期中模擬卷2（原卷版）

期中模擬卷2(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括15個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共30分)1．（2021·廣東·東莞市光明中學(xué)高二階段練習(xí)）北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強(qiáng)悍”工程之一、建造“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，23V原子的價電子排布式正確的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s22．（2021·吉林·長春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中）下列說法中正確的是A．多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多3．（2021·河北·張家口市第一中學(xué)高二期中）下列化學(xué)用語的表示正確的是A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．甲基的電子式為C．基態(tài)價電子排布式為 D．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為4．(2021·鄭州高二檢測)原子中的某一能層，最多能容納的電子數(shù)目大于32，該能層可能會是()A．L能層 B．M能層 C．N能層 D．P能層5．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列描述中正確的是A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形B．ClO的立體構(gòu)型為平面三角形C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤電子對D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3雜化6．（2021·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二階段練習(xí)）下列化學(xué)用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．基態(tài)Se的價電子排布式：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜7．（2021·全國·高二課時練習(xí)）下列說法錯誤的是A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D．元素周期表和元素周期系均有多種形式8．（2021·山西大同·高三階段練習(xí)）鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是A．(鉬酸根離子)中共有76個電子B．鉬元素的相對原子量為95.96C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．鉬元素是第五周期的主族元素9．（2021·上海市徐匯中學(xué)高二期中）砷(As)為第四周期、第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，下列說法錯誤的是A．砷原子核外有4個電子層 B．砷的最高價含氧酸應(yīng)該是強(qiáng)酸C．最高正價+5，最低負(fù)價-3 D．砷原子得電子能力比磷原子弱10．（2021·全國·高二課時練習(xí)）下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素11．（2021·吉林·梅河口市第五中學(xué)高二期中）火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．在元素周期表中K元素、S元素均在p區(qū)C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O且σ鍵與鍵個數(shù)比為1:112．（2021·山東·微山縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br213．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列說法不正確的是A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云對稱性相同14．（2021·浙江溫州·高二階段練習(xí)）下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，在元素周期表中位于s區(qū)15．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二期中）“醫(yī)用酒精"和84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、Y2X4Z、YX3W等多種物質(zhì)。已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列正確的是A．Y2X4Z中σ鍵和π鍵數(shù)目之比5：1B．基態(tài)Y原子的價電子軌道表示式，不符合泡利原理C．YX3W分子的空間構(gòu)型為正四面體D．Z與Q形成的常見化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題3分,共15分)16．元素周期表共有18個縱列,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。下列說法正確的是()A.第9列元素中完全是金屬元素B.第15列元素的原子最外層電子排布為ns2np3C.最外層電子排布為ns2的元素都在第2列D.第10、11列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14列17．下列說法錯誤的是()A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變小C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素的原子18．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)19．下列說法正確的是()A.1molCnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共價鍵B.Na2O2和Na2O晶體中陽離子與陰離子的數(shù)目比相同,化學(xué)鍵類型也相同C.只含有非金屬元素的化合物不一定只有共價鍵D.電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間一定形成共價鍵20．實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧原子之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下:粒子O2鍵長/(10-12m)149128121112鍵能/(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x,該規(guī)律是()A.粒子所含的價層電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長越大,鍵能越小C.粒子所含的價電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大三、非選擇題(本題包括5個小題,共55分)21．(11分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系，按要求回答下列問題：(1)根據(jù)元素在元素周期表中的位置，寫出元素基態(tài)原子的價層電子排布式。①第四周期第ⅥB族__________________________________；②第五周期第ⅠB族__________________________________；③第五周期第ⅣA族__________________________________；④第六周期第ⅡA族__________________________________。(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。①具有(n－1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第________族。②已知某元素＋2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表________(填序號)。A．第二周期第ⅡB族B．第四周期第ⅡA族C．第四周期第ⅤB族D．第五周期第ⅡB族③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價層電子排布式為________，其位于元素周期表中的__________________，屬于________區(qū)的元素。(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價層電子軌道表示式為________________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價態(tài)為________價。②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是________。22．(10分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L能層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,原子的M能層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M能層全充滿,N能層沒有成對電子,只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:(1)元素X的原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有種不同能級的電子。元素Y的原子核外未成對電子數(shù)為;元素Z的價層電子排布式為。

(2)元素Q的基態(tài)原子電子排布式為,R的元素符號為,E元素基態(tài)原子的價層電子排布式為。

(3)含有元素W的鹽的焰色試驗(yàn)為色,許多金屬元素形成的鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn),其原因是

。

23．(12分)氫氣分子的形成過程示意圖如下,請據(jù)圖回答相關(guān)問題。氫氣分子的形成過程示意圖(1)H—H的鍵長為,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是。

(2)下列說法正確的是。

A.一個氫氣分子中含有一個π鍵B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的概率增大C.由④到⑤,必須消耗外界的能量D.一個氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵Si—OH—OSi—SiSi—C368462.8497.3226X請回答下列問題。①試比較Si—Si與Si—C的鍵能大小:XkJ·mol-1226kJ·mol-1(填“>”“<”或“=”)。

②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料,而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。試計算1kgH2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為(已知1molSi中含2molSi—Si,1molSiO2中含4molSi—O)。

24．(11分)a、b、c、d是四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且都是通過共價鍵形成的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a粒子的電子排布式為。

(2)b是雙核粒子,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為,人吸入氣體b后容易引起中毒,是因?yàn)槎谷酥卸尽?/p>

(3)c是雙核粒子且是一種單質(zhì),寫出其電子式:。c分子中所含共價鍵的類型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”),c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易發(fā)生反應(yīng),原因是。

(4)d是四核粒子,其結(jié)構(gòu)式為;d分子內(nèi)所含共價鍵有個σ鍵,個π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵(填“>”“<”或“=”)π鍵,原因是。

25．(11分)20世紀(jì)50年代,科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為:Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對),(n+m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥,盡可能均勻地分布在中心原子周圍的空間;Ⅱ.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的分布,不包括中心原子上未成鍵的孤電子對;Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力大小順序?yàn)?ⅰ.孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力;ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;ⅲ.X原子得電子能力越弱,A—X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng);ⅳ.其他……請仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:(1)根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤?n+m2VSEPR理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角109°28'(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分