2.1.1 共價(jià)鍵 -2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級(jí)練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1個(gè)共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂C．雙原子單質(zhì)分子中一定既有σ鍵又有π鍵D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊【答案】C【詳解】A．共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故A正確；B．σ鍵比π鍵重疊程度大，因此烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂，故B正確；C．雙原子單質(zhì)分子中可能只含有σ鍵不含π鍵，如Cl2分子中只含σ鍵不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D．原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，以“肩并肩”重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵，故D正確；答案選C。2．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC．已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)是，在H2O2中只有σ鍵沒(méi)有π鍵D．已知N2的分子結(jié)構(gòu)是NN，在N2中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵【答案】B【詳解】A．氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，其余4個(gè)電子形成2對(duì)，還缺少兩個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵，A正確；B．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知，氧原子最多形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以不存在H3O分子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中均為單鍵，沒(méi)有雙鍵或三鍵，即在H2O2中只有σ鍵沒(méi)有π鍵，C正確；D．N2的分子結(jié)構(gòu)是NN，形成氮氮三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；綜上所述答案為B。3．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有鍵的是A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2【答案】C【詳解】A．NH3的結(jié)構(gòu)中只存在共價(jià)N-H共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵都是σ鍵，不存在π鍵，A不符合題意；B．HClO的結(jié)構(gòu)中O原子分別與H、Cl原子形成H-O共價(jià)鍵和O-Cl共價(jià)鍵，分子中只存在共價(jià)單鍵，因此只存在σ鍵，無(wú)π鍵，B不符合題意；C．C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，共價(jià)單鍵C-H鍵都是σ鍵，而碳碳三鍵中一個(gè)是σ鍵，2個(gè)是π鍵，所以C2H2分子含有σ鍵和π鍵，C符合題意；D．H2O2的分子中2個(gè)O原子形成共價(jià)O-O共價(jià)單鍵，每個(gè)O原子分別與1個(gè)H原子形成H-O共價(jià)單鍵，分子中只存在共價(jià)單鍵，所以只存在σ鍵，無(wú)π鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4．下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】C【詳解】A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相反，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒(méi)有方向性，則不能所有共價(jià)鍵都有方向性，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵，C正確；D．惰性氣體為單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。5．下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是①②③④⑤(甲醛)⑥A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥【答案】A【分析】根據(jù)題中既有σ鍵又有π鍵可知，本題考查σ鍵和π鍵的判斷，運(yùn)用雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵分析?！驹斀狻康慕Y(jié)構(gòu)式為，只存在共價(jià)單鍵，所以只存在鍵，故不符合題意；的結(jié)構(gòu)式為，只存在共價(jià)單鍵，所以只存在鍵，故不符合題意；③的結(jié)構(gòu)式為，所以含有鍵和鍵，故符合題意；的結(jié)構(gòu)式為，只存在共價(jià)單鍵，所以只存在鍵，故④不符合題意；甲醛的結(jié)構(gòu)式為含，所以含有鍵和鍵，故符合題意；的結(jié)構(gòu)式為，含，所以含有鍵和鍵，故⑥符合題意；故符合題意的是③⑤⑥，即答案為：A。6．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵B．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵【答案】B【詳解】A．氫原子核外只有1個(gè)電子，只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，只能形成σ鍵，氧原子最外層有6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，可形成單鍵或雙鍵，可形成σ鍵和π鍵，A正確；B．在氣體單質(zhì)分子中，不一定含σ鍵和π鍵，如稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．σ鍵的電子云是頭碰頭重疊形成的，為軸對(duì)稱，π鍵的電子云是通過(guò)肩并肩重疊形成的，為鏡面對(duì)稱，C正確；D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)的結(jié)構(gòu)式為：，含8個(gè)單鍵，3個(gè)雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，因此丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵，D正確；答案選B。7．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是A．兩原子體積大小要適中 B．共用的電子必須配對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 D．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)【答案】A【詳解】A．共價(jià)鍵的形成與兩原子體積大小要適中無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．形成共價(jià)鍵時(shí)原子之間以共用電子對(duì)結(jié)合，共用的電子需要配對(duì)，B正確；C．共價(jià)鍵成鍵后體系能量降低，形成穩(wěn)定的物質(zhì)，C正確；D．共價(jià)鍵的形成需要共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)，D正確；故答案選A。8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對(duì)稱性不同B．物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂C．成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固D．非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．s-sσ鍵與s—pσ鍵的電子云都是軸對(duì)稱，對(duì)稱性相同，A錯(cuò)誤；B．有的物質(zhì)溶于水或加熱熔融時(shí)也會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂，例如氯化鈉溶于水形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；C．成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子的距離越小，共價(jià)鍵越牢固，C正確；D．NH4Cl中不僅含有共價(jià)鍵，還有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。9．下列有關(guān)σ鍵和π鍵說(shuō)法正確的是A．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能C．σ鍵只有s-sσ鍵和s-pσ鍵兩種 D．σ鍵和π鍵的電子云形狀特征都是軸對(duì)稱【答案】B【詳解】A．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵笑益I的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，故A錯(cuò)誤；B．σ鍵為軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．σ鍵除s-sσ鍵和s-pσ鍵兩種外，還有p-pσ鍵等，故C錯(cuò)誤；D．σ鍵“頭碰頭”重疊為軸對(duì)稱，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對(duì)稱，故D錯(cuò)誤；故選B。10．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是A．H2 B．F2 C．HCl D．C2H4【答案】D【詳解】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子間和碳原子與氫原子之間分別“頭碰頭”重疊形成σ鍵，由于每個(gè)碳原子上均有一個(gè)垂直于雜化平面的p軌道，兩個(gè)p軌道間通過(guò)“肩并肩”的重疊方式形成π鍵，而H2、HCl、F2中只含有σ鍵不含有π鍵，故選D。11．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是A．共價(jià)化合物中也可以存在離子鍵B．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵C．已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，則分子中存在4個(gè)σ鍵(C－H)和2個(gè)π鍵(C=C)D．乙烷分子中6個(gè)C－H鍵都為σ鍵，1個(gè)C－C鍵為π鍵【答案】B【詳解】A．在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，銨根離子和氯離子之間為離子鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)為π鍵，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4個(gè)C－Hσ鍵，C=C鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．單鍵為σ鍵，則乙烷分子中6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵都為σ鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．下列說(shuō)法中不正確的是①任何分子內(nèi)均存在化學(xué)鍵

②含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子間的靜電引力④根據(jù)電離方程式可以判斷分子里存在離子鍵⑤與的化學(xué)鍵類型不完全一樣A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④【答案】D【詳解】①稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；

②只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子間的強(qiáng)相互作用力，不僅僅是靜電引力，錯(cuò)誤；④分子溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，HCl為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；⑤含有H-O極性共價(jià)鍵，中還含有O-O非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全一樣，正確；故選D。13．下列說(shuō)法不正確的是A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的末成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，A正確；B．乙烯分子中的鍵“肩并肩”重疊，關(guān)于鏡面對(duì)稱，B正確；C．根據(jù)以上分析A項(xiàng)可知，C正確；D．烯烴比烷烴活潑是因?yàn)橄N中的π鍵比較活潑，D錯(cuò)誤；答案選D。14．關(guān)于有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵下列說(shuō)法中，不正確的是A．有機(jī)化合物的共價(jià)鍵有兩種基本類型：σ鍵和π鍵B．不同成鍵原子間電負(fù)性差異越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，共價(jià)鍵在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂C．乙醇分子中碳氧鏈極性較強(qiáng)，所以在與鈉反應(yīng)時(shí)會(huì)斷裂碳氧鍵D．相對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率慢，副反應(yīng)多，產(chǎn)物復(fù)雜【答案】C【詳解】A．有機(jī)化合物的共價(jià)鍵有兩種基本類型：σ鍵和π鍵，原子軌道以“頭碰頭”的形式相互重疊，形成σ鍵，原子軌道以“肩并肩”的形式相互重疊，形成π鍵，A正確；B．由于不同成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，電負(fù)性差異越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，在反應(yīng)中共價(jià)鍵越容易發(fā)生斷裂，B正確；C．乙醇分子與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的是羥基中的氫氧鍵，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)鍵的斷裂需要吸收能量，而且有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的斷裂位置存在多種可能，因此相對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率較慢，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜，D正確；答案選C。15．下列說(shuō)法不正確的是A．σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡像對(duì)稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C－C鍵的鍵能的2倍【答案】B【詳解】A．σ鍵以頭碰頭方式重疊，為球形對(duì)稱，軸對(duì)稱，π鍵以肩并肩方式重疊，為鏡像對(duì)稱，A正確；B．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子在形成共價(jià)鍵時(shí)只有一個(gè)σ鍵，其他可能含有一個(gè)π鍵(如碳碳雙鍵)，也可能含有兩個(gè)π鍵(如碳碳三鍵)，C正確；D．碳碳雙鍵中一個(gè)是π鍵，一個(gè)是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的鍵能一般小于σ鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，D正確；故選B。16．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同【答案】D【詳解】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時(shí)一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，C正確；D．三種分子中分別含C-C、C=C、C≡C鍵和C-H鍵，所以σ鍵也包含C-H鍵，且碳原子與碳原子之間的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，D錯(cuò)誤；答案選D。17．下列物質(zhì)中，屬于含有鍵的電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不會(huì)導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．是在水溶液或熔融狀態(tài)下都會(huì)導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，Ca2+與OH-之間是離子鍵，OH-內(nèi)氫原子和氧原子之間是鍵，故B符合題意；C．是在熔融狀態(tài)下會(huì)導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，Na+與O2-間只存在離子鍵，故C不符合題意；

D．是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不會(huì)導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B18．過(guò)氧化鉀是一種常用的氧氣再生劑。過(guò)氧化鉀與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．K2O2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵B．反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成C．KOH的電子式為D．上述反應(yīng)涉及物質(zhì)中只有2種離子化合物【答案】C【詳解】A．K2O2中K+與O之間為離子鍵，O中O-O之間為共價(jià)鍵，故A正確；B．反應(yīng)物水中的H-O共價(jià)鍵斷裂，又有O=O共價(jià)鍵形成，故B正確；C．KOH的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．K2O2和KOH為離子化合物，故D正確；故選C。19．按要求回答問(wèn)題(1)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______NA。(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_______。(3)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在極性鍵的是_______(填序號(hào)，下同)，只存在非極性鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_______，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_______?！敬鸢浮?1)3NA(2)極性鍵(3)

③

⑤

①

④

②【解析】（1）HCHO結(jié)構(gòu)式是，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，可見(jiàn)1個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)σ鍵，則在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；（2）CS2是由分子構(gòu)成，在1個(gè)CS2分子中C原子與2個(gè)S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是S=C=S，C=S鍵是兩種不同的非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵，因此屬于極性鍵；（3）①M(fèi)gCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-之間以離子鍵結(jié)合，存在離子鍵；②Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵；③CS2是由CS2分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式是S=C=S，分子中存在極性共價(jià)鍵；④NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O原子之間以極性鍵結(jié)合，故NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑤H2是由分子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)，在H2中2個(gè)H原子之間以非極性鍵H-H鍵結(jié)合，故其中只含非極性鍵。綜上所述可知：只存在極性鍵的物質(zhì)序號(hào)是③；只存在非極性鍵的物質(zhì)序號(hào)是⑤；只存在離子鍵的物質(zhì)序號(hào)是①；既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的物質(zhì)序號(hào)是④；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是②。20．甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：COCl2()

丙：(1)甲分子中有___________個(gè)鍵，___________個(gè)鍵，___________(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。(2)乙分子中碳原子形成___________個(gè)鍵，___________個(gè)鍵。(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)

8

2

有(2)

3

1(3)2∶1【解析】(1)單鍵為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，甲的結(jié)構(gòu)式為：，含2個(gè)雙鍵，6個(gè)單鍵，則含8個(gè)鍵、2個(gè)鍵，含碳碳非極性鍵。(2)單鍵為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，由乙分子的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子形成3個(gè)鍵、1個(gè)鍵。(3)單鍵為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，三鍵為1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，丙分子的結(jié)構(gòu)式為：，含4個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則含6個(gè)鍵、3個(gè)鍵，鍵與鍵的數(shù)目之比為：6:3=2:1。21．有以下物質(zhì)：①H2O

②H2

③HF

④N2

⑤C2H6

⑥C2H4

⑦Cl2

⑧HCHO

⑨HCN

⑩H2O2。(1)只含有非極性鍵的是_____。(2)只含有極性鍵的是____。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____。(4)只有σ鍵的是____。(5)既有σ鍵又有π鍵的是____。(6)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____?！敬鸢浮?1)②④⑦(2)①③⑧⑨(3)⑤⑥⑩(4)①②③⑤⑦⑩(5)④⑥⑧⑨(6)②【分析】通常，同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，共價(jià)單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵、另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵組成，分析、判斷。①H2O只含極性鍵，且為σ鍵②H2只含非極性鍵，且為σ鍵

③HF只含極性鍵，且為σ鍵，

④N2只含非極性鍵，且由一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵組成

⑤C2H6含有極性鍵和非極性鍵，且均為σ鍵⑥C2H4含有極性鍵和非極性鍵，碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑦Cl2只含非極性鍵，且為σ鍵

⑧HCHO只含極性鍵，且碳氧雙鍵由一個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵組成

⑨HCN(H-C≡N)含有極性鍵和非極性鍵，三鍵由一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵

⑩H2O2含有極性鍵和非極性鍵，為σ鍵（1）只含有非極性鍵的是②④⑦。（2）只含有極性鍵的是①③⑧⑨。（3）既有極性鍵，又有非極性鍵的是⑤⑥⑩。（4）只有σ鍵的是①②③⑤⑦⑩。（5）既有σ鍵又有π鍵的是④⑥⑧⑨。（6）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是②。22．(1)可正確表示原子軌道的是___________。A．2s

B．2d

C．3px

D．3f(2)寫(xiě)出基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式：___________。(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_____。A．N2

B．CO2

C．CH2Cl2

D．C2H4

E．C2H6

F．CaCl2

G．NH4Cl(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大小：Mg____Al；【答案】

AC

1s22s22p63s23p63d104s24p1

BC

G

CE

ABD

＞【詳解】(1)A.2s能級(jí)只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，A正確；B．不存在2d能級(jí)，B錯(cuò)誤；C.3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，C正確；D．不存在3f能級(jí)，D錯(cuò)誤；故答案為：AC；(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A、N2分子含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻笑益I和π鍵；B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：，CH2Cl2分子中只含σ鍵；D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子中只含σ鍵；F．CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；故答案為：BC；G；CE；ABD；(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg元素原子3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞。23．回答下列問(wèn)題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。HCN分子中σ鍵與