2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元第1課時(shí)原電池的工作原理學(xué)案蘇教版選修4

PAGE16-其次單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【格林太太的假牙】格林太太是一位美麗、開(kāi)朗、樂(lè)觀的婦女。當(dāng)她開(kāi)懷大笑的時(shí)候，人們發(fā)覺(jué)她一口整齊雪白的牙齒中有兩顆假牙：一顆是金黃色的——這是她富有的標(biāo)記；另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍留下的痕跡?？闪钊税偎疾坏闷浣獾氖牵詮能嚨溡院?，格林太太常常頭疼，晚上失眠，心情煩躁……醫(yī)生費(fèi)盡心機(jī)，可她的病情仍未好轉(zhuǎn)。后來(lái)，一位年輕的化學(xué)家來(lái)探望她，才為她揭開(kāi)了病因。你知道化學(xué)家發(fā)覺(jué)了什么嗎？你能為格林太太開(kāi)一個(gè)藥方嗎？第1課時(shí)原電池的工作原理一、原電池及其工作原理1．原電池(1)概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)實(shí)質(zhì)：利用能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2．原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)3.原電池形成條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬作正極。(2)電解質(zhì)溶液兩電極必需浸在電解質(zhì)溶液中。(3)形成閉合回路用導(dǎo)線(或鹽橋)分別連通外電路、內(nèi)電路。(4)自發(fā)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)性非物質(zhì)形式條件。二、原電池的設(shè)計(jì)理論上，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成原電池。實(shí)際設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)留意以下幾方面。(1)外電路負(fù)極(還原性較強(qiáng)的物質(zhì))eq\o(→,\s\up17(e－),\s\do15(導(dǎo)線))正極(較穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬)。(2)內(nèi)電路將兩極浸入電解質(zhì)溶液中，使正、負(fù)離子作定向運(yùn)動(dòng)。(3)閉合電路探究點(diǎn)一原電池的構(gòu)成條件和工作原理1．原電池的構(gòu)成條件(1)具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或非金屬(石墨等)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，此電極本身不變。(2)具有電解質(zhì)溶液。(3)具有導(dǎo)線相連(或干脆接觸)組成的閉合回路或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的條件。(4)有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(有明顯電流產(chǎn)生時(shí)需具備此條件)。a．不要形成“活潑金屬肯定作負(fù)極”的思維定式，如下圖甲池中Mg作負(fù)極：Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極：2H＋＋2e－=H2↑；乙池中由于鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng)而Al和NaOH溶液的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以Al作負(fù)極：Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Mg作正極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。b．原電池中，電極材料可能與電解質(zhì)反應(yīng)，也可能與電解質(zhì)不反應(yīng)。如下圖：c．形成閉合回路的方式有多種，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極干脆接觸。如下圖：d．有的原電池產(chǎn)生的電流大，可以對(duì)外做功；有的原電池，電極上發(fā)生的反應(yīng)很慢，產(chǎn)生的電流極其微弱，不能對(duì)外做功(如電極是Fe、C，電解質(zhì)溶液是NaCl溶液)。2．半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路(1)半電池原電池由兩個(gè)半電池組成。原電池把一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，正極區(qū)進(jìn)行還原反應(yīng)，負(fù)極區(qū)進(jìn)行氧化反應(yīng)，通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移電子。(2)鹽橋①鹽橋中的鹽溶液是電解質(zhì)溶液，能使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路。②當(dāng)有鹽橋存在時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液保持電中性，讓氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷地產(chǎn)生電流。③鹽橋的制作方法。方法1：取1g瓊脂置于燒杯中，加入100mL飽和KCl溶液，加熱，使瓊脂變成糊狀，趁熱加入U(xiǎn)形管中，待冷卻后即可充當(dāng)鹽橋。方法2：將KCl飽和溶液裝入U(xiǎn)形管中，用棉花堵住管口即可。(3)內(nèi)電路、外電路①在原電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而形成內(nèi)電路。3．原電池工作原理(1)原理圖示(2)電極名稱與反應(yīng)類型：正極→還原反應(yīng)；負(fù)極→氧化反應(yīng)。(3)電子流向：負(fù)極→正極。(4)電流方向：正極→負(fù)極。(5)離子流向：陽(yáng)離子→正極；陰離子→負(fù)極。1．鹽橋是裝有含瓊脂的飽和KCl溶液的U形管，原電池工作時(shí)，K＋、Cl－的移動(dòng)方向是怎樣的？提示：原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故K＋向正極區(qū)移動(dòng)，Cl－向負(fù)極區(qū)移動(dòng)。2．某原電池工作時(shí)，a電極質(zhì)量增加，則該電池的電解質(zhì)溶液可以是鹽酸嗎？提示：不能，因?yàn)閍電極質(zhì)量增加，說(shuō)明該電極上應(yīng)有金屬析出，應(yīng)是溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子而析出金屬，故不行能是鹽酸。【例1】下列裝置中能夠構(gòu)成原電池形成持續(xù)電流的是()【思路分析】推斷裝置是否為原電池，要以構(gòu)成原電池的基本條件為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行推斷，不能僅憑裝置的外形下結(jié)論。【解析】A項(xiàng)中兩電極均為Cu，且不能與稀硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；B項(xiàng)中Zn、Cu用導(dǎo)線連接，通過(guò)稀硫酸發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置；C項(xiàng)中Zn、Cu用導(dǎo)線連接，但CH3CH2OH為非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D項(xiàng)中Zn、Cu在CuSO4溶液中不接觸，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；E項(xiàng)中Zn、Cu用導(dǎo)線連接，形成閉合回路，但Zn、Cu均不與食鹽水反應(yīng)，能構(gòu)成原電池但不能產(chǎn)生持續(xù)電流；F項(xiàng)中AgNO3溶液分裝在兩個(gè)容器中，不能形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池?！敬鸢浮緽如圖所示為一原電池裝置，下列敘述中正確的是(A)A．銅離子在銅片表面被還原B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生解析：鋅作負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，Cu2＋發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確。鹽橋中的K＋向正極移動(dòng)，即移向CuSO4溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流方向與電子流向相反，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池中的兩個(gè)電極分別為正極和負(fù)極，在題中的原電池中銅作正極，銅離子在正極上得到電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。探究點(diǎn)二原電池正負(fù)極的推斷和電極反應(yīng)式的書寫名師釋疑：在書寫電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)當(dāng)留意哪些方面？①兩極得失電子數(shù)目相等；②電極反應(yīng)式常用“=”不用“→”表示；③電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加“↑”；而弱電解質(zhì)或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號(hào)表示；④寫電極反應(yīng)式時(shí)要保證電荷守恒、元素守恒，可在電極反應(yīng)式一端依據(jù)須要添加H＋或OH－或H2O；⑤兩電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)的三個(gè)方程式，若已知其中兩個(gè)，可由方程式的加減得到第三個(gè)。1．在原電池的電極材料的選擇上有哪些留意事項(xiàng)？提示：(1)若兩個(gè)電極材料本身都能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則兩極活動(dòng)性須有差異；(2)若電極材料本身都不參與電極反應(yīng)，則一極儲(chǔ)存還原劑，一極儲(chǔ)存氧化劑；(3)若只有一個(gè)電極材料本身與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則另一個(gè)電極一般是碳棒等導(dǎo)電材料。2．在原電池中，負(fù)極的金屬性肯定比正極的金屬性強(qiáng)嗎？提示：不肯定。在推斷原電池正、負(fù)極時(shí)，不要只考慮金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，還要考慮電解質(zhì)溶液。故應(yīng)由電池反應(yīng)來(lái)確定電極名稱，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極。如下圖甲池中Mg作負(fù)極：Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極：2H＋＋2e－=H2↑；乙池中由于鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng)而Al和NaOH溶液能反應(yīng)，所以Al作負(fù)極：Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Mg作正極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。3．在原電池中，電極材料肯定與電解質(zhì)溶液反應(yīng)嗎？提示：不肯定。在原電池中，電極材料可能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，也可能與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)。如圖所示：【例2】分析下圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是()A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋D．(4)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋【思路分析】推斷原電池的兩極是解題的關(guān)鍵，同時(shí)留意特別電解質(zhì)溶液的存在會(huì)使電池的兩極發(fā)生變更?！窘馕觥拷饘倩顒?dòng)性：Mg>Al，故在(1)中Mg作負(fù)極；在NaOH溶液中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，故(2)中Al作負(fù)極，Mg作正極，正極的電極反應(yīng)為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑；鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而銅與濃硝酸在常溫下能反應(yīng)，故(3)中Cu作負(fù)極；(4)中CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不符合原電池的構(gòu)成條件?！敬鸢浮緽如圖所示裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極漸漸變粗，B極漸漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(D)A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液解析：A極漸漸變粗，說(shuō)明A為原電池的正極，溶液中的金屬陽(yáng)離子得到電子后在A極上析出；B極變細(xì)，說(shuō)明B為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入了溶液中。A和B兩項(xiàng)反應(yīng)為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，則A選項(xiàng)中A極變細(xì)，B選項(xiàng)中A極不變；C和D兩項(xiàng)反應(yīng)為Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2，其中C選項(xiàng)中A極變細(xì)，D選項(xiàng)中A極變粗，答案為D項(xiàng)。探究點(diǎn)三原電池原理的應(yīng)用1．比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(1)原理：一般原電池中活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬作正極。(2)應(yīng)用：A、B兩種金屬用導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4中，若A極溶解，B極上有氣泡冒出，則金屬活動(dòng)性：A>B。2．加快化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行(1)原理：在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，溶液中的粒子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互間的干擾小，使化學(xué)反應(yīng)加快。(2)應(yīng)用：試驗(yàn)室中用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，通常滴入幾滴CuSO4溶液。這樣做的緣由是Zn與置換出的Cu、稀H2SO4構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)的進(jìn)行。3．原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)基本方法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)，其方法是：還原劑作負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液。(2)電解質(zhì)溶液的選擇：電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但假如兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左、右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子的鹽溶液。(3)電極材料的選擇：電池的電極必需導(dǎo)電，電池中的負(fù)極必需能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，簡(jiǎn)單失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料。正極和負(fù)極之間只有產(chǎn)生電勢(shì)差，電子才能定向移動(dòng)，所以正極和負(fù)極不用同一種材料。一般狀況下，兩個(gè)電極的構(gòu)成分為下列四種狀況：①活動(dòng)性不同的兩種金屬。例如，鋅銅原電池中，鋅作電池的負(fù)極，銅作電池的正極。②金屬和非金屬。例如，鋅錳干電池中，鋅片作電池的負(fù)極，石墨棒作電池的正極。③金屬和化合物。例如，鉛蓄電池中，鉛作電池的負(fù)極，二氧化鉛作電池的正極。④惰性電極。例如，氫氧燃料電池中，兩個(gè)電極均可用Pt。(4)形成閉合回路。以Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑為例設(shè)計(jì)原電池的思路如下：1．把A、B兩塊金屬插入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連可以組成原電池，結(jié)果A極減輕，則A、B兩種金屬哪種更活潑？提示：A極減輕，說(shuō)明A失去電子溶解，故A金屬更活潑。2．將反應(yīng)Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的電解質(zhì)可能是什么？提示：該電池的電解質(zhì)可能是FeSO4、FeCl2或Fe(NO3)2?！纠?】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：________；負(fù)極反應(yīng)：________。【思路分析】首先依據(jù)題給離子方程式確定原電池的正負(fù)極，由此寫出兩個(gè)半電池的電極反應(yīng)，然后依據(jù)電極反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液。【解析】首先分析Fe3＋與Cu的反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，然后依據(jù)原電池原理，再設(shè)計(jì)成原電池。依據(jù)反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極材料選用不如銅活潑的碳棒或鉑絲均可，電解質(zhì)溶液選用FeCl3溶液?！敬鸢浮?1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)裝置如下圖或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋Cu－2e－=Cu2＋有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，推斷四種金屬的活動(dòng)性依次是(B)A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A解析：金屬與稀H2SO4組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H＋在正極表面得到電子生成H2；電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極→正極，電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中，A、B作電極的原電池中，A為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性依次為A>B；C、D作電極的原電池中，C為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性依次為C>D；A、C作電極的原電池中，A為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性依次為A>C；B、D作電極的原電池中，D為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性依次為D>B。綜上可知，金屬的活動(dòng)性依次為A>C>D>B。1．下列說(shuō)法正確的是(C)A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必需是金屬B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原C．試驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能解析：原電池也可以用石墨作電極，A錯(cuò)誤。電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤。粗鋅中的雜質(zhì)與鋅及稀硫酸構(gòu)成原電池，加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)，C正確。原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，轉(zhuǎn)化效率較高，但不能全部轉(zhuǎn)化為電能，原電池工作時(shí)發(fā)熱就是一部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤。2．下列說(shuō)法正確的是(D)A．反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，其裝置中的鹽橋可以是含KCl飽和溶液的瓊脂C．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，則鐵作負(fù)極，銅作正極D．從理論上來(lái)說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池解析：CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3可知，生成的AgCl會(huì)使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以該裝置中的鹽橋不能是含KCl飽和溶液的瓊脂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，而銅可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失去電子被氧化，作原電池的負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．如表所示，將兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中(不考慮溶液中溶解的氧氣的影響)，你認(rèn)為不能構(gòu)成原電池的是(C)解析：選項(xiàng)能否構(gòu)成原電池理由A能Zn為負(fù)極，Cu為正極，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋B能Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C否沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D能Al為負(fù)極，C為正極，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑4.試驗(yàn)發(fā)覺(jué)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋馬上被還原成Fe2＋。某化學(xué)愛(ài)好小組依據(jù)該試驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(B)A．該原電池的正極反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋B．左邊燒杯中溶液的紅色漸漸褪去C．該電池鉑電極上有氣泡生成D．該電池總反應(yīng)：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋解析：Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋被還原為Fe2＋，溶液紅色漸漸褪去，B項(xiàng)正確，鉑電極作正極，無(wú)氣泡生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池總反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的正確組成可以是下列中的(A)解析：由電池反應(yīng)可知，該原電池的負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為含Cu2＋的溶液，結(jié)合原電池的構(gòu)成條件可知，A項(xiàng)符合題意。6.鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、平安便利等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Mg