江西省南昌市2015-2016學(xué)年高三摸底化學(xué)試卷

2015-2016學(xué)年江西省南昌市高三（上）摸底化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分．）每小題只有一個選項符合題意．1．生活中處處存在化學(xué)，下列說法不正確的是（）A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B．福爾馬林用于標本的制作是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火D．在清理廁所時潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象【考點】乙酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．【分析】A．水垢的成分為碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)；B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性；C．鉑沒有焰色反應(yīng)；D．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣．【解答】解：A．水垢的成分為碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)，生成物溶于水，則熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去，故A正確；B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，所以其水溶液福爾馬林能用來浸泡標本，故B正確；C．鉑沒有焰色反應(yīng)，不可用于制造焰火，故C錯誤；D．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故D正確；故選：C．【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意水垢、潔廁靈、84消毒液的成分，題目難度不大．2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20～60nm）．下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【考點】氧化還原反應(yīng)；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A．化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正確；C．葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故C正確；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選A．【點評】本題考查膠體、葡萄糖的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAB．標準狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．0.1L3mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3N【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．14CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol，其分子中含有8個中子；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；C．含0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；D．銨根離子部分水解，則溶液中銨根離子數(shù)目減少．【解答】解：A．16g14CH4的物質(zhì)的量為：=mol，含中子的物質(zhì)的量為：mol×8=mol＜8mol，則含有的中子數(shù)目小于8NA，故A錯誤；B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中不存在含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，則含0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故C正確；D．0.1L3mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯點，明確苯分子中不存在碳碳雙鍵為解答關(guān)鍵．4．如圖各裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置①可制取少量蒸餾水B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體D．裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．冷卻水的方向逆流；B．堿石灰干燥氨氣，密度比空氣小，氨氣極易溶于水；C．NO不能利用排空氣法收集；D．四氯化碳與水不溶，且密度比水大，可使氣體與水隔絕．【解答】解：A．冷卻水的方向逆流冷卻效果好，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B．堿石灰干燥氨氣，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故B正確；C．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則NO不能利用排空氣法收集，故C錯誤；D．四氯化碳與水不溶，且密度比水大，可使氣體與水隔絕，圖中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫，故D正確；故選C．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及蒸餾、氣體的干燥及收集、防止倒吸裝置等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理的考查，注意實驗方案非評價性、操作性分析，選項C為易錯點，題目難度不大．5．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率【考點】鈉的重要化合物；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放．【分析】A．銅和濃硝酸在常溫下反應(yīng)；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；B．HF與二氧化硅反應(yīng)；C．過氧化鈉具有氧化性和還原性；D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化．【解答】解：A．銅和濃硝酸在常溫下反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則可用鋁罐貯運濃硝酸而不能用銅，故A錯誤；B．HF與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C．過氧化鈉中O元素化合價為﹣1價，處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既為氧化劑也為還原劑，故C錯誤；D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故D錯誤．故選B．【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．6．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電，又屬于強電解質(zhì)的一組是（）A．液態(tài)氯化鈉、液態(tài)氯化氫 B．熔融NaOH、熔融BaSO4C．石墨、分析純鹽酸 D．冰醋酸、分析純硫酸【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類．【解答】解：A．液態(tài)氯化鈉中含有自由移動的離子能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，故A錯誤；B．熔融的熔融NaOH、熔融BaSO4中含有自由移動的離子能導(dǎo)電，是強電解質(zhì)，故B正確；C．石墨能導(dǎo)電，但是不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．冰醋酸不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查了強弱電解質(zhì)的劃分，明確其劃分標準是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)能導(dǎo)電是含有自由電子或自由離子．7．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2氣體通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中 D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子；B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)；C．二氧化硫具有還原性，硝酸鈣具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．碳酸酸性大于次氯酸，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．【解答】解：A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以看到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A不選；B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，所以始終沒有明顯現(xiàn)象，故B選；C．二氧化硫具有還原性，硝酸鈣具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成沉淀，所以有明顯現(xiàn)象，故C不選；D．碳酸酸性大于次氯酸，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和次氯酸鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故D不選；故選B．【點評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)的溶解性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意二氧化硫和硝酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．8．X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氫化物分子間存在氫鍵 B．最外層電子數(shù)Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X D．Y的含氧酸均為強酸【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素．【解答】解：X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素，A．Z的氫化物為氨氣，分子間存在氫鍵，故A正確；B．Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)Y＞Z，故B錯誤；C．非金屬性F＞Cl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；D．Y為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故D錯誤，故選A．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，關(guān)鍵根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液pH判斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．9．香蘭素是一種重要香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)香蘭素的敘述不正確的是（）A．香蘭素的化學(xué)式為C8H8O3B．能與Na2CO3和NaOH溶液反應(yīng)C．1mol香蘭素只能與含1molBr2的溴水反應(yīng)D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有羥基和醛基【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣CHO及醚鍵，結(jié)合苯酚、醛的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H8O3，故A正確；B．含有酚羥基，可與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C．含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有醛基，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，需要溴大于1mol，故C錯誤；D．酚羥基、醛基可被氧化，故D正確．故選C．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醛性質(zhì)及共面問題的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．10．下列說法正確的是（）A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑D．乙酸乙酯中少量乙酸雜質(zhì)可加飽和Na2C03溶液后經(jīng)分液除去【考點】芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．乙二醇和丙三醇含﹣OH的個數(shù)不同；B．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體取決于甲基在苯環(huán)上的位置；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲基被氧化；D．乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不與乙酸乙酯反應(yīng)．【解答】解：A．乙二醇和丙三醇所含羥基數(shù)目不同，分子式不是相差若干個CH2，不是同系物，故A錯誤；B．甲基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，因此分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有三種，故B錯誤；C．苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不與乙酸乙酯反應(yīng)，故乙酸乙酯中少量乙酸雜質(zhì)可加飽和Na2C03溶液后經(jīng)分液除去，正確，故D正確，故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、同分異構(gòu)體等為解答的關(guān)鍵，注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性質(zhì)，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．11．pH=0時，下列各離子組能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣ D．Na+、K+、Clˉ、SiO32﹣【考點】離子共存問題．【分析】pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A．次氯酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D．硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸．【解答】解：該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A．I﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．SiO32﹣與氫離子反應(yīng)生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力．12．某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（）A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)【考點】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)來回答判斷即可．【解答】解：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．A、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故A錯誤；B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；D、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點評】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電解池的陽極材料決定電極反應(yīng)的書寫，難度不大．13．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯化銀懸濁液滴入過量氨水溶液變澄清：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2OB．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸鐵溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．稀醋酸與石灰石反應(yīng)制CO2氣體：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化銀為難溶物，離子方程式中氯化銀不能拆開；B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；C．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸鐵的化學(xué)式組成書寫；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式．【解答】解：A．氯化銀懸濁液滴入過量氨水溶液變澄清，氯化銀不能拆開，正確的離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O+Cl﹣，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．硫酸鐵溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)，鐵離子和硫酸根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D．稀醋酸與石灰石反應(yīng)制CO2氣體，醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，C為易錯點，注意反應(yīng)物過量情況對生成物的影響．14．已知：（CH3COOH）2（g）?2CH3COOH（g），實驗測得不同壓強下體系平均相對分子質(zhì)量（）隨溫度（T）變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．該過程△H＜0B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）C．氣體壓強：p（a）＜p（b）=p（c）D．當=80時，體系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1【考點】化學(xué)平衡的計算．【專題】化學(xué)平衡圖像；化學(xué)平衡專題．【分析】A．溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，氣體總質(zhì)量不變，則氣體總物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；B．升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)減小；C．b、c點處于等壓線上，壓強相等，溫度一定時，增大壓強平衡逆向移動，混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大；D．設(shè)（CH3COOH）2、CH3COOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，故=計算．【解答】解：A．溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，氣體總質(zhì)量不變，則氣體總物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故A錯誤；B．溫度：a＜c＜b，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K（a）＜K（c）＜K（b），故B錯誤；C．b、c點處于等壓線上，壓強相等，溫度一定時，增大壓強平衡逆向移動，混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故壓強P1＞P2，則P（a）＜P（b）=P（c），故C正確；D．設(shè)（CH3COOH）2、CH3COOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則=80，整理可得x：y=1：2，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．15．下列說法錯誤的是（）A．NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大B．在0.1mol?L一1氨水中滴加0．lmol?L一1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＜7C．向0．lmol/LNa2S03溶液中加人少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大D．0．lmol?L一1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小【考點】鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3﹣的水解；B、恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，強酸弱堿鹽；C、亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，同時氫氧根離子濃度增大抑制了亞硫酸根離子的水解，導(dǎo)致亞硫酸根離子濃度也增大；D、氨水加水稀釋，促進電離，體積增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以c（H+）增大．【解答】解：A、NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）較小，n（Na+）不變，則的比值保持增大，故A正確；B、恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故C正確；D、氨水加水稀釋，促進電離，體積增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以c（H+）增大，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，難度中等．16．鐵、銅混合粉末18.0g加人到100m15.0mol/LFeC13溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是（）A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是6.4gC．反應(yīng)后溶液中n（Fe3十）=0．l0molD．反應(yīng)后溶液中n（Fe2十）+n（Cu2十）=0.75mo1【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】A．鐵的還原性強于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，先后發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，計算0.5mol鐵離子完全反應(yīng)，分別消耗Cu、Fe的質(zhì)量，再根據(jù)參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量判斷剩余固體的組成；B．列方程計算參加反應(yīng)的Cu、Fe物質(zhì)的量，原固體混合物中Cu的質(zhì)量=參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量+剩余固體Cu的質(zhì)量；C．金屬有剩余，則Fe3+完全反應(yīng)；D．反應(yīng)后溶液為FeC12、CuC12溶液，根據(jù)電荷守恒可知：n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（Cl﹣）．【解答】解：A．鐵的還原性強于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，先后發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗Cu、Fe的質(zhì)量分別為m1、m2，則：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+64g2mol56g2molm10.5molm20.5molm1==16g，m2==14g，溶解的金屬質(zhì)量是18﹣3.2=14.8，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故A錯誤；B．設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1mol，反應(yīng)的鐵物質(zhì)的量為n2mol，則：64n1+56n2=14.82n1+2n2=0.5解得：n1=0.1，n2=0.15，則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故B錯誤；C．金屬有剩余，則Fe3+完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中沒有Fe3+，故C錯誤；D．反應(yīng)后溶液為FeC12、CuC12溶液，根據(jù)電荷守恒可知：n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（Cl﹣）==0.75mol；故選：D．【點評】本題考查混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，關(guān)鍵是明確發(fā)生反應(yīng)先后順序及判斷反應(yīng)剩余固體組成，難度中等．二、非選擇題（共52分）17．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請回答下列問題：（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族（2）X，Y，Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_S（填化學(xué)式）．（3）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為．Y2Z2遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl（4）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a為NH4Cl，據(jù)此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a為NH4Cl．（1）X為O元素，在周期表中的位置為：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S，故答案為：S；（3）Y與Z可形成共價化合物S2Cl2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為．S2Cl2遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，反應(yīng)有SO2生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知應(yīng)有S生成，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：；2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl；（4）NH4Cl溶液中銨根離子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故pH＜7，故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用，難度中等．18．某研究性學(xué)習(xí)小組對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進行實驗探究：Ⅰ．提出猜想猜想1：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO2猜想2：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO猜想3：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物可能CO2、CO的混合物Ⅱ．查閱資料①N2不與C、Fe203發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)可以在氮氣氛圍中進行．②實驗室可利用飽和氯化錢溶液和亞硝酸鈉混合加熱制N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2﹣N2↑+2H2OⅢ．設(shè)計方案用如圖裝置將一定量的Fe203在隔絕空氣條件下與一定量炭粉反應(yīng)，測定固體反應(yīng)物的質(zhì)量變化N．實驗步驟①按如圖連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是檢查裝置氣密性；②稱量：m（Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g，均勻混合，并全部裝人燃燒管；③加熱燃燒管前，先通一段時間N2．此操作目的是_排盡裝置內(nèi)空氣；B裝置的作用是：干燥N2；④停止通N2，夾緊彈簧夾，充分加熱燃燒管，使Fe203與C完全反應(yīng)．⑤停止加熱，再通N2，冷卻至室溫．準確稱量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；從實驗數(shù)據(jù)確定猜想3成立．V．小明同學(xué)從環(huán)保角度分析，用該裝置進行實驗會對環(huán)境造成污染，你認為應(yīng)如何處理？在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點燃，或用塑料袋收集【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】Ⅰ．（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；Ⅱ．②根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；N．①該實驗是對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進行的實驗探究，所以需實驗裝置氣密性完好根據(jù)大氣壓強原理來檢驗裝置的氣密性；③加熱燃燒管前，先通一段時間N2，排盡裝置內(nèi)空氣，如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，B裝置的作用是干燥N2；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成；V．CO有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境，在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點燃，或用塑料袋收集．【解答】解：Ⅰ．（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，故答案為：CO2、CO的混合物；Ⅱ．②氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；N．①該實驗是對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進行的實驗探究，所以需實驗裝置氣密性完好，所以連接好裝置后，要檢驗裝置的氣密性，可以根據(jù)氣壓原理來檢驗，關(guān)閉分液漏斗上的活塞，溫?zé)釤?，觀察D管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，導(dǎo)氣管與錐形瓶中有液面差，一段時間內(nèi)液面差保持不變，說明裝置的氣密性良好，故答案為：檢查裝置氣密性；③如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以需利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，B裝置的作用是干燥N2，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣；干燥N2；⑤1.60g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，m（C）=0.24g，則n（C）=n（CO2）==0.02mol，若全部生成二氧化碳，則m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，準確稱量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為：1.6g﹣1.12g=0.48g，因0.48g＜0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，故答案為：3；V．CO有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境，從環(huán)境保護的角度考慮，實驗中需要改進的措施是：在D裝置導(dǎo)管處放一個點燃的酒精燈，把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，或在在D裝置導(dǎo)管處用塑料袋收集尾氣，變廢為寶，故答案為：在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點燃，或用塑料袋收集．【點評】本題考查過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分的探究，注意從質(zhì)量守恒的角度分析，加強隨數(shù)據(jù)的處理和分析能力，充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度中等．19．資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念，也是經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的有效途徑．一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為：K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O?2K++4SO42﹣+Mg2++2Ca2++2H2O為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2S04工藝流程如圖：（1）操作①名稱是過濾；（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋：Ca（OH）2溶液能溶解出雜鹵石中K十的原因：Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，使平衡右移，促使雜鹵石溶解（3）除雜質(zhì)環(huán)節(jié)，為了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再向濾液中滴加稀H2S04，調(diào)節(jié)溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）（4）操作②的步驟包括（填操作過程）：、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（5）有人用可溶性碳酸鹽為溶浸劑，其浸溶原理可表示為：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+so42﹣（aq）已知常溫下：KSP（CaCO3）=2.80×10﹣9KSP（CaSO4）=4.95×10﹣5則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.75×104．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）過濾分離不溶性固體和液體；（2）依據(jù)氫氧化鈣和平衡狀態(tài)下的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，促進平衡右移分析；（3）“除雜”環(huán)節(jié)中主要是除去鈣離子，但不能引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液PH呈中性，除去加入的碳酸鉀，得到較純凈的硫酸鉀，需要加入硫酸調(diào)節(jié)；（4）實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥；（5）以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq）平衡常數(shù)概念寫出計算式，依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計算分析．【解答】解：（1）分離不溶性固體和液體用過濾，故答案為：過濾；（2）Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因是氫氧化鈣是飽和溶液，加入后氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，促進平衡右移鈣離子增多，飽和溶液中析出氫氧化鈣，增多K+，故答案為：氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多；（3）“除雜”環(huán)節(jié)主要是除去鈣離子，依據(jù)除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)制取的目的是制備硫酸鉀，所以加入的試劑易于除去，不引入新的雜質(zhì)，因此加入過量K2CO3除鈣離子，過濾后加入硫酸至中性，除去碳酸鉀，故答案為：K2CO3；中性；（4）實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（5）溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3（s）=Ca2++CO32﹣；CaSO4（s）=Ca2++SO42﹣；依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計算，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.75×104，故答案為：1.75×104．【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，流程分析，分離提純的方法應(yīng)用，圖象分析判斷方法，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，沉淀轉(zhuǎn)化的判斷，題目難度中等．20．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx），CO2，SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：4H2+2NO2N2+4H2OⅡ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1CO2，6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖1．①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ab．a(chǎn)．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b.1molCO2生成的同時有3molH﹣H鍵斷裂c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d．混合氣體的密度保持不變②從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.18mol/（L?min），平衡時H2的濃度c（H2）=1.2mol/L．Ⅲ．甲醇/空氣一KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲能供能裝置，電池工作原理如圖2所示．①寫出負極反應(yīng)方程式：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH降低（填“升高”、“降低”或“不變‘’）【考點】化學(xué)平衡的計算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】Ⅰ．在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣與水；Ⅱ．①可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；②二氧化碳是反應(yīng)物，濃度減小，甲醇是生成物，濃度增大，由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比氫氣的濃度變化量，氫氣平衡濃度=起始濃度﹣濃度變化量，根據(jù)v=計算v（H2）；Ⅲ．①負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水；②反應(yīng)中消耗KOH，溶液堿性減弱．【解答】解：Ⅰ．在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O，故答案為：4H2+2NO2N2+4H2O；Ⅱ．①a．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行，混合氣體總物質(zhì)的量進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明到達平衡，故a正確；b．1molCO2生成的同時有3molH﹣H鍵斷裂，而斷裂3molH﹣H鍵同時有1molCO2消耗，CO2的消耗速率與生成速率相等，反應(yīng)到達平衡，故b正確；c．CO2和H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率始終相等，故c錯誤；d．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體密度為定值，故d錯誤，故選：ab；②二氧化碳是反應(yīng)物，濃度減小，甲醇是生成物，濃度增大，由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.6mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.6mol/L×3=1.8mol/L，v（H2）==0.18mol/（L?min），氫氣的平衡濃度為﹣1.8mol/L=1.2mol/L，故答案為：0.18mol/（L?min）；1.2mol/L；Ⅲ．①負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負極電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②反應(yīng)中消耗KOH，溶液堿性減弱，溶液pH降低，故答案為：降低．【點評】本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、原電池等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．21．化合物F是一種調(diào)香劑，結(jié)構(gòu)為；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）化合物F不能發(fā)生的反應(yīng)類型有_B（填序號）．A．加成反應(yīng)B．醋化反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加聚反應(yīng)（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）=CH2；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫核磁共振譜峰面積比為3：2：3：2（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（4）化合物F反式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．【考點】有機物的推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得B，B發(fā)生