(Z)>r(Y)

16、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、A13+、BI、0曠、S（V一中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產

生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（）

A.取樣，進行焰色反應

B.取樣，滴加酚酸溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、香料G的一種合成工藝如圖所示。

濃水溶液

囚mH2/N1”回H2SO4CTTINBS~r^iNaOH△?匡濃H?SO：

國IC里2?叫-------------------4N}J△

中稀堿1n―,催化劑，△

^>—CH=CH—COO—■

G

己知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

nbs

@CH3CH2CH=CH2>CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>|>CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為,G中官能團的名稱為。

⑵檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______

⑶有學生建議，將M-N的轉化用KMnO4（H+）代替02,你認為是否合理______（填“是”或"否"）原因是_________（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。（不考慮立體異構）

①能發(fā)生銀鏡反應②能與濱的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應試劑反應試制少目標產物

反應條H反應條件

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應；②J[]+RX鯉列aj+HX完成下列填空：

（1）關于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉化為E的化學方程式為.

（3）C生成D的反應類型是______；寫出G的結構簡式.

（4）取1.08gA物質（式量108）與足量飽和溟水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式

19、硫酰氯（so2a力是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（so2a2）的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置

如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（l）AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1C,沸點為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO?與Cb還可能發(fā)生反應的化學

方程式為。

（3）儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是___________（填"a”或"b”），F的作用為

（4）當裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為

為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

（5）氯磺酸（CISChH）加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=S02cl2+H2s04,分離產物的方法是

A.重結晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

（6）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為

20、二氯化二硫（S2CI2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變便的性質。查閱資

料可知S2C12具有下列性質:

毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點

物理性質

劇毒金防伍液體易揮發(fā)-76℃1381

①30（）（以上完全分解

化學性質?S.CL4-CL-2SCI,

③泗高熱或"明火格觸.有引配燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放相腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2c12

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140七反應制得S2CI2粗品，氯氣過量則會生成SCI2。

①儀器in的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>_*_>_?￡—*D<?

③實驗前打開K?通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是

④為了提高S2c12的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和一。

（2）少量S2C12泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴散），并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是一。

（3）S2C12遇水會生成SO2、HC1兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。

討濃、濟滌、干煤、稱品

固體mg

①W溶液可以是_（填標號）。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_（用含V、m的式子表示）。

21、氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。

(l)Hz還原法是處理燃煤煙氣中SOz的方法之一。已知；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-moi-'HzSCg)=H2(g)+S(s)AH=bkJ?moLH20(D=H20(g)AH=ckJ?moL寫出SO2(g)WIh(g)反應生成S(s)和

IhO(g)的熱化學方程式o

(2)SOz經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：

2SO2(g)+O2(g)?^2SO3(g)o若在Tl℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO?和。2[其中

n(SO2)：n(O2)=2：1],測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。

p/MPu

0.11

①圖中A點時，SCh的轉化率為。

②在其他條件不變的情況下，測得T2c時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率

vA(逆)的大小關系為vc(正)vA(逆)(填“>”、"V”或“=”)。

③圖中B點的壓強平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如

圖I、n所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖U中，循環(huán)吸收液加入Fd+、Mn”提高了脫氮的效率，其可能原因為o

(4)研究表明：NaCKh/IhOz酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖HI所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫

硫脫硝的影響。

so?去除中

NOA除f

1

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：

②溫度高于604c后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數為七肅*100%=10%,A正確；

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSifh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

的絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向溪水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得溟單質。若向濱水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質濱吹出，D錯誤；

故合理選項是Ao

2、D

【解題分析】A、a點所示溶液中：c他R)+c(HR-)+c(R2~)=迎四竺也工=0.0667mol-L_1,故A錯誤；

20mL+10mL

B、b點所示溶液相當于NazR,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)“陽與8⑴店)〉c(MR),

B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數有關系，c點溶液中離子濃度大，對

應溶液的導電性：b<c,故C錯誤：D、a、b抑制水電離，c點PH=7,不影響水電離，d點促進水電寓，故D正確：故

選Do

3、B

【解題分析】

A.根據2K2FeO4+16HCl=4KCI+2FeCh+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物氯氣，故A正

確；

B.K2FeO4為強電解質，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO4%故B錯誤；

C.反應中16molHCI參加反應只有6moi被氧化，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C正確；

D.因為產物Q為氯氣，氯氣為單質不是電解質,所以反應中涉及的物質中有5種為電解質，故D正確；

答案選B。

4、D

【解題分析】

由SO4??的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應。當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質量差變?yōu)?4g。電解質再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據此解答。

【題目詳解】

A.根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質再生池是利用太陽能將CuS04稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質E為水，故B正確；

C.根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故c正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質量差為128g,故D錯誤。

故選D。

5、B

【解題分析】

A、P4和甲烷空間結構都是正四面體，P4的空間結構是,Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

間結構為,Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質的量為0.4mol時,

白磷的物質的量為0.4/6mol,甲烷的物質的量為0.4/4moL故A錯誤；

B、無論是NazO還是NazOz,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子ImoL數目為NA,故B正確;

????12?

C、由NazOz的電子式、丫,可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質的量為3mol,

Na+：O：O：Na

個數為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OIT的物質的量，故D錯誤，答案選B。

6、D

【解題分析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據圖

+575|975

象可知，/CsP(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xl0-=10-

22"24642,046

^P(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=1()-x(K)-)=1O

【題目詳解】

A.當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點c(C「)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確;

C.結合以上分析可知，向c(Cl?)=c(C2O42?)的混合液中滴入AgNCh溶液時，CT生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數為

C(cqj)c(GO；-)c2(Ag+)KSp(Ag2cq4)icy

=1.0x109.04,故D錯誤;

222+29752

c(cr)"c(cr)e(Ag)■[/csp(Agci)]"(io--)

故選Do

7、C

【解題分析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溟單質的反應，故B錯誤;

C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溟快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是Co

8、B

【解題分析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物質C與被還原的物質SiO2的物質的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeS》與02反應，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產物，D正確。

9、D

【解題分析】

根據圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于H2sO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當滴加至100s時，產生滴定突躍，此時溶液pH=5,等于CuSOj溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應為H2SO4+2Na()H=Na2SO4+2H2O,即在前100s內發(fā)生酸堿中和反應，在100s?200s內發(fā)生反應：

2+

Cu+2OH=Cu(OH)21,在N200s時，該反應沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應：H+OH=H2O,在q點階段，發(fā)生反應：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，發(fā)生滴定突躍，CM+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中CM+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點時溶液中溶質為Na2sOJ及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據Na2so4=2Na++SO42一及Cu(OH)2是難溶性物質，

但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：

+22++

c(Na)>c(SO4)>C(CU)>C(H),B正確；

C.根據滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應，C正確；

D.q點時溶液中含NazSO」、CuSO4及HzO,根據電荷守恒可得離子濃度；2c(SO42-)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。

10>D

【解題分析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產生白色沉淀，說明不含溪離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鍬沉淀，產生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有錢根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質的量為0.02moL說明錢根離子物質的量為0.02moL結合氫氧化鈉的物質的量為0.02mol,

硫酸領沉淀為4.66克，硫酸根離子物質的量為0.02mol,氧化鎂質量為0.4克，鎂離子物質的量為O.OlmoL結合的氫

氧化鈉的物質的量為0.02moL第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCk按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【題目點撥】

掌握反應過程中離子之間的比例關系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數值。

11、C

【解題分析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤：

B.若F中產生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質、氯化亞鐵和鹽酸，根據氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe?+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12、C

【解題分析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3^NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應，氫元素化合價降低，反應中有出生

成,故B正確；

C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強減性，故C錯誤；

D.NaNW與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽：Na2s0八NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故DIE確；

故選c。

13、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數：Fe(OH)3VMg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為G2H22。山向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

14、D

【解題分析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+4H++N(h=Fe3++NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生誘的鐵燈放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，c不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產生，則說明生成了H2c(h,從而表明酸性H2c2。1大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

15、B

【解題分析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。

A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(0),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2(h,選項B正確；

C元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，CI非金屬性強于S,所以HC1O』是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選B。

16、D

【解題分析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子C(V-或S(*-；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含S(V-,那么一定含有：C03\一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCh溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。

【題目點撥】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3%

據此進行解答。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

HO+CH^CHO稀減加成反應6CH2=CH-CH34%

NaOH溶液CH2—CH—CH2

CH2=CH-CH2-Br----------------->BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解題分析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為則E、N分別為

m。。4中的一種，C反應得到D,D發(fā)生鹵代短水解反應得到E,故E屬于醇，E

CH=CII—COOH^j^CH=CH—CHO、L為

,逆推出M為

^jr—CHO

,結合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B,結合信息②，逆推

,C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應所得、B為又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1,即A分子內有2種氫原子且二者數目相同，則A為

⑴據上分析，寫出A的結構簡式及G中官能團的名稱；

⑵檢驗M已完全轉化為N,主要檢驗隆基即可，堿性環(huán)境下檢驗；

⑶該學生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H+)代替02發(fā)生轉化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不

可行；

—CHO

(4)K為|,則K-L的反應可通過信息類推，按反應特點確定反應類型;

(5)F是M的同系物，M為/CH=CH-CH°,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構體

數目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一CHO,條件②能與溟的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數目為4,據此回答；

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應引入一個溪原子，通過加成反應引入2個澳原子,

再水解即可；

【題目詳解】

(1)據上分析，A為X，；

答案為：

N呈酸性，檢驗M已完全轉化為N,主要

檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說

明M已完全轉化為N；

⑶學生建議用KMnO4(H+)代替02把M轉化為N,醛基確實被氧化為我基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；

則KTL的反應可通過信息③類推，反應為：ICHO+CHaCHO——照一>

0H

,從反應特點看是加成反應;

H—CH2CHO

加成反應;

(5)F是M的同系物，M為/jCH=CH—CHO,而F比M多一個碳原子。F的同分異構體，要滿足條件

條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一CHO,條件②能與溟的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個

對位取代基，且取代基中碳原子數目為%由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2?-CHO.-C（CH3）=CH2?-CH2CHO.-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO?-CH3.—'2；故共有6種；

CHO

答案為：6；

⑹由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應引入一個溟原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應，引

入一個溟原子，得到CH2=CH?CH2-Br,通過加成反應引入2個澳原子，得至!|BrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制備甘

油（丙三醇），流程為：CH=CH-CH3^->CH2=CH-CH-Br——處_>BrCH-CHBr-CH-BrNaOH溶液

2222A

CH2—€H—€H^

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br___________>BrCHz-CHBr-CHz-Br-------——>

CH2—CH—CH)

一一。

OHOHOH

：u

18、a2CH3OH+O2-->2HCHO+2H2O消去反應HCOOCHj

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫濱酸發(fā)生取代反應生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基樸酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成尸,，廠\發(fā)

CHy-（>-CH3CHHVCHs

生消去反應生成CH「OCH3,CHLO~CH3和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:

根據有機物的結構和性質分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應生成一溟甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溪甲

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成TZ發(fā)

CH?>-CH3CH?>-CH3

生消去反應生成,CHLQ{H3和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:

CH.V

（Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤;

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個CH2；所以屬于同系物，故d正確;

⑵甲醇轉化為甲醛的化學方程式為2CH3OH+O2—>2HCHO+2H20；

⑶根據上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G