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站名:站名:年級(jí)專業(yè):姓名:學(xué)號(hào):凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者,成績(jī)按零分記?!堋狻€…………第1頁,共1頁山東外國(guó)語職業(yè)技術(shù)大學(xué)《林產(chǎn)化工專業(yè)導(dǎo)論》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無法確定2、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%3、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達(dá)到新平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下,有反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),若起始時(shí)c(A)=1mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=0,經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,此時(shí)C的濃度為0.6mol/L,則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:26、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?,SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑,能加快反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定8、在25℃時(shí),某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液的pH為()A.4B.5C.6D.79、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)11、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molC,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定12、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是?()A.c?:c?=1:3B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L13、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)14、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小15、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中,過氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的定量分析方法。選擇一種物質(zhì),如某種金屬離子或有機(jī)物,研究其定量分析的方法,如分光光度法、重量法、滴定法等,描述實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析,比較不同定量分析方法的優(yōu)缺點(diǎn)和適用范圍,同時(shí)考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差來源和控制方法。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究加熱對(duì)氯化銨固體分解的影響。準(zhǔn)備氯化銨固體、試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶等,觀察加熱過程中的現(xiàn)象,檢驗(yàn)分解產(chǎn)物,探討溫度在分解反應(yīng)中的作用。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中鈣離子和鎂離子的總硬度。利用絡(luò)合滴定法,選擇合適的指示劑和緩沖溶液,準(zhǔn)確測(cè)定水樣的硬度值,分析水樣硬度對(duì)生產(chǎn)和生活的影響,以及軟化水的方法和原理。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙醇在不同條件下(如有無催化劑、溫度差異)被氧化為乙醛或乙酸的情況。準(zhǔn)備乙醇、銅絲、重鉻酸鉀溶液、加熱裝置等,通過觀察溶液顏色變化和產(chǎn)物氣味,確定反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的共混改性方法及優(yōu)缺點(diǎn)。2、(本題5分)分析無機(jī)化學(xué)中過渡金屬離子的水合熱變化規(guī)律。3、(本題5分)從熱力學(xué)焓變角度論述化學(xué)反應(yīng)的能量變化。4、(本題5分)從分子的對(duì)稱性破缺角度論述其化學(xué)活性變化。5、(本題5分)詳細(xì)論述分析化學(xué)中的電導(dǎo)滴定法的原理和適用對(duì)象。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)以某一具體的聚合物(如聚氯乙烯、聚丙烯)為例,論述其結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系。2、(本題10分)用0.0500mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的亞鐵離子溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL,已知重鉻酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:6,計(jì)算亞鐵離子溶液的濃度。3、(本題10分)在10
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