2024屆吉林省長春市某中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆吉林省長春市實(shí)瞼中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制10()glO%的NaOH溶液稱取1()gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Brz吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

2、25℃時(shí)，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

2

A.a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b點(diǎn)所不溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

3、高鐵酸鉀(KzFeO。是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCI^4KCI+2FeCl3+8H2

O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

+6+2

B.QFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4-*2K+Fe+4O-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1；3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

4、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，比合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中垂考的是

A.甲池中的電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?■?的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(Pj)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與02反應(yīng)，生成NgO和NgOz的混合物共失去NA個(gè)電子

C.ImolNazCh固體中含有離子總數(shù)為4N*

D.25c時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子

6、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0hnol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮CzOF的水解)。已知Kp(AgCl)數(shù)量級為10」。。下列敘述不正確的是()

B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cr)=c(C2O4〉的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為l.OxlO071

7、無水MgRr?可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鐵屑與液溟為原料制備無水MgBrz,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:

Mg與Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（）

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸氣，防止污染環(huán)境

8、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---鋁土礦—?除雜—*AIQs曳曼*AI

一石灰而純，,謨玻璃

物

一仃英%力（粗）等來一（純）

資SiCl.Si

源

0als-Cu（粗）些Cu（純）

——胃銅礦麗

FeO+SO?+廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeS》與Ch反應(yīng)產(chǎn)生的CsS、FeO均是還原產(chǎn)物

9、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)

驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的C(CIJ2+)：p>q>w

B.w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO42*)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

22+++

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO4)+c(OH-)=c(Cu)+c(H)+c(Na)

10、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、Br，AIO；.Si(V?和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O?、SiO3-,可能有Na\Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c(CD<0.2molir1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCh按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

11、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

12、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNFh),下列說法不正確的是

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3^NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaNHz與少量水反應(yīng)可能有N%逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

13、卜列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向l.Omol?L”的NaHCOj溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKSp(Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl3溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnOj溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯點(diǎn)

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

14、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

15、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

c.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)

D.原子半徑：r(VV)>r(Z)>r(Y)

16、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、A13+、BI、0曠、S（V一中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)

生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚酸溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、香料G的一種合成工藝如圖所示。

濃水溶液

囚mH2/N1”回H2SO4CTTINBS~r^iNaOH△?匡濃H?SO：

國IC里2?叫-------------------4N}J△

中稀堿1n―,催化劑，△

^>—CH=CH—COO—■

G

己知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

nbs

@CH3CH2CH=CH2>CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>|>CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團(tuán)的名稱為。

⑵檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______

⑶有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（H+）代替02,你認(rèn)為是否合理______（填“是”或"否"）原因是_________（若

認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與濱的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）。請用以下方式表示：

反應(yīng)試劑反應(yīng)試制少目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條H反應(yīng)條件

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②J[]+RX鯉列aj+HX完成下列填空：

（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是______；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

19、硫酰氯（so2a力是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（so2a2）的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置

如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（l）AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為一54.1C,沸點(diǎn)為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO?與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

（3）儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是___________（填"a”或"b”），F(xiàn)的作用為

（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

（5）氯磺酸（CISChH）加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=S02cl2+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

（6）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為

20、二氯化二硫（S2CI2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變便的性質(zhì)。查閱資

料可知S2C12具有下列性質(zhì):

毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金防伍液體易揮發(fā)-76℃1381

①30（）（以上完全分解

化學(xué)性質(zhì)?S.CL4-CL-2SCI,

③泗高熱或"明火格觸.有引配燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放相腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2c12

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140七反應(yīng)制得S2CI2粗品，氯氣過量則會生成SCI2。

①儀器in的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>_*_>_?￡—*D<?

③實(shí)驗(yàn)前打開K?通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?/p>

④為了提高S2c12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和一。

（2）少量S2C12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一。

（3）S2C12遇水會生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

討濃、濟(jì)滌、干煤、稱品

固體mg

①W溶液可以是_（填標(biāo)號）。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_（用含V、m的式子表示）。

21、氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

(l)Hz還原法是處理燃煤煙氣中SOz的方法之一。已知；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-moi-'HzSCg)=H2(g)+S(s)AH=bkJ?moLH20(D=H20(g)AH=ckJ?moL寫出SO2(g)WIh(g)反應(yīng)生成S(s)和

IhO(g)的熱化學(xué)方程式o

(2)SOz經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g)?^2SO3(g)o若在Tl℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO?和。2[其中

n(SO2)：n(O2)=2：1],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。

p/MPu

0.11

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SCh的轉(zhuǎn)化率為。

②在其他條件不變的情況下，測得T2c時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)vA(逆)(填“>”、"V”或“=”)。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如

圖I、n所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖U中，循環(huán)吸收液加入Fd+、Mn”提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)閛

(4)研究表明：NaCKh/IhOz酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖HI所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對脫

硫脫硝的影響。

so?去除中

NOA除f

1

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：

②溫度高于604c后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/p>

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為七肅*100%=10%,A正確；

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSifh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

的絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.向溪水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得溟單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)濱吹出，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

2、D

【解題分析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c他R)+c(HR-)+c(R2~)=迎四竺也工=0.0667mol-L_1,故A錯誤；

20mL+10mL

B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于NazR,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)“陽與8⑴店)〉c(MR),

B錯誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對

應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b<c,故C錯誤：D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7,不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電寓，故D正確：故

選Do

3、B

【解題分析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCI+2FeCh+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.K2FeO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO4%故B錯誤；

C.反應(yīng)中16molHCI參加反應(yīng)只有6moi被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

4、D

【解題分析】

由SO4??的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuS04稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故c正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

5、B

【解題分析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是,Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

間結(jié)構(gòu)為,Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí),

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4moL故A錯誤；

B、無論是NazO還是NazOz,Na的化合價(jià)為+1價(jià)，ImolNa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確;

????12?

C、由NazOz的電子式、丫,可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol,

Na+：O：O：Na

個(gè)數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算OIT的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。

6、D

【解題分析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

+575|975

象可知，/CsP(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xl0-=10-

22"24642,046

^P(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=1()-x(K)-)=1O

【題目詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點(diǎn)c(C「)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確;

C.結(jié)合以上分析可知，向c(Cl?)=c(C2O42?)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，CT生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

C(cqj)c(GO；-)c2(Ag+)KSp(Ag2cq4)icy

=1.0x109.04,故D錯誤;

222+29752

c(cr)"c(cr)e(Ag)■[/csp(Agci)]"(io--)

故選Do

7、C

【解題分析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與溟單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤;

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，會使氣壓變大，將液溟快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是Co

8、B

【解題分析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeS》與02反應(yīng)，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到CU2S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

9、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH=2,幾乎等于H2sO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH=5,等于CuSOj溶液的pH,說明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2Na()H=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

2+

Cu+2OH=Cu(OH)21,在N200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，發(fā)生滴定突躍，CM+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2sOJ及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++SO42一及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+22++

c(Na)>c(SO4)>C(CU)>C(H),B正確；

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含NazSO」、CuSO4及HzO,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度；2c(SO42-)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

10>D

【解題分析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溪離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鍬沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有錢根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02moL說明錢根離子物質(zhì)的量為0.02moL結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,

硫酸領(lǐng)沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.OlmoL結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02moL第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCk按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

11、C

【解題分析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯誤：

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe?+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12、C

【解題分析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3^NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有出生

成,故B正確；

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)減性，故C錯誤；

D.NaNW與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2s0八NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故DIE確；

故選c。

13、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3VMg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為G2H22。山向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

14、D

【解題分析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++N(h=Fe3++NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生誘的鐵燈放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，c不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2c(h,從而表明酸性H2c2。1大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

15、B

【解題分析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(0),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項(xiàng)A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2(h,選項(xiàng)B正確；

C元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，CI非金屬性強(qiáng)于S,所以HC1O』是該周期中最強(qiáng)的酸，

選項(xiàng)C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

16、D

【解題分析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子C(V-或S(*-；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含S(V-,那么一定含有：C03\一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCh溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選D。

【題目點(diǎn)撥】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3%

據(jù)此進(jìn)行解答。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵

HO+CH^CHO稀減加成反應(yīng)6CH2=CH-CH34%

NaOH溶液CH2—CH—CH2

CH2=CH-CH2-Br----------------->BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解題分析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為則E、N分別為

m。。4中的一種，C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代短水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇，E

CH=CII—COOH^j^CH=CH—CHO、L為

,逆推出M為

^jr—CHO

,結(jié)合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B,結(jié)合信息②，逆推

,C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為

⑴據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團(tuán)的名稱；

⑵檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗(yàn)隆基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)；

⑶該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H+)代替02發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，有沒有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不

可行；

—CHO

(4)K為|,則K-L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型;

(5)F是M的同系物，M為/CH=CH-CH°,而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與溟的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溪原子，通過加成反應(yīng)引入2個(gè)澳原子,

再水解即可；

【題目詳解】

(1)據(jù)上分析，A為X，；

答案為：

N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要

檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說

明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

⑶學(xué)生建議用KMnO4(H+)代替02把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實(shí)被氧化為我基，但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵；

則KTL的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：ICHO+CHaCHO——照一>

0H

,從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng);

H—CH2CHO

加成反應(yīng);

(5)F是M的同系物，M為/jCH=CH—CHO,而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件

條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與溟的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)

對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為%由此可把2個(gè)位于對位的取代基分成以下幾種情況：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2?-CHO.-C（CH3）=CH2?-CH2CHO.-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO?-CH3.—'2；故共有6種；

CHO

答案為：6；

⑹由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溟原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引

入一個(gè)溟原子，得到CH2=CH?CH2-Br,通過加成反應(yīng)引入2個(gè)澳原子，得至!|BrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制備甘

油（丙三醇），流程為：CH=CH-CH3^->CH2=CH-CH-Br——處_>BrCH-CHBr-CH-BrNaOH溶液

2222A

CH2—€H—€H^

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br___________>BrCHz-CHBr-CHz-Br-------——>

CH2—CH—CH)

一一。

OHOHOH

：u

18、a2CH3OH+O2-->2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCHj

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫濱酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基樸酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成尸,，廠\發(fā)

CHy-（>-CH3CHHVCHs

生消去反應(yīng)生成CH「OCH3,CHLO~CH3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溟甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溪甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成TZ發(fā)

CH?>-CH3CH?>-CH3

生消去反應(yīng)生成,CHLQ{H3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

CH.V

（Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤;

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；

d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故d正確;

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O2—>2HCHO+2H20；

⑶根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G