課時(shí)1二氧化硫課件高一上學(xué)期化學(xué)

二氧化硫第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.能從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)的角度預(yù)測二氧化硫的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，并能分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。葡萄酒中通常加入二氧化硫充當(dāng)保鮮劑銀耳產(chǎn)品中的二氧化硫主要來自“硫磺熏蒸”這種漂白加工工藝。

顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性有毒比空氣大易溶于水（常溫、常壓下，1:40）一、二氧化硫的物理性質(zhì)向上排空氣法排飽和NaHSO3溶液二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)分類核心元素價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)+4酸性氧化物與水反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)既有氧化性又有還原性提示：CO2常見還原劑：H2S、KI、金屬單質(zhì)等。常見氧化劑：酸性KMnO4、氯水、O2等。類比酸性氧化物CO2，嘗試寫出SO2與水、堿性氧化物、堿的反應(yīng)化學(xué)方程式二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.酸性氧化物的通性SO2

+2Na2O=Na2SO3SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2過量：SO2+NaOH=NaHSO3SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2過量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+H2OH2SO3亞硫酸SO2

+CaO=CaSO3（煤炭固硫）二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2.弱氧化性生成淡黃色或黃色固體SO2+2H2S=3S↓+2H2O將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3.還原性SO2與O2反應(yīng)SO2通入酸性KMnO4溶液中使高錳酸鉀KMnO4溶液紫色褪色5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2SO2+O22SO3?催化劑與Cl2反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl思考與討論(1)SO2能漂白石蕊溶液嗎？Cl2

呢？

(2)SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

SO2雖具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，可與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。不能說明，是SO2還原性的體現(xiàn)。SO2的漂白性有選擇性，不能漂白指示劑歸納整合：漂白原理的比較類型原理特點(diǎn)舉例適用對象氧化型將有色物質(zhì)氧化分解永久性(不可逆)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等主要適用于漂白紡織品加合型與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)暫時(shí)性(可逆)SO2或H2SO3常用于漂白紙張、草編制品、紡織品等吸附型將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭吸附色素、一些有毒氣體或微粒思考與討論若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？為什么？不是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力CO2與SO2都能使澄清石灰水變渾濁，那么如何區(qū)別它們呢？思考與討論①嗅聞法：二氧化硫有刺激性氣味，二氧化碳無色無味②品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。③用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。④用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。⑤用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。思考與討論CO2、SO2與CaCl2溶液、BaCl2溶液不反應(yīng)；CO2也不與Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，但SO2為什么能與Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀？如何除去CO2中混有的SO2？SO2具有還原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。（酸性KMnO4溶液也可以）3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+氧化性：酸性氧化物通性：+H2O；+堿性氧化物；+