山東司法警官職業(yè)學(xué)院《普通化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)山東司法警官職業(yè)學(xué)院《普通化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定4、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L5、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定6、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.137、在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)8、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑9、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s10、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為1311、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。提供標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸溶液、酚酞指示劑、錐形瓶、滴定管等儀器，通過酸堿中和滴定的方法，控制滴定終點(diǎn)的顏色變化，計(jì)算得出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，并分析實(shí)驗(yàn)誤差的可能來源。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的鑒別和鑒定方法。準(zhǔn)備一組相似的物質(zhì)，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨等，選擇合適的化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別和鑒定，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)鑒別和鑒定的依據(jù)和規(guī)律，提高對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合分析能力。3、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)鍍的原理和操作。以化學(xué)鍍銅或化學(xué)鍍鎳為例，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)材料和試劑，按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，觀察鍍層的形成和質(zhì)量，分析化學(xué)鍍的條件和影響因素。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸的氧化性，選擇銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。準(zhǔn)備銅片、濃硝酸、稀硝酸、試管等，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并檢驗(yàn)生成的氣體。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學(xué)中電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)與離子遷移數(shù)的關(guān)系。2、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用高效液相色譜分離手性化合物的方法。3、（本題5分）分析電化學(xué)工作站在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用及數(shù)據(jù)處理。4、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中環(huán)己酮的化學(xué)反應(yīng)及其機(jī)理。5、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中鈦的化合物在材料領(lǐng)域的應(yīng)用。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）用0.3000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定40.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為10.33；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為3.89，計(jì)算碳酸鈉溶液的濃度。2、（本題10分）論述化學(xué)中的分光光度計(jì)工作原理及在定量分析