山西財(cái)經(jīng)大學(xué)華商學(xué)院《化工原理上》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)山西財(cái)經(jīng)大學(xué)華商學(xué)院《化工原理上》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)4、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)5、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?26、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD8、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小9、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（）A.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達(dá)到新平衡時(shí)，SO?的濃度增大12、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷13、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時(shí)，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測(cè)得A的濃度為1.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時(shí)，C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.914、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成了1mol的C，且測(cè)得A的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.8倍17、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化18、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)19、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線20、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A的濃度為0.9mol/L二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某一無(wú)機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)。描述實(shí)驗(yàn)方法（如X射線衍射法）、數(shù)據(jù)的收集與處理、晶體結(jié)構(gòu)的解析，討論晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)的影響。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同條件下（如光照、溫度），氯化銀的溶解平衡移動(dòng)情況。準(zhǔn)備氯化銀固體、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、光照設(shè)備、溫度控制裝置等，觀察氯化銀的溶解和沉淀，分析條件的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程，測(cè)定某一電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻。詳細(xì)闡述實(shí)驗(yàn)儀器（如電位差計(jì)）的使用、電池的組裝、數(shù)據(jù)的測(cè)量與處理，分析電池性能的影響因素和改進(jìn)方法。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解程度與溶液酸堿度的關(guān)系。選擇一種可水解的鹽，在不同酸堿度條件下測(cè)定其水解程度，如通過(guò)測(cè)量溶液的pH值或檢測(cè)水解產(chǎn)物的濃度，分析溶液酸堿度對(duì)水解程度的影響。5、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同的離子強(qiáng)度對(duì)蛋白質(zhì)與配體相互作用的影響。通過(guò)光譜學(xué)或熱力學(xué)方法研究蛋白質(zhì)與配體在不同離子強(qiáng)度溶液中的結(jié)合常數(shù)、結(jié)合位點(diǎn)數(shù)等參數(shù)，分析離子強(qiáng)度對(duì)相互作用的調(diào)控作用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及A的轉(zhuǎn)化率。2、（本題5分）用0.0150mol/L的高錳酸鉀溶液滴定22.00mL未知濃度的草酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，已知高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為2:5，計(jì)算草酸溶液的濃度。3、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中酮的化學(xué)性質(zhì)和鑒定方法。4、（本題5分）用0.8000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定90.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?5.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為11.00；當(dāng)?shù)稳?0.