專題：化學計量及其應用

專題二

化學計量及其應用1.了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。3.理解質量守恒定律的含義。4.能根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？季V要求5.了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。8.了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法?？键c一

洞悉陷阱設置，突破阿伏加德羅常數(shù)應用欄目索引考點二

一定物質的量濃度溶液的配制考點三

以“物質的量”為核心的計算考點四

溶解度及其曲線考點五“物質的量”在化學反應中的應用一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標準狀況下不為氣體)?？键c一洞悉陷阱設置，突破阿伏加德羅常數(shù)應用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(

)(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA(

)(2012·新課標全國卷，9D)(5)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(

)×××××二、排“干擾”，突破“質量、狀況”陷阱題組二物質的量或質量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(

)(2)標準標況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(

)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(

)√√√三、記“組成”，突破“物質組成”陷阱題組三物質的組成與結構3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA個氧原子(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)相同質量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(

)(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為

NA(

)(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(

)(6)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(

)××√√√√四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成有關。題組四電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA

(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(

)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(

)(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)××××五、記“隱含反應”，突破“粒子組成、電子轉移”判斷陷阱在“NA”應用中，常涉及到以下可逆反應：題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”5.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA(

)(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(

)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(

)(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA(

)××××六、“分類”比較，突破“電子轉移”判斷陷阱1.同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。2.量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。4.注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA(

)(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA(

)××√(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA(

)(6)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA(

)×××題組七2015年“NA”應用高考試題匯編7.(2015·全國卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案

C8.(2015·全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA答案

C9.(2015·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子答案

D10.(2015·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA答案

A考點二一定物質的量濃度溶液的配制配制一定物質的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。知識精講2.實驗步驟要理清如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實驗時操作的先后順序為______________(填編號)。5.3②④⑥⑤①③3.儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480mL溶液，應選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附

容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。4.誤差分析點點清進行誤差分析的依據(jù)是c＝

＝

，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：(1)砝碼生銹：

。(2)定容時，溶液溫度高：

。(3)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)：

。(4)定容時俯視容量瓶刻度線：

。偏高偏高偏高偏高(5)稱量時物碼顛倒且使用游碼：

。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒：

。(7)稱量易吸水物質時間過長：

。(8)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)：

。(9)轉移時，有液體濺出：

。(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：

。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：

。(12)容量瓶內有少量水：

。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響題組一儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液(

)(2015·重慶理綜，4B)(2)稱取2.0gNaOH固體，可先在托盤上各放一張濾張，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體(

)(2015·福建理綜，8A)××(3)配制0.10mol·L－1

NaOH溶液(

)(2015·安徽理綜，8A)(4)配制一定濃度的NaCl溶液(

)(2015·四川理綜，3A)××(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(

)(2014·新課標全國卷Ⅰ，12A)(6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(

)(2014·新課標全國卷Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(

)(2014·大綱全國卷，6C)××√(8)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)(2013·福建理綜，10C)(9)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(

)(2013·山東理綜，11C)√×2.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(

)答案

B3.(1)配制濃度為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫字母)。A.等于8.0g B.等于8.00gC.大于8.0g D.等于0.2gC(2)某實驗中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質量為__________。1000mL212.0g題組二誤差分析4.下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_____________________________________________________(填字母)。A.配制1L0.1mol·L－1的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩答案

AC考點三以“物質的量”為核心的計算1.明確一個中心必須以“物質的量”為中心——“見量化摩，遇問設摩”。2.用好一個定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導出：(1)同溫同壓時：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同質量時：V1∶V2＝M2∶M1。知識精講(2)同溫同體積時：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同質量時：p1∶p2＝M2∶M1。(3)同溫同壓同體積時：M1∶M2＝m1∶m2。3.注意三個守恒4.熟記兩個公式(1)氣體溶質物質的量濃度的計算：標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm3，氣體的摩爾質量為M

g·mol－1，則c＝

mol·L－1(2)溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算：c＝

(c為溶質的物質的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量/g·mol－1)。5.掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，有m1w1＝m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質質量分數(shù)的判斷方法：設溶質質量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數(shù)為w。題組一阿伏加德羅定律及其推論應用1.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是(

)A.x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比B.x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y∶x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比答案

B2.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是(

)A.物質的量：甲>乙B.氣體體積：甲>乙C.摩爾體積：甲>乙D.相對分子質量：甲>乙答案

D題組二電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用3.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A.0.1(b－2a)mol·L－1B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L－1答案

D4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)答案

D題組三有關濃度的換算5.相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)，溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w的溶液，物質的量濃度為c

mol·L－1，密度為ρ

g·cm－3。則下列說法不正確的是(

)答案

C6.體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質量為M的溶質mg。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數(shù)為w，則下列各表示式中正確的是(

)答案

A題組四溶液稀釋規(guī)律的應用7.取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀釋至500mL，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(

)A.0.21mol·L－1 B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1 D.0.26mol·L－1答案

B8.實驗室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g·mL－1，其物質的量濃度為(

)A.4.6mol·L－1 B.5.7mol·L－1C.3.88mol·L－1 D.18.4mol·L－1答案

C方法技巧掌握兩項技能1.用98%的濃H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2.配制100g20%的NaCl溶液：準確稱量20.0gNaCl固體，然后再轉移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。1.溶解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質溶解度(飽和溶液)S＝

×100g影響溶解度大小的因素知識精講考點四溶解度及其曲線(1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。(2)外因①溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，少數(shù)物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。2.溶解度的表示方法及應用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度(℃)0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲線3.溶解度曲線的含義(1)不同物質在各溫度時的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小。(4)多數(shù)物質溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。(5)判斷結晶的方法①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；③帶有結晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，應特別注意的是若從FeCl3溶液中結晶出FeCl3·6H2O晶體，應在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。(6)判斷多溶質溶液的提純方法(設A為NaCl型溶質，B為KNO3型溶質)①A溶液中(含少量B雜質)提取A答案

蒸發(fā)濃縮，結晶，趁熱過濾。②B溶液中(含少量A雜質)提取B答案

蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾。題組一溶解度的基本應用1.(2014·新課標全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純答案

A2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。>(2)40℃時，碳酸鈉的溶解度為______g。(3)大于30℃時，碳酸鈉的溶解度______氯化鈉的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。50>(4)40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質是_______________(填化學式)。Na2CO3(5)為檢驗(4)中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量的稀______________(填化學式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴____________(填化學式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。HNO3AgNO33.[2015·江蘇，18(3)]如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________________。答案

高于60℃題組二溶解度在“化工流程”題中的應用4.某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖1所示：圖1已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。圖2③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為________、________、________、過濾洗滌并干燥。答案

蒸發(fā)結晶趁熱過濾冷卻結晶(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應，請寫出這兩個實驗步驟：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。答案

①向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應②向溶液中加入氧化鎂調節(jié)pH為3.2～8.2(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式：________________________。1.物質的量在化學方程式中計算的步驟寫：寫出反應的化學方程式↓找：找出方程式中已知物質和未知物質的物質的量的關系↓列：將已知量和未知量列成比例式↓求：對比例式求算知識精講考點五“物質的量”在化學反應中的應用2.化學計算中常用方法(1)守恒法守恒法是中學化學計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”——質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應中得失電子相等)建立關系式，從而達到簡化過程、快速解題的目的。(2)關系式法此法常用于多步連續(xù)反應的計算。確定關系式可利用各步反應的計量關系或某元素原子守恒關系找出已知物質和未知物質的關系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對混合體系或反應物可能發(fā)生幾種反應生成多種生成物的計算，我們可假設混合體系中全部是一種物質，或只發(fā)生一種反應，求出最大值、最小值，然后進行解答，此類題一般為選擇題。(4)差量法①差量法的應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后物質的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題的關鍵是把化學方程式中的對應差量(理論差量)及差量(實際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH

Δm(固),Δn(氣),ΔV(氣)2mol1mol2molQ24g1mol22.4L(標況)②使用差量法時的注意事項a.所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關系。b.有關物質的物理量及其單位都要正確地使用和對應，即“上下一致，左右相當”。題組一守恒